3.2 硫的转化 同步讲义-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“硫及其化合物”核心内容，系统梳理硫单质（同素异形体、价类图构建）、二氧化硫（酸性、氧化还原性、漂白性及与CO₂鉴别）、硫酸（吸水性、脱水性、强氧化性及SO₄²⁻检验）的关键知识点，通过硫元素价态转化关系图搭建从单质到氧化物、酸、盐的完整学习支架。 资料以“知识点-习题-实验”三维设计为特色，价类图与转化关系图强化化学观念中的物质分类与转化认知，硫与铁反应产物探究、SO₂性质实验等培养科学探究与实践能力，“价—类”二维图习题锻炼科学思维的模型建构与证据推理。课中辅助教师突破性质对比难点，课后同步习题与综合练习助力学生查漏补缺，深化理解。

( ) 第2节 硫及其化合物 一、硫单质： 1、主要知识点： （1）硫元素的存在形态 ① 硫的单质形式：硫元素有正交硫、单斜硫等。（互称为同素异形体） ② 自然界中不同价态硫元素之间的转化 ③ 硫元素的价类图（盐类物质以钠盐为例）—写成下列物质对应的化学式 a___________；b___________；c___________； d___________；e___________；j___________； f___________；g___________；q___________； （2）硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 （3）硫单质的化学性质 ① 体现氧化性： ② 体现还原性： ③ 既体现氧化性又体现还原性：与热的强碱溶液（如NaOH溶液） 3S + 6NaOH 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （4）硫的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造火药、烟花爆竹等。 2、同步习题： （1）判断正误： ①硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3（ ） ②硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物（ ） ③等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同（ ） ④常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化（ ） （2）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是 ( ) A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中SO42—发生的是还原反应 （3）下列说法错误的是 ( ) A．雄黄和雌黄都是含硫的矿物 B．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢 C．硫有多种同素异形体，正交硫和单斜硫是常见的两种 D．S6、Na2S、Na2SO3和SO3四种物质中S元素的化合价依次升高 （4）已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是（ ） A．钙 B．铜 C．铁 D．铝 （5）下列关于硫的说法正确的是 ( ) A．硫单质很脆，溶、沸点都不高 B．1 mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子 C．硫与非金属反应均做还原剂 D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 （6）《本草纲目》中记载:“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时 反应的化学方程式为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 ( ) A．黑火药属于纯净物 B．生成2.24 L CO2时被氧化的碳元素的质量为1.2 g C．该反应中被还原的元素只有硫元素 D．生成5.6 g氮气时转移电子的物质的量为2.4 mol （7）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去,发生如下反应: ①3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O ②(x-1)S+Na2S Na2Sx(x=2~6) ③S+Na2SO3 Na2S2O3 下列说法正确的是 ( ) A．反应①②③中，硫单质的作用相同 B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C．.0.96 g硫单质与a mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a=60 D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5 （8）常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时， 硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是 ( ) A．不论哪种硫分子，都只有氧化性 B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，互为同素异形体 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 （9）化学探究小组为了探究铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计实验如图： 请回答下列问题： ①混合粉末中硫粉需过量，原因是 。 ②反应在“稀有气体环境中”进行的原因是 。 ③操作②的作用是 ，也可改用 。 ④操作③稀硫酸煮沸的目的是 。 二、二氧化硫： 1、主要知识点： （1）物理性质： 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 （2）化学性质： ① 酸性氧化物的通性： ②价态：SO2中的S为 +4价，处于中间价态，具有氧化性，又有还原性，但是一般体现还原性 A．氧化性：与硫化氢气体反应，生成淡黄色的硫单质沉淀。 SO2 + 2H2S ===== 3S↓ + 2H2O B．还原性：与氧气反应，使氯水、溴水、高锰酸钾褪色，均属于还原性。 ③特性：漂白性：SO2能使品红褪色，，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。 【SO2化学性质总结】： 将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊试液 品红溶液 反应现象 SO2的性质 【注意事项】： ① SO2不能漂白酸碱指示剂，如通入紫色石蕊试液中，溶液变红，而氧化漂白能漂白酸碱指示剂， 如氯水加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。 ② 向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，发生反应SO2＋Cl2＋2H 2O == H2SO4＋2HCl ，品红不褪色。 （3）SO2的制法 ①工业制法： A．硫磺燃烧法 S＋O2 SO2 B．煅烧硫铁矿法4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②实验室制法： Na2SO3(s)＋H2SO4（浓) ＝ Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3）SO2与CO2的区别方法 ①SO2与CO2的鉴别：SO2与CO2的鉴别主要是利用SO2的还原性，氧化性，漂白性； A、用品红溶液：能使品红褪色的是SO2； B、用氢硫酸：出现浑浊的是SO2； C、用高锰酸钾溶液：能使溶液紫红色褪去的是SO2； D、碘水（含淀粉）：能使蓝色褪去的是SO2； ②SO2和CO2混合气体的检验流程： SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒ 除去SO2⇒ 检验SO2是否除尽⇒ 检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【注意事项】：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4 溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 典型装置具体如图所示： 2、同步习题： 题型一：SO2的基本性质 （1）氯水和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与 BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①②　　B．①③　　C．②③　　D．②④ （2）一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5， 则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 （3）下列描述不正确的是( ) A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B．可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂 C．向H2S溶液中通入SO2,可产生淡黄色沉淀 D．向BaCl2溶液中通入SO2,再滴加过氧化氢溶液,产生白色沉淀 （4）下列有关说法正确的是(　　) A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是因为SO2具有还原性 D．SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3 （5）下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 （6）下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有(　　) ①Ba(OH)2　 ②Ba(NO3)2　 ③Na2S　 ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2　 ⑥Fe(NO3)3　 ⑦H2O2　 ⑧NaClO A．3种　 　B．4种　　　 C．5种　　 D．6种 （7）下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O （8）下列有关说法不正确的是(　　) A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 （9）下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 题型二：SO2与CO2的区别与检验 （1）检验CO2中是否混有SO2气体,可采用的方法是( ) A．先通入足量氢氧化钠溶液,再通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体 D．通过酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,则说明混有SO2气体 （2）CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥、纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶,则两瓶中所装的试剂 应该是(　　) A．甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4 B．甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4 D．甲为浓H2SO4,乙为饱和NaHCO3溶液 题型三：SO2的探究性实验 （1）如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是 (　　) 　　选项 物质　　 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3 饱和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 （2）实验室通过下列实验探究SO2的性质。 序号 实验操作和现象 Ⅰ 用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水,用橡胶塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余 Ⅱ 取实验Ⅰ中的溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液显红色 Ⅲ 取实验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水,溶液红色褪去 Ⅳ 取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5 mL 3%的H2O2溶液,出现白色沉淀,向沉淀中加稀盐酸,沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是( ) A．实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好 B．实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性 C．实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH－ === SO32-+ H2O D．实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4 （3）下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 实验 记 录 A 无色 黄色 无现象 无色溶液 B 红色 浅绿色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 黄色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 浅绿色 无色溶液 无色溶液 （4）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 A．某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。 ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 ___________________________________________。 ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_________________________________________。 B．某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量 __________(填字母)，则可观察到沉淀产生。 A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液 C．已知由元素S和O组成的－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：___________________________________________________。 三、硫酸： 1、主要知识点： （1）硫酸的物理性质： H2SO4是无色、粘稠的液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，沸点高，难挥发， 浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 （2）浓硫酸的特性： A、吸水性：浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，不能干燥还原性气体（如H2S，HI等）， 通常用于洗气装置) B、脱水性：指浓硫酸能将许多有机物（特别是糖类）中的氢、氧原子按2:1的比例脱去水的性质。 如：C12H22O1112C+11H2O C、强氧化性：（浓H2SO4 的还原产物一般为SO2） ① Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（若浓硫酸变稀到一定程度，则反应会自行停止） ② 冷的浓H2SO4如遇铁、铝等金属产生钝化作用。 ③ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【注意事项】金属与浓硫酸反应时，要注意硫酸浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓硫酸反应，产生SO2气体，但是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，如果金属是铜，则稀硫酸与铜不再反应，若金属是铝，锌等，则稀硫酸会进一步反应，生成氢气。 （3）SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO) 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应 的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 （4）硫及其化合物的转化关系： ① 硫及其化合物的转化关系图： ② 物质的转化关系： A、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高到相邻的价态，即“只靠拢不交叉”， 如：H2S + H2SO4 (浓) S↓ + 2SO2↑ + 2H2O B、相邻价态的微粒不发生氧化还原反应： 如S和H2S，S和SO2，SO2和H2SO4之间都不发生氧化还原反应。 C、含硫物质的连续氧化： 2、同步习题： 题型一：硫酸的基本性质 （1）下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　) A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 （2）向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(　　) A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g （3）用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 (　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 （4）下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C．单质 氧化物 酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4 （5）锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是 (　　) A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 （6）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( ) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂 题型二：以浓硫酸为载体的综合实验 （1）利用下图几个装置(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是( ) A．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2 B．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2 C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成 D．按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B （2）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中 正确的是( ) 选项 现象 结论 A． Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中蔗糖固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B． Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C． Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D． Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 （3）某同学设计实验探究浓硫酸与蔗糖反应所生成的产物,装置如图所示: 已知:实验前向蔗糖中加入几滴水,装置D、F中盛装的试剂均是足量的。 请回答下列问题: A．按图示连接好装置后,需检查 ;盛装蔗糖的仪器的名称为 。 B．反应开始时,需要先向装置中通入N2,通入N2的作用为 ; 装置A中的导气管①的作用为 。 C．反应过程中,发现装置B处的无水CuSO4的颜色由白色变为 。 D．反应开始后,装置C中品红溶液褪色,这说明浓H2SO4与蔗糖反应生成了SO2气体,则装置D中应出现的 现象为 ,该现象对应的离子方程式为 。 E．在实验过程中,装置F中出现白色浑浊现象, (填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物 中含有CO2气体;若将装置F放在装置B和C之间,澄清石灰水中出现白色浑浊现象, (填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体,分析原因: (用文字说明)。 四、综合练习： （1）已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色， e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( ) A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴、阳离子个数比为1∶2 C．h不可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 （2）如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子， 下列说法错误的是( ) A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性 C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f一定可以与物质q发生氧化还原反应 （3）“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。 下列叙述正确的是( ) A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B．品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同 C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 （4）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是( ) A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性 B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 C．图中由d转化为e需加入氧化剂 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体 （5）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是某元素的“价—类” 二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 ( ) A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．h的水溶液呈碱性 （6）下图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法正确的是( ) A．X可以让品红褪色，利用了其氧化性 B．S生成H2S和X的反应是归中反应 C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性 D．Y是导致酸雨的原因之一 （7）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 ( ) A．C与A反应生成B，体现C的氧化性 B．C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性 C．C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径 D．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥Cl2、CO2、NH3等气体 （8）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( ) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 （9）某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A．甲中紫色褪去：5SO2+2MnO+2H2O === 2Mn2++5SO+4H+ B．乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O === 2I－+SO+4H+ C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O === BaSO3↓+2H+ D．丁中可能的反应：SO2+2OH－ === SO+H2O （10）下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是 ( ) ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液 ⑦Na2SO3溶液 A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ （11）为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0．100 mol·L-1的 酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式 为5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+。若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色， 则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为 ( ) A． B． C． D． （12）硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体， B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。 ①E的化学式为 。 ②反应①的化学方程式为 。 ③反应④的化学方程式为 。 ④反应⑥的化学方程式为 。 （13）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： ①按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是 ；实验过程中， 装置B 中观察到的现象是 ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式)。 ②装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式： 。 ③为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应从下列①~④中选出必要的装置连接在A装置中c处管口， 从左到右的顺序是 (填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是 。 ④某同学通过验证发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是 (用离子方程式表示)。 【参考答案】 一、硫单质： 1、主要知识点： a S ； b SO2 ； c SO3 ； d H2SO4 ； e H2SO3 ； j H2S ； f Na2SO4 ； g Na2SO3 ； q___Na2S___； 2、同步习题： （1）×, ×, √, × 2 3 4 5 6 7 8 C D B A D D C （9）①防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉,与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验 ②防止氧气参加反应 ③除去混合物中的硫粉 CS2 ④除去稀H2SO4中溶解的O2 二、二氧化硫： 1、主要知识点： 【SO2化学性质总结】： 将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊试液 品红溶液 反应现象 褪色 褪色 黄色沉淀 褪色 变红 褪色 SO2的性质 换一下 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性 2、同步习题： 题型一：SO2的基本性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C A C B A A B D 题型二：SO2与CO2的区别与检验 1 2 D C 题型三：SO2的探究性实验 1 2 3 B C B 4、 A．① 相同， ② I2+SO2+2H2O === 2I－+SO+4H+ B．ACD C．4Cl 2+S2O32－+5H2O === 8Cl－+2SO+10H+ 三、硫酸： 题型一：硫酸的基本性质 1 2 3 4 5 6 B D D C B D 题型二：以浓硫酸为载体的综合实验 1 2 D D 3、A．装置气密性，三颈烧瓶 B．排尽装置中的空气，平衡气压，便于浓硫酸顺利流下。 C．蓝色 D．溶液橙红色变浅，Br2+SO2+2H2O === 2Br－+SO42－+4H+。 E．不能，二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊。 四、综合练习： 1 2 3 4 5 A D C B A 6 7 8 9 10 11 D D C C D D 12、① H2SO3 ② S＋O2 SO2 ③ SO3＋H2O ===== H2SO4 ④ BaCl2 + H2SO4===== BaSO4↓＋2HCl 12、①分液漏斗，褪色，BaSO4 ② C＋H2SO4(浓) SO2↑＋CO2↑＋2H2O ③ ③②④，排尽装置内的空气 ④ Fe ＋2H+===== Fe2+＋H2↑ 1 学科网（北京）股份有限公司 $