上海市梅陇中学2025-2026学年九年级上学期12月测试化学试卷

化学作业 可能使用的相对原子质量C-12 O-16 Ca-40 H-1 Mg-1 一、氨能：未来清洁新能源 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 工业合成氨历史已有一百多年，原理是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 依据上文，回答问题。 1. 氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是___________(填“分子大小”或“分子间隔”)。 2. 若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 3. 氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。 4. 氨气在氧气中燃烧是放热的，但有些化学反应是吸热的，下列是吸热反应的是________。 A. 生石灰与水反应 B. 酒精燃烧 C. 镁与盐酸反应 D. 碳与二氧化碳反应 5. 下列关于燃烧的叙述中错误的是________。(不定项) A. 一定是化学变化 B. 一定伴随能量的变化 C. 一定会引起爆炸 D. 一定是化合反应 6. 下列气体混合后遇明火可能发生爆炸的是________。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 工业上利用和合成氨的反应方程式为___________，该过程需要用到催化剂，随着反应的进行，催化剂是否需要补充？___________(填“是”或“否”)。 8. 传统三大化石燃料煤、天然气和___________；天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式___________；相比化石燃料“氨能”作为清洁能源的优点有___________。 9. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是________。 A. 降低可燃物的着火点 B. 使可燃物分子变小 C. 增大与氧气的接触面积 D. 减少消耗氧气的质量 二、叶脉书签制作 叶脉书签制作过程涉及酸碱性质，同时实验后废液的处理也需运用化学知识。某兴趣小组开展如下探究活动，请完成相关任务。 任务一：判断制作叶脉书签的“关键试剂” 小组同学查阅资料得知，制作叶脉书签需用碱性溶液去除叶肉，实验室提供的备选试剂有： ①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③稀盐酸 10. 初步判断：上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质俗名为___________。 11. 实验验证：同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生___________色的沉淀也得到相同的结论，发生的反应方程式为___________。 12. 下列气体中不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是________。(不定项) A. B. C. D. 13. 氢氧化钠固体是一种重要的碱，变质的氢氧化钠固体如果直接扔掉太可惜，可以通过加水溶解后再添加适量的___________溶液，过滤，取滤液蒸干得纯净氢氧化钠固体。 任务二：处理叶脉书签制作后的废液 实验结束后小组同学收集到含有NaOH的废液，需处理至中性后再排放，设计了如下方案： 14. 方案设计：先向废液中滴加少量无色酚酞，然后再滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当酚酞的颜色变为___________色时停止滴加。 (1)该处理过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应基本反应类型是___________。 (2)该处理过程中pH值的变化如图所示： 则a点的溶质是___________，小普同学可选___________试剂区分b、c两处的溶液。 ①生石灰 ②Fe ③纯碱溶液 ④溶液 ⑤ 三、天气瓶——溶解度 “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 15. “天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而___________(填“增大”或“减小”)。 16. 如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 (1)图中的取值范围是___________；时，将40 g 固体溶于50 g水中，得到的溶液的质量为___________g。 (2)时的溶解度是___________；图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为___________。 (3)将时等质量的和的饱和溶液降温至，对所得溶液描述正确的是________。 A．溶剂质量： B．溶质质量： C．溶液质量： D．溶质质量分数： (4)将X g 固体加入盛有50 g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是___________(填字母)，一定是不饱和状态的点是___________(填字母) ②x的取值范围为___________。 四、了解酸、碱、盐溶液(共16分) 酸、碱和盐是化学学习中常见的物质，它们无声地塑造着我们的生活，维系着自然的平衡，是我们生活中不可或缺的隐形助手。 17. 属于溶液的是 A. 牛奶 B. 泥水 C. 冰水混合物 D. 蔗糖水 18. 下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A. 酒精、碘酒 B. 生石灰、石灰水 C. 氯化氢、盐酸 D. 油、油水 19. 下列措施能改变硝酸钾溶解度的是 A. 搅拌 B. 加热 C. 增加溶质 D. 把溶质研细 20. 下列盐类物质可以选作复合肥的是 A. B. C. D. 21. 下面是几种农作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围：茶5～5.5；西瓜6；大豆6～7；甜菜7～7.5.如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是 A. 茶 B. 西瓜 C. 大豆 D. 甜菜 22. 有关中和反应的说法一定正确的是 A. 一定属于复分解反应 B. 有沉淀生成 C. 有气体生成 D. 只要生成盐和水都是中和反应 23. 铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中黑色固体变红色 B. 反应②属于置换反应 C. 反应③可得到黄色溶液 D. 反应③中反应后溶液质量变大 24. 下列分析及推理正确的是 A. 化学反应常伴随能量变化，有能量变化一定发生了化学反应 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间容易变质 D. 生石灰可作为食品干燥剂，原因是它是碱性氧化物 25. 下列说法正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B. 与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 26. 某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡蛋壳，设计两种方案如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应）。 （1）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）方案1：加“过量碳酸钠溶液”的目的是___________。 （3）方案2：任意写出一个步骤Ⅱ中发生的化学方程式___________。 （4）滤液C中一定含有的溶质是___________。 （5）比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由___________。 化学作业 可能使用的相对原子质量C-12 O-16 Ca-40 H-1 Mg-1 一、氨能：未来清洁新能源 【1~9题答案】 【答案】1. 分子间隔 2. ①. 氨气有刺激性气味 ②. 水##H2O 3. 氧气的浓度 4. D 5. CD 6. C 7. ①. N2+3H22NH3 ②. 否 8. ①. 石油 ②. ③. 有燃烧产物无污染（合理即可） 9. C 二、叶脉书签制作 【10~14题答案】 【答案】10. 烧碱 11. ①. 红褐 ②. 12. CD 13. 氢氧化钙 14. ①. 无 ②. ③. 复分解反应 ④. NaOH和NaCl ⑤. ①②③⑤ 三、天气瓶——溶解度 【15~16题答案】 【答案】15. 减小 16. ①. 20℃＜t1＜30℃ ②. 80 ③. 40g ④. 乙＞甲=丙 ⑤. C ⑥. a、b##b、a ⑦. d ⑧. 22.9<X≤31.95 四、了解酸、碱、盐溶液(共16分) 酸、碱和盐是化学学习中常见的物质，它们无声地塑造着我们的生活，维系着自然的平衡，是我们生活中不可或缺的隐形助手。 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】（1）C （2）除去过量的稀盐酸、将氯化钙转化为碳酸钙 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）氯化钠 （5）方案1中鸡蛋壳中的碳酸钙完全和稀盐酸反应，生成的氯化钙和过量的碳酸钠反应生成碳酸钙；方案2中鸡蛋壳中的碳酸钙完全和稀盐酸反应生成氯化钙，剩余的盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠，此时B中溶质是生成的氯化钙，氯化钠，剩余的氢氧化钠，二氧化碳通入后，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，但无法确定二氧化碳能都完全被转化为碳酸钠，则无法确定最终生成的碳酸钙是否是氯化钙完全反应后得到，则方案2生成的碳酸钙或者等于方案1，或者小于方案1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $