精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试（Ⅱ卷）化学试题

黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期 期中考试(Ⅱ卷)化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B. 手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C. 中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．单晶硅通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B正确； C．氕、氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．合金的强度通常高于纯金属，铝合金强度大于纯铝，D正确； 故选A。 2. 过氧化钠()与反应会生成并放出，下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 的空间结构为平面三角形 C. 的空间填充模型为 D. 反应中仅充当还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和构成，中两个O原子间存在共价键，故Na2O2含离子键和共价键，A错误； B．中C原子成键电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，B正确； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子，其空间填充模型应中间为较大C球、两边为较小O球，C错误； D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中-1价O部分升为0价（O2）、部分降为-2价（Na2CO3），既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 3. 下列选项中，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 的溶液中： D. 含大量的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色透明溶液条件矛盾，且Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-会发生络合反应生成血红色溶液，导致无法大量共存，B不符合题意； C．pH=11的溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳离子，Cl⁻ 为强酸的酸根离子，在碱性条件下稳定，彼此不反应，可以共存，C符合题意； D．NaHSO4溶液电离产生大量H+，酸性条件下，为强氧化剂，Fe2+具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，无法共存，D不符合题意； 故答案选C。 4. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子 B. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 C. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．68g熔融的KHSO4的物质的量是＝0.5mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K+和HSO，则含有0.5NA个阳离子，A正确； B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气体的物质的量为1mol，含有2mol原子，个数为2NA，B错误； C．50ml 12mol/L盐酸含HCl 0.6mol，与足量MnO2共热，MnO2-4HCl-Cl2-2e-，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误； D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，生成2molNO2，NO2 会继续发生反应：2NO2N2O4，因此产物分子数小于2NA，D错误； 故选A。 5. ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)制备。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. 每消耗1molH2C2O4，转移1mol电子 C. 每生成22.4LClO2，消耗0.5molH2C2O4 D. 生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全 【答案】D 【解析】 【详解】A．KClO3在反应中氯元素化合价降低，所以是得到电子发生还原反应，A错误； B．H2C2O4中的C化合价由+3变为+4，1分子H2C2O4失去2个电子被氧化为2分子CO2，则每消耗1molH2C2O4，转移2mol电子，B错误； C．没有标况，不能计算二氧化碳的物质的量，不能计算消耗的草酸的量，C错误； D．ClO2浓度高时易爆炸，反应中生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全，D正确； 故选D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与水的反应： B. 溶液与氨水反应： C. Cu与稀硝酸反应： D. 向溶液中通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应生成HClO为弱酸，不能拆解为ClO-，其该反应是可逆反应，正确离子方程式应为：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，A错误； B．氨水是弱碱，不能拆开，正确离子方程式为：，B错误； C．Cu与稀硝酸反应中，电荷和原子守恒均满足，参与反应生成NO和H2O，C正确； D．CO2通入CaCl2溶液，不发生反应，D错误； 故选C。 7. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B. 工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C. S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D. Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al具有两性，能与NaOH溶液反应，而Mg为活泼金属，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．工业上电解熔融MgCl2制Mg，但AlCl3为共价化合物，熔融不导电，需电解Al2O3制Al，B错误； C．S与Fe生成FeS，而S与Cu反应因Cu的还原性较弱，生成Cu2S而非CuS，C正确； D．Na活泼性极强，会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，D错误； 故选C。 8. 下列化学工艺流程不可行的是(部分反应条件省略) A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 铝土矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．海带中的碘以碘离子形式存在，提取单质碘需氧化步骤（如加入或），流程中缺少“氧化”步骤，无法得到，直接萃取无效，A不可行； B．高温氧化生成，催化氧化为，与水反应生成，B可行； C．石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与反应生成，SiHCl3再与高温还原为高纯硅，C可行； D．铝土矿用过量溶解生成，通生成沉淀，氢氧化铝煅烧得，电解熔融氧化铝制，D可行； 故选A。 9. 从牡丹中提取的丹皮酚可缓解骨关节引起的疼痛，其结构简式如图所示。下列关于丹皮酚的说法错误的是 A. 可与溶液反应产生 B. 可与溴水发生取代反应 C. 所有碳原子可能共平面 D. 可形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹皮酚分子中含有酚羟基，不含羧基，与碳酸钠反应生成NaHCO3，不会生成CO2，A错误； B．丹皮酚分子中酚羟基使苯环邻位、对位活化，能够与溴水发生取代反应，B正确； C．苯环、羰基为平面结构，C—O单键可自由旋转，所有碳原子可能共平面，C正确； D．丹皮酚分子中酚羟基可与其它分子间形成氢键，D正确； 故选A。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A.验证非金属性强弱： B.制备 C.除去中少量 D分离(沸点)和(沸点) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C和Si的非金属性，A错误； B．加热氯化铵会分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又重新结合生成氯化铵，不能制得氨气，B错误； C．饱和碳酸钠溶液不仅吸收二氧化硫，还会与二氧化碳反应，导致二氧化硫被吸收，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，C错误； D．和沸点相差较大，可用蒸馏法分离，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器等仪器齐全，符合蒸馏操作要求，D正确； 故选D。 11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C. ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 【答案】B 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca。 【详解】A．电负性与非金属性一致，非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性Ca<P<O，电负性：Ca<P<O，A正确； B．Q中Y(P)、W(H)不满足8电子稳定结构，故B错误； C．W与Z可以形成离子化合物为CaH2，可与H2O反应生成还原性气体氢气，故C正确； D．X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于干燥NH3，故D正确； 答案选B。 12. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C. 反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D. 若反应物使用，则产物中存 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应物到中间产物1的活化能大于中间产物1到中间产物2的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率的快慢，故决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应，B错误； C．反应物中存在酯基，C原子采用sp2杂化，中间产物1中酯基中碳氧双键转化成单键，碳原子杂化方式为sp3杂化，碳原子的杂化方式发生变化，C错误； D．根据图示信息可知酯中的C-O断裂，该氧原子最终进入醇中，若反应物使用，则进入甲醇中，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. ，已知，则正反应在较高温度下可自发进行 B. 在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则 C. 已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大 D. ，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的，若正反应为放热反应，，由可知，正反应在较低温度下可自发进行，若正反应为吸热反应，正反应在任意温度均不可自发，A错误； B．反应前后气体分子数不变，绝热恒容容器中压强增大，由可知，只能是温度升高，说明反应放热（体系温度因放热升高），故ΔH<0，B正确； C．反应的平衡常数，温度不变时K不变，故不变，C错误； D．物质能量越低越稳定，已知且均为负值，说明椅式环己烷的能量更低，则椅式比船式更稳定，D错误； 故选B。 14. 若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是 A. 电极b的电势高于电极a的电势 B. 的迁移方向：电极a→电极b C. 放电时，若电路中转移4mol，理论上消耗2.24L D. 电极a上反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，C2H4、H2O转化为CH3CHO，失去电子，则电极a为负极，反应式为，O2转化为H2O，得到电子，则电极b为正极，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．电极b为正极的电势高于电极a为负极的电势，A正确； B．为阳离子，向正极移动，则的迁移方向：电极a→电极b，B正确； C．正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则放电时，若电路中转移4mol，理论上消耗1mol，未说明标况下，无法计算氧气体积，C错误； D．据分析可知，电极a上反应式为，D正确； 故选C。 15. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g)，若容器中只发生反应：，其正反应速率随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 平衡后再充入少量气体X，平衡将逆向移动 C. 随t变化的曲线在m～p时间段内与的恰好相反 D. 该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但n时间前增大，说明反应放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响起主导作用。n时间后，反应物浓度减小对速率的影响起主导作用，减小，据此答题。 【详解】A．根据分析知，反应为放热反应，A错误； B．平衡后充入X，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，B错误； C．随t变化的曲线在m~p时间段内应该一直增大，C错误； D．该反应为放热反应，随反应进行，温度升高，平衡时的K值减小，因此该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小，D正确； 故选D。 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 16. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有_______(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有_______(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是_______，若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______。 （4）电镀过程中，镀层金属作_______极。 （5）可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为，则该超导材料的化学式为_______； 【答案】（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等 （2） ①. 、 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （3） ①. 将氧化为 ②. 或 （4）阳 （5） 【解析】 【分析】菱锌矿加稀硫酸溶解得到硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸铜溶液，SiO2不溶于硫酸成为滤渣1，加入氯气把Fe2+氧化为Fe3+，加入氧化锌等调节pH生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀得到滤渣2，过滤出沉淀，滤液加ZnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，过滤，滤液使用铁电极电镀得到白铁。 【小问1详解】 酸浸中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等； 【小问2详解】 碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是、，滤渣1主要成分为SiO2，二氧化硅具有良好的光学性能，用途有做光导纤维、光学仪器等； 【小问3详解】 氧化过程中加入的氯气作用是将氧化为，便于后续出去铁元素；若X是ZnO，氧化性和氢离子反应，降低溶液的酸性，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀、铜离子转化为氢氧化铜沉淀，相应总的反应离子方程式：或； 【小问4详解】 电镀过程中，镀层金属作阳极，失去电子发生氧化反应。 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Li、个Fe、个Se，则化学式为。 17. 钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O （1）仪器X的名称为_____，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为_____。 （2）装入药品前，应先_____，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起_____的作用。 （3）B中NaOH溶液的作用为_____，写出NaOH的电子式_____。 （4）C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为_____。 （5）某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接_____装置(填序号)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗) ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 脱水剂 （3） ①. 除去挥发出的甲酸(或酸性物质) ②. （4）CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+ （5）b或c 【解析】 【分析】甲酸在浓硫酸脱水作用下生成CO；CO中混有挥发的HCOOH，用NaOH溶液除去HCOOH蒸气；再将CO通入PdCl2溶液中生成Pd单质，通过测定Pd单质的质量可测定PdCl2中钯的含量，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为平衡压强，使液体顺利滴下，故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 装入药品前，应先检查装置气密性，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，故答案为：检查装置气密性；脱水剂。 【小问3详解】 B中NaOH溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体，氢氧化钠为离子化合物，电子式为，故答案为：除去挥发出的甲酸气体；。 【小问4详解】 C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液pH减小，反应生成Pd和氢离子，则C中发生反应的离子方程式为：CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+，故答案为：CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+。 【小问5详解】 CO为污染性气体，该实验的缺陷为无尾气处理装置，改进措施为在上述装置末端连接b或c装置，故答案为：b或c。 18. 氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为 I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）的______________(用和表示)。 （2）一定温度下，向一恒容密闭容器中投入一定量的甲烷和水蒸气，发生重整制氢反应。 ①下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是_______(填标号)； A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.不再变化 D.单位时间内消耗，同时生成 ②不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示，由大到小的顺序为_______，判断理由是_______。 （3）为提高的平衡转化率，除改变温度和压强外，还可采取的措施是_______(答出一条即可)。 （4）向一恒容密闭容器中按投料，在某温度下进行重整制氢反应。若容器内起始压强为100 kPa，达到平衡，甲烷的平衡转化率为的选择性为(即转化的甲烷中有转化为CO)。计算之间，分压的平均变化率为_______，(分压=物质的量分数总压) 【答案】（1） ①. -41 ②. （2） ①. AC ②. ③. 反应I、Ⅱ均为气体分子数增大的反应，相同温度下增大压强，平衡逆移使甲烷转化率减小 （3）增加水蒸气的投料（或及时分离产物） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ -反应I得的(165.3-206.3)kJ⋅mol-1=-41kJ⋅mol-1，。 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，容器内的压强为变量，容器内的压强不再变化能说明反应体系达到平衡状态，A正确； B．反应体系各组成均为气体，恒容密闭容器中，混合气体的密度不是变量，混合气体的密度不再变化不能说明反应体系达到平衡状态，B错误； C．随反应的发生CH4物质的量减少，CO、CO2物质的量增大，为变量，不再变化能说明反应体系达到平衡状态，C正确； D．单位时间内消耗为正反应速率，同时生成也为正反应速率，不能表明正反应速率与逆反应速率相等，不能说明反应体系达到平衡状态，D错误； 故选AC。 ②反应I、Ⅱ均为气体分子数增大的反应，相同温度下增大压强，平衡逆移使甲烷转化率减小，图像中相同温度下压强为P3时，甲烷转化率最小，则P3最大，即。 【小问3详解】 欲提高CH4的平衡转化率，需使反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡正移，除改变温度和压强外，还可改变反应物或生成物浓度，即采取措施为增加水蒸气的投料(或及时分离产物)。 【小问4详解】 设恒容密闭容器中按，投料，达到平衡，甲烷的平衡转化率为50%，CO的选择性为40%，即n(CO)=1mol× 50%×40% =0.2mol，则，剩余的，根据三段式分析， 反应生成的n(H2)=0.6mol+1.2mol=1.8mol，剩余的n(H2O)=3mol-0.2mol-0.6mol=2.2mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=0.5mol+0.2mol+0.3mol+2.2mol+1.8mol=5mol，根据，，H2分压的平均变化率为 。 19. G是合成某药物的中间体，以丙烯为原料合成环酮酯（G）的路线如图所示（Et-表示乙基）。 回答下列问题： （1）B的名称是__________，D中含氧官能团是__________（填名称）。 （2）B→C的反应类型是__________。 （3）久置的C自身发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，写出C发生聚合的化学方程式：___________。 （4）E分子含________个手性碳原子，1molF在催化剂、加热条件下，最多能与________molH2发生反应。 （5）在G的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种（不考虑立体异构），其中，在核磁共振氢谱有六组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2:6的结构简式为__________（写出一种即可）。 ①1mol该有机物最多能与2molNa2CO3反应，最多能与3molNa反应 ②含 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. 酮羰基和酯基 （2）取代反应或酯化反应 （3）nCH2=CHCOOCH2CH3 （4） ①. 1 ②. 1 （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A即丙烯经催化氧化转化为丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成C即丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯和发生反应生成E，E和CH3CH2ONa以及CH3I反应生成F，F和CH3CH2ONa反应经水化之后生成G，据此分析结合各小题实际解题。 【小问1详解】 由题干流程图中B的结构简式可知，B的名称是丙烯酸，根据D的结构简式可知，D中含氧官能团是酮羰基和酯基，故答案为：丙烯酸；酮羰基和酯基； 【小问2详解】 由题干流程图信息可知，B→C即丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，该反应的反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 由题干流程图C的结构简式可知，C含碳碳双键，能发生加聚反应合成高分子化合物，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3，故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3； 小问4详解】 已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故E分子含1个手性碳原子，如图所示：，酯基不能与氢气反应，羰基能与氢气发生加成反应，结合F的结构简式可知，1molF在催化剂、加热条件下，最多能与1molH2发生反应，故答案为：1；1； 【小问5详解】 依题意，的不饱和度为4，其同分异构体应含1个苯环、2个羟基且与苯环直接相连，1个醚键、1个基团即苯环上连有三个取代基即两个-OH和一个，两个羟基有邻、间、对三种位置异构，然后第三个基团有分别有2种、3种和1种，故符合条件的同分异构体一共有2+3+1=6种，其核磁共振氢谱有六组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2：6的有机物的结构简式为、，故答案为：6；、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期 期中考试(Ⅱ卷)化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B. 手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C. 中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 2. 过氧化钠()与反应会生成并放出，下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 的空间结构为平面三角形 C. 的空间填充模型为 D. 反应中仅充当还原剂 3. 下列选项中，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 的溶液中： D. 含大量的溶液中： 4. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子 B. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 C. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA D. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 5. ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)制备。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. 每消耗1molH2C2O4，转移1mol电子 C. 每生成22.4LClO2，消耗0.5molH2C2O4 D. 生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与水的反应： B. 溶液与氨水反应： C. Cu与稀硝酸反应： D. 向溶液中通入 7. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B. 工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C. S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D. Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 8. 下列化学工艺流程不可行的是(部分反应条件省略) A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 铝土矿 9. 从牡丹中提取丹皮酚可缓解骨关节引起的疼痛，其结构简式如图所示。下列关于丹皮酚的说法错误的是 A. 可与溶液反应产生 B. 可与溴水发生取代反应 C. 所有碳原子可能共平面 D. 可形成分子间氢键 10. 下列实验能达到实验目的的是 A.验证非金属性强弱： B.制备 C.除去中的少量 D.分离(沸点)和(沸点) A. A B. B C. C D. D 11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C. ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 12. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C. 反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D. 若反应物使用，则产物中存在 13. 下列说法正确的是 A. ，已知，则正反应在较高温度下可自发进行 B. 在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则 C. 已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大 D. ，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 14. 若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是 A. 电极b的电势高于电极a的电势 B. 的迁移方向：电极a→电极b C. 放电时，若电路中转移4mol，理论上消耗2.24L D. 电极a上反应式为 15. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g)，若容器中只发生反应：，其正反应速率随时间t变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 平衡后再充入少量气体X，平衡将逆向移动 C. 随t变化的曲线在m～p时间段内与的恰好相反 D. 该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 16. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有_______(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有_______(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是_______，若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______。 （4）电镀过程中，镀层金属作_______极。 （5）可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为，则该超导材料的化学式为_______； 17. 钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O （1）仪器X名称为_____，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为_____。 （2）装入药品前，应先_____，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起_____的作用。 （3）B中NaOH溶液的作用为_____，写出NaOH的电子式_____。 （4）C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为_____。 （5）某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接_____装置(填序号)。 18. 氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为 I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）______________(用和表示)。 （2）一定温度下，向一恒容密闭容器中投入一定量的甲烷和水蒸气，发生重整制氢反应。 ①下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是_______(填标号)； A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.不再变化 D.单位时间内消耗，同时生成 ②不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示，由大到小的顺序为_______，判断理由是_______。 （3）为提高的平衡转化率，除改变温度和压强外，还可采取的措施是_______(答出一条即可)。 （4）向一恒容密闭容器中按投料，在某温度下进行重整制氢反应。若容器内起始压强为100 kPa，达到平衡，甲烷的平衡转化率为的选择性为(即转化的甲烷中有转化为CO)。计算之间，分压的平均变化率为_______，(分压=物质的量分数总压) 19. G是合成某药物的中间体，以丙烯为原料合成环酮酯（G）的路线如图所示（Et-表示乙基）。 回答下列问题： （1）B的名称是__________，D中含氧官能团是__________（填名称）。 （2）B→C的反应类型是__________。 （3）久置的C自身发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，写出C发生聚合的化学方程式：___________。 （4）E分子含________个手性碳原子，1molF在催化剂、加热条件下，最多能与________molH2发生反应。 （5）在G的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种（不考虑立体异构），其中，在核磁共振氢谱有六组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2:6的结构简式为__________（写出一种即可）。 ①1mol该有机物最多能与2molNa2CO3反应，最多能与3molNa反应 ②含 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $