周测2 第八单元 金属和金属材料-【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步练习课件（人教版·新教材）

《学海风暴》九年级化学RJ版 · 下册 1 软件 使用 视频 播放 字体 显示 同步 配套 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 如果有的字体不能显 示，请先把字体包中的 字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts 即可 依据最新教材划分课时，内容与教材同步 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.下列物质属于合金的是 （ ） A.水银　B.磁铁矿　C.黄铜　D.金刚石 2.（2024赣州模拟）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A.工业上制取氧气 B.酒精作燃料 C.用钨丝作灯丝 D.稀有气体作电光源 C B 3.铁、铝是生活中常用的金属，下列说法正确的是 （ ） A.铁的金属活动性比铝强 B.铝在自然界中以单质形式存在 C.锈蚀的铁制品无回收价值 D.自行车链条涂油有防锈作用 D 4.有关X、Y、Z三种金属的化学性质如下： ①X＋YSO4XSO4＋Y； ②Y＋2ZNO3Y（NO3）2＋2Z； ③Z与稀硫酸不发生反应。 根据上述信息，能满足X、Y、Z的金属组合是 （ ） A.Zn、Fe、Ag B.Al、Zn、Fe C.Mg、Fe、Cu D.Mg、Cu、Zn A 5.铁是使用最广泛的金属（图中“—”表示两种物质可以反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质）。下列说法正确的是（ ） A.赤铁矿炼铁的主要原理是CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 B.反应①是一个吸热反应 C.反应②的现象为产生气泡，溶液变为浅绿色 D.反应③的金属化合物溶液可以为Al2（SO4）3溶液 C 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.下列措施中，能防止金属制品腐蚀的是 （ ） A.用湿布擦拭 B.在表面涂油 C.放在潮湿的空气中 D.　　 　　 B 在表面刷漆（合理即可） 7.（2024上饶模拟）下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量锌粉，过滤 B 区分氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 C   除去银粉中混有的铁粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 验证镁、铜、银的金属活动性顺序 　　将镁、银分别放入硫酸铜溶液中（或将铜分别放入硫酸镁溶液、硝酸银溶液中，合理即可）　　 将镁、银分别放入硫酸铜溶液中（或将铜分别放入硫酸镁溶液、硝酸银溶液中，合理即可） C 三、填空与说明题（共21分） 8.（10分）金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。 （1）《天工开物》记载：“凡红铜升黄而后熔化造器。”其中“红铜”为纯铜，“黄”指黄铜，由此可知黄铜的熔点比纯铜　　 　　（填“高”或“低”）。 （2）《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 　　 　　。 （3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　　 　　（用化学方程式表示）。 低 金化学性质稳定 4Al＋3O22Al2O3 （4）在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你写出上述方法炼钢原理的化学方程式： 　　 　　。 （5）《＜浸铜要略＞序》记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，煅炼成铜。”“胆泉”含硫酸铜，涉及的化学原理用化学方程式表示是 　　 　　。 C＋O2CO2 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 9.（11分）实验室有100g废液，其中含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是　　 　　。滤液B中除水外还含有的物质是　　 　　。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为　　 　　。 （3）步骤Ⅱ中当观察到　　 　　时，说明滤渣A中的铁已经完全反应，反应的化学方程式为　　 　　。 （4）步骤Ⅲ中加入的X是　　 　　（填化学式）。 过滤 硫酸亚铁、硫酸锌 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 不再产生气泡 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Zn 四、实验与探究题（共14分） 10.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了下列实验（所用金属的形状、大小相同，实验A、C中使用的是等量、同种稀盐酸）： （1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是 　　 　　，反应的化学方程式是 　　 　　；实验B的现象是 　　 　　，反应的化学方程式是 　　 　　。 （2）甲同学认为可以通过观察实验A和实验C中　　 　　来比较锌与铁的金属活动性强弱；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计了实验D，可以通过测定　　 　　来确定锌、铁的活动性强弱。 铁片部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag 产生气泡快慢 相同时间内收集气体的体积（合理即可） 五、综合计算题（共10分） 11.为测定某铜锌合金中铜的质量分数，化学兴趣小组的同学称取10g该合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸 的质量/g 10 10 10 10 烧杯中剩余 物质的质量/g 19.96 29.92 39.90 49.90 （1）充分反应后产生气体的总质量是　　 　　g。 （2）该铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 解：设10g铜锌合金中锌的质量为x。 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.10g ＝ x＝3.25g 该铜锌合金中铜的质量分数为×100％＝67.5％ 答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5％。 0.10 $