第一节 共价键（举一反三专项训练，北京专用）【上好课】化学人教版选择性必修2

第一节 共价键 题型01 共价键的特征与分类 题型02 键参数—键能、键长与键角 题型03 共价键综合题应用 题型01 共价键的特征与分类 1．共价键的形成 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，电子出现在两原子核间的概率增大，体系的能量降低，原子间通过______________形成共价键。 (2)金属原子也可以形成共价键，如_______中存在共价键。 2．共价键的特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的_______决定了各种原子形成分子时相互结合的______________。 (3)共价键的_______决定了分子的______________。但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道形成共价键时就没有方向性。 3．共价键的分类方法 分类标准 类型 共用电子对数 _______键、_______键、三键 共用电子对的偏移程度 _______键、_______键 原子轨道重叠方式 _______键、_______键 4．σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 示意图 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是____键；双键中一个键是____键，一个键是____键；三键中一个键是____键，另外两个键是____键 5．σ键与π键的性质特点 (1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)两原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键，即多原子分子中一定有σ键，可能有π键。 (3)通常情况下，σ键比π键牢固，π键容易断裂，如乙烯、乙炔的化学性质比乙烷活泼，易发生加成反应和氧化反应。但N2中的π键由于原子轨道重叠程度大，π键牢固，故N2中的π键不易断裂，故化学性质比比较稳定。 6．σ键与π键的判断 由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是键；杂化轨道形成的共价键全部为键 7．大π键的简介 (1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“___ ____”重叠形成的π键。 (2)表达式：Π。其中m代表参与形成大π键的________数，n代表参与形成大π键的________数。 (3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。 (4)示例：Π，CH2==CH—CH==CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。 【典例1】(2025·北京师大亚太实验学校高二期中)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( ) A．HCl分子中的σ键为s-s σ键 B．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1 C．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 D．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 【变式1-1】(2024·北京通州高二期末)下列分子中含有π键的是( ) A．H2 B．C2H4 C．HBr D．F2 【变式1-2】(2025·北京教育学院附中高二期中)下列说法中，正确的是( ) A．σ键由原子轨道“头碰头”形成 B．π键由原子轨道“头碰头”形成 C．π键电子云形状为轴对称 D．共价三键由两个σ键和一个π键构成 【变式1-3】(2025·北京第六十六中学高二期中)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( ) A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．H2分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 题型02 键参数—键能、键长与键角 1．键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成________原子所吸收的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为____ ____。 (3)应用： ①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)测定方法：键能可通过实验测定，更多的却是推算获得的。 注：同种类型的共价键，键能大小为：____键<____键<____键 2．键长 (1)概念 构成化学键的两个原子的________叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 (2)应用 ①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越____。 ②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，____键键长>____键键长>____键键长。 键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大。 3．键角 (1)概念 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)意义 键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 (3)常见分子的键角及分子空间结构 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH (4)测定方法 键长和键角的数值可通过晶体的________________实验获得。 【典例2】(2025·北京西城高二期末)下列事实不能用键能的数据解释的是( ) A．N2的化学性质很稳定 B．CH4的沸点低于CH4的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 【变式2-1】关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　) A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多原子分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 【变式2-2】下列说法正确的是(　　) A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 【变式2-3】下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(　　) A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 题型03 共价键综合题应用 1．共价键分类 分类依据 类型 形成共价键的 原子轨道重叠方式 __________ 原子轨道“头碰头”重叠 __________ 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的 电子对是否偏移 __________ 共用电子对发生偏移 __________ 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 __________ 原子间有一对共用电子对 __________ 原子间有两对共用电子对 __________ 原子间有三对共用电子对 2．σ键与π键的对比 σ键 π键 定义 未成对电子的原子轨道采取“_______”的方式重叠形成的共价键 未成对电子的原子轨道采取“_______”的方式重叠形成的共价键 类型 s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 p−p π键 特征 原子轨道重叠部分沿键轴呈_____对称 原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为_______对称 键的性质 σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂 π键不能旋转，易断裂 存在的情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于双键和三键中 实例 CH4中只有_______键 CH2=CH2中既含有_______键，又含有_______键 示意图 3．键参数与分子性质的关系 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越_______。 【典例3】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 【变式3-1】下列说法正确的是(　　) A．已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3 B．H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量为390.8kJ 【变式3-2】化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是(　　) A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 【变式3-3】现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 共价键 题型01 共价键的特征与分类 题型02 键参数—键能、键长与键角 题型03 共价键综合题应用 题型01 共价键的特征与分类 1．共价键的形成 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，电子出现在两原子核间的概率增大，体系的能量降低，原子间通过共用电子对形成共价键。 (2)金属原子也可以形成共价键，如AlCl3中存在共价键。 2．共价键的特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (3)共价键的方向性决定了分子的空间结构。但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道形成共价键时就没有方向性。 3．共价键的分类方法 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 4．σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 示意图 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；双键中一个键是σ键，一个键是π键；三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 5．σ键与π键的性质特点 (1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)两原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键，即多原子分子中一定有σ键，可能有π键。 (3)通常情况下，σ键比π键牢固，π键容易断裂，如乙烯、乙炔的化学性质比乙烷活泼，易发生加成反应和氧化反应。但N2中的π键由于原子轨道重叠程度大，π键牢固，故N2中的π键不易断裂，故化学性质比比较稳定。 6．σ键与π键的判断 由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是键；杂化轨道形成的共价键全部为键 7．大π键的简介 (1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。 (2)表达式：Π。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。 (3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。 (4)示例：Π，CH2==CH—CH==CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。 【典例1】(2025·北京师大亚太实验学校高二期中)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( ) A．HCl分子中的σ键为s-s σ键 B．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1 C．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 D．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 【答案】A 【解析】A项，氯化氢分子中的σ键为s-pσ键，故A错误；B项，乙烯分子中单键为σ键，碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，分子中σ键与π键的个数比为5：1，故B正确；C项，p轨道和p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，故C正确；D项，氮气分子的结构式为N≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转，故D正确；故选A。 【变式1-1】(2024·北京通州高二期末)下列分子中含有π键的是( ) A．H2 B．C2H4 C．HBr D．F2 【答案】B 【解析】A项，H2结构式为H-H，不含有π键，故A错误；B项，C2H4的结构简式为CH2=CH2，含有一个π键，故B正确；C项，HBr结构式为H-Br，不含π键，故C错误；D项，F2结构式为F-F，不含有π键，故D错误；故选B。 【变式1-2】(2025·北京教育学院附中高二期中)下列说法中，正确的是( ) A．σ键由原子轨道“头碰头”形成 B．π键由原子轨道“头碰头”形成 C．π键电子云形状为轴对称 D．共价三键由两个σ键和一个π键构成 【答案】A 【解析】A项，σ键由原子轨道“头碰头”形成，A正确；B项，π键由原子轨道“肩并肩”形成，B错误；C项，π键电子云形状为镜面对称，C错误；D项，共价三键由一个σ键和两个π键构成，D错误；故选A。 【变式1-3】(2025·北京第六十六中学高二期中)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( ) A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．H2分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 【答案】D 【解析】A项，σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，A正确；B项，氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转，B正确；C项，H2分子中的σ键为s-s σ键，C正确；D项，p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，D错误； 故选D。 题型02 键参数—键能、键长与键角 1．键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1 (3)应用： ①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)测定方法：键能可通过实验测定，更多的却是推算获得的。 注：同种类型的共价键，键能大小为：单键<双键<三键 2．键长 (1)概念 构成化学键的两个原子的核间距叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 (2)应用 ①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 【微点拨】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大。 3．键角 (1)概念 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)意义 键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 (3)常见分子的键角及分子空间结构 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH (4)测定方法 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。 【典例2】(2025·北京西城高二期末)下列事实不能用键能的数据解释的是( ) A．N2的化学性质很稳定 B．CH4的沸点低于CH4的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 【答案】B 【解析】A项，N2分子中存在N≡N三键，键能极大，难以断裂，因此化学性质稳定，可用键能解释，A不符合题意；B项，CH4和SiH4均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，SiH4分子量更大，范德华力更强，故沸点更高，与键能无关，B符合题意；C项，HCl、HBr、HI的热稳定性由H-X键的键能决定，键能随Cl→I原子半径增大而减小，导致稳定性减弱，可用键能解释，C不符合题意；D项，金刚石和晶体硅为共价晶体，C-C键键能大于Si-Si键，故熔点更高，可用键能解释，D不符合题意；故选B。 【变式2-1】关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　) A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多原子分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 【答案】A 【解析】A项，键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；B项，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；C项，键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D项，原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为：三键>双键>单键，则键长：三键<双键<单键，故D正确；故选 A。 【变式2-2】下列说法正确的是(　　) A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 【答案】B 【解析】A项，分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A项错误；B项，共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B项正确；C项，由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C项错误；D项，H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D项错误；故选B。 【变式2-3】下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(　　) A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 【答案】D 【解析】C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C正确；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D错误。 题型03 共价键综合题应用 1．共价键分类 分类依据 类型 形成共价键的 原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的 电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 2．σ键与π键的对比 σ键 π键 定义 未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键 类型 s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 p−p π键 特征 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称 原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为镜像对称 键的性质 σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂 π键不能旋转，易断裂 存在的情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于双键和三键中 实例 CH4中只有σ键 CH2=CH2中既含有σ键，又含有π键 示意图 3．键参数与分子性质的关系 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 【典例3】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 【答案】D 【解析】A项，CH4、C2H4、CO2分子的立体构型分别为正四面体、平面形和直线形，所以键角分别为109.5°、120°、180°，A正确；B项，卤族元素原子半径从上到下依次增大，所以与H原子形成的键长依次增大，B正确；C项，同族元素中原子半径从上到下依次增大，氢化物的键长依次增大，键能依次减弱，稳定性依次降低，C正确；D项，分子中共价键的键能越大，越稳定，即分子稳定性越好，D错误；故选D。 【变式3-1】下列说法正确的是(　　) A．已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3 B．H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量为390.8kJ 【答案】D 【解析】A项，单键中只含有σ键，三键中含有2个π键和一个σ键，N-N和氮氮三键形成的共价键类型不同，已知N-N键能为193kJ•mol-1，氮氮三键的键能不等于193kJ•mol-1×3，故A错误；B项，键能越大，化学键越稳定，H-H键能为436.0kJ•mol-1，F-F键能为157kJ•mol-1，故H2比F2稳定，故B错误；C项，最外层有1个电子，可能为H、或为碱金属元素，与卤素相结合时，所形成的化学键为共价键或离子键，故C错误；D项，键能是形成1mol 化学键所释放的能量，N-H键键能为390.8kJ•mol-1，其含义为形成1mol N-H所释放的能量为390，故D正确；故选D。 【变式3-2】化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是(　　) A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 【答案】D 【解析】A项，根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；B项，该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；C项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误；D项，该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。 【变式3-3】现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 【答案】B 【解析】A项，由题图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；B项，非极性键由同种元素的原子间形成、极性键通常由不同种元素的原子间形成，由图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；C项，S原子半径大于N，键长：，故C错误；D项，由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误；故选B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $