精品解析：江西省多校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 2. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 3. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体中，是分散质 C. 当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D. 悬浊液的分散质粒子直径小于 4. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 单质钠的密度小于水 B. 钠离子的最外电子层上只有1个电子 C. 单质钠能与直接化合 D. 可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠 5. 硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和AgCl沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 9. 同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 12. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 14. 将2.3 g Na加入100 g溶质质量分数为16%的溶液中。充分反应后，下列说法正确的是 A. 可生成0.05 mol Cu B. 可生成0.1 mol C. 反应后的溶液总质量为102.3 g D. 反应后的溶液中，的质量为8 g 二、非选择题： 15. 某包KCl固体中含有少量杂质、，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：______。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：______。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：______。 （4）“操作X”的名称为______，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有______(填标号)。 （5）滤渣M的主要成分有、______(填化学式)。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的______(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 16. 阅读下列短文： 最初，人们直接用作漂白剂，但的溶解度不大，而且与水反应生成的不稳定(光照时易分解)，导致氯水难以保存，使用起来不方便，效果也不理想。为解决这一问题，在与水反应的基础上，人们制得了具有漂白作用的次氯酸盐。 将通入冷的中，即制得以为有效成分的。漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果；漂白粉与洁厕剂(含有)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生，对人的呼吸道有强烈的刺激作用。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于酸的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；属于盐的是___________。 （2）氯水中起漂白作用的物质是___________(填化学式)。 （3）写出和石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：___________。 （4）漂白粉能发生反应：。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；每吸收224 mL(标准状况)，理论上生成的质量为___________g。 （5）写出漂白粉与HCl反应生成的化学方程式：___________。 17. 至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。 请回答下列问题： （1）的化学式为___________；写出与反应生成的化学方程式___________。 （2）与的反应中，每消耗的同时有___________被___________(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出与少量稀盐酸反应生成的离子方程式：___________。 （4）现需要配制的溶液。 ①如图所示仪器需要使用的有___________、___________、___________。(填仪器名称) ②需要称取固体的质量为___________。 ③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度___________(填“大于”或“小于”)。 18. 现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不是化合物，因此既不是盐也不是电解质，A不符合题意； B．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非盐，B不符合题意； C．纯碱是Na2CO3，由Na+和组成，属于盐；其固态虽不导电，但熔融或溶于水时能电离，属于电解质，C符合题意； D．硝酸钠溶液是混合物，而电解质必须是纯净的化合物，D不符合题意； 故选C。 2. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 3. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体中，是分散质 C. 当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D. 悬浊液的分散质粒子直径小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，必然包含至少两种物质，因此都是混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒是分散质，H2O是分散剂，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特性，NaCl溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 单质钠的密度小于水 B. 钠离子的最外电子层上只有1个电子 C. 单质钠能与直接化合 D. 可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水的密度，会浮在水面上，A正确； B．钠原子（Na）最外层有1个电子，失去1个电子后形成Na+，Na+最外层电子数为8，B错误； C．钠与Cl2在常温或加热条件下可直接反应生成NaCl，C正确； D．钠燃烧时若用水灭火会加剧反应甚至引发爆炸，沙土可隔绝氧气且不与其反应，可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠，D正确； 故答案选B。 5. 硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色反应为紫色，实验中需通过蓝色钴玻璃滤去钠的干扰色，A正确； B．硝酸钾应电离为K+和，电离方程式为，B错误； C．固体中的离子不能自由移动，无法导电，导电需熔融或溶解状态，C错误； D． 与交换成分后无气体、水或沉淀生成，不发生反应，D错误； 故答案选A。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-反应生成水，且H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A错误； B．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．K+、、Cl-彼此不反应，且均与OH-不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．S转化为的过程中，S元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HgO转化为Hg的过程中，Hg的化合价从+2降至0价，被还原，但可通过分解反应实现，即，无需还原剂，B不符合题意； C．转化为的过程中，各元素化合价均未发生改变，即未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意； D．转化为的过程中，I元素的化合价从-1升至0价，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 故选A。 8. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和AgCl沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，可制备胶体，B正确； C．加热固体时试管口应该向下倾斜，为了防止凝结的水珠倒流回试管底部导致试管破裂，C错误； D．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，且不能将pH试纸插入液体中测pH，D错误； 故选B。 9. 同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，装置Ⅲ中盛放的NaOH溶液用于吸收尾气Cl2。 【详解】A．装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，则试剂为浓盐酸，A正确； B．装置Ⅰ的反应中，MnO2中锰元素由+4价降低为+2价，被还原，B正确； C．装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，依据是的密度大于空气，C正确； D．装置Ⅲ用于尾气处理，饱和食盐水不能吸收氯气，则溶液不能换成饱和食盐水，D错误； 故答案选D。 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，78 g即1 mol，每个Na2O2含有2个Na+，故1 mol Na2O2含2 mol Na+，即2NA个Na+，A正确； B．未提供溶液体积，无法确定H+的物质的量，则无法计算其个数，B错误； C．0.4 g NaOH为0.01 mol，溶于100 mL水后溶液体积略大于100 mL，实际c(Na+)小于0.1 mol/L，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，且1 mol Cl2仅生成mol FeCl3，得到NA个FeCl3，D错误； 故答案选A。 12. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，其漂白作用源于与水反应生成的HClO，A错误； B．水溶液呈碱性，可中和面团的酸性，用作食用碱，B正确； C．生石灰（CaO）吸水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会与CO2反应生成CaCO3，无法干燥CO2，C错误； D．Na2O与水或CO2反应不产生氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，供氧剂应为Na2O2，D错误； 故答案选B。 13. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零，计算得Fe为+6价，A正确； B．该反应中， Fe元素化合价由+3价升高为+6价， Cl元素化合价由+1价降低为-1价，由方程式的化学计量数可知，生成 2 个H2O分子时，转移6个电子，B正确； C．KClO作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物K2FeO4，C错误； D．Fe2O3中Fe元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，D正确； 故选C。 14. 将2.3 g Na加入100 g溶质质量分数为16%的溶液中。充分反应后，下列说法正确的是 A. 可生成0.05 mol Cu B. 可生成0.1 mol C. 反应后的溶液总质量为102.3 g D. 反应后的溶液中，的质量为8 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，因此不会生成0.05 mol Cu，A项错误； B．0.1 mol Na生成0.1 mol NaOH，需消耗0.05 mol CuSO4，生成0.05 mol Cu(OH)2，B项错误； C．反应后溶液质量=原溶液质量+Na质量−H2质量−Cu(OH)2质量=100+2.3−0.1−4.9=97.3 g，C项错误； D．原CuSO4为16 g，其物质的量为0.1 mol，反应消耗0.05 mol，剩余0.05 mol，其质量为8 g，D项正确； 答案选D。 二、非选择题： 15. 某包KCl固体中含有少量杂质、，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：______。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：______。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：______。 （4）“操作X”的名称为______，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有______(填标号)。 （5）滤渣M的主要成分有、______(填化学式)。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的______(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 【答案】（1） （2）合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和 （3） （4） ①. 蒸发或蒸发结晶 ②. AC （5） ①. 、 ②. 稀盐酸或稀硝酸 【解析】 【分析】KCl固体中含有少量杂质、，溶于水形成KCl、、混合溶液，与氯化钡反应除去、与碳酸钾反应除去和；经过了对滤液加入盐酸酸化，经蒸发得到KCl固体。 【小问1详解】 在水中断裂离子键，电离方程式。 【小问2详解】 某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。该试剂添加顺序合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和。 【小问3详解】 “酸化”前溶液中有碳酸钾和氯化钾，故酸化可除去碳酸根，发生反应的离子方程式。 【小问4详解】 “操作X”为从溶液得到固体，操作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC。 【小问5详解】 滤渣M的主要成分有、、。 为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，发生反应、，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 16. 阅读下列短文： 最初，人们直接用作漂白剂，但的溶解度不大，而且与水反应生成的不稳定(光照时易分解)，导致氯水难以保存，使用起来不方便，效果也不理想。为解决这一问题，在与水反应的基础上，人们制得了具有漂白作用的次氯酸盐。 将通入冷的中，即制得以为有效成分的。漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果；漂白粉与洁厕剂(含有)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生，对人的呼吸道有强烈的刺激作用。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于酸的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；属于盐的是___________。 （2）氯水中起漂白作用的物质是___________(填化学式)。 （3）写出和石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：___________。 （4）漂白粉能发生反应：。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；每吸收224 mL(标准状况)，理论上生成的质量为___________g。 （5）写出漂白粉与HCl反应生成的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①④⑥ ③. ⑤ （2）HClO （3） （4） ①. 不是 ②. 1 （5） 【解析】 【小问1详解】 酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，文中的HClO（序号③）、HCl（序号⑦）属于酸，故填③⑦； 混合物：由多种物质组成的体系，文中的氯水（序号①）、石灰乳（序号④）、漂白粉（序号⑥）属于混合物，故填①④⑥； 盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物，文中的次氯酸钙（序号⑤）属于盐，故填⑤。 【小问2详解】 氯水中与水反应生成和HCl，具有强氧化性，起漂白作用； 【小问3详解】 和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为； 【小问4详解】 ，该反应中各元素化合价均未变化，故不是氧化还原反应；224 mL(标准状况)CO2的物质的量为0.01mol，由化学方程式可知，理论上可生成0.01 mol CaCO3，其质量为1 g。 【小问5详解】 漂白粉与HCl反应生成、氯化钙和水，化学方程式为。 17. 至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。 请回答下列问题： （1）的化学式为___________；写出与反应生成的化学方程式___________。 （2）与的反应中，每消耗的同时有___________被___________(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出与少量稀盐酸反应生成的离子方程式：___________。 （4）现需要配制的溶液。 ①如图所示仪器需要使用的有___________、___________、___________。(填仪器名称) ②需要称取固体的质量为___________。 ③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度___________(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.2 ②. 被还原 （3） （4） ①. 胶头滴管 ②. 烧杯 ③. 500mL容量瓶 ④. ⑤. 大于 【解析】 【分析】单质钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应也能生成氢氧化钠；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；碳酸氢钠与稀盐酸反应最终生成氯化钠。 【小问1详解】 根据分析，的化学式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 与的反应化学方程式为，根据反应，水中H化合价降低，被还原，2molNa反应，则会有2 mol水被还原，的物质的量为，故会有0.2 mol被还原； 【小问3详解】 碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问4详解】 ①配制500mL2mol·L-1 NaCl溶液，需要仪器有胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶； ②称取NaCl质量为； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，实际浓度大于2mol·L-1。 18. 现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. a （2） ①. 干燥二氧化碳 ②. 球形干燥管 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果 ②. 偏小 【解析】 【分析】由题意可知，测定样品中的质量分数要先通入一段时间的氮气，将装置中的空气排尽后，接上盛有碱石灰的干燥管，然后点燃酒精灯进行反应，装置乙用于干燥二氧化碳，装置丙用于吸收二氧化碳，装置丁可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果。 【小问1详解】 组装好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。实验开始时应先通入N2排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，以防止装置内空气中的CO2对实验结果产生干扰，故选a。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是干燥二氧化碳；装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管； 【小问3详解】 点燃酒精灯后，装置甲中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 装置丙中盛过量NaOH溶液，质量增加是因为生成的CO2被NaOH吸收，离子方程式为：；装置丙增重为 x g， 即为样品中 NaHCO3分解所放出的 CO2的质量，则NaHCO3的质量为，的质量分数=。 【小问5详解】 装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果；若没有装置丁，则导致测得二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，会造成的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $