广东省卓越教育联盟（东莞未来、佛山南海）2025-2026学年高一上学期12月期中考试化学试题

卓越教育发晨联盟学校2025-2026学年度第一学期高—年级化学科 第二次联考 (全卷共8页，考试时间：75分钟) 命题人：陈桂鹏审题人：牛丽明 注意事项： 1.在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 2本卷所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 3考试结束后，只需上交答题卷。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S32C1-35.5C-52 Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：（本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每 小题4分，在每个小题列出的4个选项中只有一个符合题目要求。) 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B.《准南万毕术》：“曾青得铁则化为铜 C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D.《抱朴子金丹篇》：“丹砂(HgS)烧之成水银， 2.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A.碳酸氢钠俗名纯碱，可用作糕点膨松剂 B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C.榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化 D.钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 3,中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法不正确的是 A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气.气甚 辛烈，触人脑这里的气”—H是一种常见的非电解质 C.“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D.“熬胆矾(CSO45HO)铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了复分解反应 4.用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达（如图）。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排 出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是 试卷第1页，共8页 H Mg 微马达 A.Zn B.Cu C.Ag D.Au 5.《书舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。”分类方 法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 碘酒 一氧化碳 磷酸 NHH2O 食盐 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSOa 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 D H2 Fe:O4 HNO; 纯碱 小苏打 6.下图为不同状态下NaC1的微观示意图。下列说法正确的是 Na" pw 960 0bcQ +CI ⊙ M N 0 tt 甲：常温下NaCI固体 乙：NaCl溶液通电 丙：NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A.NaC1固体不导电，因为其中没有离子 B.接通电源，Na*向与电源负极相连的电极移动 C.图丙中b离子是水合钠离子 D.NaCI溶液可以导电，因此该溶液为电解质 7.下列离子反应方程式正确的是 A.用小苏打(NaHCO)治疗胃酸过多：Co?+2H=C0,个+H,0 B.向Ca(HCO,),溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HC0+2OH=CaCo,↓+2H,0+Co C.氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应：Cu2+SO?+Ba*+2OH=BaS0,↓+Cu(OH),↓ D.向石灰乳中滴加过量稀盐酸：H+OH=H,O 试卷第2页，共8页 8.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 Y 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 CaO+H2O-Ca(OH)2 c 用盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 用MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 9.下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.H2O2→H20 B.FeCl→FeCl2 C.Cu→CuO D.KI→I2 10.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.常温常压下，Na个C02分子占有的体积为22.4L B.0.5mol/L的MgCl2溶液中含有N个CI C.常温常压下，O2和O3的混合物共64g,所含氧原子数目为2Na D.常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2Na个Na 11.影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是NH,NO,+Zn=ZnO+N2个+2H,0个。已知 N表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A.NH,NO,只表现氧化性 B.Zn发生还原反应 C.N2只作还原产物 D.若生成标准状况下的N2气体11.2L,则反应转移的电子数为2.5N 12.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 NaHCO:Na.COs 混合气体 FeCL,饱和溶液 pH 饱和 NaOH溶液 氯水 NaHCO 试纸 溶液 清灰水 IV A.图I除去CO2中含有的少量HCI B.图IⅡ比较Na,CO3、NaHCO,的稳定性 C.图III制备Fe(OH)2胶体 D.图IV测新制氯水的pH值 试卷第3页，共8页 13.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 个化合价 0 物质类别 氢化物单质氧化物 碱 盐 A.若a是NaH,其中氢元素的化合价为-l价 B.b能与水刷烈反应产生氢气 C.若c为Na2O2,可用作潜水艇的供氧剂 D.若e是Na2CO3,向其溶液中逐滴滴加稀盐酸可立即产生气泡 14.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FSO,溶液反应，观察Fe(OH),颜色的实验。 实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞 上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FSO,溶液（不含Fe+)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹 (如图所示)。下列说法不正确的是 弹簧夹 A.长颈漏斗中的液面会上升且金属钠在分界处上下浮动 B.大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 煤油 C.用过氧化钠代替金属钠也可以观察到此现象 钠 FeSO,溶液 D.该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 15.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装 置未画出)。下列说法不正确的是 浓盐酸 干燥有色布条 D NaBr溶液 饱和食 KI溶液 KMnO 盐水 无水 CaCl, +苯 -NaOH溶液 A 试卷第4页，共8页 A.将装置A中KMnO,换成NaClo,也能达到实验目的 B.装置B有除去HCI及作安全瓶的作用 C.装置C中可以看到有色布条I褪色，布条Ⅱ不褪色 D.F中发生的离子方程式为：C12+OH=C+C1O+H2O 16. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 现象及结论 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加 配制0.4000mol/L 固体溶解，并获得0.4000 入少量蒸馏水溶解后，立即转移至 的NaOH溶液 molL的NaOH溶液 250mL容量瓶中定容 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入 集气瓶中产生大量白烟， B 验证钠的还原性 集满C02的集气瓶 瓶内有黑色颗粒产生 检验FeCl,溶液中 若紫红色褪去，则溶液中 C 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 是否含有Fe2 含有Fe2+ 检验Na2SO4溶液 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸 若产生白色沉淀，则溶液 D 中是否含有CI 化的硝酸银溶液 中含有Cl 二、填空题：（本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。） 17.(14分)I储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴 有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，方程式为： 3C+2K,C,0,+8H,S04=3C02个+2K,S04+2C1,(S04)3+8H,0。 (1)用双线桥标明电子转移方向和数目一。 (2)该反应中被还原的元素是（填元素符号），还原产物是 (填化学式)。 (3)H,S04在该反应中表现出 (填正确答案的编号)。 A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 (4)该反应每生成1个C02分子时，转移个电子。 Ⅱ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H,CO,、C(OH),、H,O、H,O2。 已知该反应中H,0,化合价变化过程只涉及：H,O2→O2。 (⑤)该反应中的还原剂是一 (填化学式)。 (6)写出该反应的化学方程式 试卷第5页，共8页 18.（14分)已知“侯氏制碱法的原理是NH+CO2+HO+NaCl=NaHCO3+NHCI。完全反 应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 (1)上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是 (填化学式)。把上述反应改写 成离子方程式： 、 (2)写出NaHCO3在水中的电离方程式： 0 (3)纯碱溶液中混有少量NHCO3,可加入适量的除杂试剂」 (填化学式)，化学方程式 为 (4)该实验小组用下列方案测定纯碱样品中N2C03的质量分数。 【方案1】称取mg样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥， 称量沉淀的质量为ng,则样品中Na2CO,的质量分数为 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重 计算Na2C03的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 球形 一稀盐酸干燥管 固体NaOH 样品 19.(14分)以废铁屑（含少量Fe2O3、FeS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体FeS047HO), 流程示意图如下： 过量4.8mol-L 稀H2SO4酸浸 操作钉 过量Fe 操作Ⅲ 废铁屑 溶液虹 溶液Ⅱ FeSO47H2O 操作亚 H2、H2S 滤渣 Fe 己知：FeSO47H20晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，HSO4的作用是FeS+2H*=Fe2++H,S个、Fe+2H=Fe2+H,个、 (用 离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 试卷第6页，共8页 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 ②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 ③操作Ⅲ是 (3)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸进行配制， 需要该浓硫酸体积是 L(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是】 (填仪器名称)。 20.(14分)学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。 已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIo+H,0;3Cl2+6NaOH5NaC1+NaCIo,+3H,0。 (1)实验室常用强氧化剂如KMnO4、K,C,O,、MnO2与HC1反应制氯气，完成下列化学方 程式：K,C,0,+14HC1=2KC1++3C1,↑+。 (2)将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，n(clo):n(clo3) =2:1,则Cl2与NaOH反应时，被还原的C1原子和被氧化的C1原子的个数比为。 若需提高产物中NaCIo含量，可采取的措施是。 (3)探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100L玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小 相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20L84消毒液原 液，滴入5滴家用醋精（主要成分为醋酸）。记录有色布条褪色的时间如下。 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸（不与空气接触） 5h 48h 烧杯 加酸 lmin 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是 (填化学式)。 试卷第7页，共8页 (4)探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(OP)是用来反映水溶液中所 有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高， 氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 浓度(V消液：V水) pH 温度/℃ ORP/mV 1:100 9.18 18 667 1:25 10.10 18 610 1:10 11.20 18 577 优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越 好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。 该方案为 (5 NaCIo溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能 过度酸化，理由是 HCIO 1.0↑ CIO 0.8 0.6 C1 0.2 0.0 001234567/8910 PH 7.5 (6)氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用： 试卷第8页，共8页