精品解析：广东省培英中学、秀全、一 一三中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44 分) 1. 下列社会现象与氧化还原反应无关的是 A．植物光合作用 B．铜质雕像逐渐变为绿色 C．石质雕像被酸雨(主要成分H2SO4)腐蚀 D．木质中轴塔在火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 非电解质 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A KNO3 NH3 纯碱 Na2O2 SO3 B KOH 液氯 NaOH Na2O CO C 氨水 P2O5 Cu2(OH)2CO3 MgO CO2 D BaSO4 酒精 Ca(OH)2 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法正确的是 A. X为CO2 B. 和互为同素异形体 C. 溶液能导电，为电解质 D. 该反应为非氧化还原反应 4. 下列有关说法正确的是 A. Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比为1：2 B. 氯化钠溶液要在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C. 在H2O的反应中，每生成1个氧分子，转移4个电子 D. 剩余的钠块放入废物回收桶 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 维生素C有强氧化性 将转化为易吸收的 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Ag+、Cl-、、Ba2+ B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- D. 氯水中：K+、H+、I-、 7. 下列相关实验设计，能达到实验目的的是 A．用焰色试验检验钾元素 B．做钠在空气中燃烧的实验 C． 测氯水的pH D．模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，后b通入 A. A B. B C. C D. D 8. 类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B. Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C. CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D. CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 9. 下列实验方案能实现目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 测定混合物中Na2CO3的质量分数 取ag NaHCO3与Na2CO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中，继续煮沸至液体呈红褐色为止 C 比较金属性：钠>铜 将一小块钠投加入 CuSO4溶液中，观察是否有红色固体析出 D 除去CO2中的HCl杂质 将混合气体通入碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关说法正确的是 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 英文插图中 ，A为氧化剂 C. D. 2.7g H2O所含电子数与0.5mol Al2(SO4)3所含硫酸根离子数目一样多 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 氯水溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 12. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. b能使鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. b、c可用于饮用水消毒，d溶液光照后产生氧气 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 13. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 14. 海带是自然界中碘含量极高的食物，每100克干海带含碘量可达240微克以上，而鲜海带的碘含量更高，通常为每100克含2000-3000微克。碘单质有毒，易溶于有机溶剂苯中，从海带中提取碘(I2)的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤1灼烧海带应在坩埚中进行 B. 操作1的需要用到分液漏斗 C. 步骤4中H2O2发生还原反应，并有氧气生成 D. 可以加入碘单质制作加碘盐 15. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中需要加入还原剂 16. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 二、非选择题(本题有4小题，每题14分，共56分) 17. 某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并制取“84”消毒液。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式，___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称___________。 （3）现要求从上图中选用所需的装置(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。 选用的装置(填装置字母代号) A ①___________ ②___________ C ③___________ 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 ④___________ ⑤___________ 收集氯气 ⑥___________ （4）将氯气通入装置B中制备漂白液，则装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （5）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、固体，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ___________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：②___________，Y___________。 （2）NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________；12 g NaH参与反应，转移e-数为___________； （3）①从物质类别角度看，HClO属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别物质发生反应。 a．金属单质 b．非金属单质 c．酸性氧化物 d．碱性氧化物 e．酸 f．碱 g．盐 ②从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与锌反应的离子方程式___________。 19. Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________；过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 资料：Na2FeO4、K2FeO4均可溶于水，K2FeO4微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 （2）为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是___________。 （3）补全反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 （4）反应Ⅲ的反应类型是___________(填四大基本反应类型)，从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是___________。 （6）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 （7）制备方程式为，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，每生成32gO2，有___________mol氧化剂被还原。 20. NaCl不仅是一种常用的调味剂，在化工生产中也有非常广泛的应用。粗盐通过精制后，可作制备ClO2、纯碱等的原料。 Ⅰ．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分流程如图所示： （1）步骤①②中的两种试剂顺序可以调换吗___________？为什么？___________。 （2）步骤②后的固体成分有___________。 （3）步骤③中溶液应控制pH的范围是___________。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示 （4）写出步骤⑤发生的化学反应方程式___________。 Ⅱ．中国化学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，以食盐、氨气、二氧化碳为原料，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。 （5）写出侯德榜制碱法原理的化学方程式是①___________；② （6）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验： ①D装置的作用是___________。 ②实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为___________。(保留到小数点后一位) ③某同学认为上述测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44 分) 1. 下列社会现象与氧化还原反应无关的是 A．植物光合作用 B．铜质雕像逐渐变为绿色 C．石质雕像被酸雨(主要成分H2SO4)腐蚀 D．木质中轴塔在火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物光合作用将CO2和H2O转化为C6H12O6等糖类，化合价改变，属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．铜质雕像逐渐变为绿色是单质Cu被空气腐蚀变为铜绿（），化合价改变，属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．石质雕像被酸雨腐蚀是与反应生成、和，无化合价变化，属于复分解反应，C项符合题目要求； D．木质中轴塔在火灾中燃烧属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 非电解质 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A KNO3 NH3 纯碱 Na2O2 SO3 B KOH 液氯 NaOH Na2O CO C 氨水 P2O5 Cu2(OH)2CO3 MgO CO2 D BaSO4 酒精 Ca(OH)2 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）是盐，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，CO是不成盐氧化物，B错误； C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Cu2(OH)2CO3是盐而非碱，C错误； D．BaSO4是电解质，酒精是非电解质，Ca(OH)2是碱，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，D正确； 故答案选D。 3. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法正确的是 A. X为CO2 B. 和互为同素异形体 C. 溶液能导电，为电解质 D. 该反应为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应式左边有24个C和6个O，右边C18含18个C，剩余6个C和6个O分布在6X中，故X为CO，而非CO2，A错误； B．C18和C60均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．NaCl溶液是混合物，其导电性是由于有自由移动的离子，因此NaCl是电解质，但NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 下列有关说法正确的是 A. Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比为1：2 B. 氯化钠溶液要在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C. 在H2O的反应中，每生成1个氧分子，转移4个电子 D. 剩余的钠块放入废物回收桶 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O的化学式表明1个O2-对应2个Na+，同理Na2O2中1个也对应2个Na+，因此Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．NaCl在水中的电离是水分子的作用，无需电流驱动，B错误； C．反应中每生成1个O2分子，涉及2个负一价的O原子被氧化，总转移2个电子，C错误； D．钠需特殊处理，直接丢弃存在安全隐患，D错误； 故选A。 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 维生素C有强氧化性 将转化为易吸收的 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是NaHCO3，用于中和胃酸，而Ⅱ中描述的是Na2CO3，物质错误，Ⅰ对但Ⅱ错，因果关系不成立，A错误； B．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，Ⅰ中“强氧化性”错误，Ⅱ正确，但Ⅰ错误导致整体错误，B错误； C．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO并分解，而非CaCl2反应生成CaCO3，Ⅰ对但Ⅱ错，因果关系不成立，C错误； D．Na2O2与CO2或H2反应生成O2，使其可用作供氧剂，Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 答案选D。 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Ag+、Cl-、、Ba2+ B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- D. 氯水中：K+、H+、I-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成不溶于酸的AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，会与OH-反应生成NH3·H2O，会与OH-反应生成，均无法大量共存，B不符合题意； C．无色透明溶液中，Na+、Mg2+、、Cl-均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，C符合题意； D．氯水中含Cl2、HClO等强氧化性物质，会将还原性的I-氧化为I2，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列相关实验设计，能达到实验目的的是 A．用焰色试验检验钾元素 B．做钠在空气中燃烧的实验 C． 测氯水的pH D．模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，后b通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄色干扰，A错误； B．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，烧杯不耐高温且钠燃烧放热易导致烧杯炸裂，B错误； C．氯水中含HClO，其强氧化性会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，C错误； D．侯氏制碱法需先通NH3使饱和食盐水呈碱性，再通CO2生成，装置中a先通NH3（防倒吸），b后通CO2，冷水浴利于NaHCO3析出，D正确； 故选D。 8. 类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B. Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C. CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D. CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHCO3为弱酸的酸式盐，NaHCO3的电离方程式为，A错误； B．Na2O与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故Na2O为碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物， B错误； C．CO2能与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成CaCO3沉淀，但不能与CaCl2反应，违反“强酸制弱酸”原则，C错误； D．CO2和SO2均为酸性氧化物，且CO2和SO2能与水反应分别生成H2CO3和H2SO3，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验方案能实现目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 测定混合物中Na2CO3的质量分数 取ag NaHCO3与Na2CO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中，继续煮沸至液体呈红褐色为止 C 比较金属性：钠>铜 将一小块钠投加入 CuSO4溶液中，观察是否有红色固体析出 D 除去CO2中的HCl杂质 将混合气体通入碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．逸出气体包含CO2和水蒸气，碱石灰吸收后增重bg为两者总质量；通过联立方程可计算Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进而求出质量分数，A正确； B．Fe(OH)3胶体制备需将FeCl3滴入沸水，而非NaOH溶液，否则生成氢氧化铁沉淀而非胶体，B错误； C．钠投入CuSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出Cu单质，C错误； D．碳酸钠溶液会同时吸收CO2和HCl，导致CO2损失，应使用饱和NaHCO3溶液，D错误； 故选A。 10. 下列有关说法正确的是 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 英文插图中 ，A为氧化剂 C. D. 2.7g H2O所含电子数与0.5mol Al2(SO4)3所含硫酸根离子数目一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体与沉淀（浊液）的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．图中A失去电子（loses electrons），失去电子的物质为还原剂，B得到电子（gains electrons）为氧化剂，B错误； C．硫化氢中的硫化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，浓硫酸中的硫化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，正确的为，C错误； D．2.7g H2O的物质的量为=0.15mol，1个H2O分子含10个电子，电子数为0.15×10×NA=1.5NA；0.5mol Al2(SO4)3中的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，数目为1.5NA，两者数目相等，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 氯水溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式应为，故A错误； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中加入过量生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氯气通入石灰乳中制漂白粉，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，故D错误； 选C。 12. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. b能使鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. b、c可用于饮用水消毒，d溶液光照后产生氧气 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a的Cl元素为-1价，为氢化物，故a为HCl；b为单质，即；c为+4价氧化物，故c为；d为+1价酸，应为；e和f均为含Na+的盐，其中e中的Cl元素为-1价，故e为NaCl，f中的Cl元素为+1价，故f为NaClO；由此分析； 【详解】A．由分析知，a、b、c分别为HCl、、，在a→b→c的转化过程中，Cl元素的化合价由-1变为0，再从0变为+4，每一步其化合价都发生了变化，故每一步都是氧化还原反应，A正确； B．由分析知b为，其能使鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的HClO，而本身并不具有漂白性，B错误； C．和都是饮用水消毒剂，HClO在光照下会发生分解反应产生氧气：，C正确； D．由分析知f为NaClO，向NaClO溶液中通入二氧化碳会产生漂白性更强的HClO，D正确； 答案选B。 13. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ加入蒸馏水，Ⅰ是空白实验，目的排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响，故A正确； B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的离子反应为，故B正确； C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，发生的离子反应为，故C正确； D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH>7，故D错误； 选D。 14. 海带是自然界中碘含量极高的食物，每100克干海带含碘量可达240微克以上，而鲜海带的碘含量更高，通常为每100克含2000-3000微克。碘单质有毒，易溶于有机溶剂苯中，从海带中提取碘(I2)的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤1灼烧海带应在坩埚中进行 B. 操作1的需要用到分液漏斗 C. 步骤4中H2O2发生还原反应，并有氧气生成 D. 可以加入碘单质制作加碘盐 【答案】A 【解析】 【分析】海带中含有碘元素，海带经过灼烧，经水浸泡得海带灰悬浊液，过滤所得溶液中含有碘离子，碘离子在酸性条件下与过氧化氢反应生成碘单质，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度比在水中溶解度大，苯也不与碘单质发生反应，所以最终用苯萃取碘，获取碘的苯溶液，然后蒸馏得单质。 【详解】A．步骤1灼烧海带生成海带灰，灼烧固体应在坩埚中进行，A正确； B．操作1是分离海带灰悬浊液中的固体和液体，为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒等，分液漏斗用于分液，B错误； C．步骤4中H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，O元素化合价从-1降低到-2，发生还原反应，产物为H2O，无氧气生成，C错误； D．加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），碘单质有毒且易升华，不能用于制作加碘盐，D错误； 故选A。 15. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中需要加入还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是V2O5在碱性条件下转化为，根据电荷守恒，反应的离子方程式为：，故A正确； B．反应Ⅱ中元素化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故B正确； C．反应Ⅲ中被Zn还原为，中V元素化合价由+5降低为+4，Zn元素化合价由0升高为+2，根据电子得失守恒，氧化剂()与还原剂(Zn)的数目之比为2:1，故C错误； D．反应Ⅳ是V2O5转化为，V元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确； 选C。 16. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题有4小题，每题14分，共56分) 17. 某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并制取“84”消毒液。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式，___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称___________。 （3）现要求从上图中选用所需的装置(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。 选用的装置(填装置字母代号) A ①___________ ②___________ C ③___________ 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 ④___________ ⑤___________ 收集氯气 ⑥___________ （4）将氯气通入装置B中制备漂白液，则装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （5）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、固体，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ___________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3） ①. C ②. C ③. B ④. 饱和食盐水 ⑤. 浓硫酸 ⑥. NaOH溶液 （4） （5） ①. 浓度降低影响氯气的生成 ②. NaCl固体 ③. 往不再产生氯气的装置中，加入固体，没有黄绿色气体，再缓慢加入少量浓硫酸，并加热 【解析】 【小问1详解】 装置A内是实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的装置，浓盐酸可拆，MnCl2可拆，其他不拆，故答案为：； 【小问2详解】 装置A装浓盐酸的装置有活塞，控制浓盐酸的滴加速率，是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 要求制备纯净干燥的氯气，先分析制取的氯气有哪些可能的杂质，浓盐酸有挥发性会挥发出HCl气体，并且带有水蒸气，故先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，再用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，即可收集氯气，但是氯气有毒，还需要用NaOH溶液进行尾气处理。故①④先除Cl2中的HCl，用装置C装饱和食盐水，②⑤除Cl2中的H2O，装置C装浓硫酸，③⑥处理可能逸出的Cl2，避免造成空气污染，用装置B装NaOH溶液，除答案为：C；C；B；饱和食盐水；浓硫酸；NaOH溶液； 【小问4详解】 漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，反应的化学方程式为，强碱和盐都可拆，离子方程式为； 【小问5详解】 同学发现随着盐酸浓度的降低，反应会停止。同学提出的问题是“影响氯气生成的原因”，故应该分别探究盐酸中两种离子（，）浓度对该现象的影响。 ①故假设二应该提出的假设是H+浓度降低影响氯气的生成； ②假设一的问题是氯离子浓度低导致反应停止，且结论是对照假设一得到的，故实验措施应该是增大溶液中浓度，根据所给的试剂，所以实验操作应该是加入NaCl固体，故答案为：NaCl固体； ③步骤二是需要提高溶液中浓度，可选试剂只有浓硫酸能实现，但加入浓硫酸会引入新的变量，故需排除的干扰，先加入固体，故答案为：往不再产生氯气的装置中，加入固体，没有黄绿色气体，再缓慢加入少量浓硫酸，并加热。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：②___________，Y___________。 （2）NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________；12 g NaH参与反应，转移e-数为___________； （3）①从物质类别角度看，HClO属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别物质发生反应。 a．金属单质 b．非金属单质 c．酸性氧化物 d．碱性氧化物 e．酸 f．碱 g．盐 ②从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与锌反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. Na2O或Na2O2 ②. Cl2O7 （2） ①. 还原剂 ②. ③. 0.5 NA （3） ①. 酸 ②. adfg ③. 既有氧化性又有还原性 ④. （4） 【解析】 【分析】图1为钠及其化合物的“价-类”二维图，①为Na，②为Na2O或Na2O2；图2为氯及其化合物的“价-类”二维图，Y为Cl2O7，Z为HClO。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，②为Na2O或Na2O2，Y为Cl2O7； 【小问2详解】 NaH中H元素为-1价，是氢元素的最低价态，常用作还原剂；NaH与水反应生成的强碱为NaOH，可燃性气体为H2，化学方程式为，用单线桥表示为；12 g NaH的物质的量为，由单线桥可知，1 mol NaH转移1 mol e-，因此0.5 mol NaH转移e-数为0.5 mol； 【小问3详解】 ①从物质类别看，HClO属于酸，一般能与金属单质、碱性氧化物、碱、某些盐反应，故选adfg； ②从化合价看，Cl 为+1价，所以HClO既有氧化性又有还原性，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应生成Na2SO4，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 高氯酸是强酸，与锌反应的离子方程式为。 19. Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________；过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 资料：Na2FeO4、K2FeO4均可溶于水，K2FeO4微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 （2）为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是___________。 （3）补全反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 （4）反应Ⅲ的反应类型是___________(填四大基本反应类型)，从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是___________。 （6）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 （7）制备方程式为，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，每生成32gO2，有___________mol氧化剂被还原。 【答案】（1） ①. +6 ②. 还原 ③. Fe3+ （2）磁铁 （3） （4） ①. 复分解反应 ②. ＞ （5）NaOH （6）乙醇 （7） ①. Na2O2 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零，可得Fe元素的化合价为+6价；活细菌将+6价的Fe转化为了+3价的Fe，活细菌表现了还原性，还原产物为Fe3+。 【小问2详解】 铁屑有磁性，可使用磁铁将铁屑除去。 【小问3详解】 Ⅱ中发生反应为。 【小问4详解】 反应Ⅲ为Na2FeO4与饱和KOH发生复分解反应生成K2FeO4和NaOH，即反应类型为复分解反应；根据该反应知，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4。 【小问5详解】 过程Ⅲ除了生成K2FeO4外，还得到NaOH可以循环使用。 【小问6详解】 由于K2FeO4难溶于乙醇、KOH易溶于乙醇，所以可以用乙醇洗涤粗K2FeO4。 【小问7详解】 该反应Na2O2中O的化合价由-1价变为-2价和0价，既作氧化剂、也作还原剂，每生成32 g即1 mol O2，消耗的6 mol Na2O2中有5 mol作氧化剂，得到10 mol电子，有1 mol作还原剂被氧化，失去2 mol电子，且有2 mol FeSO4作还原剂被氧化，失去2×4 mol=8 mol电子，还原剂共失去10 mol电子，故每生成32 g氧气，有5 mol氧化剂被还原。 20. NaCl不仅是一种常用的调味剂，在化工生产中也有非常广泛的应用。粗盐通过精制后，可作制备ClO2、纯碱等的原料。 Ⅰ．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分流程如图所示： （1）步骤①②中的两种试剂顺序可以调换吗___________？为什么？___________。 （2）步骤②后的固体成分有___________。 （3）步骤③中溶液应控制pH的范围是___________。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示 （4）写出步骤⑤发生的化学反应方程式___________。 Ⅱ．中国化学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，以食盐、氨气、二氧化碳为原料，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。 （5）写出侯德榜制碱法原理的化学方程式是①___________；② （6）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验： ①D装置的作用是___________。 ②实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为___________。(保留到小数点后一位) ③某同学认为上述测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 若调换，溶液X中存在新杂质Ba2+无法除去 （2）碳酸钡、碳酸钙 （3）pH<4 （4） （5） （6） ①. 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置，影响实验结果 ②. 70.4% ③. 偏低 ④. 缺少将生成的二氧化碳赶入到C装置的措施 【解析】 【分析】用粗盐提纯后的NaCl溶液制取杀菌剂的流程为：在粗盐水中先加入过量溶液，把和分别转化为沉淀和沉淀过滤除去，在滤液中继续加入过量的溶液除去和分别转化为沉淀和沉淀过滤除去，在滤液中加入适量盐酸除去过量溶液，最后得到NaCl溶液，对溶液进行电解产生和，将与反应生成HCl，然后将HCl与反应得到产品杀菌剂，据此分析解答。 【小问1详解】 步骤①②中的试剂不能调换，若调换，溶液X中存在新杂质Ba2+无法除去。 【小问2详解】 步骤②中加入过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，同时与前面过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故得到的固体有碳酸钙、碳酸钡； 【小问3详解】 根据图示，pH应小于4，以确保碳酸根和碳酸氢根被完全中和。 【小问4详解】 步骤⑤发生反应为。 【小问5详解】 侯德榜制碱的第一步为。 【小问6详解】 ①D中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置，影响实验结果； ②样品中碳酸钠与碳酸氢钠和稀硫酸反应均得到二氧化碳，B中应装有浓硫酸，吸收二氧化碳中的水蒸气，C中碱石灰吸收生成的二氧化碳，质量为8.8 g，即生成了0.2 mol二氧化碳，设样品中碳酸氢钠的物质的量为x mol，碳酸钠的物质的量为y mol，则有84x+106y=17.9，x+y=0.2，解得x=0.15，y=0.05，所以样品中碳酸氢钠的质量分数为； ③反应后该装置充满了二氧化碳气体，但不能被装置C完全充分吸收，所以该测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $