甘肃省定西市通渭县第三中学2024-2025学年高一下学期期末检测化学试题

通渭三中2024一2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高一化学试题 (命题人：张露萍) 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 可能用到的相对原子量：H一1C一120一16 第1卷选择题（共42分） 一，单选题（共14小题，每小题3分，共42分.) 1.下列物质不能用作食品防腐剂的是() A.烧碱 B.氯化钠 C.氮气 D.铁粉 2.人体中如果缺乏某种元素和物质会引起疾病，以下对应关系正确的是() A.缺氟-贫血 B.缺钙-甲状腺肿大 C.缺维生素A-夜盲症 D.缺维生素C-佝偻病或骨质疏松 3.如图是铜一锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是() A.锌片作正极，不断溶解 B.铜片作负极，有气泡产 电流计 A 生C.负极反应：Zn2++2e==Zn D.正极反应：2Ht+2e=H2 4.下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是() 稀硫酸 A.乙烷 B溴乙烷 C.乙醇 D.乙酸 -CH=CH-COOH 5.肉桂酸 )是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正 确的是( A.分子式为CHO2 B.可发生加成、取代、加聚反应 C.与乙酸互为同系物 D.1mol该物质与Na2CO3反应放出标况下22.4L气体 6.下列叙述中不正确的是() A.向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解 B.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐（主要成分是硫酸钡）会引起中毒 C.蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 高一化学第1页，共4页 D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 7.关于乙酸的下列叙述中正确的是() A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇 B.用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2H-Ca2++HO+CO2↑ C.乙酸和乙醇混合，在加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯 D.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3 COOCH2CH 8.甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是() A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.H2O 9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最 外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.乙的最高价含氧酸是弱酸 D.Y与X可形成离子化合物 10.一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中制备NH3,一段时 间后，反应达到平衡，下列说法错误的的是()。 A.升高温度，正，逆反应速率都增大，B.再充入一定量的N2和H2,反应速率增大 C达到平衡时，反应停止了 D.加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 11.下列说法中错误的是() A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 12.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是酒精能将橙色的K2C2O,酸性溶液迅速还原 成蓝绿色的C3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是： ①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇的组成中含氧元素 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 13.我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是() 高一化学第2页，共4页 A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B.“神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物 14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原 子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%.以下反应最符合绿色化学原子经济性 要求的是() A.铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.由反应2S02+O22S03制S03 D.乙烯与HBr制取溴乙烷 第Ⅱ卷.非选择题（共52分） 15.填空题，写出下列反应的方程式，并注明反应类型。(12分) (1).C2HsOH+Na 。 (2)CH2=CH2+Br2→ (3).C2HsOH+CH3COOH→ (4).请写出乙烯加聚反应方程式 16.(15分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 化合价 +5 十 →HNO (1).上图中X的化学式为 ,从化合价上看，X具有 +4 NO 性（填“氧化”或“还原”）(4分)。 2 NO (2).写出NO2与水反应的化学方程式 。(2分) N -3 -NH, NH,CI (3).写出稀硝酸与铜反应的离子方程式 。(2分) 酸 盐类别 (4).实验室常用NHC1与制取氨气，写出反应的化学方程式 化 质化 。(2分) (5).下列试剂不能用于干燥NH3的是()(2分) A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 (6).氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式 。(3分) 17.(11分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： (1)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 高一化学第3页，共4页 (2)粗盐中可溶性杂质离子包含$0、Mg2+、Ca2+，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入 试剂的顺序可为() A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 悬溢流 40+ HS0衡 B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 ⑤提取膜 含碘水溶液 C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、溶液NaOH、盐酸 (3).无水MgC12在熔融状态下通电会产生Mg和C12该反应的化学方程式为 (4).从海带中提取碘的实验过程如下图所示：i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入 (填仪器名称)中灼烧。ⅱ.请写出步骤④反应的离子方程式： 18.(12分)(1)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在 一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中 (填“吸收”或放出”) 的能量为kJ。 N 。O + ○○ 放出能量 2×632 kJ.mol 吸收能量 吸收能量 (2)在5L密闭容器内，800C时发生反应 946kJ.mol 498kJ-mol d∞o∞ 00 0 NO 2NOg)+0,g)f2NO2g),nNO)随时间变化如下表： N 02 A 时间/s 0 2 3 5 石墨I 石墨Ⅱ n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 NO 熔融 ①0~2s内，用O2表示该反应的反应速率为 mol.L-1.s-1 KNO ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是 (填字母)。 N.O a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 (3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如上图所示。该电池在放电过程中石墨 I电极上生成可循环使用的N2Os。 ①放电时，该电池的负极是 (填“石墨I”或“石墨Ⅱ)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为L。 高一化学第4页，共4页