山东莱州市第一中学2025-2026学年下学期高一第四次质量检测 化学试题

莱州一中2025级高一第四次质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：I一127 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题2分，共20分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.米酒的酿造过程涉及氧化还原反应 B.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 C.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为含有氧元素的高分子化合物 D.使用75%酒精、“84消毒液、双氧水消毒，均涉及蛋白质的变性 2.下列有关有机物的说法正确的是 A,油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 fCH2C=CHCH2十 D.天然橡胶( 能使溴水褪色 CH, 3.下列化学用语描述或图示表达不正确的是 A.二氧化碳的电子式： 9C0: B.氮气的结构式：NN C.乙醇的空间填充模型： D.由Na和Cl形成NaC的过程：Na个g一→Nat[g] 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物W[ZY] 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是() A.X和Z属于同主族 B.非金属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>>W 5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C.纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D.航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 6.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 第1页/共8页 11心-9 A.1 molNaHS(04固体中含阴、阳离子总数为3N 门t1if1‘:.☑ B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.2N ，f1 C.46g乙醇中存在的共用电子对数为7N 分； D.标准状况下，11.2LCCL4中含有C一C1键的数目为2NA 7在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀， 钢 其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别 Fe 与外接电源相连，使钢管表面形成致密的FO4薄膜。下列说法正 Fe 确的是 A.腐蚀过程中，厌氧细菌促进H20发生氧化反应 H,O 厌氧细菌 B.腐蚀过程中存在S0?+4H2 厌氧细菌s2-+4H,0 C.上述保护方法为阴极电保护法 D.通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 (HO))9 8.下列装置能达到实验目的的是() 粗铝 纯铝 Mg张 氟酸钾 四氧化三铁 和铝粉的混 a 打 AJCl3溶液 合物 ① ② ③ ④ A.①精炼铝 B.②获得金属铁 ZY] C.③分离CH2C12和CC1, D.④证明非金属性：C1>C>Si 9.一定条件下，0.18mol.L的Y-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成y-丁内酯： 浓HSO HOCH2CH2CH2COOH △ O+H,0 ，不同时刻测得Y丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 c/mol.L 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 A.前20min的化学反应速率小于20-50min的化学反应速率 第2页/共8页 B.反应一定是在第300min时达到平衡状态，义 C.该反应在160-200min的化学反应速率v(r-丁内酯)=5×10molL.s D.当y羟基丁酸和y丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态 OH 10.有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，健线式为一一 (已知 CH2-CHCH,OH的键线式为一O。下列说法错误的是（） A.R能发生加成、氧化、取代反应 B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 CR分子中所有碳原子可能共平面 D.C←CH0与R互为同分异构体 二、选择题（每小题有一个或两个答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分，共20分） 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 操作 令 现象 结论 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾 液，搅拌，40℃温水中放置15分钟，向试 出现砖红色沉淀 淀粉已全部水解 管中加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热 将封有NO2和N,O,混合气体的两个球形 混合气体存在平衡 B 热水中混合气体的颜 容器分别侵入热水和冷水中 色加深，冷水中变浅 2N02≠N204 C 向试管中加入2mL酸性KMnO4溶液，滴 酸性高锰酸钾溶液紫 乙醇易被氧化 入数滴乙醇，振荡 色褪去 0 将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中 铜逐渐溶解 金属性：Cu>Fe 12.科研人员使用催化剂CoG,实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是 苯丙醛 肉桂醇OH CH2-CH,-CHO CH=CH-CH, 不发生 肉桂醛 CH=CHCH 发生 、.00 60 OH Co ●Ga A.肉桂醇苯环上的四氯取代产物有3种 : 第3页/共8页 B.肉桂醇中所有碳原子不可能共平面 C.苯丙醛的同分异构体中含苯环和醛基的有12种 D.等物质的量的苯丙醛、肉桂醇完全然烧消耗O2的量相等 13. CH4(g与CL(g)发生取代反应分别生成1mol相关有机物和HCI(g)的能量变化如下，已知断开1mo1ClC1 键、1molC-C1键吸收的能量分别为243k小、327水kJ。下列说法错误的是 CH4(g) 能量 △H1=-99k小mol CH3CI(g) =-197kJ-mol- △H3=-301 kJmol-1 CH2CI2(g) △H4=-400 kJ-mol- 1 CHCL(g) CCL(g) A.1 molCHsCI(g)比1 moICH4(g)的能量少99kJ B.CH,CI(g)+3Cl2(g)=CCl(g)+3HCI(g)A=-301kJ.mol-1 C.CH,(g)+4Cl2(g)=CCl,(1)+4HCI(g)AH<-400kJ.mol-1 D.断开1molC-H键吸收的能量比断开1molH-Cl键吸收的能量少 14.我国科研人员提出了由C0,和CH转化为高附加值产品CH,C00H的催化反应历程，该历程示意图如下。 过渡态 CHCOOH 选择性活化 ① 催化剂 ② ●c oo CH OH 下列说法中不正确的是 A.①→②过程中，放出能量并形成了CC键 B.催化剂参加了化学反应过程 C.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成 D.生成CH3C00H总反应的原子利用率为100% 15.一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净 ⑧ C03 淡水 化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错 低浓度 有机废水 含低浓度 误的是 反 厌 NO的废水 A.a为阴离子交换膜 B.有机废水处理后pH降低 高浓度 海水 1含高浓度 有机废水 离子交换膜 NO的废水 第4页/共8页 C.生成N2的电极反应为：2NO-10e+12H=N2↑+6H,0 D.若有机废水中有机物为CH2Og,则产生C02与N2的体积比为2：5 第Ⅱ卷非选择题 三、（共5小题，共60分） 16.回答下列问题： (1)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)：属于加成反应的是 ,属于氧 化反应的是 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 (2)分子式为C,H,O,的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有 种，请写出其中含有 两个CH,的同分异构体的结构简式 OH (3)乳酸( ) 最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 CH,-CH-COOH ①乳酸中所含官能团的名称是”·和 。 ②等量的乳酸分别与足量的Na和NaOH反应，则n(Na):n(NaOH)= ③写出与乳酸中所含官能团相同的同分异构体的结构简式 ④两分子乳酸可以形成六元环状化合物X,X的结构简式是 17.周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。 元素 元素相关信息 W 原子获得2个电子达到Ne原子结构 X 同周期主族元素中原子半径最大 Y 最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍 R 原子核内所含质子数比X多6 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是；W、X、Q组成的化合物所含化学键类型为一： Q与R的最 第5页/共8页 高价氧化物对应水化物酸性强弱比较，（用化学式表示）。 (2)X、Y最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为· (3)将QW,通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入R单质，观察到的现象是·，发生反应的 离子方程式为一。 头 (4)无隔膜电解海水制H2，生产过程中阳极生成HRW,则阳极的电极反应为 18.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H,转化为重要有机原料甲醇(CH,OH),其 原理为：C02(g)+3H,(g)亡CH,OH(g)+H,O(g)△H<0。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入 1molC0,和3molH2发生上述反应。C0,和CH,OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： ◆n/mol 1.00 CH,OH w10.0,中ett 0.75 0.50 C02 0 10 t/min ,:及翻n“ (1)图中a= _;3min时，H2的转化率为 :0~10min,V(H2)=mol.Ll.min- (2)下列叙述正确的是 (填序号)。 a.3min时CH,OH的生成速率等于其分解速率 b.由cCH,OH） 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c(H2) c.当V(H2)=3V(CH,OH)时，该反应一定达到平衡状态 d.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min (3)该温度下达到平衡时，混合气体中H0的体积分数为，此时体系压强与开始时的压强之比为 (4)其他条件不变时，下列措施不能使生成CH,OH的反应速率增大的是 “(填序号)。 a.增大CO2的浓度 b.将容器的容积变为4L c.恒容条件下充入一定量Ne d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 第6页/共8页 (5)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩 尔质量 (填“增大减小或“不变)。 (6)该方法制取的甲醇(CH,OH)还可以设计成燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极 反应式为 19.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）碘含量的测定 仪器A ⊙ 灼烧加水转移 煮沸过滤转移仪器B 含1的海 (定容) 带浸取原 液500mL 干海带 20.00g 取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100molL的AgNO3标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶 液体积的平均值为20.00mL。 (1)仪器A的名称为 所用仪器B为 (2)计算海带中碘的百分含量为 %(保留3位有效数字)。 实验（二）碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 蒸馏 适量02 纯碘 海带浸 pH=45 含12的 CCL 含12的 (方案甲) 取原液 水溶液 步骤X CCL溶液 H2SO NaOH 上层 溶液 溶液2+水溶液 操作Z 粗明提纯纯 步骤Y (方案乙) 下层 已知：32十6NaOH=5Nal+NaIO,十3HzO,酸性条件下2在水中的溶解度很小。 (3)“适量02”中能代替02的最佳物质的电子式为 (4)下列有关步骤Y的说法中正确的是 (填选项字母)，步骤Y中的方法称为 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可由乙醇代替 (5)方案乙中液体中加入HS04溶液，反应的离子方程式为 ,其中操作Z的名称是 第7页/共8页 20.已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答 下列问题： 己知反应：R-X+NaOH一R-OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) 0,可 △③ A H0① 濮化剂 →B H.SO 0回 Br® CCL,溶液) 回2*回 NaOl.醇溶池 定条件 CH;-CH~-Br CH=CH 聚笨之烯 △© (1)D分子的官能团的名称为 (2)反应①~⑥中属于加成反应的是 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G,反应④的化学方程式为 (4)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 (5)反应⑤的化学方程式为 (6)聚苯乙烯的结构简式为 (7)下列说法正确的是 A.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B.B和F属于同系物 C.反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D.与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 第8页/共8页