寒假作业(八) 盐类的水解-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业 一核心素-养 1.通过实验认识盐溶液与其类型之间 的关系，进行探究盐溶液呈现不同酸碱性 的原因，总结其规律。 2.认识影响盐类水解的主要因素及水 解程度的变化。 3.了解盐类水解在生产生活中的 应用。 精典题练 1.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其 中溶液的pH可能等于7的有 ( ①pH=2的盐酸和pH=12的氨水 ②pH=2的醋酸和pH=12的NaOH 溶液 ③pH=2的盐酸和pH=12的某碱溶液 ④pH=2的某酸溶液和pH=12的 NaOH溶液 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 2.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY 的电离程度小于HY的水解程度，有关 叙述中正确的是 A.H2Y第一步电离的方程式为H2Y ≌HY+H 20 八) 盐类的水解 B.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na) c(Y)>c(HY )>c(OH)>c(H) C.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)> c(HY )>c(Y)>c(OH)>c(H) D.HY的水解方程式为HIY十H,O= Y2+H.O 3.下列各项与盐类水解有关的是( ①为保存FeCl,溶液，要在溶液中加入少 量盐酸； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液 的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NHCI或AICI,溶液中加入镁条会 产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A.只有①④ B.只有②③ C.只有③④ D.全部 4.室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入 20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如 图所示。 30 14 温度变化曲线 b pH变化曲线 置 15 V(HCIVmL 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H)=1.0× 10-14mol·L1 B.b点：c(NH)+c(NH3·H,O) =c(C1) C.c点：c(CI厂)=c(NH) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因 是NH3·H,O电离吸热 5.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、 BC)溶液的浓度为1mol·L1的溶液，在 室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶 液pH7,最后一种溶液pH<7,则( C 0 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 6.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl+3HO= Fe(OH)3+3HCl已达平衡，若要使 FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是 A.加入NaCl B.加入AgNO3固体 C.加入FeCl3固体 D.加热 7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol· L的2种溶液混合而成： ①CH,COONa与NaCl溶液； ②CH,COONa与NaOH溶液； ·21 ③CH,COONa与NaHSO,溶液； ④CH,COONa与NaHCO3溶液。 c(CH.COO)由大到小排序正确的是 A.②>④>③>① B.②>④>①>③ C.③>①>②>④ D.①>④>③>② 8.有四种物质的量浓度相同且由十1价阳 离子A、B和-1价阴离子X、Y组 成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和 BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7, BX溶液的pH<7。据此判断，可能不水 解的盐是 ( A.AX B.BX C.AY D.BY 9.(不定项)在一定条件下，Na,CO3溶液中 存在CO+HO==HCO3+OH平 衡。下列说法不正确的是 A.稀释溶液，c(HC0,),OH）增大 c(CO) B.通入CO,,溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入Na,CO,固体，cHCO增大 c(CO) 10.现有S2、SO、NH、A13+、HPO、 Na+、SO2、AlO2、Fe3+、HCO3、CI厂等 离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是 (2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存 在，又能在碱性较强的溶液里大量存在 的离子有 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存 在，又不能在碱性较强的溶液里大量存 在的离子有 11.在生产、生活和科学研究中，常常需要 促进或抑制盐的水解。试回答下列 问题： (1)FeCl,溶液呈 (填“酸”“中” 或“碱”)性，原因是（用离子方程式表 ·22 示)： 实验室在配制FeCl,溶液时，常将FeCl 固体先溶于较浓的盐酸中，以 (填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸 馏水稀释到所需的浓度。 (2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO,溶 液跟Al2(O,)3溶液混合，产生大量的 气体和沉淀，气体将混合物压出灭火 器，相关反应的离子方程式是 (3)将FeCl3溶液加热蒸干所得主要固 体为 ,灼烧所得到固体为(2)由图中a点的值可知，当pH=7时， 溶液中c(Zn2+)=103mol·L1, c(OH)=107mol·L1,故Zn(OH)2 的溶度积Kp=c(Zn+)·[c(OH)] =1.0×10-17。 (3)要从废液中提取Zn2,应将其转变 为Zn(OH)2,由题图可知最好将溶液的 pH控制在8.0到12.0之间。 (4)向1L1.00mol/L ZnCl2溶液中加 入NaOH固体至pH=6.0,则溶液中 c(OH)=_ K。_1014 Γc(H)=106=l08mol/L, 由Zn(OH),的溶度积可得达到平衡时溶 液中c(Zn2+)=0.1mol/L,故加入的 n(NaOH)=2×(1.00mol·L1 -0.10mol·L1)×1L=1.80mol。 答案：(1)Zn++2OHZn(OH)2￥， Zn(OH)2+2OH-[Zn(OH) (2)1.0×1017(3)8.0~12.0 (4)1.80 11.解析：(1)随着反应进行反应物的浓度 都在减小，反应速率加快只能是在反应 过程中生成的Mn2+起催化作用，加快 了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强 氧化性，可腐蚀橡胶管，所以应用酸式 滴定管盛装。(3)高锰酸钾溶液有颜 色，所以反应过程中不需要指示剂。溶 液由无色变为浅红色（粉红色），且半分 ·49 钟内不褪色，则达到滴定终点。 (4)cmol·L1的KMnO,溶液VmL 滴定草酸，根据方程式分析，设草酸的 浓度为xmol·L1, 2MnO~5H2 C2O 2 5 cV×10-3 x×25×10-3 2 有 CV cVX10=x×25X10,则x= 10° 草酸晶体的纯度为 cV×10X5×250 126 2 25 ×100%= n 3.15cy×100%=315cV%。 答案：(1)2MnO,+5H2C2O4+6H —10CO2个+2Mn++8H2O生成 的Mn2+起催化作用，加快反应速率 (2)酸高锰酸钾溶液具有强氧化性， 可腐蚀橡胶管 (3)不需要溶液由无色变为浅红色 (粉红色)，且半分钟内不褪色 (4)光8.5cYx10%(或315%) m 高二化学寒假作业（八）盐类的水解 1.B[①弱碱剩余，②弱酸剩余，所得溶液 的pH不等于7；③④两种情况下，若为 强酸和强碱反应，则溶液的pH为7。] 2.A[HY的电离程度小于水解程度，溶 液显碱性。离子浓度关系为：c(Na)> c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2-); HY的水解方程式为：HY十H,O= H,Y+OH。] 3.D[①保存FeCl溶液，在溶液中加入 少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应 生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、 Na,SiO3可以发生水解反应使溶液显碱 性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛 NaCO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用 橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口 粘连在一起。③NH,Cl、A1CL发生水解反 应，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放 出H2,从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸 性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。] 4.C[a点即是1.000mol·L1的氨水， NH·H,O是弱电解质，未完全电离， c(OH)<1mol·L1,水电离出的 c(H)>1.0×1014mol·L1,A项错 误，b点处，pH>7,则盐酸与氨水反应， 氨水过量，故c(NH)+c(NH3·HO) >c(CI),B项错误；c点溶液显中性，即 c(OH)=c(H),结合电荷守恒关系： c(OH)+c(CI)=c(H)+c(NH), 有c(CI)=c(NH),C项正确；d点时盐 酸和氨水恰好完全反应，放热最多。其 后再加盐酸，溶液温度下降只能是加入 盐酸的温度低于溶液温度，发生热传递， D项错误。] ·5 5.A[由AD溶液的pH>7,可知AOH 的电离程度大于HD。由BC溶液的 pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。 同理由AC、BD溶液的pH=7,可知 AOH与HC、BOH与HD的电离程度相 同。故有电离程度：HC=AOH>HD= BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的 碱性大于BOH。] 6.D[加入NaCl,对水解平衡无影响，故 A错误；加入硝酸银，会和氯化铁溶液中 C1厂结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影 响，故B错误；加入氯化铁固体，铁离子 浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水 解程度减小，故C错误；水解反应是吸热 反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的 水解程度增大，故D正确。] 7.B[①CH,COONa与NaC溶液，CH COO 发生水解；②CH COONa与NaOH溶 液，NaOH为强碱，NaOH电离的OH 抑制了CH,COO的水解，CH,COO浓 度最大；③CH,COONa与NaHSO,溶 液，二者恰好反应生成CH,COOH, CH,COOH的电离程度较小，溶液中 CH.COO浓度最小；④CH,COONa与 NaHCO3溶液，HCO,水解后的溶液显 碱性，抑制了CH,COO的水解，但抑制 程度小于②。根据以上分析可知，各混 合溶液中c(CH,COO)由大到小的顺序 为②>④>①>③。] 8.A[常温下，AX溶液和BY溶液的pH 都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强 弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱 相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则 说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶 液的pH<7,则说明B所对应的碱一定 是弱碱，X和A所对应的酸和碱应是 相对较强的，它们所形成的盐AX有可能 不发生水解。] 9.AD[温度不变，水解平衡常数不变， K,=cHC0,):c(OH)的值不变，故 c(CO) A错误；CO2与CO反应生成HCO3, HCO3比CO水解程度小，所以溶液 碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水 解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡 正向移动，平衡常数增大，故C正确；加 入Na2CO3,CO浓度增大，CO水解 彩成流小，G}该小D特头，门 10.解析：(1)弱酸根离子、弱酸的酸式酸根 离子水解使溶液显碱性，即S2、SO、 HPO、A1O,、HCO水解使溶液呈碱 性。(2)NH、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳 离子，水解使溶液呈酸性。(3)Na、 CI、SO分别是强碱阳离子和强酸阴 离子，既能在强酸性溶液中大量存在， 又能在强碱性溶液中大量存在。 (4)HPO、HCO3属于弱酸的酸式酸根 离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 ·51 答案：(1)S2-、SO、HPO、A1O2、 HCO (2)NHt、AI3+、Fe3+(3)Na、SO、 C1(4)HPO2、HCO3 11.解析：(1)氯化铁是强酸弱碱盐，水解显 酸性，增大氢离子浓度，能抑制其水解。 (2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解 显碱性，二者混合时水解相互促进，生 成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)氯化 铁溶液中存在水解平衡FeCl3+3H,O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解， 同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进 水解，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧 化铁。 答案：(1)酸Fe++3HO一Fe(OH)3 +3H抑制(2)A13++3HCO3 Al(OH)+3CO,(3)Fe(OH) Fe2Os 高二化学寒假作业（九）沉淀溶解平衡 1.D [Mg (OH),(s)Mg2(aq)+ 2OH(aq),加入MgCl2和NH3·H2O 均能抑制Mg(OH),的溶解，加入 CH COOH能促进Mg(OH)2的溶解。] 2.B[由②及沉淀溶解平衡AgCI(s) Ag(aq)十Cl(aq)可知A选项正确、B 选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为 更难溶沉淀可知C、D正确。] 3.B[在AgC1沉淀的溶解平衡中，V常解= 沉淀，故A正确；难溶电解质的溶解度不