北京市牛栏山中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度牛栏山一中创新25级期中考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷共两部分，30个小题，满分100分。考试时间：90分钟 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答 5.考试范围：九年级上册、必修一(原子结构、元素周期表和化学键)和必修二(化学反应与能量) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火炬燃烧 B. 工业冶炼铁 C. 粮食酿醋 D. 石油分馏 2. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. Al3+的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式为：O=C=O C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. H2O2的电子式： 3. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 水用于灭火 B. 干冰用作制冷剂 C. 氧气用于食品防腐 D. 稀有气体制成电光源 4. 下列变化中，符合下图反应的能量变化的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡和氯化铵反应 C. 氢气燃烧 D. 镁和稀硫酸反应 5. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是金属元素 B. 其中X=8 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 g D. 氮化镓中镓元素的化合价为＋3价 6. 下列叙述正确的是 A. 一种核素含有中子数为86 B. 化学符号“3H2O”中“2”的意义含有两个氢分子 C. 决定元素种类的是该元素的原子的最外层电子数 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，红磷燃烧产生大量白烟 7. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中，有元素价态发生变化 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程中，分子间隔变小 8. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 取用固体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 9. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 试管2中得到H2 B. 产生O2的电极连接的是电源负极 C. 正极气体能使带火星的木条复燃，说明水中含有氧气 D. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 10. 下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。某同学所做的以下四个推断正确的是 A. 化学变化常常伴随着发光放热等现象，所以有发光放热现象出现的就是化学变化 B. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 C. 非金属元素的原子之间通常以共价键结合，所以只由非金属元素组成的化合物只有共价键 D. 从微观上看，化学反应的热效应取决于旧键断裂吸热和新键生成放热的相对大小，因此经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 12. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C. 参加反应的氮气和水的个数比为1：3 D. 该反应为置换反应 13. 取30 g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和18 g水，该物质的组成有下列推断：①一定含碳、氢元素；②一定不含氧元素；③可能含有氧元素；④一定含有氧元素；⑤该物质中氢、氧元素的质量比为1：8；⑥一个分子中碳、氢原子个数比为2：1，其中正确的是 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→、←”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C CuSO4 Cu CuO D CaCO3 CaO Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧化学性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 在加压条件下，25 m3的氧气可装入0.24 m3的钢瓶中 分子大小随压强改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 16. 将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ） A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D 17. 下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是 A. B. C. D. 18. 下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定 C．向一定量的稀盐酸中加入大理石 D．用一定量过氧化氢制氧气 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量的水，过滤 D 除去N2中混有少量的O2 将混合气通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 20. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡 B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C. 丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 21. 菠菜中含有一种特定物质。将该特定物质分离出来，隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。 ①该特定物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 ②乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 ③丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应 ④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则该碳的氧化物为混合物。将含氧元素质量分数76%的5 g该混合物，再通过足量的灼热的氧化铁，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，则得到的白色沉淀质量是10 g 上述正确的说法个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷 (非选择题共9个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 【生活现象解释】 22. 自然界中的碳循环(部分)如图所示。 （1）“碳循环”中循环的是___________(填字母序号，下同)。 A. 碳单质 B. 碳元素 C. 二氧化碳 （2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有___________。 A. 物理变化 B. 化学变化 从碳循环中，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （3）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________和天然气。 捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。其中一种途径是矿物质碳化封存。 （4）写出氧化镁与CO2反应生成碳酸镁的化学方程式为___________。 页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。 （5）页岩气的完全燃烧的主要化学方程式为___________。 岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下： （6）该反应属于基本反应类型中的___________。 （7）反应消耗的O2与生成的SO3的质量之比为___________。 23. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一。 （1）B在元素周期表中的位置是___________。 （2）写出N元素的最高价氧化物的化学式___________。 （3）氨硼烷在催化剂作用下，能与水反应放出氢气，生成。则的电子式为___________。 【生产实际分析】 24. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO和水蒸气，由煤与水蒸气在高温条件下制得。经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1）写出煤气化①的化学方程式___________。该过程中，需要将煤粉碎，其目的是___________。 在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下： （2）补全示意图中横线上的微粒图示：___________。 （3）在脱除CO2时，用氢氧化钠吸收，生成的盐溶液再与Ca(OH)2发生复分解反应，使___________(填物质的化学式)再生循环使用。 （4）分离液态空气的过程②为___________变化(填“物理”或“化学”)。 【基本实验及其原理分析】 25. 用下图装置进行实验。 (1)A中反应的化学方程式是______。能用排水法收集氧气的原因是______。 (2)B中现象是：剧烈燃烧，__，放热，生成黑色固体。集气瓶中水的作用是__。 26. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。 27. 下图中是实验小组对测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）金属铜与氧气的化学方程式为___________。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(写出表达式) a mL b mL c mL ___________ （3）装置一和装置二中气球的位置不同，___________(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是___________ 【科学探究与定量分析】 28. 化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： Ⅰ．实验室制备二氧化碳，回答以下问题。 （1）在实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。用三口圆底烧瓶收集气体，说明瓶中已充满二氧化碳的现象是___________。 Ⅱ．探究实验 （2）小组同学将充满二氧化碳的三口圆底烧瓶，按图组装，向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是___________。 将实验所需药品加入装置中，完成以下探究实验： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起 ②…… 无明显现象 ③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 （3）步骤①中气球鼓起无法证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可能原因是___________。 （4）步骤②中的操作是___________，其目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。 （6）本实验的结论是___________(用化学方程式表示) 29. 生石灰用途广泛，可以用于食品干燥剂(如图)，小明从雪饼袋内取出一包干燥剂，用它展开探究活动。 （1）原理：生石灰作为干燥剂的化学反应原理是___________(用化学方程式解释)。 探究：干燥剂已经完全失效，其成分是什么？ 【猜想与假设】变质后成分可能是： （2）猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸钙；猜想3：___________。 【进行实验】小明将少量样品研碎后，设计了实验方案。 （3）依据小明的实验，确定猜想___________不正确。 （4）把混合物A分离得到B和C的操作名称为___________，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外，还需要___________。 （5）小明要进一步确定实验结论，还需进行的实验是___________。 【数据分析】 通过以上分析，为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量2.2 g。 （6）计算该混合物中CaCO3的质量分数。(请写出过程)。 30. 某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠(Na2O2)的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。 资料：Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH 【实验1】验证反应的生成物 步骤 操作 现象 ① 取0.5 g Na2O2固体于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，得溶液A 固体全部消失，产生大量气泡 ② 将带火星的木条伸入锥形瓶 _____ ③ 取5 mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液 溶液变红 (1)证明②中有O2生成的现象是_____。 (2)依据③的现象，判断溶液A呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【发现问题】③中溶液变红后，约2分钟褪为无色。 【查阅资料】(1)Na2O2与H2O反应分为两步： ①Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH ②H2O2分解 (2)通常条件下，NaOH溶液与MnO2不反应 (3)H2O2有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色 (4)向5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表： NaOH溶液的浓度 30% 10% 1% 现象 变红，15 s后褪色 变红，40 s后褪色 变红，10分钟内 不褪色 【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是： a．生成的O2 b．溶液中的H2O2 c．溶液中NaOH的浓度 【实验2】验证猜想 编号 实验 I II 取10 mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2，将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃 III i. 取10 mL 溶液A于试管中，……，过滤 ii. 取5 mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色 【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立 综合以上信息，回答下列问题： (3)实验I的现象是_____。 (4)实验II的目的是_____。产生无色气体的原因是_____(用化学方程式表示)。 (5)补全实验i：取10 mL 溶液A于试管中，_____，过滤。 2025-2026学年度牛栏山一中创新25级期中考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷共两部分，30个小题，满分100分。考试时间：90分钟 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答 5.考试范围：九年级上册、必修一(原子结构、元素周期表和化学键)和必修二(化学反应与能量) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 (非选择题共9个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 【生活现象解释】 【22题答案】 【答案】（1）B （2）AB （3）石油 （4） （5） （6）化合反应 （7）1:5 【23题答案】 【答案】（1） 第二周期第ⅢA族 （2） （3） 【生产实际分析】 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大煤与水蒸气的接触面积，让反应进行得更快、更充分 （2） （3） （4）物理 【基本实验及其原理分析】 【25题答案】 【答案】 ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. 火星四射 ④. 防止高温物质溅落集气瓶底，引起集气瓶炸裂 【26题答案】 【答案】 ①. 白磷未与氧气接触 ②. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【27题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 装置一 ②. 更有利于空气流动，氧气反应更彻底 【科学探究与定量分析】 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将燃着木条放在三口圆底烧瓶的瓶口处，若燃着的木条熄灭，说明烧瓶内已收集满二氧化碳 （2）检查装置气密性 （3）二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球鼓起，不能证明是二氧化碳与NaOH反应使气球鼓起 （4） ①. 向外拉注射器3(或充分振荡) ②. 证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收 （5） （6） 【29题答案】 【答案】（1） （2）氢氧化钙、碳酸钙 （3）1 （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （5）取滤液C于试管中，通入二氧化碳，观察现象 （6）解：设混合物中的质量为x，根据化学方程式： 则该混合物中的质量分数为：，答：混合物中的质量分数为50% 【30题答案】 【答案】 ①. 带火星的木条复燃 ②. 碱性 ③. 溶液红色保持不变 ④. 验证溶液A中含有H2O2 ⑤. 2H2O22H2O + O2↑ ⑥. 加入适量MnO2 ⑦. 至不再产生气泡为止 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $