精品解析：上海师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上师大附中2026学年第一学期期中考试 高二年级 化学学科 （等级考） （考试时间：60分钟 满分：100分） 特别提示： 1．本试卷含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项， 本卷可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 一、水的电离与溶液酸碱性（本题共20分） 水是极弱的电解质。已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 1. 25℃时的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”），请说明理由_____________。 2. 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____________。 3. 100℃时，某盐酸中，则由水电离产生的__________mol/L。 4. 下列关于水的说法不正确的是________（不定项）。 A. 25℃时，向纯水中加氯化铵与氨水的混合溶液，水电离平衡正向移动 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 5. 下列对水的电离平衡不产生影响的微粒是___________。 A. B. C. D. 6. 25℃，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_______7。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 7. 100℃时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的pH为_____________。 二、溶液中的平衡（本题共21分） 溶液中可能存在电离平衡、水解平衡等。研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 8. 、、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ：_____________。 已知：HA、是两种弱酸，存在如下反应：，则、、三种负离子结合的能力由强到弱的顺序为_____________。 9. 下列四种溶液：①氢硫酸②醋酸③硫酸④盐酸。浓度从大到小排序为：_____________。（写序号） 10. 下列物质中不能与NaClO反应的是________。（不定项） A. CO2 B. NaHCO3 C. H2S D. NaHS 11. pH相同的NaClO和NaHCO3溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是NaHCO3_________NaClO A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 12. 下列叙述关于醋酸的叙述不正确的是_______（不定项）。 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C. 溶液加水稀释，所有离子浓度都变小 D. 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 13. 写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_____________。 写出少量CO2通入Na2S溶液中发生反应的离子方程式为_____________。 14. 联氨为二元弱碱，水中电离方式与氨类似。 写出联氨的第一步电离方程式：__________________________。 15. 在生产生活中，盐类水解的应用很广泛。金属焊接时常用NH4Cl溶液除去金属表面的氧化膜（氧化铁）。请从平衡原理的角度解释__________________________________________。 三、重要的氮肥---尿素的合成（本题共14分） 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：（氨基甲酸铵） 反应Ⅱ： 总反应Ⅲ： 16. 反应Ⅰ的熵变_______0（填“>”“=”或“<”），总反应Ⅲ的__________。 17. 下列关于尿素合成的说法正确的是______。（不定项） A. 及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中的平衡转化率 研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：，t1时达到化学平衡。随时间t变化曲线如图所示。 18. 可以判断该分解反应已经达到平衡的是________（不定项） A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 19. T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为__________。 20. 在0～t1时间内该化学反应速率_______________________。 21. 若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内随时间t变化的曲线________。 四、硫化氢的清除与利用（本题共23分） 硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。已知25℃，20 mL H2S饱和溶液浓度为，通过滴加等浓度的NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图： [例如：] 22. 已知Na2S呈碱性，用离子方程式表示原因：__________________________。 23. 图中表示S2-物质的量分数变化的曲线是______。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 24. 由图可知，_____________。 25. 当溶液的pH=________时，溶液中。 26. 25℃，pH=13时，_______ A．＞ B．= C．＜ 27. 若滴加到M点时，消耗NaOH溶液的体积为V1 mL，滴加到N点时，消耗NaOH溶液的体积为V2 mL，则________ A. ＞ B. = C. ＜ D. 缺少条件，无法判断 28. 当NaOH溶液吸收过量H2S气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液呈________性（填“酸”或“碱”），从电离平衡常数的角度，计算分析说明。______________________________________。 29. 已知：的Na2S溶液中S2-水解率约为62%，，。的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成沉淀的情况是_______。 A. 只有FeS沉淀 B. 只有Fe(OH)2沉淀 C. 没有沉淀 D. FeS、Fe(OH)2都有 30. 向NaHS溶液中加入CuSO4溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因_____________________________________________________。 31. 此外H2S还可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因； 已知：当K>105时，认为反应进行彻底_____________。(写出计算过程)（Ksp(CuS)=6.0×10-36） 五、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备（本题共22分） 32. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）加入过量废铁屑的主要目的是___________。 A. 提高铁的利用率 B. 除去溶液中的 C. 防止被氧化 D. 抑制的水解 （2）加入少量后，混合溶液范围应调控在___________。 A. 3.2以下 B. C. D. 7.5以上 （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。 （4）关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。 A. B. C. D. 对溶液进行稀释，与的比值变小 Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液； 步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入溶液，直至氧化完全； 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。 （5）从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________、___________，然后用乙醇淋洗。 （6）步骤二使用做氧化剂，其优点是___________；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________。 （7）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________。 Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定 测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： （8）确认滴定终点的操作是___________。 （9）若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________(精确到0.1％)。 (已知的摩尔质量为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师大附中2026学年第一学期期中考试 高二年级 化学学科 （等级考） （考试时间：60分钟 满分：100分） 特别提示： 1．本试卷含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项， 本卷可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 一、水的电离与溶液酸碱性（本题共20分） 水是极弱的电解质。已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 1. 25℃时的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”），请说明理由_____________。 2. 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____________。 3. 100℃时，某盐酸中，则由水电离产生的__________mol/L。 4. 下列关于水的说法不正确的是________（不定项）。 A. 25℃时，向纯水中加氯化铵与氨水的混合溶液，水电离平衡正向移动 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 5. 下列对水的电离平衡不产生影响的微粒是___________。 A. B. C. D. 6. 25℃，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_______7。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 7. 100℃时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的pH为_____________。 【答案】1. ①. A ②. 水的电离是吸热过程，温度越低，水的电离程度越小，溶液中的和均较小 2. 10:1 3. 4. AC 5. C 6. ①. B ②. D 7. 4或8 【解析】 【1题详解】 水的电离是吸热过程，温度越低，水的电离程度越小，溶液中的和越小，即水的离子积常数越小。由图可知，曲线A对应的，曲线B（100℃）对应的，故25℃时的电离平衡曲线应为A。 【2题详解】 25℃时，。pH=9的溶液中，pH=4的溶液中。混合溶液呈中性（pH=7），说明酸碱恰好完全中和，则，即，解得。 【3题详解】 100℃时，。盐酸中，则溶液中。在酸性溶液中，由水电离产生的等于溶液中的，即。 【4题详解】 A．时，向纯水中加氯化铵与氨水的混合溶液，混合溶液的酸碱性不确定；若混合溶液呈酸性，说明氯化铵过量，水解促进水电离；若混合溶液显碱性，说明氨水过量，则可能会抑制水的电离，水电离平衡逆向移动，A错误； B．纯水加热过程中，水的电离程度增大，增大，而，故该比值增大，B正确； C．纯水加热到100℃时，水的电离程度增大，离子积变大，pH减小，但溶液中始终有，溶液仍呈中性，C错误； D．100℃时pH=12的溶液中，降温至25℃时基本不变，此时，则，pH=14，溶液的pH将增大，D正确； 故选AC。 【5题详解】 A．电离出，抑制水的电离，A不符合题意； B．发生水解消耗，促进水的电离，B不符合题意； C．为强酸阴离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，C符合题意； D．发生水解消耗，促进水的电离，D不符合题意； 故选C。 【6题详解】 25℃时，pH=2的溶液中，水电离出的；pH=11的溶液中，水电离出的。因此，第一空选B。 将二者等体积混合，的浓度为，而溶液中。由于不知是强碱还是弱碱，若为强碱，则酸过量，混合溶液呈酸性（pH<7）；若为弱碱，其物质的量浓度大于，混合后可能碱过量导致溶液呈碱性（pH>7），也可能恰好反应或酸过量导致溶液呈酸性（pH<7）。故混合后溶液的pH无法确定，第二空选D。 【7题详解】 100℃时，，纯水中水电离出的。某溶液由水电离出的，说明水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，溶液中的全部由水电离产生，即，则溶液中，pH=4；若为碱溶液，溶液中的全部由水电离产生，即，pH=8。故该溶液的pH为4或8。 二、溶液中的平衡（本题共21分） 溶液中可能存在电离平衡、水解平衡等。研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 8. 、、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ：_____________。 已知：HA、是两种弱酸，存在如下反应：，则、、三种负离子结合的能力由强到弱的顺序为_____________。 9. 下列四种溶液：①氢硫酸②醋酸③硫酸④盐酸。浓度从大到小排序为：_____________。（写序号） 10. 下列物质中不能与NaClO反应的是________。（不定项） A. CO2 B. NaHCO3 C. H2S D. NaHS 11. pH相同的NaClO和NaHCO3溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是NaHCO3_________NaClO A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 12. 下列叙述关于醋酸的叙述不正确的是_______（不定项）。 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C. 溶液加水稀释，所有离子浓度都变小 D. 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 13. 写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_____________。 写出少量CO2通入Na2S溶液中发生反应的离子方程式为_____________。 14. 联氨为二元弱碱，水中电离方式与氨类似。 写出联氨的第一步电离方程式：__________________________。 15. 在生产生活中，盐类水解的应用很广泛。金属焊接时常用NH4Cl溶液除去金属表面的氧化膜（氧化铁）。请从平衡原理的角度解释__________________________________________。 【答案】8. ①. ②. 9. ③>④>②>① 10. B 11. A 12. BC 13. ①. ②. 14. 15. 水解产生，氧化铁溶解时消耗，使水解平衡向右移动，促进氧化膜溶解。 【解析】 【8题详解】 的电离常数为，和的电离常数分别为碳酸、氢硫酸的第二级电离常数，即和，电离常数越大，酸性越强，故酸性为； 按题给反应，少量先后将两个质子转移给，按强酸制弱酸的判据，酸性为，共轭酸越弱，其共轭碱结合的能力越强，故顺序为； 【9题详解】 四种溶液的初始浓度相同，硫酸第一级完全电离，第二级还会产生，故③的大于④，盐酸完全电离，故④大于②，醋酸的电离常数大于氢硫酸的第一级电离常数，且氢硫酸的第二级电离可忽略，故②大于①，顺序为③>④>②>①； 【10题详解】 A．溶于水形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，能与反应生成，不符合题意； B．的酸性弱于，不能将转化为，也不与其发生氧化还原反应，符合题意； C．具有还原性，能被氧化，不符合题意； D．中的具有还原性，能被氧化，不符合题意； 故选B； 【11题详解】 ，，相同条件下次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，而还能电离产生，因此等物质的量的对溶液碱性的贡献更小，要达到相同，其浓度须更大，故选A； 【12题详解】 A．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离吸热，加热使电离平衡向右移动，故两种操作均可使的物质的量增多，正确； B．加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但醋酸的总浓度增大，电离程度减小，错误； C．恒温稀释时减小，不变，故增大，错误； D．由电离平衡得，恒温稀释时不变，减小，故比值减小，正确； 故选BC； 【13题详解】 第一空，碳酸的第一级电离常数大于次氯酸的电离常数，第二级电离常数小于次氯酸的电离常数，故碳酸只向转移一个质子，离子方程式为； 第二空，少量，过量，且碳酸两级电离的常数均大于氢硫酸的第二级电离常数，因此每个碳酸分子可向两个各转移一个质子，离子方程式为； 【14题详解】 联氨是二元弱碱，第一步从水分子中接受一个质子，生成和，电离方程式为； 【15题详解】 铵根离子水解使溶液显酸性，水解平衡为，氧化铁溶解的离子方程式为，反应消耗，使水解平衡向右移动，从而促进氧化膜溶解。 三、重要的氮肥---尿素的合成（本题共14分） 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：（氨基甲酸铵） 反应Ⅱ： 总反应Ⅲ： 16. 反应Ⅰ的熵变_______0（填“>”“=”或“<”），总反应Ⅲ的__________。 17. 下列关于尿素合成的说法正确的是______。（不定项） A. 及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中的平衡转化率 研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：，t1时达到化学平衡。随时间t变化曲线如图所示。 18. 可以判断该分解反应已经达到平衡的是________（不定项） A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 19. T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为__________。 20. 在0～t1时间内该化学反应速率_______________________。 21. 若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内随时间t变化的曲线________。 【答案】16. ①. < ②. 17. BD 18. BC 19. 0.0005 20. 21. 【解析】 【16题详解】 反应Ⅰ由气态反应物生成固体，气体的物质的量减少，；根据盖斯定律，反应Ⅲ是反应Ⅰ与反应Ⅱ之和，； 【17题详解】 A．尿素是固体，移去部分尿素且仍有该固相存在时，化学平衡不移动，A错误； B．分离出水蒸气后，剩余气体主要为未反应的和，可循环利用，B正确； C．恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．氨气过量时，适当降低氨碳比，进料组成更接近反应Ⅰ的化学计量比，可提高的平衡转化率，D正确； 故选BD； 【18题详解】 A．反应生成的和的物质的量之比始终为2∶1，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．气体总物质的量随分解反应进行而增加，恒温恒容下总压强不变可说明反应达到平衡，B正确； C．气体总质量随分解反应进行而增加，恒容下气体密度不变可说明反应达到平衡，C正确； D．氨气的体积分数始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC； 【19题详解】 由图可知，平衡时，由反应计量关系得，； 【20题详解】 在内，，由反应计量关系得； 【21题详解】 时容器体积减半，瞬间变为；温度不变，不变，设新平衡时，则，，解得，故逐渐下降，在时恢复至，此后保持不变。 四、硫化氢的清除与利用（本题共23分） 硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。已知25℃，20 mL H2S饱和溶液浓度为，通过滴加等浓度的NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图： [例如：] 22. 已知Na2S呈碱性，用离子方程式表示原因：__________________________。 23. 图中表示S2-物质的量分数变化的曲线是______。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 24. 由图可知，_____________。 25. 当溶液的pH=________时，溶液中。 26. 25℃，pH=13时，_______ A．＞ B．= C．＜ 27. 若滴加到M点时，消耗NaOH溶液的体积为V1 mL，滴加到N点时，消耗NaOH溶液的体积为V2 mL，则________ A. ＞ B. = C. ＜ D. 缺少条件，无法判断 28. 当NaOH溶液吸收过量H2S气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液呈________性（填“酸”或“碱”），从电离平衡常数的角度，计算分析说明。______________________________________。 29. 已知：的Na2S溶液中S2-水解率约为62%，，。的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成沉淀的情况是_______。 A. 只有FeS沉淀 B. 只有Fe(OH)2沉淀 C. 没有沉淀 D. FeS、Fe(OH)2都有 30. 向NaHS溶液中加入CuSO4溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因_____________________________________________________。 31. 此外H2S还可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因； 已知：当K>105时，认为反应进行彻底_____________。(写出计算过程)（Ksp(CuS)=6.0×10-36） 【答案】22. ， 23. C 24. 25. 10 26. C 27. A 28. ①. 碱 ②. 的水解常数，的电离常数为，水解常数大于电离常数，水解生成的浓度大于电离生成的浓度，溶液显碱性。 29. D 30. NaHS溶液中存在电离平衡，加入溶液后，与结合生成溶度积极小的黑色沉淀CuS，使浓度降低，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合生成气体逸出 31. 该除杂反应为，反应平衡常数，说明该反应进行程度极大，可以彻底除去废水中的，方案可行。 【解析】 【22题详解】 是强碱弱酸盐，为二元弱酸根，分步水解产生使溶液显碱性，用离子方程式表示为，。 【23题详解】 随pH升高，H2S电离生成HS-，进一步电离出，HS-的物质的量分数先增大后减小，故图中曲线a表示H2S物质的量分数变化，曲线b表示HS-物质的量分数变化，曲线c表示物质的量分数变化，故选C。 【24题详解】 电离常数，M点处，即，此时对应pH = 7.0，，代入得。 【25题详解】 由N点可知，此时pH = 13，因此。若，则，代入​、​得，即pH = 10。 【26题详解】 pH=13时，，，此时。溶液中电荷守恒为，代入，可得，移项得，故选C。 【27题详解】 M点为的点，此时未完全反应，加入的体积；要达到N点，需先将剩余中和为，再将一半转化为，且水解需要加入过量抑制，因此所需体积大于，故，选A。 【28题详解】 计算HS-的水解常数和电离常数，二者对比，注意到水解常数大于电离常数，可知溶液显碱性。具体计算过程见答案。 【29题详解】 等体积混合后，初始，总浓度为0.1 mol/L，由题给水解率62%，得平衡时，；计算离子积：，，因此两种沉淀均会生成，故选D。 【30题详解】 在溶液中存在电离平衡，加入后，与结合生成溶度积极小的黑色CuS沉淀，使的电离平衡正向移动，溶液中迅速增大，过量的与剩余的反应生成气体。 【31题详解】 该除杂反应为，通过公式计算反应平衡常数，与给出的反应进行彻底的标准进行比较即可，具体计算过程见答案。 五、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备（本题共22分） 32. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）加入过量废铁屑的主要目的是___________。 A. 提高铁的利用率 B. 除去溶液中的 C. 防止被氧化 D. 抑制的水解 （2）加入少量后，混合溶液范围应调控在___________。 A. 3.2以下 B. C. D. 7.5以上 （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。 （4）关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。 A. B. C. D. 对溶液进行稀释，与的比值变小 Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液； 步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入溶液，直至氧化完全； 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。 （5）从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________、___________，然后用乙醇淋洗。 （6）步骤二使用做氧化剂，其优点是___________；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________。 （7）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________。 Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定 测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： （8）确认滴定终点的操作是___________。 （9）若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________(精确到0.1％)。 (已知的摩尔质量为) 【答案】（1）ABC （2）C （3） （4）AD （5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （6） ①. 过氧化氢作为氧化剂，反应后生成水，不引入其它杂质 ②. 过氧化氢不稳定，受热易分解 （7）加入钙离子后，不足以使平衡向生成草酸钙沉淀的方向移动，故无沉淀生成 （8）最后半滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色 （9）78.6% 【解析】 【分析】废铁屑(含少量、)，加入稀硫酸酸溶得到硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，过量铁将三价铁转化为二价铁，加入碳酸钠调节pH将铝转化为氢氧化铝沉淀除去，分离出硫酸亚铁溶液加入草酸钾得到草酸亚铁晶体沉淀； 【小问1详解】 亚铁离子容易被空气中氧气氧化，且溶液中铁离子能和铁生成亚铁离子，故加入过量废铁屑的主要目的是：提高铁的利用率、除去溶液中的、防止被氧化，故选ABC； 【小问2详解】 加入少量后，需要将铝离子转化为沉淀而亚铁离子不沉淀，结合表可知，混合溶液范围应调控在，故选C； 【小问3详解】 反应Ⅱ为硫酸亚铁和草酸钾得到草酸亚铁晶体沉淀，反应为； 【小问4详解】 A．由电荷守恒可知，，正确； B．由物料守恒可知，，错误； C．由质子守恒可知，，错误； D．，溶液显碱性，对溶液进行稀释，溶液的碱性变弱，则氢氧根离子浓度减小，故与的比值变小，正确； 故选AD； 【小问5详解】 从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、冷却结晶、过滤，然后用乙醇淋洗。 【小问6详解】 过氧化氢作为氧化剂，反应后生成水，不引入其它杂质，由于过氧化氢不稳定，受热易分解，故滴加时需保持恒温40℃； 【小问7详解】 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成，原因是加入钙离子后，不足以使平衡向生成草酸钙沉淀的方向移动，故无沉淀生成； 【小问8详解】 高锰酸钾溶液为紫色溶液，和草酸反应生成锰离子，故确认滴定终点的操作是：最后半滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色； 【小问9详解】 由方程式结合草酸根离子守恒可知，样品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $