寒假作业(七) 水的电离和溶液的pH-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业（七）水的电离和溶液的pH 1.C[A项，饱和亚硫酸溶液的pH小于 饱和碳酸溶液的H,但二者的浓度不一 定是相等的，所以不能说明二者的酸性 强弱，A不正确；B项，亚硫酸能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原 性，不能说明二者的酸性强弱，B不正确； C项，同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳 酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说 明HCO3的水解程度强于HSO3的水 解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的 酸性强于碳酸，C正确；D项，由于二氧化 硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以将过 量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中， 逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能 说明有CO,产生，因此不能确定二者的 酸性强弱，D不正确。] 2.D[Kw=c(H)·c(OH),35℃时的 Kw大于25℃时的Kw,说明升高温度， 水的电离平衡正向移动，c(H)和 c(OH)都增大，则水的电离是吸热过 程；任何条件下，水电离产生的c(H)和 c(OH)都相等。] 3.B[酸或碱抑制水的电离，能水解的盐 促进水的电离，NaOH溶液中水电离的 c(H)=10-mol.L,CH COONa 中水电离的c(OH)=105mol·L1, 故a=10-4b。] ·47 4.B[在CH,COOH与CH,COONa的混 合液中，存在着如下两个平衡体系： CH.COOH CH,COO+H, CH.COO+H,O CH.COOH+ OH,其中CH.COOH的存在抑制了 CH.COO的水解，而CH,COO的存在 又抑制了CH COOH的电离。由于溶液 pH=4.7,即c(H)>c(OH),说明 CH.COOH的电离作用大于CH.COO 的水解作用。故B选项说法不正确。] 5.A[等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的 混合溶液中存在物料守恒：c(HCO3)十 c(CO)+c(H,CO)=0.1 mol.L,A 正确；盐的水解原理：越弱越水解，根据 数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解 程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解 程度，所以酸性：HCIO>HCO3,B错误； NaCI对水的电离无影响，CH,COONH 促进水的电离，则由水电离产生的 c(H):①<②，C错误；两种溶液的pH相 同，由于NaClO的水解程度大于NaHCO, 所以NaClO的浓度小于NaHCO3,所以 c(ClO)<c(HCO3),D错误。] 6.C[A中由于Fe3++3H,O= Fe(OH)3+3H+,所以有Fe3+大量存在 的溶液一定为酸性。B中因为由水电离 出的c(H+)=1×1013mol/L,此时溶 液可能显酸性也可能显碱性，C○在酸 性溶液中不能大量共存。C中因为在 pH=1的溶液中NH、Mg+都不水解， 所以NH、CI、Mg2+、SO可以大量 存在，故C符合；D中发生A13++ 3HCO3Al(OH)3￥+3CO,个的双 水解反应。对有能水解的离子共存问题 不仅要考虑离子间是否发生反应，更要 注意水解离子所引起的溶液的酸碱性 变化。] 7.A[①pH=0的HSO4溶液中c(H+) =1mo1/L,c(0H)=1014mol/L, H2SO溶液抑制H2O的电离，则由H,O 电离出的c(H)=1014mol/L: ②0.05mol/LBa(OH),溶液中c(OH) =0.1mol/L,c(H)=10-18mol/L, Ba(OH)2溶液抑制HO的电离，则由 H,0电离出的c(H)=1018mol/L: ③pH=l0的Na,S溶液促进H,O的电离， 由H2O电离出的c(H)=104mol/L; ④pH=5的NH4NO,溶液促进H,O的 电离，由H,O电离出的c(H)= 105mol/L。4种溶液中电离的H2O的 物质的量等于H,O电离产生的H的物质 的量，其比为1014：1018：10-4：105= 1:10:100:109。] 8.A[若要正确解答本题，必须准确了解 滴定管的刻度特征，如题图所示：滴定管 最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底 ·48 部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中， 其体积大于20mL,用等浓度的NaOH 溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大 于20mL。应注意：滴定管的量程小于滴 定管的最大实际容量。] 9.BC[Q,点pOH=pH=a,则有c(H+) =C(OH),此时溶液呈中性，那么 c(CH,COO)=c(Na),N点溶液呈碱 性，c(OH)>c(H),由电荷守恒，那么 c(CH3COO)<c(Na),B正确；结合图 像可知，M,点溶液中含有CH,COOH和 CH,COONa,在滴加NaOH溶液的过程 中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的 导电能力比Q点弱，A错误。M点pOH =b,N点pH=b,说明M点c(OH)与 N点c(H)相等，对水的电离的抑制程 度相同，因此M点和N点水的电离程度 相同，C正确；若消耗NaOH溶液与醋酸 溶液的体积相等，二者恰好反应生成 CH,COONa,溶液显碱性，而Q,点溶液呈 中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗 NaOH溶液的体积，D错误。] 10.解析：(1)由题图可以看出，ZnC12与 NaOH反应生成Zn(OH)2,Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]2-, 故反应的离子方程式为Zn++2OH -Zn(OH)2￥，Zn(OH)2+2OH —[Zn(OH)4]2。 (2)由图中a点的值可知，当pH=7时， 溶液中c(Zn2+)=103mol·L1, c(OH)=107mol·L1,故Zn(OH)2 的溶度积Kp=c(Zn+)·[c(OH)] =1.0×10-17。 (3)要从废液中提取Zn2,应将其转变 为Zn(OH)2,由题图可知最好将溶液的 pH控制在8.0到12.0之间。 (4)向1L1.00mol/L ZnCl2溶液中加 入NaOH固体至pH=6.0,则溶液中 c(OH)=_ K。_1014 Γc(H)=106=l08mol/L, 由Zn(OH),的溶度积可得达到平衡时溶 液中c(Zn2+)=0.1mol/L,故加入的 n(NaOH)=2×(1.00mol·L1 -0.10mol·L1)×1L=1.80mol。 答案：(1)Zn++2OHZn(OH)2￥， Zn(OH)2+2OH-[Zn(OH) (2)1.0×1017(3)8.0~12.0 (4)1.80 11.解析：(1)随着反应进行反应物的浓度 都在减小，反应速率加快只能是在反应 过程中生成的Mn2+起催化作用，加快 了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强 氧化性，可腐蚀橡胶管，所以应用酸式 滴定管盛装。(3)高锰酸钾溶液有颜 色，所以反应过程中不需要指示剂。溶 液由无色变为浅红色（粉红色），且半分 ·49 钟内不褪色，则达到滴定终点。 (4)cmol·L1的KMnO,溶液VmL 滴定草酸，根据方程式分析，设草酸的 浓度为xmol·L1, 2MnO~5H2 C2O 2 5 cV×10-3 x×25×10-3 2 有 CV cVX10=x×25X10,则x= 10° 草酸晶体的纯度为 cV×10X5×250 126 2 25 ×100%= n 3.15cy×100%=315cV%。 答案：(1)2MnO,+5H2C2O4+6H —10CO2个+2Mn++8H2O生成 的Mn2+起催化作用，加快反应速率 (2)酸高锰酸钾溶液具有强氧化性， 可腐蚀橡胶管 (3)不需要溶液由无色变为浅红色 (粉红色)，且半分钟内不褪色 (4)光8.5cYx10%(或315%) m 高二化学寒假作业（八）盐类的水解 1.B[①弱碱剩余，②弱酸剩余，所得溶液 的pH不等于7；③④两种情况下，若为 强酸和强碱反应，则溶液的pH为7。] 2.A[HY的电离程度小于水解程度，溶 液显碱性。离子浓度关系为：c(Na)>高二化学寒假作业（七） 一核心素养 1.认识水的电离，了解水的离子积 常数。 2.能进行溶液pH的简单计算，能正确 测定溶液的pH,能调控溶液的酸碱性，能 选择实例说明溶液pH的调控在工农业生 产和科学研究中的重要作用。 3.通过实验探究，掌握酸、碱中和滴定 的原理。 精一典题练 1.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸 的是 A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸 溶液的pH B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 而碳酸不能 C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸 氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶 液中，逸出的气体能使澄清石灰水变 浑浊 水的电离和溶液的pH 2.水的电离方程式为H2O=三H+ OH,在25℃时水的离子积Kw= 1.0×1014,在35℃时水的离子Kw= 2.1×1014,则下列叙述正确的是 ( A.c(H)随着温度的升高而降低 B.35℃时，c(H)>c(OH) C.35℃时的水比25℃时的水电离程 度小 D.水的电离是个吸热过程 3.25℃时，在pH都等于9的NaOH和 CH,COONa两种溶液中，设由水电离产生 的OH浓度分别为amol·L1与 bmol·L1,则a和b的关系为( A.ab B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b 4.CH,COOH与CH COONa等物质的量 混合配制成稀溶液，其pH=4.7。下列 说法错误的是 A.CH COOH的电离作用大于CH COONa 的水解作用 B.CH,COONa的水解作用大于CH,COOH 的电离作用 C.CH COOH的存在抑制了CH,COONa 的水解 D.CH COONa的存在抑制了CH COOH 的电离 5.25℃时，0.1mol·L下列溶液的pH 如下表，有关比较正确的是 序号① ② ③ ④ ⑤ 溶液NaCI CH,COONH NaCIO NaHCO,NaCO pH7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A.在④⑤溶液等体积混合的溶液中： c(HCO)+c(CO)+c(H,CO)= 0.1mol·L1 B.酸性的相对强弱：HClO<HCO C.由水电离产生的c(H):①=② D.pH值相同的溶液③④中酸根离子浓 度：c(CIO)=c(HCO5) 6.下列各种情况下能大量共存的离子组为 () A.pH=7的溶液中：Fe3+、CI、 Na、NOg B.由水电离出的c(H)=1×103mol/L 的溶液中：Na、CO、CI、K C.pH=1的溶液中：NH4、CI、 Mg2+、SO D.无色溶液中：A13+、HCO,、I、Ca 7.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4 溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、 ③pH=10的Na,S溶液、④pH=5的 NHNO3溶液中，发生电离的水的物质 的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109 8.在如图所示的一支25mL的酸式 0 滴定管中加入0.1mol/L的HCl 溶液，其液面恰好在5mL刻度处， 25 若把滴定管中的溶液全部放入烧 杯中，然后用0.1mol/L的NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体 积 ( A.大于20mL B.小于20m C.等于20mL D.等于5mL 9.（不定项)某温度下，向一 4pOH 定体积0.1mol·L1的 醋酸溶液中逐滴加入等 浓度的NaOH溶液，溶 0 pH 液中pOH(pOH=-lg[OH厂])与pH的 变化关系如图所示，则 ( A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH COO) <c(Na) C.M点和N点所示溶液中水的电离程 度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸 溶液的体积 10.如图所示，横坐标为溶液的pH,纵坐标 为Zn+或[Zn(OH)4]-(配离子)物质 的量浓度的对数。 -2.0 -3.0 Zn -4.0 Zn(OH) [Zn(OH)F- -5.0 7.08.09.010.011.012.013.0 pH 回答下列问题： (1)向ZnCL,溶液中加入足量的氢氧化 钠溶液，反应过程的离子方程式可表示 为 (2)由图中数据计算可得Zn(OH),的 溶度积(Kn)= (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+,可 以控制溶液中pH的范围是 (4)向1L1.00mol·L1ZnC12溶液中 加入NaOH固体至pH=6.O,需NaOH mol(精确到小数点后2位)。 11.草酸晶体的组成可用H,C,O,·2H,O (M=126g·mol1)表示，其中混有不 参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的 纯度，进行如下实验：称取mg样品，配 成250mL水溶液。量取25.00mL所 ·19 配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适 量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1的 KMnO4溶液滴定，所发生的反应为 KMnO,+H2 C2O+H2 SO-K2 SO +CO2A+MnSO+H2O(未配平)。试 回答： (1)写出该反应的离子方程式并配平： ,该 反应发生时产生气体先慢后快的原因 是 (2)实验中，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 (3)滴定过程中需要加入的指示剂为 (填指示剂的名称或“不需 要”)，确定反应达到滴定终点时的现象 是 (4)在滴定过程中若用cmol·L1的 KMnO,溶液VmL,则所配制的草酸溶液 的物质的量浓度为 mol·L1,由 此可计算样品中草酸晶体的纯度是