福建省南安市侨光中学 晋江市侨声中学2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

晋江市侨声中学 南安市侨光中学 2025年秋季高二年质量监测联考一化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2. 下列诗句、成语、谚语等包含的化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 ①野火烧不尽，春风吹又生； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 A. ①③ B. ③ C. ④ D. ②④ 3. 化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 光照和点燃条件下的反应热相同 B. 2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 C. 热化学方程式： D. 键的键能为 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 100mL 2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B. 为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C. C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 5. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知S(正交,s)=S(单斜,s)， ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 的燃烧热是 ，则反应的反应热 C. 一定条件下，，，，，则 D. 25℃、101 kPa时，， ，则含 的稀硫酸与足量稀氨水反应放出的热量为 6. 臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应① C. D. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 7. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的正极相连 8. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。利用如下反应制备磺酰氯：，该反应在低温下可自发进行。下列说法正确的是 A. 遇水蒸气会生成和HCl B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 使用过量的，可以使转化率达到100% D. 该反应，制备过程中温度不能太高 9. 在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是 A. 反应物浓度：A点大于C点 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 反应过程中压强始终不变 D. 时，的产量：AB段等于BC段 10. 锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A. 作原电池负极，其质量逐渐减小 B. 电路中转移电子时，理论上消耗 C. 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D. 电池工作时溶液的pH升高 11. 下列实验的图示完全符合实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．电解制铝 C．探究催化剂对反应速率的影响 D．验证电解NaCl溶液的产物 A. A B. B C. C D. D 12. 在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应　，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻反应已经达到平衡状态 B. 100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C. 待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D. 100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 13. 电解法可以对含亚硝酸盐(如)的污水进行处理(工作原理如下图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 A. 阳极电极反应式为 B. 阳极附近溶液中反应的离子方程式为 C. 该电解装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜 D. 电解一段时间，产生的和的物质的量之比为 14. 1T-MoS₂/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子(e⁻)和空穴(h⁺)，其制氧效果优越，原理如图所示。其中双极膜直流电场下，中间层水分子解离为H⁺和OH⁻，分别通过阴阳膜向两极迁移。下列叙述不正确的是 A. 放电时，电子流向：b→导线→a B. 放电时，每消耗0.1 mol O2，负极区电解质溶液质量增加13 g C. 充电时，b应连接直流电源负极 D. 充电时，电池总反应： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． ②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。 16. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。 （1）下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有___________。 A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 （2）该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 30 3.7 4.2 （3）为探究(2)题图中铁钉上a、b两点所发生的反应，进行以下实验。 实验操作 实验现象 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色 一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 根据以上实验探究，试判断___________为负极(填a或b，下同)，___________铁锈更多。 （4）设计如下左图装置研究弱酸性环境中金属腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体积分数随时间变化如下右图所示，则之间主要发生___________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，依据是___________。 （5）如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。材料M可以选用___________金属(写化学式)，此方法叫做___________保护法。 （6）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应式___________。 17. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 18. 是一种廉价的碳资源。 I．可采用“催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用，该反应体系中涉及以下三个反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 ，只发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应体系内压强不再发生变化 B. 当时 C. 当的体积分数保持不变时 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同时 （3）①已知反应ⅱ可自发进行，则反应ⅱ的___________0(填“>”、“<”或“=”)； ②一定温度下，向密闭容器中投入一定量的和，只发生反应ⅱ，达到平衡时，测得各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如下表： 物质 CO 分压/MPa 0.25 0.25 0.75 0.75 则平衡转化率为___________。 （4）向密闭容器中投入一定量的和，只发生反应ⅲ。其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400℃时，M点后的产率降低的原因可能是___________(答一条即可)。 （5）某温度时在1 L恒容密闭容器中加入 和 ，若只发生ⅰ、ⅱ两个反应，此条件下甲醇的选择性为(甲醇的选择性)，平衡转化率为50%，则该条件下反应ii的平衡常数___________(结果保留两位小数)。 Ⅱ．中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)： （6）实际生产中获得的中混有部分。是___________(填“阳极”或“阴极”)，若在该电极消耗 ，则转移电子数为___________。 （7）依据反应历程图中数据，电催化还原生成的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成的选择性，原因是___________。 晋江市侨声中学 南安市侨光中学 2025年秋季高二年质量监测联考一化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 0.1 （2） ①. bd ②. 不能 ③. ④. O2、CO2 【16题答案】 【答案】（1）AC （2）减慢 （3） ①. b ②. a （4） ①. 吸氧 ②. 容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀 （5） ①. Zn或者Mg ②. 牺牲阳极的阴极(保护法) （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. X （4） ①. 阴 ②. ③. 11.7 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. （4）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点后反应③达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低 （5）0.11 （6） ①. 阴极 ②. （7） ①. 高于 ②. 因为生成CO的中间体()的能垒(活化能)高于生成的中间体()的能垒(活化能) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $