寒假作业(六) 电离平衡-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

成的NH,为(2一c)mol,则放出的热量 小于92.4kJ. 答案：(1)1.5×106(2)N2(g)+ 3H,01)一2NH,(g)+0,(g) △H=+765.2kJ/mol(3)升高温度 (4)①400②< 高二化学寒假作业（六）电离平衡 1.C「CH,COOH在水溶液中部分电离出 CH.COO和H,为弱电解质，故A错 误；C,是单质，既不是电解质，也不是非 电解质，故B错误；NH HCO3在水溶液 中能全部电离出自由移动的NH和 HCO而导电，为强电解质，故C正确； SO,在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸部分电离出自由移动的H和 HSO3而导电，SO2自身不能电离，属于 非电解质，故D错误。] 2.C[A项，Fe既不是电解质，也不是非 电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO 是强电解质；D项，H,O是弱电解质，不 是非电解质。] 3.C[由电离常数可知这四种酸在冰醋酸 中均未全部电离，酸性最强的是HCIO, 最弱的是HNO,,由此可知C项中的电 离方程式应用“”表示。] 4.D[A项，H2A第一步全部电离，H2A 为强酸；B项，稀溶液稀释，酸性减弱 c(H)减小；C项，H2A—H十HA, ·4 HAH++A2-(Ka=1.0×10-2), 第一步全部电离，第二步部分电离，设电 离的HA为xmol·L1,则有：Ka= 0.1十x)工，解得x≈0.0084，所以在 0.1-x 0.1mol·L的H2A溶液中，c(H)= 0.1mol·L1+0.0084mol·L1= 0.1084mol·L1。] 5.B[自来水以及0.5mol/L的醋酸溶液 导电能力很弱，但加入NaOH后可使溶 液中自由移动离子浓度增大，进而使得 溶液导电能力增强，A、C项均不符合题 意；在0.5mol/L,的盐酸中，溶质为强电 解质，导电能力相对较强，加入NaOH后 发生反应仍然生成等量的强电解质，所 以溶液导电能力变化不大，B项符合题 意；0.05mol/LKNO3溶液中加入NaOH 后导电能力明显增强，D项不符合 题意。] 6.B[除了蔗糖溶液不能导电外，其余三 种物质溶于水均可导电；而液溴为单质， 不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不 符合题意。] 7.C[25℃时NaNO,溶液pH>7,说明 NO2水解，则HNO2为弱酸，①符合。 ②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓 度小，不能说明HNO2是弱电解质。 HNO2不与Na2SO4反应，只能说明 HNO2的酸性小于H,SO4,不能说明 HNO。是弱酸。④说明HNO2未完全电 离，则HNO2是弱电解质。] 8.C[0.1mol/L稀醋酸加水稀释，电离程 度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因 此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只 与温度有关，因此稀释时电离平衡常 数不变，B错误；加水稀释时溶液中离 子浓度减小，溶液的导电能力降低，C 正确。] 9.CD[对于平衡CH,COOH三 CH.COO+H,当加水稀释时，平衡 向右移动，c(CH3COOH)小于原来的 0c(H)大于原来的0，A,B项均错 误；由于平衡正向移动，n(CH.COO) 增大，n(CH,COOH)减小，所以 n(CH2 COO) n(CH,COOH的比值增大，C项正确； 由于CH,COO和H的浓度均减小， 溶液的导电性减弱，D项正确。」 10.解析：100ml0.1mol·LHA溶液，若HA 为弱酸，c(H)<0.1mol·L,pH>1。 100mLpH=1的HA溶液和盐酸比较， 若HA为强酸c(HA)=0.1mol·L1, 若HA为弱酸，则c(HA)>0.1mol·L1。 分别取10mLpH=1的盐酸和HA溶液， 同时加水稀释到100mL,稀释后，盐酸 中c(H+)=0.01mol·L,HA溶液 中c(H+)>0.01mol·L1,因为加水 ·46 稀释时，HA的电离度增大，即有一部分 HA分子会电离出H,因此在稀释后 100mL盐酸和100mLHA溶液中分 别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产 生氢气速率快。 答案：(1)100mL容量瓶 (2)>B (3)配制pH=1的HA溶液难以实现， 不妥之处在于加入锌粒难以做到表面 积相同 11.解析：(1)醋酸的电离方程式 CH,COOH-CH COO+H (2)醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在 的微粒有HO、CH COOH、CH COO、 H、OH (3)根据表中数据，当醋酸浓度为 0.001mol/L时，如果醋酸是强电解质， pH=3,但pH=3.88,可以得出醋酸是 弱电解质。 (4)从表中的数据，还可以得出另一结 论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离 程度增大。 答案：(1)CH,COOH=CH COO+H (2)H,O、CH,COOH、CH,COO、 H、OH (3)当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液 中的氢离子浓度小于0.001mol/L(其 他合理即可)(4)增大高二化学寒假作业 核心素养 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离 平衡。 2.从电离、离子反应、化学平衡的角度 认识电解质溶液的组成、性质和反应。 3.了解电离平衡常数的含义及其 应用。 精=典题-练 1.下列物质的水溶液能导电，且属于强电 解质的是 ( A.CH,COOH B.Cl2 C.NH,HCO D.SO, 2.下列各组关于强电解质、弱电解质和非 电解质的分类，完全正确的是( 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCOa HNO3 弱电解质CH3COOH NH3 H2CO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO 乙醇 H2O 3.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其 酸性在水溶液中差别不大。以下是某温 度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 14 六)电离平衡 酸 HCIO H,SO, HCI HNO K.1.6×10 6.3×101.6×10- 4.2×10-10 从表格中数据判断以下说法中不正确的 是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强 的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H,SO,-2H+SO2 D.水对于这四种酸的强弱没有区分能 力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 4.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式 H2AH+HA,HA==H+十 A2(25℃时，K=1.0×102),下列有关 说法中正确的是 A.H2A是弱酸 B.稀释0.1mol·L1H2A溶液，因电离 平衡向右移动而导致c(H)增大 C.在0.1mol·L1的H2A溶液中， c(H)=0.12mol·L D.若0.1mol·L NaHA溶液中c(H) =0.02mol·L1,则0.1mol·L1的 H2A溶液中c(H)<0.12mol·L1 5.将0.05 mol NaOH固体加入100mL下 列溶液中，溶液导电能力变化不大的是 ( A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.05mol/L硝酸钾溶液 6.该物质溶于水能导电，且该物质属于非 电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 7.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO,溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO,溶液不与Na,SO4溶液反应 ④0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.1 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④ 8.25℃时，0.1mol/L 稀醋酸加水稀释，如 图中的纵坐标y可以 出永量 是 ( A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度 ·15 9.(不定项)把1L0.1mol·L1醋酸溶液 用蒸馏水稀释至10L,下列叙述正确的 是 A.c(CH,COOH)变为原来的0 B.c(H)变为原来的0 CHCOO的比位塔大 D.溶液的导电性减弱 10.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同 学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA配制 0.1mol·L1的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液pH,即可证明 HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶 液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶 液各100mL: ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀 释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两 支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观 察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到 的定量仪器是 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的 理由是测得溶液的pH (填 “<”“>”或“=”)1；乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 (填字母 编号)。 A.装HCI溶液的试管中放出H2的速 率快 B.装HA溶液的试管中放出H,的速率 快 C.两支试管中产生气体的速率一样快 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处 和不妥之处分别是 11.某研究性学习小组为了探究醋酸的电 离情况，进行了如下实验。 探究浓度对醋酸电离程度的影响，用 pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的 pH,其结果如下： ·16 醋酸浓度 0.00100.01000.02000.10000.2000 (mol/L) pH 3.88 3.38 2.23 2.88 2.73 回答下列问题： (1)写出醋酸的电离方程式： (2)醋酸溶液中存在的微粒有 (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱 电解质的结论，你认为得出此结论的依 据是 (4)从表中的数据，还可以得出另一结 论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离 程度（填“增大”“减小”或“不变”）