甘肃省定西市通渭县第三中学2024-2025学年高二下学期期末检测化学试题

参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C 2 D D A 题号 11 12 13 14 答案 B A 1.C 【详解】A.HCl中H、Cl形成共价键，故A错误； B.N2O2中Na与O经之间以离子键结合，O号中O、O之间以共价键结合，故B错误； C.NH,CI中N4与CI以离子键结合，NH存在N→H配位键和N-H极性键，故C正确 D.KCI中K+和CI以离子键结合，故D错误。 故选：C。 2.D 【详解】A.元素非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：P<O<F,所以电负性： P<O<F,故A错误： B.一般元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：C<N<O,而且由于氮原子最外层 电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以元素第一电离能： C<O<N,故C错误； C.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2>Na,同主族 元素离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：$2>O2,总之，离子半径： S2>O2>Na+,故C错误； D.Mn、Si、C1的价电子排布式分别是3d54s2、3s23p2、3s23p3,未成对电子数分别是5、2、 1,所以未成对电子数：Mn>Si>CI,故D正确。 故选D。 3.C 【详解】A.乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，不存在元键，且碳 原子采用sp3杂化，A错误； B.乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，1个碳碳双键，分子中含有一个元键，碳原子采 用sp2杂化，B错误； C.乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，含有碳碳三键，分子中含有2个π键，碳原子采 用sp杂化，C正确： 答案第1页，共7页 D.苯分子中含有1个大元键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp杂化，D错误； 故选C。 4.C 【详解】A.乙烯含有碳碳双键、碳氢单键两种共价键，A正确； B.乙烯含有碳碳双键能和溴单质发生加成反应，而使溴水褪色，B正确； C.乙烯形成的晶体是分子晶体，C错误； D.乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 5.B 【详解】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为同一物 质相同单位进行比较。 A项，a)-B≈0267movL- 3 B项，u(A)D 1 =0.6mo(L-s) C项，(A2) _(C)=0.3 moV(L.s); 2 D项，w(A2)=0.8mo/Lmim)≈0.0133mo/(Ls。 故B项表示的化学反应速率最快； 故答案为：B。 6.D 【详解】A.利用石油作原料制得的纤维是合成纤维，A错误； B.天然纤维能再被加工处理的，B错误； C.纤维可分为天然纤维和化学纤维，化学纤维可以分为再生纤维和合成纤维，C项错误。 D.再生纤维以农林产品中的纤维素、蛋白质等为原料，通过加工处理而得，而合成纤维以 石油、天然气、煤和农副产品为原料加工制得单体，再经聚合反应制得，D项正确。 故选：D。 7.B 【详解】Ba2+与SO?结合生成难溶于酸的BasO4白色沉淀，所以某酸性溶液中加入Ba2+后 出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO,故B正确。 故选B。 答案第2页，共7页 8.D 【详解】A.在该反应中，Z元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产 物，故Zn是还原产物，A正确； B.在该反应中，ZC03是氧化剂，C0是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性，故ZnCo3的氧化性强于CO,B正确： C.ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确： D.在该反应中，单质C转化为CO,元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误 答案选D。 9.A 【解析】氯气密度比空气大，且有毒，可通入鼠洞中，用来消灭田鼠，以此解答该题。 【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田 鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气 体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，A符合题意。 答案选A。 10.A 【详解】A.水泥是传统无机非金属材料，不属于石油化工“三大合成材料”，故A符合题意 B.塑料主要是合成树脂，属于石油化工“三大合成材料”，故B不符合题意： C.合成纤维主要是用石油为原料人工合成的高分子材料，属于石油化工“三大合成材料”， 故C不符合题意； D.橡胶主要是指合成橡胶，属于石油化工“三大合成材料”，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 11.C 【分析】能被催化氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该有机物分子中应含有-CH2OH结构 【详解】 CH,CH,CHCH,OH C,H,-CH-CHO A 催化氧化后的产物为 故A错误； C,Hs C,H CH,CHCH,CHCH. B. 催化氧化后的产物属于酮，不是醛，故B错误； OH CH, 答案第3页，共7页 0 CHCH,CHCH,OH C. 催化氧化后的产物为CH,一CH一CH,故C正确； CH, C2Hs CH,CH,CH,CHCH, D 催化氧化后的产物属于酮，不是醛，故D错误； OH 故选C。 12.B 【详解】A.Na2CO,属于盐，不是碱，故A错误 B.NaOH为碱，HCl为酸，NaS为盐，Na,O为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故B正 确； C.Al2O,为两性氧化物，故C错误； D.CO不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 13.A 【详解】A.CH4中只存在CH键，不同非金属原子之间形成极性键，故A正确： B.碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误； C.含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO,故C错误： D.碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。 故选：A。 14.C 【分析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”， 说明该液体属于胶体分散系。 【详解】A.碘酒属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不符合 题意； B.蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不符合题 意； C.氢氧化铁胶体，属于胶体，会产生丁达尔效应，故C符合题意； D.硫酸钠溶液属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不符合题 意； 答案第4页，共7页 答案选C。 15. 过滤 过量 Fe+CuSO=FeSO,+Cu 铜单质 H2SO4 氧化 红褐色 2Fe2++CL,-2Fe3++2C KSCN 【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤： (2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSO4溶液发生置换反应， 方程式为：Fe+CuSO,FeSO4+Cu: (3)固体A中除了未反应完的F,还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质； (4)分析步骤②可知，加入试剂B后Fe单质变成了FSO4,而Cu单质不反应，所以B为稀 硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将F氧化； (5)Fe2+与OH反应生成白色的不稳定的Fe(OD2,F(OD2可以迅速被氧化发生反应： 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3;最终生成红褐色的Fe(OH3; (6)FeS04中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++CL,2Fe3++2C;由于 反应后的溶液中有Fe3+,所以加入KSCN后，溶液会出现血红色； 16.(1)做安全瓶，防止倒吸 (2) 品红溶液 NaOH溶液 (3)吸水性 (4)将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化 (5)C (6) SO2 C+2H,S0.(浓)△c0,1+2S0,+2H,0 (7)③④ 【分析】本实验主要探究浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。装置A中发生铜和浓硫酸 反应生成硫酸铜、SO2、水，装置B中盛品红溶液，检验生成的SO2,可以看到品红褪色， 装置C是安全瓶，防止倒吸，装置D中盛氢氧化钠溶液，吸收SO2,防止污染大气，据此 分析作答。 【详解】(1)装置C的作用是做安全瓶，防止倒吸； (2)由分析可知装置B、D盛放的试剂应分别为品红溶液、NaOH溶液； (3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体，试管中溶 液显无色，体现了浓硫酸的吸水性，即没有形成硫酸铜溶液； 答案第5页，共7页 (4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水Cu$O4,需要采取的操作是将冷却后 的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化： (5)浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使蔗糖脱水，生成的黑色物质是C; (6)浓硫酸使蔗糖脱水的过程是放热过程，生成的碳在加热时与浓硫酸发生氧化还原反应 生成二氧化硫和二氧化碳，有刺激性气味的气体是SO2,反应的化学方程式为C+2H2S04(浓) △c02+2s0+2H,0: (7)根据上述实验现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故选③④。 17.(1)洪特规则 (2)小于 (3)离子键 (4)3 (5)c (6) [Ar]3d1s22s22p3s23p3d 3Fe+8H*+2NO,=3Fe2++2NO+4H,O 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金 刚石，则A为C元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B 为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O;D原子电离能数据可知，其为第 二主族元素，为Mg;E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P;F在周期表的第8列， 为第四周期元素，则F为Fe。 【详解】(1)洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方 向相同；图示是C元素的原子，2印轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； (2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性 小于C元素的电负性。 (3)氧化镁为离子化合物，存在离子键； (4)P元素能量最高的电子是3印轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； (5)》 F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s2,故价电子轨道表 示式↑↑↑个 故选c; 3d 4s (6)铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d或 答案第6页，共7页 1s22s22p3s23p3d5。过量单质铁与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反 应，生成NO气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为 3Fe+8H+2NO,=3Fe2++2NO个+4H,0。 H H 18.(1) H H (2)CH;CH2Br (3)加成反应 (4)nCH,=CH2 催化剂CH,CH,十 【分析】由烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，故①为 乙烯和水的加成反应生成C是乙醇CHCH2OH,②为乙烯和HBr的加成反应生成F是 CH:CH2Br,③为乙烯和氢气的加成反应生成E是乙烷CHCH3,④为CHCH3和溴单质发 生取代反应生成F,⑤为乙烯和溴水的加成反应生成D是1,2-二溴乙烷，B是一种高分子 化合物，为乙烯的加聚反应生成B是聚乙烯，回答下列问题； 【详解】(1) 烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，结构式为 H H H 故答案为： H H (2)反应②为乙烯和HBr的加成反应生成F是CH,CHBr;故答案为：CH:CH2Br。 (3) 反应⑤的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,该反应为加成反应；故 答案为：加成反应。 (4) 乙烯的加聚反应生成B是聚乙烯，由A生成B的化学方程式： mCH,=CH,催化剂千CH,一CH,士 ；故答案为： nCH,=CH, 催化剂 十CH,CH2十° 答案第7页，共7页通渭三中2024一2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高二化学 (命题人：董海博) 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 第1卷选择题（共42分) 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分.) 1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A.HCI B.Na,O2 C.NH,CI D.KCI 2.下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是 A.元素电负性：O<P<F B.元素第一电离能：C<N<O C.离子半径：O2->Na>S2- D.未成对电子数：Mn>Si>CI 3.分子中存在π键，且碳原子全部以$p杂化轨道成键的是 A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 4.关于乙烯的说法错误的是 A.含有两种共价键 B.能使溴水褪色 C.形成的晶体是共价晶体 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.对于反应A,(g)+3B,(g)==2Cg+D心g,不同条件下，其化学反应速率最快的是 A.v(B2)=0.8 mol/(L.s) B.v(D)=0.6 mol/(L.s) C.v(C)=0.6 mol/(L.s) D.v(A,)=0.8 mol/(L.min 6.下列说法正确的是 高二化学第1页，共6页 A.利用石油作原料制得的纤维是再生纤维 B.天然纤维是不能再被加工处理的 C.合成纤维、再生纤维和天然纤维统称为化学纤维 D.煤、石油和农副产品可以经过处理制得合成纤维 7.某酸性溶液中加入Ba+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 A.Fe3+ B.SO C.NO; D.CI 8.明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应： 高温 ZnC0,+2C一Zn+3C0个。下列有关该反应的说法不正确的是 A.Zn是还原产物 B.ZnCO3的氧化性强于CO C.ZnCO3中碳元素的化合价降低D.单质C失去电子，发生还原反应 9.灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A.①④ B.①② C.③④ D.①③④ 10.下列不属于石油化工“三大合成材料”之一的是 A.水泥 B.塑料 C.纤维 D.橡胶 0 11.某醇在铜做催化剂作用下和氧气反应生成的产物为CH,一CH一CH,则该醇为 C,H CHCH,CHCH,OH CH,CHCH,CHCH. A. B. C,Hs OH CH; 高二化学第2页，共6页 CH,CH,CHCH,OH CH,CH,CH,CHCH, C. D CH, OH 12.下列关于物质分类的正确组合是 分类 碱性氧化 酸性氧化 碱 酸 盐 组合 物 物 Na,CO H,SO NaHCO; CuO S02 B NaOH HCI Na,S Na,O SiO2 Ba(OH)2 CHCOOH NaHSO Al,O; S03 D KOH HNO NaCl CaO Co A.A B.B C.C D.D 13.下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是 A.CH4分子只含有极性键 B.碳原子之间只能形成C一C单键 C.含碳元素的物质都是有机物D.碳原子之间只能形成碳链 14.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路（丁达尔效应）的是 A.碘酒 B.蒸馏水 C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4,为了减少污染并变废为宝，工厂拟 定用以下流程从该废水中回收FSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 高二化学第3页，共6页 Cu ②试剂B 固体A ①铁粉 操作Ⅱ 工业废水： FeSO4溶液 含FeSO4和CuSO4 操作Ⅲ 操作I FeSO47H2O FeSO4溶液 (1)操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 (2)为了将CuS04完全转化，步骤①加入的铁粉应 (选填过量”或“少量”)，其对应的 化学方程式为 (3)固体A的成分是铁和 (填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 该物质在该反应中作 剂 (选填“氧化”或还原”)。 (5)取1~2 mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变成 色。 (⑥)另取1~2 ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 向反 应后的溶液中再滴加几滴 溶液，溶液变为血红色。 16.回答下列问题 I实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下 图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)： 铜片 浓硫酸 B (1)装置C的作用是 (2)装置B、D盛放的试剂应分别为 (3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液 显无色，体现了浓硫酸的 性。 (4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4,需采取的操作 高二化学第4页，共6页 Ⅱ在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧 杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热， 同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： (5)生成的黑色物质是 (填化学式)。 (6)刺激性气味的气体主要成分是 (填化学式)，产生该气体的化学方程式 为 (7)根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 (填标号)。 ①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性 17.现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素， F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：1，=738kJmo';I2=1451 kJ.mol;I,=7733 kJ.mol; L4=10540kJmo11 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 ()某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为四和山工 该 2s 2p 高二化学第5页，共6页 同学所画的轨道表示式违背了。 (2)B元素的电负性 (填“大于“小于”或等于)C元素的电负性。 (3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (⑤)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是 ↑↑↑↑↑ tW ↑个个 ↑ 3d 4s 3d 4s ↑↑↑↑ d WM个个个 3d 4s 3d 4s (6)基态Fe3+核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水 化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 18.烃A是一种重要的有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的 石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中B是一种高分子化 合物，根据图示回答下列问题： C B ①+H,O一定条件 催化剂 HBr/催化剂 F 溴水 ③H,/催化剂 ⑤ D Br,/光照 E ④ (1)写出A的结构式： (2)写出F的结构简式： (3)反应⑤的化学反应类型： (4)写出由A生成B的化学方程式： 高二化学第6页，共6页