第八单元课题2 金属的化学性质课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“金属的化学性质”，系统讲解金属与氧气、酸、盐溶液的反应及金属活动性顺序，通过青铜时代到铁器时代的历史情境和鉴别黄金等生活问题导入，以问题链衔接知识点，搭建从生活到化学的学习支架。 其亮点在于以科学探究为主线，结合金属与酸反应现象对比实验、铝铜银活动性顺序探究等实践活动，培养科学思维与探究能力。通过“铝制品防锈”“假黄金鉴别”等生活实例及图像题、滤渣分析等训练，帮助学生形成物质性质与用途关联的化学观念，教师可借此提升教学针对性与学生学习兴趣。

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（1） 宜宾三中（三江校区）化学组 研究发现：金属发现的早晚不仅与它在自然界的含量相关，还与金属的活泼性有密切关系。 为什么先经历青铜器时代才进入铁器时代？ 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代…… 铁器时代 青铜器时代 石器时代 一. 金属与氧气的反应 镁、铝等在常温下就能与氧气反应 镁条 2Mg + O2 = 2MgO 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铝片 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铁丝 铜丝 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 金在高温时也不与氧气反应 红色固体变黑 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 研究表明大多数金属能与氧气发生反应，但反应难易程度不同。 一. 金属与氧气的反应 铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 （1）为什么生活中常见的铝制品不容易生锈？ （2）可以用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ 不可以，用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的使用寿命。 你认为有道理吗？这又是为什么呢？ 有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入稀盐酸或稀硫酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。 金属 现象 化学方程式（盐酸） 化学方程式（稀硫酸） 镁 锌 铁 铜 二、金属与稀盐酸、稀硫 酸的反应 反应剧烈，产生大量气泡，放热。 反应较剧烈，产生较多气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色 无明显现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 结论：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是： _______________________>________ 是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？ 哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？ 不是 镁、锌、铁等金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 生成可燃性气体——氢气 铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应 请思考 以下问题 问题1 问题2 Mg 、Zn、Fe Cu 市售的假黄金主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸或稀硫酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？ 金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸或硫酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与稀盐酸或稀硫酸发生化学反应，放出气体。 1. 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和 另一种化合物的反应。 请从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 （基本反应类型之一） 2. 表达式：A + BC → B + AC + → + 置换反应： 三、置换反应 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸 的反应 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同 ——可反映金属的活动性识点1 课题2 金属的化学性质 第 1课 时 很多金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 （属于基本反应类型） 特点：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物 1.下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A. ZnC12 B. AlC13 C. FeCl3 D. MgCl2 C A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2.下列反应不属于置换反应的是（ ） C. H2 + CuO H2O + Cu B. C + 2CuO 2Cu + CO2↑ D. CO + 2CuO 2Cu + CO2↑ D 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（2） 宜宾三中（三江校区）化学组 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 湿法炼铜： 西汉时期，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，曾青，指天然硫酸铜。 铁丝+硫酸铜溶液 交流讨论：该反应的化学方程式的特点是什么？它属于哪种基本反应类型？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换反应 活动性：Fe＞Cu 二、金属活动性顺序 结论：如果某种金属能将其他金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明该种金属的活动性比置换出的金属的活动性强。 【提出问题】如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ 【探究】 【实验用品】试管、镊子、砂纸。 铝丝、铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 用砂纸打磨金属丝，以除 去表面的污物和氧化膜 二、金属活动性顺序 1. 金属与金属化合物溶液的反应 【方案设计】 将打磨后的金属放入溶液中。 硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 铝 铜 银 × 1 2 3 1 2 3 × × 二、金属活动性顺序 实验1：比较铝和铜的活动性 将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 铝丝表面有红色固体生产，溶液蓝色变浅。 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3 活动性：Al＞Cu 二、金属活动性顺序 【进行实验】 实验2：比较铜和银的活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 现象： 铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。 活动性： Cu ＞Ag Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 二、金属活动性顺序 实验3：比较铝和铜的活动性 将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 现象： 铜丝和溶液均无明显变化。 说明： 铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来。 活动性：Al＞Cu 二、金属活动性顺序 实验 现象 结论（化学方程式） 铝跟硫酸铜溶液 铜跟硝酸银溶液 铜跟硫酸铝溶液 铝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 不反应 无明显现象 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 活动性：Al ＞ Cu 活动性：Cu ＞ Ag 活动性：Al ＞ Cu 结论：铝、铜、银的金属活动性顺序是： ________ > ________ > ________ Al Ag Cu 二、金属活动性顺序 【分析实验】 【实验小结】 部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应； 金属 + 金属化合物 → 新金属+ 新化合物 我们是金属2的化合物 我是金属1 金属2 酸根 金属1 金属2 金属1 酸根 我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强 二、金属活动性顺序 经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 二、金属活动性顺序 2.金属活动性顺序 应用一： 判断金属活动性 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 Na＞Mg＞ Fe ＞Cu 3.金属活动性顺序表的应用 例题：Na、Fe、Mg、Cu四种金属，其活动性由强到弱的顺序？ 根据 应用二： 金属是否能与酸反应 在金属活动性顺序里，氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 根据 能与盐酸反应，Ni + 2HCl =NiCl2 + H2↑ 例题： ①Al、Mg、Sn、Pb、Ag五种金属，不能与酸反应的是？ ②已知Ni和Fe的性质相似，Ni是否能与盐酸反应，其方程式是？ Ag 3.金属活动性顺序表的应用 例题： ①向硝酸铜溶液中分别加入铁粉和银粉，其化学方程式？ ②向硝酸银溶液中加入铁粉，是否会发生反应，其化学方程式是？ 应用三：金属与金属化合物溶液反应 在金属活动性顺序里，前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液 里置换出来。 根据 (钾钙钠除外) Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 =Cu + Fe(NO3)2 银和硝酸铜不反应 那铁能置换氯化银中的银吗？ 金属与金属盐溶液反应发生的条件： 参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性强 化合物必须可溶的。 3.金属活动性顺序表的应用 通过上述学习，判断常见金属活泼性的方法有哪几种？ ①金属与氧气能否反应，能反应的对比反应条件的难易程度。 ②金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应 ③金属能否与金属化合物溶液发生置换反应。 请思考 以下问题 金属活动性顺序 金属与金属化合物溶液反应 金属活动性顺序应用 课题2 金属的化学性质 第 2课 时 1 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 1.判断金属与酸、金属化合物溶液能否发生置换反应； 对点训练 1.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ） A. 铁和硫酸铜 B. 铁和稀硫酸 C. 锌和稀硫酸 D. 铜和硝酸银溶液 C 2. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法不正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈蓝色 B．石胆化铁为铜发生了置换反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 D 3. 精美的金属蚀刻画也是一种艺术。工艺专家利用金属R与AgNO3溶液反应：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，在箔状金属R上刻画了精美的图案。下列说法不正确的是（ ） A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Ag强 C．R可能是铝 D．在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面 C 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（3） 宜宾三中（三江校区）化学组 考点一：金属活动性强弱比较 1. 金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（ ） A. Mg>R>Cu B. Cu>R>Mg C. R>Mg>Cu D. Mg>Cu>R 2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的（ 　） A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu C 3.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl2 D.Al2(SO4)3 B A 方案 是否可行 ① ② ③ ④ Al、CuSO4溶液、Ag Al2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液 Al、AgNO3溶液、Cu 、 ________ Al2(SO4)3溶液、Ag、CuSO4溶液 稀盐酸（请酸来帮忙） 先排序：Al>Cu>Ag 两金夹一液 两液夹一金 1.两种金属 ①分别放入稀盐酸或稀硫酸 ②将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里 2.三种金属（如：Al、Ag、Cu) （是否产生气泡） （是否产生固体） 设计方案判断金属活动性： 4.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂选择方案不可行的是（　） A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C 设计方案判断金属活动性： 1.先根据题意及金属活动性顺序表得出金属活泼性强弱 2.采用“两金夹一液”或“两液夹一金”方法 5.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（　　） A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag B d 考点二：图像题 1.将等质量镁﹑锌﹑铁﹑铝投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中反应图示： 反应时间/s 0 产生H2 质量 c b a Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 65 2 56 2 m a m b m c Al > Mg > Fe > Zn 消耗等质量的金属(Al 、Mg 、Fe 、Zn）mg,生成氢气的质量： a= 2m 24 b= 2m 65 c= 2m 56 小结：等量金属足量酸，相对原子质量越_____，产生氢气（消耗酸）越多。 小 考点二：图像题 考点二：图像题 1.将等质量镁﹑锌﹑铁﹑铝投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中反应图示： 反应时间/s 0 产生H2 质量 c b a ▲1.等质量金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小产生氢气质量越多。 Mg Fe Zn Al 考点二：图像题 2.足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示： ▲2.足量的金属与等量的酸反应，产生氢气质量相等。 A B C 反应时间/s 产生H2 质量 3.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（　　） A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 C 4.如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　） A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 A B C D C 5.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（　　） A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 B 6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ 　) A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D 6.（天平问题）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，反应结束后，天平指针指向的变化是（ ） A.向左偏 B.向右偏 C.天平指针不偏转 A 关于天平问题： 1.比较最终产生氢气的量 7.将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2g氢气，则该混合物的可能组成是( ) A.Mg , Al B.Cu , Zn C.Zn , Fe D. Na , Mg C 1.一种金属与一种化合物溶液发生反应时，需考虑反应物的量。 金属和某些金属化合物的溶液反应 滤渣 过滤 滤液 将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中： Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+Cu ①若Fe的量少，Fe反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分： 滤渣: 滤液： . Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 Cu ②若Fe的量刚好和Cu(NO3)2完全反应： 滤渣： 滤液有： . ③若Fe过量，把Cu(NO3)2反应完后，Fe还有剩余： 滤渣： 滤液有： . Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu Cu、Fe 考点三：反应后滤渣滤液分析 2.多种金属与多种化合物溶液发生反应时，需分析反应的先后顺序。 a.按金属活动性强弱排序；b.强置弱 （1）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。 铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________ 铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为_____________________________　 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu （2）铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，滤液中一定有： ，滤渣中一定有 。 考点三：反应后滤渣滤液分析 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ B 4.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　) A. 滤液中只有CuSO4 B. 滤渣中一定有Cu，可能有Al C. 向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生 D. 反应前后溶液质量增大 C 2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu 说明CuSO4过量，滤渣中一定含有Cu，不含有Al，滤液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3 滤渣中的Cu不与HCl反应 相对原子质量：Cu＞Al，溶液质量减小 3.一定量Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，反应完全后过滤，用化学式回答： ⑴若向滤渣中滴加少量的盐酸，无明显现象，则滤纸上一定有_______________ ，滤液一定含有__________________________________ ⑵若向滤渣中滴加少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________________，溶液中含有的是___________________ Ag Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2 考点四：探究题及工艺流程题 1.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。（提供的药品：铁片、铜片、锰片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。） 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰>铁>铜； 猜想二：铁>铜>锰；猜想三： 。 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 （1）验证猜想一。实验方案是将铁片放入___________中，观察现象。 （2）验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （3）验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。 铁>锰>铜 硫酸铜溶液 将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中 硫酸锰溶液 2.白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如图所示实验流程回收铜和镍。 [查阅资料]镍与稀硫酸能发生置换反应。生成物中Ni的化合价为+2价。 (1)图中固体A是______________。 (2)②中观察到有气泡冒出，反应的化学反应方程式为____________________________，生成Ni的化学反应方程式为______________________________。 (3)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是____________。 废弃白铜粉末 固体A 溶液B 加过量稀硫酸，过滤 ① 镍 ZnSO4溶液 加适量锌粉，过滤 ② Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni Zn>Ni>Cu 当金属与盐溶液多个反应共存时，判断反应先后顺序 例：将锌粒放到含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 先 总结：当一种活动性较强的金属同时遇到几种活动性较弱的金属化合物溶液时，优先和最弱的反应 例：将铁丝和铜丝同时插入到硝酸银溶液中 总结：当一种活动性较弱的金属化合物溶液同时遇到几种活动性较强的金属时，优先和最强的反应 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 先 考点三：反应后滤渣滤液分析 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 65 2 56 2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2×27 3×2 m a m b m c m d Al > Mg > Fe > Zn 消耗等质量的金属(Al 、Mg 、Fe 、Zn）mg,生成氢气的质量： a= 2m 24 b= 2m 65 c= 2m 56 d= 3m 27 小结：等量金属足量酸，相对原子质量越_____，产生氢气（消耗酸）越多。 小 考点二：图像题 $