精品解析：北京市牛栏山中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度牛栏山一中创新25级期中考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷共两部分，30个小题，满分100分。考试时间：90分钟 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答 5.考试范围：九年级上册、必修一(原子结构、元素周期表和化学键)和必修二(化学反应与能量) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火炬燃烧 B. 工业冶炼铁 C. 粮食酿醋 D. 石油分馏 2. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. Al3+的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式为：O=C=O C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. H2O2的电子式： 3. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 水用于灭火 B. 干冰用作制冷剂 C. 氧气用于食品防腐 D. 稀有气体制成电光源 4. 下列变化中，符合下图反应的能量变化的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡和氯化铵反应 C. 氢气燃烧 D. 镁和稀硫酸反应 5. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是金属元素 B. 其中X=8 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 g D. 氮化镓中镓元素的化合价为＋3价 6. 下列叙述正确的是 A. 一种核素含有的中子数为86 B. 化学符号“3H2O”中“2”的意义含有两个氢分子 C. 决定元素种类的是该元素的原子的最外层电子数 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，红磷燃烧产生大量白烟 7. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中，有元素价态发生变化 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程中，分子间隔变小 8. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 取用固体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 9. 电解水实验如图。下列说法正确是 A. 试管2中得到H2 B. 产生O2的电极连接的是电源负极 C. 正极气体能使带火星的木条复燃，说明水中含有氧气 D. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 10. 下表中是某同学对部分化学知识归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。某同学所做的以下四个推断正确的是 A. 化学变化常常伴随着发光放热等现象，所以有发光放热现象出现的就是化学变化 B. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 C. 非金属元素的原子之间通常以共价键结合，所以只由非金属元素组成的化合物只有共价键 D. 从微观上看，化学反应的热效应取决于旧键断裂吸热和新键生成放热的相对大小，因此经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 12. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C. 参加反应的氮气和水的个数比为1：3 D. 该反应为置换反应 13. 取30 g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和18 g水，该物质的组成有下列推断：①一定含碳、氢元素；②一定不含氧元素；③可能含有氧元素；④一定含有氧元素；⑤该物质中氢、氧元素的质量比为1：8；⑥一个分子中碳、氢原子个数比为2：1，其中正确的是 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→、←”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C CuSO4 Cu CuO D CaCO3 CaO Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧化学性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 在加压条件下，25 m3的氧气可装入0.24 m3的钢瓶中 分子大小随压强改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 16. 将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ） A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D 17. 下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是 A. B. C. D. 18. 下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定 C．向一定量的稀盐酸中加入大理石 D．用一定量过氧化氢制氧气 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量的水，过滤 D 除去N2中混有少量的O2 将混合气通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 20. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡 B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C. 丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 21. 菠菜中含有一种特定物质。将该特定物质分离出来，隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。 ①该特定物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 ②乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 ③丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应 ④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则该碳的氧化物为混合物。将含氧元素质量分数76%的5 g该混合物，再通过足量的灼热的氧化铁，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，则得到的白色沉淀质量是10 g 上述正确的说法个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷 (非选择题共9个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 【生活现象解释】 22. 自然界中的碳循环(部分)如图所示。 （1）“碳循环”中循环的是___________(填字母序号，下同)。 A. 碳单质 B. 碳元素 C. 二氧化碳 （2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有___________。 A. 物理变化 B. 化学变化 从碳循环中，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （3）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________和天然气。 捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。其中一种途径是矿物质碳化封存。 （4）写出氧化镁与CO2反应生成碳酸镁的化学方程式为___________。 页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。 （5）页岩气的完全燃烧的主要化学方程式为___________。 岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下： （6）该反应属于基本反应类型中的___________。 （7）反应消耗的O2与生成的SO3的质量之比为___________。 23. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一。 （1）B在元素周期表中位置是___________。 （2）写出N元素的最高价氧化物的化学式___________。 （3）氨硼烷在催化剂的作用下，能与水反应放出氢气，生成。则的电子式为___________。 【生产实际分析】 24. 半水煤气是工业合成氨原料气，其主要成分是H2、CO和水蒸气，由煤与水蒸气在高温条件下制得。经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1）写出煤气化①的化学方程式___________。该过程中，需要将煤粉碎，其目的是___________。 在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下： （2）补全示意图中横线上的微粒图示：___________。 （3）在脱除CO2时，用氢氧化钠吸收，生成的盐溶液再与Ca(OH)2发生复分解反应，使___________(填物质的化学式)再生循环使用。 （4）分离液态空气的过程②为___________变化(填“物理”或“化学”)。 【基本实验及其原理分析】 25. 用下图装置进行实验。 (1)A中反应的化学方程式是______。能用排水法收集氧气的原因是______。 (2)B中现象是：剧烈燃烧，__，放热，生成黑色固体。集气瓶中水的作用是__。 26. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。 27. 下图中是实验小组对测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）金属铜与氧气的化学方程式为___________。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(写出表达式) a mL b mL c mL ___________ （3）装置一和装置二中气球的位置不同，___________(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是___________ 【科学探究与定量分析】 28. 化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： Ⅰ．实验室制备二氧化碳，回答以下问题。 （1）在实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。用三口圆底烧瓶收集气体，说明瓶中已充满二氧化碳的现象是___________。 Ⅱ．探究实验 （2）小组同学将充满二氧化碳的三口圆底烧瓶，按图组装，向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是___________。 将实验所需药品加入装置中，完成以下探究实验： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起 ②…… 无明显现象 ③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 （3）步骤①中气球鼓起无法证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可能原因是___________。 （4）步骤②中的操作是___________，其目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。 （6）本实验的结论是___________(用化学方程式表示) 29. 生石灰用途广泛，可以用于食品干燥剂(如图)，小明从雪饼袋内取出一包干燥剂，用它展开探究活动。 （1）原理：生石灰作为干燥剂的化学反应原理是___________(用化学方程式解释)。 探究：干燥剂已经完全失效，其成分是什么？ 【猜想与假设】变质后的成分可能是： （2）猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸钙；猜想3：___________。 【进行实验】小明将少量样品研碎后，设计了实验方案。 （3）依据小明的实验，确定猜想___________不正确。 （4）把混合物A分离得到B和C的操作名称为___________，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外，还需要___________。 （5）小明要进一步确定实验结论，还需进行的实验是___________。 【数据分析】 通过以上分析，为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量2.2 g。 （6）计算该混合物中CaCO3的质量分数。(请写出过程)。 30. 某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠(Na2O2)的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。 资料：Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH 【实验1】验证反应的生成物 步骤 操作 现象 ① 取0.5 g Na2O2固体于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，得溶液A 固体全部消失，产生大量气泡 ② 将带火星的木条伸入锥形瓶 _____ ③ 取5 mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液 溶液变红 (1)证明②中有O2生成的现象是_____。 (2)依据③现象，判断溶液A呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【发现问题】③中溶液变红后，约2分钟褪为无色。 【查阅资料】(1)Na2O2与H2O反应分为两步： ①Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH ②H2O2分解 (2)通常条件下，NaOH溶液与MnO2不反应 (3)H2O2有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色 (4)向5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表： NaOH溶液的浓度 30% 10% 1% 现象 变红，15 s后褪色 变红，40 s后褪色 变红，10分钟内 不褪色 【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是： a．生成的O2 b．溶液中的H2O2 c．溶液中NaOH的浓度 【实验2】验证猜想 编号 实验 I II 取10 mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2，将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃 III i. 取10 mL 溶液A于试管中，……，过滤 ii. 取5 mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色 【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立 综合以上信息，回答下列问题： (3)实验I的现象是_____。 (4)实验II的目的是_____。产生无色气体的原因是_____(用化学方程式表示)。 (5)补全实验i：取10 mL 溶液A于试管中，_____，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度牛栏山一中创新25级期中考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷共两部分，30个小题，满分100分。考试时间：90分钟 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答 5.考试范围：九年级上册、必修一(原子结构、元素周期表和化学键)和必修二(化学反应与能量) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火炬燃烧 B. 工业冶炼铁 C. 粮食酿醋 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、火炬燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、工业冶炼铁，铁就是生成的新物质，属于化学变化； C、粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、石油分馏，是利用石油中各成分沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. Al3+的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式为：O=C=O C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. H2O2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝离子是铝原子失去3个电子形成的，铝的核电荷数为13，最外层电子数是3，失去3个电子后，核外电子层分布为第一层2个电子、第二层8个电子，所以的结构示意图：，不符合题意； B、二氧化碳分子中，1个碳原子和2个氧原子分别通过双键连接，用 “O=C=O” 这样的结构式来表示，是符合二氧化碳分子的实际结构的，不符合题意； C、钠原子和氯原子形成离子键的过程中，钠原子失去1个电子变成钠离子，氯原子得到1个电子变成氯离子，二者通过静电作用结合，所以Na和Cl形成离子键的过程为：，不符合题意； D、过氧化氢是共价化合物，不存在离子，符合题意。 故选：D。 3. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A 水用于灭火 B. 干冰用作制冷剂 C. 氧气用于食品防腐 D. 稀有气体制成电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、水可用于灭火是利用水的比热容大，吸热降低可燃物的温度至着火点以下，故选项说法正确； B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确； C、氧气的化学性质比较活泼，不可用于食品防腐，故选项说法不正确； D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。 故选C。 4. 下列变化中，符合下图反应的能量变化的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡和氯化铵反应 C. 氢气燃烧 D. 镁和稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】从能量变化图可知，该反应的生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。 【详解】A、木炭燃烧会放出热量，属于放热反应，不符合此能量变化，此选项错误； B、氢氧化钡与氯化铵反应时会吸收热量，使周围温度降低，属于吸热反应，符合生成物总能量高于反应物的变化，此选项正确； C、氢气燃烧会放出大量热量，属于放热反应，不符合此能量变化，此选项错误； D、镁和稀硫酸反应会放出热量，属于放热反应，不符合此能量变化，此选项错误。 故选：B。 5. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是金属元素 B. 其中X=8 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 g D. 氮化镓中镓元素的化合价为＋3价 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓是金属元素，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+X+18+3，X=8，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量是69.72，符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素在化合物中通常显+3价，则氮化镓中镓元素的化合价应为＋3价，不符合题意。 故选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 一种核素含有的中子数为86 B. 化学符号“3H2O”中“2”的意义含有两个氢分子 C. 决定元素种类的是该元素的原子的最外层电子数 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，红磷燃烧产生大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A、中质量数为86，原子序数为38，原子序数=质子数，中子数=质量数-质子数=86-38=48，不是86，不符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故化学符号“3H2O”中“2”的意义是每个水分子中含2个氢原子，不符合题意； C、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是原子的质子数（或核电荷数），不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，符合题意。 故选D。 7. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中，有元素价态发生变化 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程中，分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，原子态氢活泼，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，地球钛铁矿未吸附氢原子，不含氢元素，不可能生成水蒸气，符合题意； C、加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，钛铁矿中铁元素化合价不是0，铁单质中铁元素化合价为0，故有元素价态发生变化，不符合题意； D、将获得的水蒸气冷却为液态水的过程中，气态转化为气液态，分子之间的间隔变小，不符合题意。 故选B。 8. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 取用固体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平使用时应遵循左物右码的原则，图示中砝码和药品的位置放反了，故图示操作不正确； B、取用块状固体试剂，先将试管横放，用镊子把试剂放在试管口，然后将试管直立起来，让试剂缓缓滑到试管底部，不能直接用手取用固体，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故图示操作正确； 故选：D。 9. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 试管2中得到H2 B. 产生O2的电极连接的是电源负极 C. 正极气体能使带火星的木条复燃，说明水中含有氧气 D. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生气体体积少，为氧气，与电源负极相连的试管产生气体体积多，为氢气，所以试管1连接的是电源负极，产生的是氢气，试管2连接的是电源正极，产生的是氧气，此选项错误； B、产生氧气的电极是电源的正极，负极产生的是氢气，此选项错误； C、电解水时，电源正极生成的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，只能说明水中含有氧元素，不是氧气，此选项错误； D、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确。 故选：D。 10. 下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，正确； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，可用作防毒面具材料，正确； 氦气密度小，且常温下化学性质稳定，可用于填充探空气球，正确。 不符合题意； B、人体中含量最多的金属是钙元素，正确； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，正确； 空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，则空气中含量最多的元素是氮元素，正确。 不符合题意； C、使用燃煤炉子取暖，应注意室内通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确； 把煤做成蜂窝状，可以增大煤与空气的接触面积，使燃煤燃烧更旺，正确； 化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源，正确。 不符合题意； D、金属铜由铜原子构成，正确； 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，错误； 碳酸钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和碳酸根离子构成，错误。 符合题意。 故选D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。某同学所做的以下四个推断正确的是 A. 化学变化常常伴随着发光放热等现象，所以有发光放热现象出现的就是化学变化 B. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 C. 非金属元素的原子之间通常以共价键结合，所以只由非金属元素组成的化合物只有共价键 D. 从微观上看，化学反应的热效应取决于旧键断裂吸热和新键生成放热的相对大小，因此经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定是化学变化，如电灯通电时发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，但是催化剂不一定是加快化学反应速率的物质，催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意； C、非金属元素的原子之间通常以共价键结合，但是只由非金属元素组成的化合物可能含离子键，如氯化铵，不符合题意； D、从微观上看，化学反应的热效应取决于旧键断裂吸热和新键生成放热的相对大小，故经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧，符合题意。 故选D。 12. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C. 参加反应的氮气和水的个数比为1：3 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程在 “可见光下” 进行，将太阳能转化为化学能，符合能量转化逻辑，不符合题意； B、断裂的键：氮气中的非极性键（）、水中的极性键（）； 生成的键：氨气中的极性键（）、氧气中的非极性键（），因此并非 “只涉及极性键的断裂与生成”，符合题意； C、由微观示意图可知，此反应的化学方程式为：，分子个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的氮气和水的个数比为1：3，不符合题意； D、置换反应的定义是 “单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物”，根据化学方程式分析，该反应符合置换反应这一特征，不符合题意。 故选：B。 13. 取30 g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和18 g水，该物质的组成有下列推断：①一定含碳、氢元素；②一定不含氧元素；③可能含有氧元素；④一定含有氧元素；⑤该物质中氢、氧元素的质量比为1：8；⑥一个分子中碳、氢原子个数比为2：1，其中正确的是 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①30 g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和18 g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+2g=14g小于30g，则该物质中一定含氧元素，氧元素的质量为：30g-14g=16g，正确； ②由以上分析可知，该物质中一定含氧元素，错误； ③由以上分析可知，该物质中一定含氧元素，错误； ④由以上分析可知，该物质中一定含氧元素，正确； ⑤该物质中氢、氧元素的质量比为：2g:16g=1:8，正确； ⑥一个分子中碳、氢原子个数比为：，错误。 故选C。 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→、←”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C CuSO4 Cu CuO D CaCO3 CaO Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化，不符合题意，故选项A错误； B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化，不符合题意，故选项B错误； C、硫酸铜与活泼金属贴反应，生成硫酸亚铁和铜，铜氧气中加热生成氧化铜，氧化铜和氢气等还原剂反应生成铜，能实现图示转化，符合题意，故选项C错误； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙无法通过一步反应生成氧化钙，须先和二氧化碳反应生成碳酸钙，在高温分解生成氧化钙，符合题意，故选项D正确。 故选D。 15. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧化学性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 在加压条件下，25 m3的氧气可装入0.24 m3的钢瓶中 分子大小随压强改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体可做保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构，故选项A正确； B、氧气和臭气O3性质不完全相同，是因为构成物质分子不同，故选项B正确； C、气体在加压条件下压缩，说明分子之间的间隔随压强的增大而变小，而分子大小不变，故选项C错误； D、水通电分解，因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故选项D正确。 故选C。 16. 将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ） A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D 【答案】B 【解析】 【详解】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，参加反应的乙的质量为5g，根据质量守恒定律可知，生成的丁的质量为：15g+5g-11g=9g；可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g，设化学方程式为xA+yB═zC+kD，则： 即可得出x∶y∶z∶k=2∶1∶1∶2，化学方程式为：2A+B=C+2D。 故选B。 17. 下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，不符合题意； B、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，符合题意； C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，不符合题意； D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，不符合题意。故选B。 18. 下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定 C．向一定量的稀盐酸中加入大理石 D．用一定量过氧化氢制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、，加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体总质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素质量分数会随反应进行而增大，最终保持不变，此选项错误； B、利用过量红磷测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置内应压强先增大（燃烧放热）后减小，因氧气约占空气体积的 ，最终剩余气体约占空气体积的，此选项错误； C、向一定量的稀盐酸中加入大理石，化学方程式为：，随着大理石加入，稀盐酸不断反应，生成的氯化钙溶于水，且反应中碳酸钙的质量大于逸出的二氧化碳质量，因此溶液质量持续增加，反应终止阶段：当稀盐酸完全反应后，不再有新的氯化钙生成，继续加入大理石也无反应发生，溶液质量不再变化，图像中 “溶液质量先上升、后保持不变” 的趋势，与上述变化规律完全一致，此选项正确； D、过氧化氢分解制氧气时，二氧化锰是催化剂，只能加快反应速率，不能增加氧气的最终质量，因此加催化剂与不加催化剂最终产生氧气的质量应相等，此选项错误。 故选：C。 19. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量的水，过滤 D 除去N2中混有少量的O2 将混合气通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法用该方法鉴别氢气和甲烷，不符合题意； C、加入足量的水，过滤，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，可除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，除去了原物质，不符合题意； D、将混合气通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意。 故选D。 20. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡 B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C. 丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲实验中，锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气会逸散到空气中，导致反应后烧杯内物质的质量减小，因此天平不平衡，该结论合理，不符合题意； B、乙实验中，浓氨水中的氨分子会运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，酚酞遇碱性物质变红，说明氨水呈碱性，因此既体现分子的运动，也说明氨水的碱性，结论合理，不符合题意； C、丙实验中，仅将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，无法验证 “二氧化碳不能使石蕊变红”，若要验证这一点，需增加 “将干燥的二氧化碳通入干燥的石蕊试纸” 的对比实验，因此该结论不合理，符合题意； D、丁实验中，一氧化碳能还原氧化铜（体现还原性），未反应的一氧化碳能被点燃（体现可燃性），因此结论合理，不符合题意。 故选：C。 21. 菠菜中含有一种特定物质。将该特定物质分离出来，隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。 ①该特定物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 ②乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 ③丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应 ④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则该碳的氧化物为混合物。将含氧元素质量分数76%的5 g该混合物，再通过足量的灼热的氧化铁，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，则得到的白色沉淀质量是10 g 上述正确的说法个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①该物质隔绝空气加热分解生成水和碳的氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变： 水中含氢、氧元素，碳的氧化物含碳、氧元素，因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素，故①正确； ②草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以甲中的澄清石灰水变浑浊，说明混合气中含有二氧化碳，乙装置中足量氢氧化钠溶液的作用是吸收甲装置中的二氧化碳，防止其进入丁装置干扰一氧化碳的检验，若去掉乙，甲中的二氧化碳会使丁中石灰水变浑浊，无法判断一氧化碳与氧化铁反应是否生成二氧化碳，即对检验混合气体中是否有一氧化碳造成干扰，因此乙装置不能去掉，故②错误； ③丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故③错误； ④一氧化碳中氧元素质量分数为：， 二氧化碳中氧元素质量分数为：，把两种物质混合在一起，其中某一种元素的质量占比，一定会在这两种纯净物中该元素的占比之间，比如把一氧化碳和二氧化碳混合，氧元素的质量占比只能在57.1% 到72.7% 之间波动，不可能超出这个范围，题干里说混合物中氧元素质量分数是76%，这个数值比二氧化碳中氧元素的最高占比72.7% 还要高，根本不符合两种碳的氧化物混合的规律，所以这种混合物是不存在的，说法④的前提就不成立，故④错误； 正确的是①，共1个，故选：A。 第Ⅱ卷 (非选择题共9个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 【生活现象解释】 22. 自然界中的碳循环(部分)如图所示。 （1）“碳循环”中循环的是___________(填字母序号，下同)。 A. 碳单质 B. 碳元素 C. 二氧化碳 （2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有___________。 A. 物理变化 B. 化学变化 从碳循环中，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （3）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________和天然气。 捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。其中一种途径是矿物质碳化封存。 （4）写出氧化镁与CO2反应生成碳酸镁的化学方程式为___________。 页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。 （5）页岩气的完全燃烧的主要化学方程式为___________。 岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下： （6）该反应属于基本反应类型中的___________。 （7）反应消耗的O2与生成的SO3的质量之比为___________。 【答案】（1）B （2）AB （3）石油 （4） （5） （6）化合反应 （7）1:5 【解析】 【小问1详解】 碳循环不是碳单质或二氧化碳这种具体物质的循环，而是碳元素在大气、生物、岩石圈、水圈等不同圈层之间的转移和转化过程，故选：B； 【小问2详解】 二氧化碳溶解到海水中，只是状态和溶解形式改变，没有新物质生成，这是物理变化，同时二氧化碳会和水发生反应生成碳酸，有新物质碳酸产生，这是化学变化，故选：AB； 【小问3详解】 现阶段的化石燃料主要包含三种，分别是煤、石油和天然气； 【小问4详解】 氧化镁和二氧化碳在一定条件下发生反应，生成碳酸镁，化学方程式为：； 【小问5详解】 甲烷（天然气、页岩气的主要成分）和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 从微观示意图能看出，二氧化硫分子和氧气分子在一定条件下，结合生成三氧化硫分子，是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合 “多变一” 的化合反应特征，所以为化合反应； 【小问7详解】 二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化学方程式为：，氧气的相对分子质量为：，三氧化硫的相对分子质量为：，所以反应消耗的O2与生成的的质量之比为：。 23. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一。 （1）B在元素周期表中的位置是___________。 （2）写出N元素的最高价氧化物的化学式___________。 （3）氨硼烷在催化剂的作用下，能与水反应放出氢气，生成。则的电子式为___________。 【答案】（1） 第二周期第ⅢA族 （2） （3） 【解析】 小问1详解】 B是5号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硼原子核外电子排布为2、3，硼原子核外有2个电子层，最外层电子数为3，故B在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅢA族； 【小问2详解】 氮元素的最高价为+5价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故N元素的最高价氧化物的化学式：N2O5； 【小问3详解】 的电子式中，N原子与4个H原子形成4个共价键，整体带1个单位的正电荷，则其电子式为：。 【生产实际分析】 24. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO和水蒸气，由煤与水蒸气在高温条件下制得。经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1）写出煤气化①的化学方程式___________。该过程中，需要将煤粉碎，其目的是___________。 在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下： （2）补全示意图中横线上的微粒图示：___________。 （3）在脱除CO2时，用氢氧化钠吸收，生成的盐溶液再与Ca(OH)2发生复分解反应，使___________(填物质的化学式)再生循环使用。 （4）分离液态空气的过程②为___________变化(填“物理”或“化学”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大煤与水蒸气的接触面积，让反应进行得更快、更充分 （2） （3） （4）物理 【解析】 【小问1详解】 碳（煤的主要成分）和水蒸气在高温条件下，反应生成氢气、一氧化碳，化学方程式为：；将煤粉碎，其目的是增大煤与水蒸气的接触面积，让反应进行得更快、更充分； 【小问2详解】 由微观示意图可知，反应物是和在一定条件（铜的催化）下反应，生成和某物质，根据化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中原子个数：C为1个，H为2个，O为2个，生成物中原子个数：C为1个，O为2个，则某物质中含有两个H原子，一个氢分子由两个氢原子构成，所以横线上的微粒是氢分子，故填：； 【小问3详解】 反应过程：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠（盐溶液）；碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此再生的物质是氢氧化钠，可以循环用于吸收，故填； 【小问4详解】 分离液态空气是利用氮气、氧气的沸点不同，将它们从液态空气中分离出来，没有新物质生成，所以是物理变化。 【基本实验及其原理分析】 25. 用下图装置进行实验。 (1)A中反应的化学方程式是______。能用排水法收集氧气的原因是______。 (2)B中现象是：剧烈燃烧，__，放热，生成黑色固体。集气瓶中水的作用是__。 【答案】 ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. 火星四射 ④. 防止高温物质溅落集气瓶底，引起集气瓶炸裂 【解析】 【详解】（1）A中为高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为：； 氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水法收集氧气； （2）B是铁丝在氧气中燃烧，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色的固体。集气瓶中水的作用是：防止高温物质溅落集气瓶底，引起集气瓶炸裂。 26. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。 【答案】 ①. 白磷未与氧气接触 ②. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】（1）Ⅰ中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧的原因是：白磷未与氧气接触； （2）Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点； Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得出，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 27. 下图中是实验小组对测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）金属铜与氧气的化学方程式为___________。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(写出表达式) a mL b mL c mL ___________ （3）装置一和装置二中气球的位置不同，___________(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是___________ 【答案】（1） （2） （3） ①. 装置一 ②. 更有利于空气流动，氧气反应更彻底 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验中利用铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：； 【小问3详解】 装置一和装置二中气球的位置不同，装置一更合理，理由是气球在后部，更有利于空气流动，氧气反应更彻底。 【科学探究与定量分析】 28. 化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： Ⅰ．实验室制备二氧化碳，回答以下问题。 （1）在实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。用三口圆底烧瓶收集气体，说明瓶中已充满二氧化碳的现象是___________。 Ⅱ．探究实验 （2）小组同学将充满二氧化碳的三口圆底烧瓶，按图组装，向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是___________。 将实验所需药品加入装置中，完成以下探究实验： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起 ②…… 无明显现象 ③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 （3）步骤①中气球鼓起无法证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可能原因是___________。 （4）步骤②中的操作是___________，其目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。 （6）本实验的结论是___________(用化学方程式表示) 【答案】（1） ①. ②. 将燃着的木条放在三口圆底烧瓶的瓶口处，若燃着的木条熄灭，说明烧瓶内已收集满二氧化碳 （2）检查装置气密性 （3）二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球鼓起，不能证明是二氧化碳与NaOH反应使气球鼓起 （4） ①. 向外拉注射器3(或充分振荡) ②. 证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为：；二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在三口圆底烧瓶的瓶口处，若燃着的木条熄灭，说明烧瓶内已收集满二氧化碳； 【小问2详解】 向上拉动注射器活塞时，装置内压强减小，若装置气密性良好，外界空气无法进入，气球变大；松开活塞后，气球会恢复原来的大小，所以向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是检查装置的气密性； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球鼓起，不能证明二氧化碳与NaOH反应使气球鼓起； 【小问4详解】 向外拉注射器3(或充分振荡)；如果无任何现象，证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收； 【小问5详解】 澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式是：； 【小问6详解】 实验中先向充有二氧化碳的瓶内推入氢氧化钠溶液，瓶内压强减小，气球鼓起，再向外拉注射器3，澄清石灰水无明显现象；排除二氧化碳仅溶于水或与水反应的干扰，后续推入稀盐酸产生气泡，且气泡能使澄清石灰水变浑浊，证明瓶内生成了碳酸钠，而碳酸钠只能是二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，由此可确定二者发生反应，所以本实验为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为：。 29. 生石灰用途广泛，可以用于食品干燥剂(如图)，小明从雪饼袋内取出一包干燥剂，用它展开探究活动。 （1）原理：生石灰作为干燥剂的化学反应原理是___________(用化学方程式解释)。 探究：干燥剂已经完全失效，其成分是什么？ 【猜想与假设】变质后的成分可能是： （2）猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸钙；猜想3：___________。 【进行实验】小明将少量样品研碎后，设计了实验方案。 （3）依据小明的实验，确定猜想___________不正确。 （4）把混合物A分离得到B和C的操作名称为___________，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外，还需要___________。 （5）小明要进一步确定实验结论，还需进行的实验是___________。 【数据分析】 通过以上分析，为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量2.2 g。 （6）计算该混合物中CaCO3的质量分数。(请写出过程)。 【答案】（1） （2）氢氧化钙、碳酸钙 （3）1 （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （5）取滤液C于试管中，通入二氧化碳，观察现象 （6）解：设混合物中的质量为x，根据化学方程式： 则该混合物中的质量分数为：，答：混合物中的质量分数为50% 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，起到干燥作用，化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钙，所以变质后的成分可能是碳酸钙或氢氧化钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物，故填：氢氧化钙、碳酸钙； 【小问3详解】 碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳，滤渣中加入稀盐酸产生了气体，说明滤渣中一定含有碳酸钙，则猜想1一定不正确； 【小问4详解】 分离固体（滤渣 B）和液体（滤液 C）的操作是过滤；过滤所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒（玻璃棒用于引流），所以还需要玻璃棒； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以要检验滤液中是否含有氢氧化钙，可取滤液C于试管中，通入二氧化碳，若滤液C变浑浊，则其中含有氢氧化钙，若滤液C不变浑浊，则其中不含氢氧化钙，故填：取滤液C于试管中，通入二氧化碳，观察现象； 【小问6详解】 详见答案。 30. 某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠(Na2O2)的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。 资料：Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH 【实验1】验证反应的生成物 步骤 操作 现象 ① 取0.5 g Na2O2固体于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，得溶液A 固体全部消失，产生大量气泡 ② 将带火星的木条伸入锥形瓶 _____ ③ 取5 mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液 溶液变红 (1)证明②中有O2生成的现象是_____。 (2)依据③的现象，判断溶液A呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【发现问题】③中溶液变红后，约2分钟褪为无色。 【查阅资料】(1)Na2O2与H2O反应分为两步： ①Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH ②H2O2分解 (2)通常条件下，NaOH溶液与MnO2不反应 (3)H2O2有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色 (4)向5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表： NaOH溶液的浓度 30% 10% 1% 现象 变红，15 s后褪色 变红，40 s后褪色 变红，10分钟内 不褪色 【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是： a．生成的O2 b．溶液中的H2O2 c．溶液中NaOH的浓度 【实验2】验证猜想 编号 实验 I II 取10 mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2，将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃 III i. 取10 mL 溶液A于试管中，……，过滤 ii. 取5 mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色 【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立 综合以上信息，回答下列问题： (3)实验I的现象是_____。 (4)实验II的目的是_____。产生无色气体的原因是_____(用化学方程式表示)。 (5)补全实验i：取10 mL 溶液A于试管中，_____，过滤。 【答案】 ①. 带火星的木条复燃 ②. 碱性 ③. 溶液红色保持不变 ④. 验证溶液A中含有H2O2 ⑤. 2H2O22H2O + O2↑ ⑥. 加入适量MnO2 ⑦. 至不再产生气泡为止 【解析】 【详解】（1）（2）Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，反应生成的氧气可以使带火星的木条复燃，氢氧化钠溶于水呈碱性，可以使无色酚酞试液变红；（3）实验Ⅰ中通入氧气之后没有明显的实验现象，溶液不变色；（4）实验Ⅱ的目的是为了验证溶液中含有过氧化氢，产生无色气体的原因是2H2O22H2O + O2↑；（5）实验i的步骤是取10 mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2，至不再产生气泡为止，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $