广东省江门市第一中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

江门一中2025-2026学年度第一学期第2次学段考试 高一级化学试卷 命题人：汤秀丽黎少颖审题人：林彩霞 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14O:16Na:23Mg:24C1:35.5Ca:40Mn:55Fe:56127 一、选择题（共16题，1~10题每题2分，11~16每题4分，共44分） 1.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.含大量NaHSO4的溶液中：Fe2+、K+、CI、MnO4 B.0.1moL的HSO4溶液中：Na*、K+、Cl0、A1 C.滴加石蕊变红溶液中：K+、C、CO2、Ag D.澄清透明溶液中：Na*、MnO4、H、K* 2.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol/L Naz2SO4溶液中含有钠离子个数为2Na B.标准状况下11.2LH2S04中含氢原子数为2NA C.28gC0和的混合气体所含原子数为2NA D.78g过氧化钠与足量C02发生反应，转移电子数为2N 3.下列各实验中，分析正确的是 铁粉 紫色石蕊溶液 酒精喷灯 煤湖 稀 过盘 铁粉 NaOH溶液 密新制水 A B 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制取Fe(OH2,a处止水夹应先关闭，反应一段时间后再打开 B.取图2实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有F2+和Fe3+,则可证明生成的氧化物 是FeO4 C.图3实验将端导管点燃伸入装满C2的集气瓶内后，出现白雾，火焰呈苍白色 D.图4中溶液变红，氯水呈酸性 4.下列除杂质的操作中正确的是 A.FeCl2溶液中混有少量FeCl:加入过量Fe粉，过滤 B,CO2中混有HCl:将其通入饱和碳酸钠溶液中 C.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO::往该溶液中通入过量CO2气体 D.FeCl2溶液中含有FeCl:滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 第1页共8页 5,对下列图像的分析正确的是 A C. D. (化合反应 (分解反应) 玻璃 pH 表面皿 置换反应 Na B 时间 0 50100150 复分解反应 时间/s B点导电能力接近但不为0 该图为向一定体积的氢 氧化钡溶液中逐滴加入 8A1+3Fe,0, 尚温 9Fe+4Al,O 该图为光照过程中氯水的 选用图上仪器完 相同浓度稀硫酸，混合液 pH随时间变化的曲线 成钠在空气中燃 导电能力随时间变化的 该反应类型属于上图中阴影 烧实验 曲线 部分 6.下列实验操作、现象及结论均合理的是 选项 实验操作 现象及结论 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入 y 若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质 BaCh溶液 若产生白色沉淀，则相同温度下溶解度： B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 Na2CO3>NaHCO3 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有 c 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 钾元素 D 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 若有无色气体产生，则氯水中含有HCIO 7.下列实验操作，现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用FC13溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，来制 A. 还原性：Fe>Cu 作需要的图案 向40mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红 B. 褐色，停止加热 可制得Fe(OH胶体 将一小块金属钠加入CuSO4溶液中溶液蓝色褪去，有红色固体出 钠的还原性比较强，可以置换出 C 现 铜单质 D. 向待测溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 该待测溶液中一定含有Fe3+ 第2页共8页 8.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成 物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是 A化合价 +7 HCIO NaClo ④ Ca(Clob 0 ① NaCl HC 离化物单质氧化物含氧酸 盐 :类别 A.HCI中氯显-1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性 B.要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂 C.反应⑦⑧⑨0都属于氧化还原反应 D.从氧化还原角度分析可知，HCI和NaCIo溶液混合可能得到C2 9.工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的离子方程式为 ClO+Fe3++ →FeOw2+CI+ (朱配平)。下列有关说法不正确的是 A.a为H,b为HO B.该条件下氧化性：ClO>FeO2 C.每消耗0.3 mol CI0,理论上可制取0.2 mol Fe02 D.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌 10.下列有关叙述正确的是 A.现有C02、O3两种气体，它们都含有1mol0,则两种气体的物质的量之比为3：2 B.同温同压下，同体积、同密度的CH和N两种气体中的原子数一定相等 C.将1L18.4molL的HS0,溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2moL D.同温同体积下，等原子数目的CO2和NO的压强之比为3：2 1l.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2*、NO3、K*和M离子，经测定一定量的该溶液中含有Ca2*、 NOˉ、K*离子的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.1mol,则M离子可能是下列中的 A.Na B.CO;2 C.Mg2+ D CI 12.标准状况下，某刚性容器中盛有C0和C02气体，容积为44.8L,混合气体质量为64g,则该容器中C02 的物质的量为 A.0.125mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.I mol 第3页共8页 13.某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na202样品中NazC0的含量（假设无其它杂质，Q为 弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和V中的溶解)。下列说法错误的是 稀H2SO4 K3 样品 wowni0 I A.测量气体总体积时需关闭K1、K2,打开K3 B.可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中Na2CO3的含量 C.可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中NzCO,的含量 D.读完气体总体积后，关闭K3,打开K1后再缓缓打开K2,可观察到Q气球慢慢缩 14.下列离子方程式书写正确的是 A.向澄清石灰水中滴加少量NaHC0,溶液：Ca2*+2OHT+2HCO,=CaCO3l+CO,2+2H0 B.向氢氧化钠溶液中通入过量C02:C02+20H厂=C032+H0 C.氯化亚铁溶液中加入酸性的H2O2溶液：2Fe2*+HO2+4H0=2Fe(OHDl+4H D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+HQ 15.下列溶液中C1浓度最小的是（溶液混合过程中体积变化忽略不计） A.1mo/L NaCl溶液与1mo/LKCl溶液等体积混合所得溶液 B.5gCaC0,溶于100mL2mo/L稀盐酸后形成的溶液 C.标准状况下11.2LHC1溶于1L的蒸馏水中形成的溶液 D.密度为1gcm3,质量分数为9.5%的MgC2溶液 l6.工业上可以用FCl,溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量FeCl溶液与Cu反应后所得的溶液I中加入 一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是 A.若无固体剩余，则溶液I中一定不含Fe B,若体系中有固体，则固体中一定含有Cu C.若溶液Ⅱ中有Cu2+,则体系中一定没有固体 D.当溶液Ⅱ中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出 第4页共8页 二、非选择题（共4题，共56分） 17.(13分)已知FeL2常温为灰黑色固体，溶于冷水，可用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对F2 进行了如下实验： I、配制200mL0.2mol/LFe溶液 ()完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要一； (2)用托盘天平称量，计算需要称取F固体的质量g, (3)以下操作会使配制的Fl2溶液浓度偏低的是。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水； B.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒： C.定容时俯视刻度线： D、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线： E.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液： Ⅱ.探究Fe+与的还原性强弱：取10mL上述FL溶液，向其中通入少量氯气。 (④)实验所用仪器及药品如图所示： 浓盐酸 AgNO,溶液饱和食盐水 饱和NHCO, NaOH溶液 FeL溶液 ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 ②选择上述仪器检验新制氯水是否含C并完成探究实验，正确的连接顺序为：a (填各接口处的字 母，注意选择最简方案，仪器可以重复使用，个别装置也可以不使用)。 ③用下列两种方法制取氯气：A.用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 B.用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A.B比A多B.A比B多C.一样多 D.无法比较。 (⑤实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量C2氧化成2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：>F+ 假设2：只有Fe2+被少量Ch氧化成Fe3+,FeCl溶液为黄色，还原性：Fe2+>r 设计方案，验证假设（已知：2溶解在CC4或苯中呈紫红色） 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察上 上层呈紫红色 假设1正确 层液体颜色。 取下层溶液中加入适量②溶液，观察下层颜色 下层呈红色 假设2正确 ①为 (填“CC”或“装)②为，若通入过量C2,! 则生成Fe+的离子反应方程式为 第5页共8页 18.(13分)下四氧化三铁F®O)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境 化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结 构如下图所示。下列有关说法正确的是。 200mm A.该“运输车”中二氧化硅是非金属氧化物 有机物外壳 二氧化硅 B.·四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 四氧化三铁 C.该“运输车”的外壳不含碳元素 药物 D,该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 (2)FeO4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是】 (写化学式)。 验证反应后溶液中含有Fε2+的最恰当的试剂是 A.氯水B.酸性高锰酸钾溶液C.KSCN溶液D.NaOH溶液 Ⅱ、铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。 碱质玻 过氧化钠 活性铁粉 导气管 ,璃管 <活塞 多孔 浓 ⑧隔板 ③ AD是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，要求气流稳定，流速可控。 (3)根据题目要求，A装置最好选·。（从上图①、②、③中选择） (④)写出B装置中主要反应的化学方程式，并标出单线桥二· Ⅲ、氧化沉淀法也是制取F3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示： 加50℃80℃ 沉淀M 产品FCO4 工业绿矾 的热水溶解 Feso. ①适量NaOH溶液过滤 FeS04·7H20) 过滤除杂 溶液②通一定量空气 溶液N 副产品P (⑤)副产品P是 (填写化学式)，操作②发生的化学反应方程式为 第6页共8页 19.(17分)1，海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种 盐类，如 ① 、Mg$O4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用 以生产NaOH、 NaHCO,NaClo ② ③、 液氯、稀盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用0吸收等 ④、 ⑤ ⑥ 一系列操作可获得溴，电解格险氢化钠可治炼金修， ;海底藏大量可燃 甲烷是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同），既不属于电解质也不属于非电解质的 是。写出③溶于水的电离方程式：一。 (2)CL20能被水吸收制备次氯酸CHCIO),从物质分类的角度看，C120属于_（填“酸性氧化物”、“碱性氧 化物或“其他氧化物。 Ⅱ.2025年10月，十五运会和残特奥会“源火”通过“海马”号深海遥控潜水器在南海1522米海底成功采集可 燃冰火种，首次实现大型综合运动会深海可燃冰火种采集。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000Pa以 上、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状水合物。 (1)“可燃冰”的主要成分CH48H20的摩尔质量为 (②)若agCH4含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 (3)若获得标准状况下44.8L甲烷，其质量为·，其中含有的氢原子个数为（用N表示阿伏伽德 罗常数)。 (4)CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1gL1,则该混合气体的平均相对分子质量为 混合气体中CH和O2的体积之比为一· (⑤)在.100kPa、400K下，1molH20和1 mol CH气体体积大致相等。试从微观角度解释原因： 20.(13分)焦亚疏酸钠是一种食品添加剂，其化学式为Na2S205,一种制备Na2S205的工艺流程如图所示。 NH和C0, H,0 Na,CO S02 pH=4.1 NaHCO 饱和食盐水沉钠 灼烧→水溶→疏化→调pH7-8→转化→系列操作→NS,0, S0, 滤液a 黄铁矿煅烧卡空气 已知：①NaHSO3是弱酸酸式盐，溶液的pH<7; ②NaHSO3受热易分解生成Na2SO,和SOz。 回答下列问题： (I)实验室中通过“沉钠”制备NaHC0,反应时应先通入的气体是（填化学式，下同），滤液a中含有的 盐酸盐有 (②)“灼烧”时发生反应的化学方程式为 第7页共8页 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是一，“煅烧”过程中发生以下反应： 高温” 4FeS2+11022Fe,0,+8S02,若转移1.1mol电子，则生成S02的物质的量为。 (4)“疏化”时发生反应时生成一种酸式盐和一种气体，请写出该反应的离子方程式。 (⑤)“转化”后得到过饱和NHSO]溶液，“系列操作”包括、过滤、洗涤、干燥、控温脱水，控温脱水时 生成NaSz05,发生反应的化学方程式为。 第8页共8页