寒假作业(三) 化学反应速率-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业( 一核心素养 1.了解化学反应速率的概念及表示方 法，会定量表示化学反应速率。 2.知道化学反应是有历程的，认识基 元反应活化能对化学反应速率的影响。 3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对 化学反应速率的影响规律解释生产、生活、 实验室中的实际问题。能讨论化学反应条 件的选择和优化。 一精典题练 1.控制变量是科学研究的重要方法。向 2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol·L FeCl溶液，下列条件下分解速率最快的 是 ( H○，溶液的物质的 选项 反应的温度/℃ 量浓度/(mol·L1) A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 2.下列事实能说明影响化学反应速率的决 定性因素是反应物本身性质的是( A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸 反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电 时可反应 D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 三) 化学反应速率 3.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内 进行。已知起始时氨气的物质的量为 4mol,5s末为2.4mol,则用氨气表示该 反应的速率为 A.0.32mol·L1·s1 B.0.16mol·L1·s1 C.1.6mol·L1·s1 D.0.8mol·L1·sJ 4.如图是可逆反应X2十3Y,一2Z在反应 过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系 曲线，下列叙述正确的是 A.t1时，只有正方向反应 B.0~t1,c(Z)在减小 C.t2~t3,反应不再进行 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 5.关于A(g)十2B(g)一3C(g)的化学反应， 下列表示的反应速率最大的是 ( A.v(A)=0.6mol·L1·min1 B.(B)=l.2mol·L1·min C.v(C)=1.2mol·L1·min1 D.w(B)=0.03mol·L1·s1 6.诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位 科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶 联”方面的研究。下面关于催化剂的说 法正确的是 A.催化剂只改变反应的正反应速率 B.催化剂通过升高反应的活化能来加快 反应速率 C.催化剂能够改变反应的反应热 D.催化剂不能改变反应物的转化率 7.已知反应A(g)十3B(g)—2C(g)十D(g) 在某段时间内以A的浓度变化表示的化 学反应速率为1mol/(L·min),则此段 时间内以C的浓度变化表示的化学反应 速率为 ( A.0.5mol/(L·min) B.1mol/(L·min) C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min) 8.现有下列各组溶液： ①10℃时10mL0.1mol·L1的 Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L1 的H2SO4溶液； ②10℃时10mL0.05mol·L的 Na,S,O,溶液和10mL0.1mol·L1的 H2SO溶液； ③30℃时10mL0.05mol·L1的 Na2S,O3溶液和10mL0.1mol·L1的 H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na,S,O,十 H,SO,—Na,SO,+S￥+SO2◆+ H2O,则出现浑浊的先后顺序是( A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 9.(不定项)对于反应：C(s)十2NO(g) N2(g)十CO,(g),下列说法正确的是( A.降低温度能加快反应速率 B.增加NO的浓度能加快反应速率 C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 D.加入足量的活性炭可以实现NO的 100%转化 8 10.根据反应4FeS2+11O2—2Fe,O3十 8SO2,试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化 学反应速率 (2)当生成S02的速率为0.64mol· L1·s1时，氧气减少的速率为 (3)如测得4s后O,的浓度为2.8mol·L, 此时间内SO2的速率为0.4mol·L1 ·s1,则开始时氧气的浓度为 11.某课外活动小组为测量不同条件下 HO2的分解速率做了如下实验： ①取0.5mol·L的HO2溶液50mL, 注人250mL洁净的烧瓶中，观察一段 时间发现只有极少量气泡出现； ②向烧瓶中加入5gMnO2,发现有大量气 泡生成，同时观察到MnO,的外观没有明 显的变化且过滤、烘干后称其质量不变； ③在上述烧瓶上增加一些装置，另取 50mL该过氧化氢溶液，测定MnO,存在 下HO2的分解速率。请回答下列问题： (1)根据信息判断，MnO2在该反应中 的作用是 ,理由是 (2)该课外活动小组，可能测量物质的 量变化的物质是 ,可用什么装 置进行测量？ 。 若反应 1min,测得该物质的体积在标准状况 下为VmL,请写出H,O2分解反应的 速率表达式： (3)已知生锈的铁丝放入H2O,2中，在 该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实 说明9.BD[因为△H=反应物中化学键断裂 吸收的能量之和一生成物中化学键生成 释放的能量之和。根据反应方程式： H2(g)十C(g)—2HCI(g),可知该反应 的△H=(436+243-431×2)kJ·mol厂1= 一183kJ·mol厂1，故B正确；该反应为放 热反应，反应物的总能量比生成物的总 能量高183k,故D正确。] 10.解析：(1)由△H1=一Q1<0,△H2= 一Q2<0,Q1>Q2可知一Q<一Q2,则 △H1<△H2。 (2)吸热反应的△H>0,故该反应的反 应热△H=+131.5kJ·mol。 答案：(1)<(2)+131.5kJ·mol1 11.解析：(1)②C,H。(g)+20,(g) C.H(g)+H,O(g) △H2=-119kJ·mol厂1 ③H,(g)+202(g)—H20(g) △H3=-242kJ·mol厂1 ②-③得CH。(g)CH(g)+H(g) △H1=+123kJ·mol1。 (2)系统(I)涉及水的分解，系统（Ⅱ） 涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别 将系统(【)和系统（Ⅱ）的热化学方程 式相加，可得到水、硫化氢分解的热化 学方程式。根据系统(I)、系统()的热 化学方程式可知：每反应产生1mol氢 ·4 气，后者吸收的热量比前者少，所以制取 等量的H,所需能量较少的是系统()。 答案：(1)+123(2)H,O(1)—H2(g) +20,(g)△H=+286k·mol H2S(g)—H2(g)+S(s) △H=+20kJ·mol1系统（Ⅱ） 高二化学寒假作业（三）化学反应速率 1.D[在使用同一浓度的催化剂情况下， HO2浓度越大，反应的温度越高，反应 的速率越快。] 2.A[要想说明反应物本身的性质是影响 化学反应速率的决定性因素，则该实验 事实应区别在反应物本身而不是外界因 素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中 选项B、D为浓度不同所致，选项C为反 应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝 酸与浓盐酸本身性质不同所致。] 3.B[u(NH,)=（4)2.)mol=0.16mol· 2L×5s L1·s1,B正确。] 4.D[根据w-t图像，对于该可逆反应，t1 时刻正、逆反应都在进行，01时段， V正>V递，c(Z)在增大；t2时刻V正=V递，说 明反应达到化学平衡状态；t2~t3时段， 反应仍在进行，但由于V正=V递，所以各 物质的浓度不再发生变化。] 5.D[A.v(A)=0.6mol·L1·min1; B.v(B)=1.2mol·L1·min1,转化成用 A表示的速率为1.2mol·L1·min1÷2 =0.6mol·L1·min1C.v(C)=1.2mol· L1·min1,转化成用A表示的速率为 1.2mol·L1·min1÷3=0.4mol·L1· min1;D.v(B)=0.03mol·L1·s1,统 一单位：v(B)=0.03mol·L1·s1X 60s/min=1.8mol·L1·min,转化成用 A表示的速率为1.8mol·L·min1÷2 =0.9mol·L·min。] 6.D[在化学反应中加入催化剂能同等程 度地改变正、逆反应速率，是因为降低了 反应的活化能，使反应速率加快，但不能 改变反应的反应热和转化率。] 7.C[根据速率比等于化学计量数之比可 知：v(C)=2w(A)=2mol/(L·min)。] 8.C[温度越高，反应速率越快，③的反应速 率最大；相同温度下，②混合液中NaS,O 和HSO的浓度大于①，故反应速率 ②>①。] 9.BC[降低温度，减小活化分子百分数，则 反应速率减慢，A错误；增加NO浓度，增 大单位体积内活化分子个数，化学反应速率 加快，B正确；催化剂能降低反应所需活化 能，增大活化分子百分数，则化学反应速率 加快，C正确；该反应是可逆反应，反应物 不能完全转化为生成物，D错误。」 10.解析：(1)一般不用固体和纯液体来表 示反应速率，所以可用O2或SO2来表 示该反应的化学反应速率。 ·41 (2)不同物质表示的反应速率和方程式 中对应化学计量数成正比，所以氧气减 少的速率为0.64mol·L1·s1 ,11 8 =0.88mol·L1·s1 (3)此时间内SO,的速率为0.4mol· L1·s1,则氧气表示的速率为0.4mol· 11.s1×=0.55molL1.s1, 8 所以氧气变化浓度为0.55mol·L1· s1X4s=2.2mol·L1,则开始时氧 气的浓度为2.8mol·L1十2.2mol· L1=5.0mol·L1。 答案：(1)S02或O, (2)0.88mol·L1·s1 (3)5.0mol·L1 11.解析：(1)根据信息可以知道，加入 MnO2,H2O2的分解速率明显加快，而 本身没有明显的变化。(2)反应中 H2O2和MnO2在同一体系，反应不易 停止，而O2可以放出，因此测定氧气的 体积折合成标准状况下体积求出物质 的量可以得出H,O2的消耗量。从而 可以计算H2O2的浓度变化，由此可以 计算反应速率。（3)氧化铁也能加快 H,O,的分解。 答案：(1)催化剂能加快HO2的分 解速率，本身质量没有发生变化 (2)O2量气管 560mol·L1·min1 (3)氧化铁也是HO2分解反应的催 化剂 高二化学寒假作业（四）化学平衡 1.D[可逆反应达到平衡状态时，正、逆反 应速率相等，但反应没有停止，为动态平 衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但 不一定相等。] 2.B[A项，因该反应为反应前、后气体物 质的量相等的反应，故增加压强并不能 使该平衡发生移动，因而无法提高CO的 转化率；B项，因该反应为放热反应，降低 温度能使平衡向右移动，从而提高CO的 转化率；C项，增大CO的浓度，化学平衡 向正方向进行，但是一氧化碳的转化率 降低；D项，催化剂不会引起化学平衡的 移动，故不能提高C0的转化率。] 3.B[本题考查的是外界条件的改变对可 逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲 线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反 应的正反应是放热反应，升高温度，逆反 应速率加快的幅度大于正反应速率加快 的幅度，故正确答案为B项。] 4.B[A项，合成氨反应的正反应是放热反 应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增 大，但是升温对吸热反应的速率影响更大， 所以对该反应来说，对逆反应速率影响更 大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积 ·4 减小的反应，增大压强，对正反应的反应速 率影响更大，正确；C项，减小反应物浓 度，使正反应的速率瞬间减小，由于生成 物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬 间不变，然后逐渐减小，故减小反应物浓 度，对正反应的反应速率影响更大；错 误；D项，加入催化剂，对正、逆反应的反 应速率的影响相同，错误。] 5.D[加压，反应速率加快，平衡左移，A 的浓度增加，故A错误；减压，反应速率 降低，平衡右移，A的浓度降低，故B错 误；减少E的浓度，反应速率降低，平衡 右移，A的浓度降低，故C错误；降温，反 应速率降低，平衡左移，A的浓度增加， 故D正确。] 6.A[四个选项中，只有选项A在任意时刻 都有（正）=（逆），即反应处于平衡状态。] 7.D[由于该反应为可逆反应，故反应达 平衡时反应物不能全部转化为生成物， 放出的热量小于905.9kJ,A错误；根据 速率之比等于化学计量数之比可知反应 达平街时，0医(O,)=,(NO,B错误： 降低压强，平衡右移，气体的物质的量增 大，但气体的质量不变，故混合气体的摩 尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左 移，NO的含量降低，D正确。] 8.C[该反应为可逆反应，加入的1mol N2和3molH2不可能完全反应生成