精品解析：甘肃省白银市2024-2025学年高一下学期期未联考化学试题

高一期末检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Zn65 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 铅酸蓄电池放电 C. 人工固氮 D. 钟乳石的形成 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙烯的燃烧 C. 盐酸与烧碱的反应 D. 金属钠与水的反应 3. 下列做法值得提倡的是 A. 将生活垃圾进行分类，选用回收废纸制造纸箱 B. 采用大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品 C 生产腊肉、香肠时大量使用亚硝酸钠以延长保质期 D. 日常饮食中摄入过多油脂 4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇分子式：C2H4O2 B. 乙烯的结构式： C. 氮化镁的化学式：Mg2N3 D. 正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 6. 下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下锅的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 能发生加聚反应 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中滴加热的浓氢氧化钠溶液： B. 亚硫酸氢钠与稀硝酸反应： C. 氯气通入硫化氢的水溶液中： D. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应： 9. 锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B. 电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C. 锡极的电极反应式为 D. 负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA B. 标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为4NA C. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为0.2NA D. 1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为3NA 11. 乙醇转化为二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为CH3CH2OH(1)=CH3OCH3(1) △H=+89kJ/mol。下列说法错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. CH3CH2OH(l)比CH3OCH3(l)更稳定 C. 1molCH3CH2OH(l)的能量高于1molCH3OCH3(l) D. 等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 12. 下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究FeCl3对H2O2分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．检验溶液中的 A A B. B C. C D. D 13. a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A. 可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B. b转化为c是水解反应 C. b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D. d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 14. T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. a点正反应速率小于b点正反应速率 B. 逆反应速率： C. b点正、逆反应速率相等但不等于0 D. 其他条件不变，时改变的条件是降低温度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了探究铜与浓硫酸反应，同学们设计了如图所示实验装置。 请回答下列问题： （1）写出装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______，该反应中体现的浓硫酸的性质有______。 （2）实验开始后打开K，装置C中可以观察到的实验现象为______；在观察装置D中的实验现象时，同学们发现试管内并没有生成白色沉淀，其可能原因是______。 （3）某同学认为该实验装置的设计存在一定缺陷，容易造成环境污染，请提出简单的改进措施：______。 （4）装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体。 ①仪器a的名称为______。 ②试剂X可以是______（填标号）。 A．饱和Na2CO3溶液B．蒸馏水C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHSO3溶液 ③实验结束后，关闭K并撤去装置A的酒精灯，此时装置B中可以观察到的实验现象为______。 16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，对人类社会的发展具有深远影响。某工厂设计了一种将海水提镁和海带提碘相结合的工艺，其部分流程如图所示。 已知：难溶于水。请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带是将其放在_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）写出和反应的离子方程式：_______。 （3）的结构式为_______，用提取单质碘时，可观察到液体分层，_______(填“上”或“下”)层呈紫色。 （4）流程中试剂a可以选用适量的_______(填化学式)，过滤得到的固体中会有少量的硫酸盐杂质，需要用蒸馏水进行洗涤，请设计实验检验固体是否洗涤干净：_______。 （5）无水需在_______(填“熔融状态下”或“水溶液中”)电解得到单质镁。 （6）一种镁-海水原电池的工作原理如图所示，该装置工作时的总反应为。写出正极的电极反应式：_______。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为______。 （2）写出C→D反应的化学方程式_______。 （3）写出B的分子式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L（标准状况）H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：________；该反应的类型为______。 （5）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出以下合成路线中有机物M的结构简式：______。 18. 高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：(注：g代表气态，s代表固态)。回答下列问题： （1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 氢气的质量不随时间变化 B. 气体的总压强不随时间变化 C. D. HCl气体的体积分数保持不变 （2）制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCl的方式合理的是___________(填标号)。 （3）上述反应的正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是___________(填“a”或“b”)。 （4）在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得反应过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。 ①表示与时间关系的曲线是___________(填“”或“”)。 ②内，用HCl表示的平均反应速率为___________，实际工业生产中，常通入过量的目的是___________。 ③已知每生成吸收QkJ热量，当生成时，吸收的热量为___________(用含Q的代数式表示)kJ。 ④的平衡转化率为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一期末检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Zn65 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 铅酸蓄电池放电 C. 人工固氮 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的核心特征是元素化合价变化。 【详解】A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原，A不符合题意； B．铅酸电池放电时，Pb（0→+2）被氧化，PbO2中的Pb（+4→+2）被还原，发生氧化还原，B不符合题意； C．人工固氮（如合成氨）中N2（0→-3）被还原，涉及氧化还原，C不符合题意； D．钟乳石形成是CaCO3溶解、沉淀过程，Ca、C、O的化合价均未变化，不涉及氧化还原，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙烯的燃烧 C. 盐酸与烧碱的反应 D. 金属钠与水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．大多数分解反应吸热，碳酸钙受热分解是吸热反应，故选A； B．燃烧放热，乙烯的燃烧是放热反应，故不选B； C．中和反应放热，盐酸与烧碱的反应是放热反应，故不选C； D．活泼金属与水反应放热，金属钠与水的反应是放热反应，故不选D； 选A。 3. 下列做法值得提倡的是 A. 将生活垃圾进行分类，选用回收废纸制造纸箱 B. 采用大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品 C. 生产腊肉、香肠时大量使用亚硝酸钠以延长保质期 D. 日常饮食中摄入过多的油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．垃圾分类和废纸回收能节约资源，减少污染，A符合题意； B．大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品会造成污染环境，B不符合题意； C．亚硝酸钠需严格控制用量，过量有害，C不符合题意； D．日常饮食中摄入过多的油脂，对健康有害，D不符合题意； 答案选A。 4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．OTC是“Over The Counter”的缩写，代表非处方药，可直接购买，无需医生处方，A正确。 B．在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，B正确。 C．盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，盐卤中的电解质（如）能使豆浆中的蛋白质凝固成豆腐，C正确。 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用可能引起胃肠道损伤等副作用，因此“长期服用没有副作用”的说法错误，D错误。 故答案选D 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H4O2 B. 乙烯的结构式： C. 氮化镁的化学式：Mg2N3 D. 正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式表示分子构成的式子，乙醇分子式为C2H6O，A错误； B．乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，B错误； C．氮化镁中氮元素、镁元素化合价分别为-3、+2，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为Mg3N2，C错误； D．正丁烷为直链烷烃，因此结构简式为CH3CH2CH2CH3，D正确； 故答案选D。 6. 下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下锅的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应中铝作为还原剂还原铁的氧化物，故A错误； B．皂化反应需在碱性条件下进行，故B错误； C．紫外线通过使蛋白质变性实现消毒，故C正确； D．常温下铜与浓硝酸剧烈反应，不能用铜制容器盛放浓硝酸，故D错误； 选C。 7. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 能发生加聚反应 【答案】A 【解析】 【分析】对官能团的性质进行考察，该有机物中含有羟基、羧基和碳碳双键。 【详解】A．该有机物含有氧元素（羟基和羧基），不属于烃类，因此不属于不饱和烃，A错误； B．羧基能与NaOH发生中和反应，B正确； C．分子中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．碳碳双键可参与加聚反应生成聚合物，D正确； 故答案选A。 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中滴加热的浓氢氧化钠溶液： B. 亚硫酸氢钠与稀硝酸反应： C. 氯气通入硫化氢的水溶液中： D. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中与浓在加热时反应生成，离子方程式正确，A正确； B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，方程式未体现氧化还原过程，B错误； C．为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，离子方程式应写为，C错误； D．与结合生成沉淀，而非，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 9. 锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B. 电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C. 锡极的电极反应式为 D. 负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】锌比锡活泼，该原电池中自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌元素化合价升高，锌为原电池的负极，则锡为原电池的正极。 【详解】A．锡(Sn)极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，A不符合题意； B．电子由锌极流出经导线流向锡极，电子不进入电解质溶液，B符合题意； C．锡极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，C不符合题意； D．负极减轻0.65g时，即0.01mol锌参加反应，根据Zn+2H+=Zn2++H2↑，则转移0.02mol电子，D不符合题意； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA B. 标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为4NA C. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为0.2NA D. 1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个乙烷分子含有1个C-C键和6个C-H键，共7个共价键，1mol乙烷含7NA个共价键，故A错误； B．标准状况下SO3为固态，22.4L SO3的物质的量不是1mol，原子总数不是4NA，故B错误； C．乙酸溶液中除乙酸分子含氧原子外，水分子也含氧原子，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中总氧原子数目大于0.2NA，故C错误； D．1mol乙醇和1mol乙烯燃烧均消耗3mol O2，混合物总物质的量为1mol时消耗O2分子数目为3NA，故D正确； 选D。 11. 乙醇转化为二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为CH3CH2OH(1)=CH3OCH3(1) △H=+89kJ/mol。下列说法错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. CH3CH2OH(l)比CH3OCH3(l)更稳定 C. 1molCH3CH2OH(l)的能量高于1molCH3OCH3(l) D. 等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．该反应为吸热反应（ΔH>0），说明乙醇（反应物）能量低于二甲醚（产物），乙醇更稳定，B正确； C．乙醇生成二甲醚的反应是吸热反应，1molCH3CH2OH(l)的能量低于1molCH3OCH3(l)，C错误； D．二甲醚的能量更高，等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究FeCl3对H2O2分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究FeCl3对H2O2分解反应的催化效果，两支试管的唯一变量为是否加入氯化铁粉末，所用过氧化氢浓度等均相同，可以通过气泡生成的量以及快慢进行观察比较，故A不符合题意； B．用pH试纸测溶液pH时，不能将试纸直接浸入溶液，会污染试剂，应取小块试纸放表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，对比标准比色卡，操作错误，故B符合题意； C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒进行搅拌，故C不符合题意； D．检验溶液中的，取待测液加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则含，图中操作流程正确，故D不符合题意； 故答案选B。 13. a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A. 可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B. b转化为c是水解反应 C. b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D. d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 【答案】B 【解析】 【分析】已知a是一种多糖，a为淀粉或纤维素，a在稀硫酸中水解生成b，b能和银氨溶液发生银镜反应，b是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，c为乙醇，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，d为乙酸，据此解答。 【详解】A．淀粉遇碘水变蓝，纤维素遇碘水无明显现象，所以可以用碘水鉴别 a 是淀粉还是纤维素，A正确。 B．b为葡萄糖，c为乙醇，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇是分解反应，化学方程式：，该反应不是水解反应，水解反应是指化合物与水发生的复分解反应，B错误。 C．b为葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀，C正确。 D．d为乙酸，乙酸的水溶液显酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应，可用于清除水壶中的少量水垢，D正确。 故答案选B 。 14. T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. a点正反应速率小于b点正反应速率 B. 逆反应速率： C. b点正、逆反应速率相等但不等于0 D. 其他条件不变，时改变的条件是降低温度 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0~t1，正反应速率大于逆反应速率，处于从正方向建立平衡的过程，t1时即b点正反应速率等于逆反应速率，t1~t2处于化学平衡状态，t2时刻，改变条件使正反应速率和逆反应速率均增大，逆反应速率增加得更快，故t2之后发生平衡移动，逆反应速率大于正反应速率，平衡向左移动，直到在d点正反应速率再次等于逆反应速率，处于新的化学平衡状态； 【详解】A．a点正反应速率大于b点正反应速率，A不符合题意； B．逆反应速率：v(b)＜v(d)，B不符合题意； C．b点处于化学平衡状态，是动态平衡，则正、逆反应速率相等但不等于0，C符合题意； D．降低温度正逆反应速率均减小，则其他条件不变，时改变的条件不可能是降低温度，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了探究铜与浓硫酸的反应，同学们设计了如图所示实验装置。 请回答下列问题： （1）写出装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______，该反应中体现的浓硫酸的性质有______。 （2）实验开始后打开K，装置C中可以观察到的实验现象为______；在观察装置D中的实验现象时，同学们发现试管内并没有生成白色沉淀，其可能原因是______。 （3）某同学认为该实验装置设计存在一定缺陷，容易造成环境污染，请提出简单的改进措施：______。 （4）装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体。 ①仪器a的名称为______。 ②试剂X可以是______（填标号）。 A．饱和Na2CO3溶液B．蒸馏水C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHSO3溶液 ③实验结束后，关闭K并撤去装置A的酒精灯，此时装置B中可以观察到的实验现象为______。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性和酸性 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，SO2易溶于水，过量的SO2很快将白色沉淀CaSO3转化为可溶于水的Ca(HSO3)2（或其他合理答案） （3）将浸有浓NaOH溶液的棉花团塞在装置D的试管口处（或其他合理答案） （4） ①. 长颈漏斗 ②. D ③. 集气瓶中的液位下降，长颈漏斗中的液位上升 【解析】 【分析】本题为探究铜和浓硫酸反应的实验题，装置A中铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫进入装置C中验证其漂白性，多余的二氧化硫进入装置D中，验证其和澄清石灰水的反应，装置B可以储存少量的二氧化硫，以此解题。 【小问1详解】 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：；该反应中不活泼的金属铜由0价被氧化为+2价，同时生成硫酸铜，则体现的浓硫酸的性质有强氧化性和酸性； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，则实验开始后打开K，装置C中可以观察到的实验现象为：品红溶液褪色；氢氧化钙微溶于水，且二氧化硫溶解度较大，过量二氧化硫和氢氧化钙生成的亚硫酸氢钙易溶于水，则试管内并没有生成白色沉淀，其可能原因是：澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，SO2易溶于水，过量的SO2很快将白色沉淀CaSO3转化为可溶于水的Ca(HSO3)2（或其他合理答案），故答案为：品红溶液褪色；澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，SO2易溶于水，过量的SO2很快将白色沉淀CaSO3转化为可溶于水的Ca(HSO3)2（或其他合理答案）； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，可以和氢氧化钠反应，则改进措施为：将浸有浓NaOH溶液的棉花团塞在装置D的试管口处（或其他合理答案）； 【小问4详解】 ①由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗； ②结合题中信息可知，装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体，则其中的液体不能溶解二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以和碱以及碱性溶液反应，具有还原性可以和酸性高锰酸钾溶液反应，且其在水中的溶解度较大，不溶于饱和NaHSO3溶液，故选D； ③实验结束后，关闭K并撤去装置A的酒精灯，但是反应并没有立即停止，随后产生的二氧化硫导致装置内压强增大，则此时装置B中可以观察到的实验现象为：集气瓶中的液位下降，长颈漏斗中的液位上升。 16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，对人类社会的发展具有深远影响。某工厂设计了一种将海水提镁和海带提碘相结合的工艺，其部分流程如图所示。 已知：难溶于水。请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带是将其放在_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）写出和反应的离子方程式：_______。 （3）的结构式为_______，用提取单质碘时，可观察到液体分层，_______(填“上”或“下”)层呈紫色。 （4）流程中试剂a可以选用适量的_______(填化学式)，过滤得到的固体中会有少量的硫酸盐杂质，需要用蒸馏水进行洗涤，请设计实验检验固体是否洗涤干净：_______。 （5）无水需在_______(填“熔融状态下”或“水溶液中”)电解得到单质镁。 （6）一种镁-海水原电池的工作原理如图所示，该装置工作时的总反应为。写出正极的电极反应式：_______。 【答案】（1）坩埚 （2） （3） ①. ②. 下 （4） ①. 或 ②. 取最后一次洗涤液置于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则固体洗涤干净，反之，则未洗净 （5）熔融状态下 （6） 【解析】 【分析】海水提镁：1. 海水→粗产品：富集海水中的镁。 2. 固体：加试剂a，使镁离子沉淀。 3.：加盐酸反应后，经浓缩、结晶得晶体。 4. ：需在特定条件下脱水防镁水解。 5. 无水：电解熔融氯化镁得镁和氯气。 海带提碘：1. 海带→海带灰：灼烧使有机物分解，碘以碘化物留于灰中。 2. 海带灰→含I-溶液：浸泡、过滤除杂得含碘离子溶液。 3. 溶液：通​氧化碘离子为碘单质。 4.的​溶液：用​萃取碘，分液得溶液。 二者独立又关联，海水提镁产生的​可用于海带提碘氧化，实现资源综合利用。 【小问1详解】 坩埚是用于高温灼烧固体的仪器，实验室模拟灼烧海带是将其放在坩埚中，用酒精灯充分加热灰化； 【小问2详解】 ​的氧化性强于，能将氧化为​，离子方程式为： 【小问3详解】 ①四氯化碳和甲烷有相似的结构，为正四面体结构，其结构为：； ②​提取单质碘时，的密度比水大，且碘在中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可观察到液体分层，下层呈紫色； 【小问4详解】 ①试剂a的选择：流程中试剂a的作用是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，且不能引入新的杂质，可以选用适量的； ②】取最后一次洗涤液置于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则固体洗涤干净，反之，则未洗净； 【小问5详解】 镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取镁，因为镁离子在水溶液中会水解，且水在电解条件下会优先放电，所以无水​需在熔融状态下电解得到单质镁； 【小问6详解】 在镁 - 海水原电池中，总反应为，正极发生还原反应，中铜元素的化合价从+1价降低到0价，得到电子生成铜单质，电极反应式为：。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有官能团名称为______。 （2）写出C→D反应的化学方程式_______。 （3）写出B的分子式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L（标准状况）H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：________；该反应的类型为______。 （5）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出以下合成路线中有机物M的结构简式：______。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） ①. C3H6O3 ②. 44.8 （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （5） 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应得到C：CH3CH2OH，C发生催化氧化得到D：CH3CHO，D催化氧化得到E：CH3COOH，乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到F：CH3COOCH2CH2OOCCH3。乳酸乙酯水解得到C：CH3CH2OH和B：。 【小问1详解】 结合其结构简式可知，乳酸乙酯含有的官能团名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为：； 【小问3详解】 结合题意可知，B的结构简式：，则其分子式为：C3H6O3；其中含有的羟基和羧基都可以和钠反应生成氢气，则2molB与足量金属钠反应可产生2molH2，标况下的体积为44.8L； 【小问4详解】 乙酸与乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：；该反应属于酯化反应(取代反应)； 【小问5详解】 根据乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，则丙烯氧化为环氧丙烷M，故M的结构简式为：。 18. 高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：(注：g代表气态，s代表固态)。回答下列问题： （1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 氢气的质量不随时间变化 B. 气体的总压强不随时间变化 C. D. HCl气体的体积分数保持不变 （2）制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCl的方式合理的是___________(填标号)。 （3）上述反应正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是___________(填“a”或“b”)。 （4）在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得反应过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。 ①表示与时间关系的曲线是___________(填“”或“”)。 ②内，用HCl表示的平均反应速率为___________，实际工业生产中，常通入过量的目的是___________。 ③已知每生成吸收QkJ热量，当生成时，吸收的热量为___________(用含Q的代数式表示)kJ。 ④的平衡转化率为___________%。 【答案】（1）C （2）BD （3）b （4） ①. ②. 0.15 ③. 加快反应速率，提高的转化率 ④. ⑤. 30 【解析】 小问1详解】 A．氢气的质量不随时间变化时其浓度保持不变，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数增多，恒容条件下，压强不变时达到平衡状态，B不符合题意； C．只能说明此时两者物质的量相同，不能判断达到平衡状态，C符合题意； D．该反应前后气体分子数增多，HCl气体的体积分数保持不变时达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 该反应的尾气中含HCl，在水中的溶解度很大，尾气处理时需要防倒吸，BD能防倒吸，AC不能防倒吸，故选BD； 【小问3详解】 吸热反应中：反应物总能量低于生成物的总能量，a表示正反应，逆反应为放热反应，b表示逆反应； 【小问4详解】 随着反应正向进行，反应物的物质的量减少，生成物的物质的量增多，根据起始投料量可知L1代表H2，L3代表SiHCl3，L2代表HCl，L4代表Si。 ①表示与时间关系的曲线是：L2； ②内，SiHCl3的物质的量变化量为：(1-0.8)mol=0.2mol，根据方程式可知，HCl的物质的量变化量为：，用HCl表示的平均反应速率为：，实际工业生产中，通入过量的目的是：加快反应速率，提高的转化率； ③的物质的量为：，每生成吸收QkJ热量，当生成时，吸收的热量为：0.3QkJ； ④4h达到平衡状态，H2的物质的量变化量为(3-2.7)mol=0.3mol，根据方程式可知的物质的量变化量也为0.3mol，故的平衡转化率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$