福建省南安第一中学2025-2026学年高二上学期第二次阶段测试化学试题

南安一中2025～2026学年上学期高二年第二次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：化学反应原理。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5．可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　 Na-23 第I卷（选择题 共40分） 1． 选择题：本大题共10小题，每小题4，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是( ) A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2．下列装置或操作能达到目的的是（ ） A．比较和的酸性强弱 B．中和热的测定 C．验证AgCl和AgI的Ksp大小 D．测氯水溶液的pH 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．高压比常压更有利于合成氨反应 B．Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 4．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是( ) A．电解时，A电极与电源的负极连接 B．电解总反应为： C．由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D．若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 5．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L1AgNO3溶液；溶液B为1L4AgNO3溶液)。下列说法错误的是( ） A．电池放电过程中Ag(2)为正极 B．b电极为电解池阴极，电极反应式为 C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成80gNaOH 6．常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 7．草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是（ ） A．可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质 B．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 C．室温时，反应的平衡常数 D．“操作a”所得滤液中存在： 8．催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．℃条件下甲烷的平衡转化率为25% B．在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C．该反应为放热反应 D．向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 9．常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是( ){=-lgc(OH-)} A． B．b、c两点由水电离出的 C．c点时溶液中微粒浓度存在关系： D．若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 10.总浓度为的水溶液中存在平衡： H++F-、溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A．M、N分别为、关系曲线 B．≈5 C．溶液中 D．的溶液中 第II卷（非选择题，共60分） 2． 本大题共4小题，共60分。 11（16分）．可用于制备电动汽车电池的正极材料。 已知：、难溶于水和碱，可溶于酸。 (1)制备 ①以、、单质碳为原料在高温下制备，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为 。 ②检验产品中是否混有杂质的方法是 。 ③我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为 极，电极反应式为 。 (2)测定（M=158g·mol-1)纯度 ①准确称取18.000g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250mL，然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液溶液18.00mL。产品的纯度为 。(写出计算过程) ②上述实验过程中，下列说法正确的是 。(填标号) a．将产品置于托盘天平右盘称量 b．滴定终点时俯视读数将使所测得纯度偏低 c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶混匀 d．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 (3)制备 制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 根据图上所示，往含Fe3+的溶液加入氨水和磷酸来制备磷酸铁沉淀应选取 ，的沉淀率最高。但随的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为 。 12（16分）．一种以电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)为原料制备的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式 , 当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为 。 (3)“沉锰”中，加入反应的离子方程式为 (4)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。 (5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，根据上图“分布分数~pH”分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (6）根据图乙从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O晶体的操作为 、 、酒精洗涤、低温干燥。 (7)用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时的阳极反应式： 。 13（12分）.为了探究的溶度积常数的测定，某兴趣小组设计如下步骤。 (1)步骤Ⅰ中需要配制溶液、溶液、50mL标准溶液。 ①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因是 。 ②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量 固体{该电子天平称量时可读数到;M()=158g·mol-1}。 (2)用碱性滴定管量取溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。 ①量取溶液时选用碱式滴定管的主要原因是 (用离子方程式表示)。 ②为方便数据处理，“一定体积”最好是 。 (3)准确量取所得滤液注入锥形瓶中，加入足量的的硫酸，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为(已知：)。 ①滴定终点现象为 。 ②的溶度积测定值为 (用含b的计算式表示)。 ③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若锥形瓶有少量水存在，会使测量值 。 14（16分）.钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。 a．直接氯化： b．碳氯化： ①“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化，请从平衡的角度说说原因是 。 ②Ti4+在水溶液中能沉淀为偏钛酸(H2TiO3)，常温下H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp=4.0×10-30，请计算沉淀后溶液的pH约为 。(已知lg2=0.3) (2)以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ① kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为 。 ③温度下， ，反应(c)的平衡常数 (列出算式，无须化简)。 (3)温度为时，平衡体系中的物质的量分别为，如果将容器的容积减半，再次达到平衡时，的物质的量增加了p，则的物质的量分别为 、 ，容器中的总压强应该 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 南安一中2025～2026学年上学期高二年第二次阶段考化学科参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D D B C A C B 11.（除标注外，其余每空2分，共16分） （1）①↑（3分） ②取少量产品溶于酸，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有杂质 ③正（1分） (2)①94.8% （1分）  计算过程为：根据得失电子守恒可得关系式为，所以可知25mL溶液，则250mL溶液中，因此，所以纯度为（2分） ②bc (3)2.5（1分） 随pH的增大，转化为沉淀，与结合的减少 12.（除标注外，其余每空2分，共16分） (1) 搅拌（1分） 适当升温（1分）等 (2) 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15 (3)4NH3·H2O+Mn2++S2O82-=MnO2↓+2SO42-+4NH4++2H2O (4)pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 (5) （6）蒸发结晶（1分）、趁热过滤（1分） （7）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 13 （除标注外，其余每空1分，共12分） （1）① 防止溶液见光分解 ②0.158（2分） (2)① （2分） ② (3)①滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去 （2分） ② （2分） ③ 偏高 无影响 14（除标注外，其余每空2分，共16分） (1)①C和反应高温条件下生成CO，促使反应a平衡正向(或向右)移动 ②4.3 (2) ① ② （1分） ③ 0.5（1分） (3) 不变 2 学科网（北京）股份有限公司 $南安一中20252026学年上学期高二年第二次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：化学反应原理。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分， 考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性（签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科 选择题答案使用B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5.可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23 第1卷（选择题共40分） 一.选择题：本大题共10小题，每小题4，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是() A.冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B.水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，△H<0,△S>0 C.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D.锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2.下列装置或操作能达到目的的是() 温度计 Imol.L Na,CO,溶液 泡沫 塑料板 碎泡沫 CH,COOH溶液 塑料 A. 比较CH,COOH和H,CO的酸性强弱 B.中和热的测定 少量 少量 NaCl- 溶液可 点滴板 足量 AgNO 白色 8S阿 pH试纸 C.验证AgCI和AI的K大小 D.测氯水溶液的pH 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A,高压比常压更有利于合成氨反应 B.Na()①+KCII)、≥NacI(1)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C.压缩H2和I2(g反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 4.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH,OH和CO,,工作原理 如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催 化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是() 电源 Ni8-TET 器 COOH* ……Ni-TPP COOH* CO HCOΦH CO,* CO* CO CH3OH ←一决速步骤→ C0* 质子交换膜 反应历程 图甲 图乙 A.电解时，A电极与电源的负极连接 B.电解总反应为：2C0,+CH,OH=2C0+HC0OH+H,0 C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO,的反应速率更快 D.若有1molH穿过质子交换膜，则理论上有44gCO,被转化 5.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相 同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置 如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1Llmol.LANO3溶液：溶液B为 1L4mol.LAgNO3溶液)。下列说法错误的是( Ag(1) Ag(2) Na,SO 溶液 L L a b 较浓NaOH 溶液 -溶液A 溶液B. 稀 二←稀NaOH 阴离子交换膜 硫酸 离子交换膜 溶液 A.电池放电过程中Ag(2)为正极 B.b电极为电解池阴极，电极反应式为2H,O+2e=H,个+2OH C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成8 0gNaOH 2 6.常温下，①2mL0.1mol.L盐酸，②2mL0.1mol.L醋酸，③2mL0.1mol.L氢氧化钠溶液。下 列说法不正确的是() A.证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B.向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C.②③混合后，所得溶液中：c(Na*)+c(H=c(OH+c(CHCOO) D.①中c(OH)等于③中c() 7.草酸亚铁FC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室 制备FeC2O4部分实验过程如下： H2S04 H2C204 NH,Fe(S0,26H,0→酸化、溶解→沉铁→操作a→FeC0晶体 滤液 已知室温时：K1(H,C,04)=5.9×102、Kz(H,C,04)=6.4×10、K(FeC,0,)=3.2×107。 下列说法正确的是() A.可用KMnO4溶液检验CNH4)2Fe(SO4)26HO是否变质 B.“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 C.室温时，反应Fe2++H,C,O,=FeC,O,↓+2H的平衡常数K=11.8 D.“操作a所得滤液中存在：c(Fe2+)c(C,0)23.2×10 8.CH4-CO,催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为 CH4(g)+CO2(g)、三2CO(g)+2H,(g)。将等物质的量CH,和CO2充入密闭容器中，保持体系 压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO,体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的 是() A.T℃条件下甲烷的平衡转化率为25% B B.在T℃和lO0kPa下，B点体系反应逆向进行 C.该反应为放热反应 30 D.向C点体系充入Ar,CO,的体积分数将增大 温度/℃ 3 9.常温下，向mL0.lmol·L的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和pOH随 加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是(){OH=-1gC(OH)} T/°C POH 10 20 40 V/mL A.X=20 B.b、c两点由水电离出的c(H)b>c C.c点时溶液中微粒浓度存在关系：c(NH,·H,O)+2c(OH)=2c(H)+c(NH)） D.若用0.lmol.L的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的pOH低于d点 10.HF总浓度c急F)为0.1000mol.L的水溶液中存在平衡： F→H+P、HF+F→亚，溶液中cHF)、c(H亚，)入c(F)与pH关系如下图所示。下列叙述 正确的是() 0.100 0.090 (4,0.0800)- 0.080 、0.070 -0.060 目805o1 0.040- 0.030 0.020 4.0.0110 0.010 4,0.0045 3 4 5 6 78 pH A.M、N分别为cF)pH、c(HF,)pH关系曲线 B.K= c(H)c(F) ≈7x10,K, dHE) c(HF) cHF)cF） C.溶液中ca(HF)-c(F)+c(HF)十c(HF) D.pH=l的溶液中c(H)=c(F)+c(H)+c(OH) 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二.本大题共4小题，共60分。 11(16分)，FePO,可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO,。 己知：LiFePO,、FePO,难溶于水和碱，可溶于酸。 (I)制备LiFePO, ①以FePO,、Li,CO3、单质碳为原料在高温下制备L正ePO4,该反应只生成一种气体，该气体具 有可燃性，其反应方程式为 ②检验产品中是否混有FePO,杂质的方法是 ③我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁 纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电 池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式 为LiM,Fe,PO,+6 CMFe,PO,+LiC6,其 装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为 极，电极反应式为 磷酸铁锂聚合物隔膜石墨 (2)测定LiFePO,(M=158 g-mol-1)纯度 ①准确称取18.000g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250mL,然后取出25.00mL溶液 放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000ol/LK,C1,O,标准溶液滴定至溶液由浅绿 变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液K,Cr,0,溶液18.00mL(C1,O→Cr3升）。 产品的纯度为 (写出计算过程) ②上述实验过程中，下列说法正确的是 。(填标号) a.将产品置于托盘天平右盘称量 b.滴定终点时俯视读数将使所测得LiFePO,纯度偏低 c.配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶混匀 d.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 (3)制备FePO, 100 FePO,制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影 响如图所示。 95 根据图上所示，往含Fe3+的溶液加入氨水和磷酸 590 来制备磷酸铁沉淀应选取pH 一铁 。一磷 FePO,的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀 85 .0 1.5 2.0 2.5 3.0 率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能 的原因为 5 12(16分).一种以电解锰工业废盐（主要成分为Mn2、Mg2、NH的硫酸盐）为原料制备 MSO,·H,O的工艺流程如下。 NH3·HO NH3H2O 02 (NH4)2S2Os NH4HCO3 H,PO4 H2S04 调pH 废盐 |调pH=6.0 溶液 沉锰I 沉锰Ⅱ →沉镁1 沉镁Ⅱ 结晶 Mn3O4 MnO, 煅烧 MgNH PO6H2O MgO 焙烧 →…→MnSO·HO 已知：①常温下Km(MgCO,)=10s17,Km[Mg(OH),]=10125 Kp[Mn(OH)2]=1022 e里 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的Mn(OD2被氧化成Mn,O,的化学方程式 当Mg*(c=10molL)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为 molL。 (3)“沉锰Ⅱ”中，加入(NH),S0反应的离子方程式为 (4)“沉镁I”中，当pH为8.010.2时，生成碱式碳酸镁[xMgC0,Mg(OH)2·zH,O],煅烧得到疏 松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是 H:PO S/g[ 0.8 H,PO PO 100 NH 80 60 0.4 MnSO 5H20 40 MrSOHO HPO好 20 0.0 0.0 4.0 8.0 12.0 020406080100120T/℃ pH 乙 (⑤)“沉镁Ⅱ”中，加HPO,至pH=8.0时，Mg2*沉淀完全：若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，根 据上图“分布分数~PH”分析，写出沉淀溶解的离子方程式 (6)根据图乙从MnS0,溶液中获得MnS04·H,0晶体的操作为 酒精洗涤、低温干燥。 (7)用惰性电极电解MnS0,酸性溶液可制得MnO2,请写出电解法制备MnO,时的阳极反应式： 6 13(12分).为了探究AgC,O,的溶度积常数[Km(AgC,04)】的测定，某兴趣小组设计如下步骤。 试剂的配制 Ag,C,O 滴定AgCO,饱和 饱和溶液配制 溶液中C,O浓度 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ (1)步骤I中需要配制250mL0.10mol·LNa,C,04溶液、250mL0.10mol·LAgN0,溶液、 50mL0.0200mol.L 'KMnO,标准溶液。 ①配制AgO,溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因是 ②用KMnO4固体配制该溶液时，需要用电子天平称量 gKMnO,固体{该电子天平称量时 可读数到0.001g;M(KMnO4)=158gmol}。 (2)用碱性滴定管量取25.00mL0.10nol.L'Na,C,O,溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定 管量取一定体积的0.10 ol L AgNO,溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀 陈化3~5min,用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。 ①量取Na,C,O,溶液时选用碱式滴定管的主要原因是 (用离子方程式表示)。 ②为方便数据处理，“一定体积”最好是mL。 (3)准确量取20.00L所得滤液注入锥形瓶中，加入足量的10mL2mol·L1的硫酸，用所配KMnO, 标准溶液滴定，实验三次，消耗KMnO4标准溶液的平均值为bL(已知： 5C,0+16H+2MnO4=2Mn2++10C0,个+8H,0)。 ①滴定终点现象为 ②K,(Ag2C,O4)的溶度积测定值为 (用含b的计算式表示)。 ③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下 同)：若锥形瓶有少量水存在，会使测量值 7 14(16分).钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 (1)TiO,转化为TCl4有直接氯化法和碳氯化法。 a.直接氯化：TiO,(s)+2Cl,(g)TiCl,g+02g) b.碳氯化：TiO2(S)+2Cl,(g)+2C(s)三TiCl4(g)+2CO(g) ①“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化，请从平衡的角度说说原因是 ②T1在水溶液中能沉淀为偏钛酸(HT10),常温下HT10,的沉淀溶解平衡为 HTi0,(s)、三Ti0*(ag)+20H(aa),其溶度积常数K$p=4.0×1030,请计算沉淀后溶液的pH约 为 。(已知1g2=0.3) (2)以TiCl,为原料可制备TiCl,。将5.0 molTiCl,与10.0 nolTi放入容积为VL的恒容密闭容器中， 反应体系存在下列过程。 编号 过程 △H (a) Ti(s)+TiCl4(g)、≠2TiCl2(s) △H, (b) TiCl,(s)+TiCl,(g)2TiCl,(g) +200.1kJ/mol (c) Ti(s)+3TiCl,(g)4TiCl,(g) +132.4kJ/mol (d) TiCl(g)≠TiCl(S) △H, ①AH= kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线I对应的物质为 101 (T0.8.5) 8 Ti(s) (T0,6.0) ,6 II 4 TiCl:(s) TiCla(g) 0 1073 1173 1273 TK ③温度T,K下，n[TiCL,(g]= ol,反应(c)的平衡常数K=(列出算式，无须化 简)。 (3)温度为1123K时，平衡体系中Ti(s)、TiCl,(g)、TiCl,(g)的物质的量分别为m、n、p,如果将 容器的容积减半，再次达到平衡时，TiC1,(s)的物质的量增加了p,则Ti(s)、TiCl,(g)的物质的量 分别为 ,容器中的总压强应该 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 8 南安一中2025~2026学年上学期高二年第二次阶段考化学科参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A c D D B C A c B 11.(除标注外，其余每空2分，共16分) 高温 (1)①2FeP0,+Li,C0,+2C=2 LiFeP0,+3C0↑(3分) ②取少量产品溶于酸，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有FPO,杂质 ③正(1分) M Fe,PO,+e+Li*LiMFe,PO, (2)①94.8%（1分)计算过程为：根据得失电子守恒可得关系式为Fe2+~C,02,所以可知 25mL溶液n(Fe2+)=18×10×0.1×6-0.0108mol,则250mL溶液中n(Fe2+)-0.108mol，因此 m(LiFePO4)=0.108molx158gmo=17.064g,所以LiFePO,纯度为 7.064g×1009%-94.8%(2分) 18.000g ②bc (3)2.5(1分) 随pH的增大，Fe+转化为Fe(OH),沉淀，与PO结合的Fe3+减少 12.(除标注外，其余每空2分，共16分) (1) 搅拌(1分) 适当升温(1分)等 (2) 6Mn(OH)+0,=2Mn04+6H,0 102.15 (3)4NH3H20+Mn2+S20g2-MnO2J+2S042+4NL+2H20 (4)pH过大，沉淀为Mg(OH)2,不能分解产生CO2,不能得到疏松的轻质MgO (⑤)MgNH P0,·6H,0+2H,P04=Mg2++NH4+3H,P0,+6H,0 (6)蒸发结晶(1分)、趁热过滤(1分) (7)Mn+2H,0-2e=Mn0,+4H 9 13(除标注外，其余每空1分，共12分) (1)①防止AgNO,溶液见光分解 ②0.158(2分) (2)①C,O2+H,0、≥HC,0,+OH (2分)②50.00mL (3)①滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去(2分) ② 125b3×109 (2分) ③偏高 无影响 2 14(除标注外，其余每空2分，共16分) (1)①C和O2反应高温条件下生成C0,促使反应a平衡正向（或向右）移动 ②4.3 (2)①-267.8②TiC1,(s)(1分) ③0.5(1分) 〔) (3)m-卫 n-2 不变 2 10▣ 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 南安一中20252026学年上学期高二年 准考证号 可扇 第二次阶段考化学科试答题卡 [0] [0] [0] [o] [o] [0] [0] [0] [1] 姓名： 班级： [1] [1] 考场/座位号： [1] [1] [1] [ [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [5] [5 [5] [5] [51 [5] 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [6] [6] [6] [6] [6] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [7] 7] [7] [7] 5.保持答卷清洁、完整。 [8] [ [ [8] [8] [8] 正确填涂■ 缺考标记口 [9] [9] 91 9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 11.(1)① @ ③ (2)① 计算过程： ② (3) I 12.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ㄖ囚■ 1 请勿在此区域作答或 者做任何标记 13.(1)① ② (2)① ② (3)① 1 ② ③ 解答题 14.(1)① 0 ② (2)① ② ③ (3) 1 囚■囚