重庆市第八中学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Fe56Cu64Zn65 一、选择题（包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1、下列词语中，描述化学变化的是 A、挥发 B.氧化 C.冷凝 D.升华 2、下列空气的成分中，体积分数最小的是 A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.二氧化碳 3、下列实验操作正确的是 锌粒 冷碟子 A.加热液体 B.加入固体 C.收集炭黑 D.检验二氧化碳 4.下列实验现象的描述正确的是 A.碳在氧气中燃烧时，发出白光，生成有刺激性气味的气体 B.电解水时，负极产生的气体体积比正极产生的气体体积大 C.氢气还原氧化铜时，红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D.将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色 5.下列关于微观粒子的说法正确的是 A.带正电荷的原子均为阳离子 B.稀有气体原子最外层均为8个电子 C.原子核内都存在质子和中子 D.质子数相同的粒子都属于同种元素 6.下列物质的分类正确的是 A.氧化物：冰水、锰酸钾 B.混合物：硬水、水银 C.温室气体：臭氧、氟利昂 D.合金：黄铜、氧化铁 7。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.稀有气体化学性质稳定一一用作霓虹灯 B。活性炭具有吸附性一一用于除去水中的所有杂质 C。一氧化碳具有可燃性一一用于冶炼金属 D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大一一用作仪器外部框架 8,对乙酰氨基酚(C&HoNO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该 物质说法正确的是 A.其由20个原子构成 B,氢元素的质量分数最小 C.分子中含有1个氧分子 D,其相对分子质量为151g 化学试题第1页共6页 9.《天工开物》中记载烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”，该 过程的主要反应原理为F心0+C0商墨2Fc0+CO2.下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.CO发生了还原反应 C.固体减少的质量等于生成的CO2质量 D.“泥固塞其孔”的原理是隔绝02 10.人人讲安全，个个会应急。下列做法正确的是 A.煤气泄漏时，及时打开排气扇 B.野外物察时，直接进入某无名山闹 C、高原生存时，将积雪融化并煮沸饮用 D.高楼火灾时，立即乘电梯撤离 11.电石灯是百年前发明的照明工具，其分为上、下两舱室。电石的主要成分为CaC2, 可上下移动的螺母 与水反应的原理为CaC2+2H0=Ca(OH)2+X↑， 聚光罩、 水孔蓝 点燃气体X便可用于照明。下列说法错误的是 上腔室 A.X的化学式为C2H 隔板 B.点燃X的目的是提高其着火点 出气口 导管2 C.推测X在水中的溶解能力较差 一电石 D.需要定期对下舱室进行清理 导管1下腔室 12.下表所示是验证Z、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示 未进行实验。不能达成实验目的的方案是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Cu Fe Fe Zn(NO3)2溶液 FeNO,h溶液 Zn Zn Cu 一 Fe CuNO)2溶液 Fe D.④ A.① B.② C.③ 13.我国科学家根据光合作用原理， 研制出“串联催化体系”， 可以在太阳光和催化剂 作用下分解H20,再联合C02制备出一种化工原料乙烯(CH4)。下列说法错误的是 太阳光一 催化剂1 催化剂 。氢原子 氧原子 P反应Q0应9 碳原子 申联催化体系 A.该“串联催化体系”可将太阳能转化为化学能 B.反应1可证明水是一种由氢、氧元素组成的化合物 C.反应2中，原子的数目不变，分子的数目变少 D。在转化过程中，水进行了循环利用，因此无需额外杯充 化学试题第2页共6页 14.下列实验方案能够达到目的是 A.验证某气体为H一点燃，在其火焰上方罩一个干冷的烧杯 B.除去镁粉中的碳粉一在氧气中进行充分灼烧 C.鉴别O2和C0:一将带火星的木条伸入待测气体中，观察 D.除去CaCO,中的CaO一对该混合物进行高温煅烧 15.下列图文对应关系正确的是 温度 瓶内1 剩余 氢气 压强 碳粉 质量 -Zn Fe 0 反应时间 反应时间 0 二氧化碳的质底 稀盐酸质量 A.一定质量的红磷 B.教材实验中用铜 C.向一定量的碳粉 D.等质量的铁、锌 在盛有氧气的集气 粉与氧气反应验证 中持续通入二氧化 分别与足量稀盐酸 瓶中燃烧 质量守恒定律 碳并高温处理 反应 二、填空题（包括5个小题，共23分） 16.(4分)工业上常用氯气和氢氧化钙反应制备次氯酸钙[C(CIO],用于自来水消毒。 (1)氢氧化钙的化学式 2个钙离子表示为 (2)氯元素位于元素周期表的第 周期。 (3)标出次氯酸钙中氯元素的化合价」 17.(4分)水不仅是生活中的重要物质，在实验室也有着不可替代的作用。 （1)下列举措有利于保护水资源的是 (填字母)。 A.生活中随手关闭水龙头 B.工业用水重复使用 C.农业上推广节水灌溉方式 D.将生活垃圾深埋于地下 (2)实验室中可以采用 的方式将硬水转化为软水。 (3)下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是 (填字母)。 红磷 氧气 80℃热水 铁丝 化碳 水 水 A B D A.疏在氧气中燃烧 B,铁丝在氧气中燃烧 C.探究二氧化碳的溶解性 D,探究燃烧的条件 化学试题第3页共6页 (4)在上一小问的实验D中，应标注的实验图标有 (填序号)。 ①护目镜 ②明火 ③排风 ④洗手 18.(5分)科研人员对南海1500多米深海的可燃冰进行开采，并利用太阳能特种装置 成功引燃了第十五届全运会火炬。 （1)可燃冰的形成有三个基本条件：原料（水和甲烷)、高压和 其外观 虽与冰相似，但化学性质不同的本质原因是 (2)资源的最大化利用：在高温和催化剂的作用下，甲烷与水蒸气反应可生成一氧化碳 和氢气，写出该化学方程式 生成物中 被视为“未来最理想的能源”的是 (3)除上述新能源外，下列也属于新能源的是 (填字母)。 A.汽油 B.核能 C.地热能 D.风能 19.(5分)我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 (1)铝元素在地壳中的含量 (填“>”或“<”)铁元素。 (2)火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的 性。 工业冶炼铝的原理为电解熔融的A12O,生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式 为 (3)与纯铁相比，钢的优异性能有 (写一点)。 (4)为验证所用材料中铁的活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原 理进行实验时发生的一个化学方程式 20.(5分)电解铜箔是覆铜板、锂离子电池制造的关键材料。如图是一种生产铜箔的简 要工艺流程（已知：含铜原料中铜的质量分数为80%，其他物质不参与反应）。 含铜原料 稀硫酸、空气 搅 拌器 X CuSo, 溶液 转动 铜箔产品 粉碎机 反应器【 电解器 制箔器 (1)“粉碎机”中，将含铜原料粉碎的目的是 化学试题第4页共6页 (2)“反应器”中，生成硫酸铜需要空气的参与，其原因可能是 (3)“XX器”中，难溶性杂质被除去，该过程相当于实验室中的 操作。 (4) “电解器”中，发生反应为2CuS04+2H,0通售 2Cu+021+2H2S04.若要进一步 提高其他产物的利用率，你的建议是 (5)该生产过程中存在20%的铜元素损失，由此每100kg的含铜原料最终可制得的關箔 质量为 kg。 三、实验题（包括2个小题，共12分） 21、(5分)“对比实验”是化学学习中重要的思维方法。 加入相 湿洞的 同滴数 燃着的 红级水 Y形导管2 紫色石 木条 葛试纸 通入二氧化碳 心湿润的 呼出 围 ■安 紫色石 气体 50mL冰水50mL热水 燕试纸 水豆 灰 水 A B D (1)实验A:写出编号①的仪器名称 通过对比两处燃着的木条实验 现象，得出结论为 (2)实验B:说明温度和分子运动速率的关系是 （3)实验C:根据 的现象，说明CO2的密度比空气大。 (4)实验D: (填“能”或“不能”)说明CO2与氢氧化钙发生了反应。 22.(7分)黑色的铁粉在加热时能否与氧化铜反应？化学小组开展了以下探究活动。 【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应 (1)小程同学选用实验装置 (填字母)进行实验。 取用1g铁粉与2g氧化铜的固体混合物进行实验，观察到部分 黑色粉末变为红色，说明两者发生了反应。 【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物 【查阅资料】 ①FO,能被磁铁吸引，且与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应后溶液显 黄色；FeO4与CuSO4溶液不反应。 ②铜和氧化亚铜(CuO)颜色接近，不易区分：C0与AgNO,溶液不反应。 【作出猜想】 黑色固体中含有F©O:红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。 化学试题第5页共6页 【设计实验】 (2)为探究产物成分，小莺同学进行如下实验。 步骤 现象 结论 ①将产物进行研磨，用磁铁将研 黑色固体被磁铁全部吸引，留 磨后的产物分离 下红色固体 ②.向①中所得黑色固体中加入 适量CuSO,溶液 黑色固体为铁粉和 ⅱ.充分反应后过滤、洗涤、干燥 .固体部分消失，溶液变成 Fe3O4的混合物 i.向滤渣中加入 黄色 (填试剂名称) ③向未被磁铁吸引的红色固体中 红色固体全部消失，生成银白 加入过量AgNO3溶液 色固体，溶液变为蓝色 (3)步骤②ⅱ中所得滤渣的质量 (填“>”或“<”)黑色固体的质量。 (4)写出铁粉与氧化铜加热时反应的化学方程式 【探究三】影响反应剧烈程度的因素 (5)小凯同学认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度会受到多种因素的影响，请尝试写出一 种猜想 。 小组同学在进行该因素验证前寻求了黄老师的帮助。 【方案评价】 黄老师充分肯定了同学们的探索精神，并指出了新问题：当改变某一因素时，产物 的种类是否会随之改变？.于是，小组同学们继续踏上了探索之旅… 四、计算题（包括1个小题，共5分） 23.实验室的石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数≥90.0%。现取22g石灰石于烧杯中， 不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不参与反应，生成的 烧杯中物质 的总质量g 气体全部逸出)，测得烧杯中物质（不含烧杯）的总质 量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 113.2 (1)最终生成二氧化碳的质量为 g 22 (2)基于化学方程式的计算，判断该标签是否可靠。 0 100 (结果精确至0.1%) 稀盐酸的质量g 化学试题第6页共6页