专题02 化学反应速率
（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版

专题02化学反应速率 题型1 化学反应速率及其大小比较 题型2 化学反应速率的相关实验（重点） 题型3 影响化学反应速率的因素（重点） 题型4 化学反应速率图像（难点） 题型5 反应历程与活化能图像（重点） 题型6 反应历程与能垒图像（难点） 题型1 化学反应速率及其大小比较 1．【化学平均反应速率的计算】（25-26高二上·北京·期中）一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A． B． C． D． 2．【化学反应速率的理解】（25-26高二上·广东佛山·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．与反应生成CO时，增加的量能使反应速率增大 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小 D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显 3．【化学反应速率与速率常数】（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 4．【化学反应速率大小比较】（25-26高二上·广东佛山·月考）反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①  ②  ③  ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③>②>① B．②>③>④>① C．①>④>③>② D．①>④>③>② 解题要点 (1)统一标准法 当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同一物质表示的化学反应速率，统一单位，再比较数值大小。 (2)比值比较法 比较化学反应速率与其相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，v(A)、v(B)、v(C)三者中，单位相同时，数值大者表示的反应速率大。 5．【化学反应速率与系数的关系】（25-26高二上·新疆克拉玛依·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 题型2 化学反应速率的相关实验 6．【化学反应速率计算与实验】（25-26高二上·天津河西·期中）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A． B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D．实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 7．【化学反应速率的测定实验】（25-26高二上·山东济宁·月考）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C．适当升高反应物温度可加快反应速率 D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 8．【化学反应速率实验与影响因素】（25-26高二上·天津·月考）某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 9．【不同条件对化学反应速率的影响】（2025·河南·模拟预测）为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A．钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B．第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C．盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D．该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 10．【外界条件对化学反应速率的影响实验】（2025·河北衡水·三模）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应。进行了如下实验。下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L溶液 3 mol/L稀硫酸 0.05 mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C．实验①用时1.5min，用草酸表示化学反应速率为0.025 mol/（L•min） D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是有催化作用 题型3 影响化学反应速率的因素 11．【外界条件对化学反应速率的影响】（25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片  ②再加入硫酸  ③改用的浓硫酸  ④加入少量碳酸钠固体  ⑤加入少量固体  ⑥铁片改为铁粉 A．①⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤ 解题要点 对于气体反应有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强→浓度增大→反应速率增大。 (2)恒容时：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；b.充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等)→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。 (3)恒压时：充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等)→引起体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。 12．【温度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·江西南昌·期中）在的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：起始反应时和各为秒后测得为下列有关反应速率的说法中，正确的是 A．反应前秒钟内，用表示的平均反应速率为 B．升高温度，反应速率将减小 C．反应速率的关系有： D．保持容器体积不变，往容器中充入，反应速率不改变 13．【浓度对化学反应速率的影响】（2025高二上·四川·期中）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮(无色液体)、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 I2溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色的时间/s ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B．如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C．实验③中，以丙酮表示的反应速率为 D．实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究H+浓度对反应速率的影响 14．【温度、浓度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·河南郑州·期中）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1 下列说法错误的是 A．， B．实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响 C．实验②溶液起始浓度为 D．实验③反应速率可表示为 15．【化学反应速率的影响因素综合】（25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）某温度下，在体积为容器中充入、以及催化剂进行重整反应。10min时测得生成的是反应未达到平衡)。下列说法错误的是 A．，的平均反应速率为 B．时，的转化率为 C．若起始时向容器中充入，则时生成的 D．一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降 题型4 化学反应速率图像 16．【物质分解与反应速率图像】（25-26高二上·宁夏银川·期中）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 B．对比30℃和25℃曲线，在0~50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 C．25℃时，在10~30 min内，R的分解平均速率为 D．对比30℃和10℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等 解题要点 (1)看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等； (2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清曲线的变化趋势。 17．【半衰期与反应速率图像】（25-26高二上·福建福州·期中）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时，半衰期为62.5 min 18．【选择性与反应速率图像】（25-26高二上·北京怀柔·期中）中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①   ②   其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A．   B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D．200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 19．【转化率与反应速率图像】（25-26高二上·北京·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C) B．12s时，B的转化率为75% C．0～2s内，D的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 20．【平衡状态与反应速率图像】（25-26高二上·山东德州·期中）常温下，将 和 充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是 A．反应内，的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时 C．c点时， D．b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 题型5 反应历程与活化能图像 21．【活化能与反应历程图像】（25-26高二上·湖南·期中）在有催化剂存在的条件下，的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法不正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的均小于0 C．第二步的逆反应活化能比第一步的大 D．增大压强的转化率不变 22．【过渡态与反应历程图像】（2025高二上·四川·期中）乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程涉及三步反应 B． C．硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D．和的总能量高于(l)的总能量 23．【活化能与反应机理】（25-26高二上·河南新乡·期中）已知   ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 24．【基元反应与反应历程图像】（25-26高二上·广东广州·期中）已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．   B．反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C．整个反应过程共有3个基元反应 D．增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 题型6 反应历程与能垒图像 25．【能垒与反应历程图像】（2025高二上·四川·期中）我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 26．【过渡态与反应历程图像】（25-26高二上·河北保定·期中）碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C．在该反应过程中起催化作用 D．该历程的总反应为 27．【自由基与反应历程图像】（25-26高二上·广东阳江·月考）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为 B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应 C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率： D．三种中间产物中Z最稳定 29．【环境保护与反应历程图像】（25-26高二上·河北沧州·期中）反应  可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．反应过程中涉及三个基元反应 B．反应①属于吸热反应 C．反应中的决速步骤为反应③ D．图中 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02化学反应速率 题型1 化学反应速率及其大小比较 题型2 化学反应速率的相关实验（重点） 题型3 影响化学反应速率的因素（重点） 题型4 化学反应速率图像（难点） 题型5 反应历程与活化能图像（重点） 题型6 反应历程与能垒图像（难点） 题型1 化学反应速率及其大小比较 1．【化学平均反应速率的计算】（25-26高二上·北京·期中）一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由题意可知，0-5min内，A的反应速率为：=1mol/(L·min)，则由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为：1mol/(L·min) ××min/s=0.025mol/(L·s)，C的反应速率为1mol/(L·min)，D的反应速率为：1mol/(L·min) ×2=2mol/(L·min)，故选B。 2．【化学反应速率的理解】（25-26高二上·广东佛山·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．与反应生成CO时，增加的量能使反应速率增大 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小 D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显 【答案】D 【解析】C(s)是固体，其浓度恒定，增加用量不会改变反应速率，A错误；化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，并非某一时刻的浓度值，B错误；升高温度会加快所有化学反应的速率（无论放热或吸热），合成氨反应虽放热，但速率仍随温度升高而增大，C错误；反应现象是否明显取决于反应性质（如是否有颜色变化、气体生成等），与速率大小无关（如快速的中和反应可能现象不明显），D正确；故选D。 3．【化学反应速率与速率常数】（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 【答案】A 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO) 变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【解析】速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误；结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确；温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确；总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确；故选A。 4．【化学反应速率大小比较】（25-26高二上·广东佛山·月考）反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①  ②  ③  ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③>②>① B．②>③>④>① C．①>④>③>② D．①>④>③>② 【答案】A 【解析】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于化学计量数之比，即；可知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快； ①=0.02，； ②； ③； ④； 故反应速率④>③>②>①；故选A。 解题要点 (1)统一标准法 当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同一物质表示的化学反应速率，统一单位，再比较数值大小。 (2)比值比较法 比较化学反应速率与其相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，v(A)、v(B)、v(C)三者中，单位相同时，数值大者表示的反应速率大。 5．【化学反应速率与系数的关系】（25-26高二上·新疆克拉玛依·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据速率之比等于系数之比，将用不同物质表示的反应速率转化为用A表示的反应速率，再比较大小，注意单位要统一。 【解析】直接给出v(A)=0.7 mol·L-1·min-1，无需转换；v(B)=0.9 mol·L-1·min-1，按化学计量数比换算为v(A)==0.45 mol·L-1·min-1；v(C)=0.03 mol·L-1·s-1，单位转换为0.03mol·L-1·s-1×60=1.8 mol·L-1·min-1，换算为v(A)==0.6 mol·L-1·min-1；v(D)=0.8 mol·L-1·min-1，换算为v(A)==0.4 mol·L-1·min-1；故选A。 题型2 化学反应速率的相关实验 6．【化学反应速率计算与实验】（25-26高二上·天津河西·期中）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A． B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D．实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 【答案】D 【解析】根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确；实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确；实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，C正确；实验①②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误；故选D。 7．【化学反应速率的测定实验】（25-26高二上·山东济宁·月考）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C．适当升高反应物温度可加快反应速率 D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 【答案】D 【分析】该实验通过测量单位时间内产生氢气的体积来测定铁片与稀硫酸的反应速率。 【解析】反应速率可通过单位时间内生成物的量变化表示，氢气为该反应的生成物，测定单位时间内生成的氢气体积可计算反应速率，A正确；铁粉比铁片的表面积更大，铁粉代替铁片，反应物接触面积增大，反应速率加快，B正确；其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，适当升高反应物温度可加快反应速率，C正确；常温下铁与浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法加快反应速率，D错误；故选D。 8．【化学反应速率实验与影响因素】（25-26高二上·天津·月考）某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 【答案】D 【解析】化学方程式为，反应前后原子守恒，方程式正确，A正确；反应生成S沉淀（浑浊）和SO₂气体，可通过浑浊出现时间或气体体积变化判断速率，B正确；实验①和③温度不同，其他条件相同，③温度更高，反应速率更快，C正确；实验①总液体体积为30mL（10+20+0），实验②需保持总体积30mL，因此V=5（V+20+5=30），而非V=10，D错误； 故选D。 9．【不同条件对化学反应速率的影响】（2025·河南·模拟预测）为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A．钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B．第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C．盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D．该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 【答案】C 【解析】根据实验数据，当盐酸浓度为0.1 mol/L和0.5 mol/L时，反应时间（13 s、11 s）确实比水（20 s）更短，说明此时反应更快；但当盐酸浓度达到1 mol/L及以上时，反应时间反而更长（21 s、65 s、114 s），故不能得出钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快的结论，A错误；钠与盐酸反应生成NaCl，高浓度Cl-可能导致NaCl溶解度降低而析出沉淀，题中盐酸足量，该固体不可能为NaOH，B错误；实验数据显示，当盐酸浓度≥3 mol/L时，反应时间显著增加且出现沉淀，说明高Cl-浓度导致NaCl析出并覆盖钠表面，阻碍反应的进行，C正确；虽然低浓度盐酸中反应速率比水中快，表明钠与H+反应更快，但由于高浓度时存在沉淀生成的干扰因素，本实验不足以严谨地证明钠优先与H+反应，D错误；故选C。 10．【外界条件对化学反应速率的影响实验】（2025·河北衡水·三模）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应。进行了如下实验。下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L溶液 3 mol/L稀硫酸 0.05 mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C．实验①用时1.5min，用草酸表示化学反应速率为0.025 mol/（L•min） D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是有催化作用 【答案】B 【分析】实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，则。实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，。 【解析】草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的大小，A正确；根据分析可知，B错误；反应为，由题表数据可知，高锰酸钾完全反应，则实验①的，C正确；若反应一段时间后速率明显增大，可能是因为生成物有催化作用，反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的，D正确；故选B。 题型3 影响化学反应速率的因素 11．【外界条件对化学反应速率的影响】（25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片  ②再加入硫酸  ③改用的浓硫酸  ④加入少量碳酸钠固体  ⑤加入少量固体  ⑥铁片改为铁粉 A．①⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤ 【答案】B 【解析】①铁片过量，增加铁片不会显著增大表面积，反应速率无明显提升，且总量由硫酸决定，①不符合题意； ②加入硫酸会增加总量，导致总量增加，②不符合题意； ③浓硫酸可能使铁钝化或生成等产物，总量减少，③不符合题意； ④碳酸钠与反应，减少总量，④不符合题意； ⑤与Fe反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但总量未变，总量不变，⑤符合题意； ⑥铁粉增大表面积，加快反应速率，且铁过量不影响总量，⑥正确符合题意； 综上，⑤⑥均符合要求，故答案选B。 解题要点 对于气体反应有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强→浓度增大→反应速率增大。 (2)恒容时：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；b.充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等)→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。 (3)恒压时：充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等)→引起体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。 12．【温度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·江西南昌·期中）在的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：起始反应时和各为秒后测得为下列有关反应速率的说法中，正确的是 A．反应前秒钟内，用表示的平均反应速率为 B．升高温度，反应速率将减小 C．反应速率的关系有： D．保持容器体积不变，往容器中充入，反应速率不改变 【答案】C 【解析】由题干信息可知前10秒氮气反应速率0.05 mol/(L·s)，由于化学方程式计量系数之比等于反应速率之比可知，一氧化氮前10秒的反应速率0.1 mol/(L·s)，前5秒的平均速率应大于前10秒的平均速率，因为反应物浓度逐渐降低，速率减慢，A错误；升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，正、逆反应速率均增大，B错误；根据化学方程式计量系数之比等于反应速率之比，CO的消耗速率是生成速率的2倍（），C正确；充入会与NO反应，降低反应物浓度，导致正反应速率降低，D错误；故选C。 13．【浓度对化学反应速率的影响】（2025高二上·四川·期中）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮(无色液体)、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 I2溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色的时间/s ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B．如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C．实验③中，以丙酮表示的反应速率为 D．实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究H+浓度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】实验①和②的温度相同，溶液的总体积都为6mL，c(I2)、c(H+)相同，只有c(丙酮)不同，可以探究丙酮浓度对反应速率的影响，A不正确；溶液的颜色是由c(I2)决定的，实验①中c(I2)是实验③中的二倍，即便t1大于t3，也不能说明I2浓度越大，反应速率越慢，B不正确；实验③中，丙酮过量，根据c(I2)的变化计算反应速率，v(I2)= ，根据速率比等于系数比，以丙酮表示的反应速率为，C不正确；混合溶液的总体积都为6mL，则实验④中，a=6mL-5mL=1mL，实验①和④中两种反应物的浓度都相同，只有c(H+)不同，则可探究H+浓度对反应速率的影响，D正确；故选D。 14．【温度、浓度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·河南郑州·期中）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1 下列说法错误的是 A．， B．实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响 C．实验②溶液起始浓度为 D．实验③反应速率可表示为 【答案】D 【分析】该实验的目的为探究外界条件对化学反应速率的影响，共做了3组对照实验，实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响，除H2C2O4浓度不同，其它因素均相同，故需要保证液体总体积相等，；实验②③探究的是温度对反应速率的影响，除温度不同，其它因素均相同，故。据此分析解答。 【解析】由分析知，实验①和③中总液体体积应保持相同，可得，，A正确；实验①②温度相同，H2C2O4浓度不同，KMnO4浓度相同，探究的是H2C2O4浓度对速率的影响，B正确；实验②中KMnO4溶液初始浓度为 ，C正确；由化学方程式可知，实验③中H2C2O4过量，因此该反应速率为，则，D错误；故选D。 15．【化学反应速率的影响因素综合】（25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）某温度下，在体积为容器中充入、以及催化剂进行重整反应。10min时测得生成的是反应未达到平衡)。下列说法错误的是 A．，的平均反应速率为 B．时，的转化率为 C．若起始时向容器中充入，则时生成的 D．一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降 【答案】C 【解析】根据反应比例，生成0.5a mol CO对应消耗0.25a mol CO2，体积为2L，时间为10min，CO2的平均速率为=0.0125a mol·L-1·min-1，A正确；CH4消耗量为0.25a mol，初始量为a mol，转化率为×100%=25%，B正确；充入He不改变反应物浓度（体积固定），反应速率不变，平衡不移动，生成的CO仍为0.5a mol，C错误；催化剂活性随温度升高可能降低，导致速率下降，D正确；故选C。 题型4 化学反应速率图像 16．【物质分解与反应速率图像】（25-26高二上·宁夏银川·期中）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 B．对比30℃和25℃曲线，在0~50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 C．25℃时，在10~30 min内，R的分解平均速率为 D．对比30℃和10℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等 【答案】A 【解析】由图可知，30℃时R的起始浓度（）大于10℃时R的起始浓度（），在相同时间内，30℃时R的分解平均速率大于10℃时R的分解平均速率的原因可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故对比30℃和10℃曲线，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，A错误；由图可知，25℃时R的起始浓度（）大于30℃时R的起始浓度（），但30℃时内R浓度的变化量为，25℃时内R浓度的变化量约为（小于相同时间30℃时R浓度的变化量），能说明R的分解平均速率30℃时大于25℃时的原因是温度升高造成的，即对比30℃和25℃曲线，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，B正确；25℃时，在10~30min内，由降低为，R的分解平均速率为，C正确；由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50 min时，均为0，则R的分解百分率均为100%，D正确；故选A。 解题要点 (1)看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等； (2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清曲线的变化趋势。 17．【半衰期与反应速率图像】（25-26高二上·福建福州·期中）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时，半衰期为62.5 min 【答案】B 【解析】由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=0.012 mol·L-1·min-1，C正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol/L时，半衰期为=62.5min，D正确；故选B。 18．【选择性与反应速率图像】（25-26高二上·北京怀柔·期中）中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①   ②   其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A．   B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D．200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【解析】根据盖斯定律：①-②得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=(-49.4-41.2)kJ/mol=-90.6kJ/mol，故A正确；使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确；反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成CH3OH的方向移动，故C正确；220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，故D错误；故选：D。 19．【转化率与反应速率图像】（25-26高二上·北京·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C) B．12s时，B的转化率为75% C．0～2s内，D的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】12s内，B的浓度由0.5 mol/L变为0.3 mol/L，即；12s时生成C的物质的量为0.8 mol，因变化物质的量之比等于化学计量数之比等于反应速率之比，则，，A正确；12s内，B的浓度由0.5 mol/L变为0.3 mol/L，则12s时B的转化率，B错误；D是固体，浓度是常数，不用D的浓度变化表示反应速率，故C错误；平衡时，A的消耗速率等于A的生成速率，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D错误；故选A。 20．【平衡状态与反应速率图像】（25-26高二上·山东德州·期中）常温下，将 和 充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是 A．反应内，的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时 C．c点时， D．b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 【答案】C 【解析】由图可知，在内，的物质的量变化了，因此，A正确；时的物质的量为，消耗的物质的量为，列三段式： 平衡时：，，，，则平衡常数，B正确；c点时反应达到平衡状态，，且各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，此时，C错误；反应开始到达到平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；c点达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，则b点时的逆反应速率小于c点时的逆反应速率，因此b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率，D正确；故选C。 题型5 反应历程与活化能图像 21．【活化能与反应历程图像】（25-26高二上·湖南·期中）在有催化剂存在的条件下，的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法不正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的均小于0 C．第二步的逆反应活化能比第一步的大 D．增大压强的转化率不变 【答案】B 【解析】由图可知，第二步反应的活化能高于第一步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步比第二步快，A正确；第一步反应为吸热反应，大于0，B错误；由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，C正确；对于确定的反应而言，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，所以的转化率不变，D正确；故选B。 22．【过渡态与反应历程图像】（2025高二上·四川·期中）乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程涉及三步反应 B． C．硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D．和的总能量高于(l)的总能量 【答案】A 【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1。 【解析】根据分析，该过程涉及两步反应，A错误；结合分析可知①+②得，B正确；H2SO4先消耗、后生成，是该合成过程的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程，C正确；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D正确；故选A。 23．【活化能与反应机理】（25-26高二上·河南新乡·期中）已知   ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 【答案】B 【解析】慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应决定，A正确；V2O5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2，第②步反应消耗VO2，VO2为中间产物，B错误；V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，C正确；使用催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子数，增大反应速率，D正确；故选B。 24．【基元反应与反应历程图像】（25-26高二上·广东广州·期中）已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．   B．反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C．整个反应过程共有3个基元反应 D．增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】总反应为，分两步进行：①，②。选项A的反应为反应②，总反应的是两步反应之和（由能量图知总反应），并非反应②单独的，故A错误；反应速率由活化能大的慢反应决定。若反应①活化能比反应②大，则反应①速率更慢，总反应速率取决于第①步，故B正确；题目明确该反应分①、②两步进行，故整个反应过程只有2个基元反应，故C错误；增大浓度能增加活化分子数，但活化分子百分数不变（百分数仅与温度、催化剂有关），故D错误；故选B。 题型6 反应历程与能垒图像 25．【能垒与反应历程图像】（2025高二上·四川·期中）我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确；能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误；五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误；根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误；故选A。 26．【过渡态与反应历程图像】（25-26高二上·河北保定·期中）碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C．在该反应过程中起催化作用 D．该历程的总反应为 【答案】B 【解析】由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A不符合题意；由题图可知，生成“过渡态I”的活化能是最大的，是该反应的决速步，B符合题意；由题图可知，开始参与反应，又在最后生成，起催化作用，C不符合题意；由题图可知，该历程的总反应为，D不符合题意；故选B。 27．【自由基与反应历程图像】（25-26高二上·广东阳江·月考）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为 B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应 C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率： D．三种中间产物中Z最稳定 【答案】A 【解析】由图可知中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为，A错误；活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率的快慢，取决于最慢的基元反应，所以生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应，B正确；由图可知，相同条件下中间产物Z转化为产物P1的活化能小于转化为产物P2的活化能，活化能越小，反应速率越快，则中间产物Z转化为产物P1的反应速率快于转化为产物P2的反应速率，即，C正确；根据能量越低越稳定可知，中间产物中Z最稳定，D正确；故选A。 29．【环境保护与反应历程图像】（25-26高二上·河北沧州·期中）反应  可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．反应过程中涉及三个基元反应 B．反应①属于吸热反应 C．反应中的决速步骤为反应③ D．图中 【答案】C 【分析】从图中可得出三个热化学方程式： 反应①：2NO=N2O2   =+199.2 kJ∙mol-1； 反应②：N2O2+CO=CO2+N2O   =-513.5 kJ∙mol-1； 反应③：N2O+CO=CO2+N2   =-(∆E-248.3) kJ∙mol-1。 【解析】由分析可知，反应过程中涉及三个基元反应，A正确；由图可知，反应①：2NO=N2O2 ，=+199.2 kJ∙mol-1，属于吸热反应，B正确；三个基元反应中活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步骤为反应①，C错误；利用盖斯定律，将反应①+②+③得：  =+199.2 kJ∙mol-1+(-513.5 kJ∙mol-1)+[ -(∆E-248.3) kJ∙mol-1]= -620.9 kJ∙mol-1，则∆E =554.9 kJ·mol-1，D正确；故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $