专题01 化学反应的热效应（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版

专题01化学反应的热效应 题型1 中和反应热的测定 题型2 热化学方程式正误判断（重点） 题型3 能量与图像的关系分析（难点） 题型4 盖斯定律及其应用（难点） 题型5 反应热大小比较（重点） 题型6 反应热的计算（难点） 题型1 中和反应热的测定 1．【中和反应热测定实验误差分析】（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 解题要点 (1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)，这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。 ①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 (5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 2．【中和反应热测定实验操作】（25-26高二上·北京·期中）某实验小组利用等体积的0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，下列说法不正确的是 A．仪器A名称为玻璃搅拌器 B．实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 C．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 D．为了实验数据准确，至少做3次平行实验 3．【中和反应热测定实验操作和误差分析】（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 4．【中和反应热测定实验仪器】（25-26高二上·天津河西·期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 5．【中和反应热测定实验综合】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热 kJ/mol 题型2 热化学方程式正误判断 6.【热化学方程式结论分析】（25-26高二上·北京·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 解题要点 1.“五查”法判断热化学方程式书写正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 的“＋”“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 2. 热化学方程式的书写步骤和方法 (1)书写符合质量守恒定律的化学方程式； (2)注明反应物和生成物的聚集状态： ①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体l、气体g、溶液aq)； ②不需要标记“↓”和“↑”； ③不用写“点燃”“加热”等引发条件。 (3)用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量： ①ΔH 只放右边，吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol； ②ΔH 的值与系数相匹配。 7.【可逆反应的热化学方程式】（25-26高二上·河南·期中）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：  kJ/mol B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷)，)s kJ/mol C．已知  kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知  kJ/mol，则  kJ/mol 8．【燃烧热的热化学方程式】（25-26高二上·上海·期中）23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ·mol-1 D．  kJ·mol-1 9．【依据信息判断燃烧热的热化学方程式】（25-26高二上·贵州遵义·期中）煤的间接液化，一般是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25℃，101 kPa)如下表所示： 化学式(状态) C(s，石墨)      燃烧热(kJ/mol) 393.5 283 285.8 726.5 下列有关热化学方程式书写正确的是 A． B． kJ/mol C．   kJ/mol D．C(s，石墨) 10．【热化学方程式综合应用】（25-26高二上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为  C．已知 ， ，则 D．与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，故热，则该反应的热化学方程式是：  题型3 能量与图像的关系分析 11．【能量变化图像分析】（25-26高二上·广东清远·期中）下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 12．【催化剂有关图像分析】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为H2O(l)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 13．【不同类别图像比较】（25-26高二上·贵州贵阳·月考）如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符的是 A．由图甲可知的标准燃烧热为241.8 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C．反应热与途径无关，由图丙可知 D．由图丁可知该反应 14．【可逆反应能量图像分析】（25-26高二上·河南焦作·期中）某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．   C．加入催化剂，该反应的反应热变小 D．该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 15．【带结晶水化合物有关图像分析】（25-26高二上·浙江嘉兴·期中）常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应 B．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C．ΔH3＜ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 题型4 盖斯定律及其应用 16．【以能量变化图为载体利用盖斯定律求燃烧热】（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 解题要点 利用盖斯定律求反应热的步骤： (1)确定要求反应热的待求方程式(目标方程式)。 (2)分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式(加减乘除)。“同边相减，不同边相加”(消元) (3)根据方程式的运算方式得出ΔH的计算方式(ΔH必须带符号进行计算)。 17．【以化学方程式为载体利用盖斯定律求反应热】（25-26高二上·北京·月考）已知：① ② ③ 反应 A． B． C． D．无法计算 18．【以多方程式载体利用盖斯定律求反应热】（25-26高二上·贵州·月考）已知：①  ； ②  ； ③  ； ④  。 则为 A． B． C． D． 19．【以能量变化图为载体利用盖斯定律判断反应热大小】（25-26高二上·河南·月考）根据图示关系，下列说法错误的是 A．   B．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．表示(g)燃烧热的热化学方程式为   D．(g)与(g)的反应可以设计成原电池 20．【盖斯定律的综合应用】（25-26高二上·河南濮阳·期中）、和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．存在   题型5 反应热大小比较 21．【根据焓变数值判断反应热大小】（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各组反应中，的是 A．      B．   C．      D．      解题要点 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 (3)根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。 22．【根据热化学方程式判断反应热大小】（25-26高二上·山东聊城·期中）下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是 ①   ②   ③   ④   A． B． C． D． 23．【根据反应条件和聚集状态判断反应热大小】（25-26高二上·河南·月考）下列选项的热化学方程式中的是 选项 热化学方程式 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 24．【利用盖斯定律判断反应热大小】（25-26高二上·重庆·月考）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   25．【根据反应物物质的量判断反应热大小】（25-26高二上·广东肇庆·期中）(1)     (2)     (3)     (4)     下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 题型6 反应热的计算 26．【根据图表化学键信息计算反应热】（24-25高二下·河北衡水·期末）甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为  ΔH，已知部分化学键键能如表所示： 化学键 H—H H—C H—O C—O C≡O(CO中) 键能(kJ·mol-1) 436 413 465 343 1076 该反应的ΔH为 A．-535kJ·mol-1 B．+289kJ·mol-1 C．-289kJ·mol-1 D．-99kJ·mol-1 解题要点 1.根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 2.根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 3.根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。 27．【根据盖斯定律计算反应热】（25-26高二上·广东佛山·月考）以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 28．【根据燃烧热的定义计算燃烧热】（25-26高二上·北京通州·期中）在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A． B． C． D． 29．【根据盖斯定律定量计算热量】（25-26高二上·贵州安顺·月考）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A．300.10 kJ B．21.44 kJ C．1965.10 kJ D．600.20 kJ 30．【根据化学键信息图计算反应热】（25-26高二上·河南·月考）三硫化四磷用于制造火柴等，可由和化合而得。它们的结构式如图所示，依据下列键能(气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据，反应的为 化学键 S-S P-P P-S 键能/() x y z A． B． C． D． 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01化学反应的热效应 题型1 中和反应热的测定 题型2 热化学方程式正误判断（重点） 题型3 能量与图像的关系分析（难点） 题型4 盖斯定律及其应用（难点） 题型5 反应热大小比较（重点） 题型6 反应热的计算（难点） 题型1 中和反应热的测定 1．【中和反应热测定实验误差分析】（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【解析】为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误；强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误；金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，ΔH的绝对值偏小，即ΔH偏大，D错误；故选C。 解题要点 (1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)，这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。 ①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 (5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 2．【中和反应热测定实验操作】（25-26高二上·北京·期中）某实验小组利用等体积的0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，下列说法不正确的是 A．仪器A名称为玻璃搅拌器 B．实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 C．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 D．为了实验数据准确，至少做3次平行实验 【答案】B 【解析】仪器A是为环形玻璃搅拌器，A正确；为了减少酸碱混合时的热量损失，实验中应一次性把NaOH溶液倒入内筒的盐酸中，B不正确；实验中需要记录酸和碱混合前的温度和混合后的最高温度，将最高温度记为反应后体系的温度，C正确；一次实验可能会产生较大的误差，为了实验数据准确，至少做3次平行实验，D正确；故选B。 3．【中和反应热测定实验操作和误差分析】（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【解析】测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确；采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确；无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误；故选D。 4．【中和反应热测定实验仪器】（25-26高二上·天津河西·期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；故选B。 5．【中和反应热测定实验综合】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热 kJ/mol 【答案】D 【解析】中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温作用，减少实验过程中的热量损失，A错误；温度计为计量仪器，不能用于搅拌，B错误；中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液和碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，C错误；醋酸溶于水发生电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，但中和热为负值，则计算得出的中和热，D正确；故选D。 题型2 热化学方程式正误判断 6.【热化学方程式结论分析】（25-26高二上·北京·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】该反应的气体反应物总物质的量为3 mol，产物均为固体和液体，熵减（ΔS<0）。根据ΔG=ΔH−TΔS<0，常温下自发需ΔH<0，A正确；燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，故氢气的燃烧热应大于241.8 kJ·mol⁻¹，B错误；完全燃烧生成CO2放热更多，焓变更负，故a应小于b，C错误；ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误；故选A。 解题要点 1.“五查”法判断热化学方程式书写正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 的“＋”“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 2. 热化学方程式的书写步骤和方法 (1)书写符合质量守恒定律的化学方程式； (2)注明反应物和生成物的聚集状态： ①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体l、气体g、溶液aq)； ②不需要标记“↓”和“↑”； ③不用写“点燃”“加热”等引发条件。 (3)用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量： ①ΔH 只放右边，吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol； ②ΔH 的值与系数相匹配。 7.【可逆反应的热化学方程式】（25-26高二上·河南·期中）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：  kJ/mol B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷)，)s kJ/mol C．已知  kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知  kJ/mol，则  kJ/mol 【答案】B 【解析】乙醇燃烧焓要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误；白磷为，转化为红磷释放b kJ热量，则白磷释放4b kJ热量，热化学方程式正确，B正确；合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热量小于92.4 kJ，C错误；生成BaSO4沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误；故选B。 8．【燃烧热的热化学方程式】（25-26高二上·上海·期中）23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ·mol-1 D．  kJ·mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热是指在25℃、100kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，23g的物质的量为=0.5mol，在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，则1mol完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时释放683.5kJ×2=1367kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式为 kJ·mol-1，故选D。 9．【依据信息判断燃烧热的热化学方程式】（25-26高二上·贵州遵义·期中）煤的间接液化，一般是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25℃，101 kPa)如下表所示： 化学式(状态) C(s，石墨)      燃烧热(kJ/mol) 393.5 283 285.8 726.5 下列有关热化学方程式书写正确的是 A． B． kJ/mol C．   kJ/mol D．C(s，石墨) 【答案】B 【解析】方程式未注明物质状态（如C应为固态，和应为气态），不符合热化学方程式的书写规范，故A错误；根据燃烧热计算，ΔH=(-283)kJ/mol+2×(-285.8kJ/mol)-(-726.5kJ/mol)=-128.1 kJ/mol，方程式状态与数据一致，故B正确；的燃烧热为1mol对应-726.5 kJ，选项为2mol反应，ΔH应为-1453 kJ/mol，而非-726.5，故C错误；-283 kJ/mol是CO的燃烧热，而并不是石墨转化为CO的焓变，故D错误； 故答案为B。 10．【热化学方程式综合应用】（25-26高二上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为  C．已知 ， ，则 D．与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，故热，则该反应的热化学方程式是：  【答案】C 【解析】燃烧热要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误；可逆反应不能完全进行，实际应小于，且反应物和生成物状态没有标注，B错误；完全燃烧（生成）放热更多，更负，故，C正确；每消耗1 mol放热，4 mol应放热，应为负值，D错误；故选C。 题型3 能量与图像的关系分析 11．【能量变化图像分析】（25-26高二上·广东清远·期中）下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确；由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确；由图丙可知：生成物的焓小于反应物的焓，该正反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确；由图丁可知：两个反应均为生成物的焓小于反应物的焓，正反应均为放热反应，焓变为负值，；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选D。 12．【催化剂有关图像分析】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为H2O(l)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】由图可知，，故A错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故B错误；若产物为(l)，(l)能量低于(g)，放出热量更多，即，故C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，故D错误；故选C。 13．【不同类别图像比较】（25-26高二上·贵州贵阳·月考）如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符的是 A．由图甲可知的标准燃烧热为241.8 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C．反应热与途径无关，由图丙可知 D．由图丁可知该反应 【答案】A 【解析】1mol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，A符合题意；催化剂降低活化能但不改变反应热，图乙中反应物能量高于生成物（放热反应），无催化剂的反应活化能低于非催化反应，B不符合题意；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，C不符合题意；图丁中反应物能量（a）高于生成物能量（c），ΔH=生成物总能量-反应物总能量=c-a<0，D不符合题意；故选A。 14．【可逆反应能量图像分析】（25-26高二上·河南焦作·期中）某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．   C．加入催化剂，该反应的反应热变小 D．该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 【答案】B 【解析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误；由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确；催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误；由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误；故选B。 15．【带结晶水化合物有关图像分析】（25-26高二上·浙江嘉兴·期中）常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应 B．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C．ΔH3＜ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 【答案】B 【解析】CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  ∆H1＞0，则CuSO4•5H2O(s)受热分解是吸热反应，A不正确；CuSO4(s)溶于水时生成Cu2+(aq)+(aq), ∆H2＜0，表示溶解放出热量，会使溶液温度升高，B正确；从图中可以看出，ΔH3＞0，ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，C不正确；|ΔH1|=|ΔH2|+|ΔH3|，则|ΔH3|=|ΔH1|-|ΔH2|=ΔH1+ΔH2，D不正确；故选B。 题型4 盖斯定律及其应用 16．【以能量变化图为载体利用盖斯定律求燃烧热】（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【分析】由图可知，反应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，为反应1+反应2的逆反应，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，据此作答。 【解析】根据盖斯定律可知，该反应的，因此的燃烧热，故A错误；根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确；根据分析可知，ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，故C正确；反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选A。 解题要点 利用盖斯定律求反应热的步骤： (1)确定要求反应热的待求方程式(目标方程式)。 (2)分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式(加减乘除)。“同边相减，不同边相加”(消元) (3)根据方程式的运算方式得出ΔH的计算方式(ΔH必须带符号进行计算)。 17．【以化学方程式为载体利用盖斯定律求反应热】（25-26高二上·北京·月考）已知：① ② ③ 反应 A． B． C． D．无法计算 【答案】A 【解析】利用盖斯定律，将已知反应组合：反应①-反应②-反应③=目标反应ΔH=，故选A。 18．【以多方程式载体利用盖斯定律求反应热】（25-26高二上·贵州·月考）已知：①  ； ②  ； ③  ； ④  。 则为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由盖斯定律可得，反应④ =，因此；故选A。 19．【以能量变化图为载体利用盖斯定律判断反应热大小】（25-26高二上·河南·月考）根据图示关系，下列说法错误的是 A．   B．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．表示(g)燃烧热的热化学方程式为   D．(g)与(g)的反应可以设计成原电池 【答案】C 【解析】S(s)转化为S(g)需要吸收能量，则S(g)能量高于S(s)，S(g)燃烧生成SO2(g)释放的热量更多，焓变更小，由图可知S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.9 kJ·mol-1，故S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH<-296.9 kJ·mol-1，A正确；由盖斯定律可知，一定条件下，ΔH只取决于反应体系的始态和终态，与反应途径无关，B正确；燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物，其中H→H2O(l)，而选项中产物为H2O(g)，不符合燃烧热定义，C错误；H2S与O2的反应为自发的氧化还原反应（H2S被氧化，O2被还原），可设计为原电池将化学能转化为电能，D正确；故选C。 20．【盖斯定律的综合应用】（25-26高二上·河南濮阳·期中）、和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．存在   【答案】D 【分析】、和氧气的反应过程与能量变化关系如图，可得热化学方程式、。 【解析】根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确；，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确；根据元素守恒可知，X为，C正确；根据盖斯定律，8倍的减去8倍的得到的，D错误；故选D。 题型5 反应热大小比较 21．【根据焓变数值判断反应热大小】（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各组反应中，的是 A．      B．   C．      D．      【答案】C 【解析】的燃烧为放热反应，根据方程式可知反应1放出的热量是反应2的两倍，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，A错误；C的燃烧为放热反应，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，B错误；加热分解为吸热反应，，而合成为放热反应，，故有，C正确；点燃和光照对同一反应的无影响，故有，D错误；故选C。 解题要点 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 (3)根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。 22．【根据热化学方程式判断反应热大小】（25-26高二上·山东聊城·期中）下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是 ①   ②   ③   ④   A． B． C． D． 【答案】B 【解析】将反应③-反应④，可得：，即反应②，因此，A正确；已知反应① ， ② ， 利用盖斯定律将反应②-反应①得到，该反应 (化合反应)为放热反应，则该反应的，即，B错误；已知反应④ (化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应③-反应②得到反应④，即，则，C正确；已知反应②为放热反应，，结合C项解析知：，则，则，D正确；故选B。 23．【根据反应条件和聚集状态判断反应热大小】（25-26高二上·河南·月考）下列选项的热化学方程式中的是 选项 热化学方程式 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】设I2(l)=I2(g) ΔH3>0，则ΔH1 =ΔH2+ΔH3，故ΔH1>ΔH2，A正确；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应为放热（ΔH1<0）， 为吸热（ΔH2>0），ΔH1<ΔH2，B错误；生成液态HF比气态HF释放更多热量，ΔH1更负，故ΔH1<ΔH2，C错误；ΔH仅与初态能量和末态能量有关，与条件无关，ΔH1=ΔH2，D错误；故选A。 24．【利用盖斯定律判断反应热大小】（25-26高二上·重庆·月考）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   【答案】B 【分析】1.石墨转化为金刚石：C(石墨，s)→C(金刚石，s)  ΔH1>0（已知，吸热，金刚石能量高于石墨）。  2. 石墨完全燃烧：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3（燃烧放热，ΔH3<0）。  3. 金刚石完全燃烧：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH4(燃烧放热，ΔH4<0）。  4. 盖斯定律关联：石墨→金刚石→CO2的总焓变=石墨直接→CO2的焓变，即 ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2；ΔH5=ΔH1+ΔH4。 【解析】ΔH5=ΔH1+ΔH4，又ΔH1>0，故，故A正确；对放热反应而言，ΔH＜0，燃烧越充分，焓变越小，故，故B错误；由分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2，则ΔH2=ΔH3−ΔH1−ΔH4，故C正确；由盖斯定律可知，C(石墨，s)  ，故D正确；故选B。 25．【根据反应物物质的量判断反应热大小】（25-26高二上·广东肇庆·期中）(1)     (2)     (3)     (4)     下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由于反应(2)和反应(4)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(4)生成液态水比反应(2)生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误；由于反应(1)和反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(3)生成液态水比反应(1)生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确；由于反应(2)是反应(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确；由于反应(4)是反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确；故选A。 题型6 反应热的计算 26．【根据图表化学键信息计算反应热】（24-25高二下·河北衡水·期末）甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为  ΔH，已知部分化学键键能如表所示： 化学键 H—H H—C H—O C—O C≡O(CO中) 键能(kJ·mol-1) 436 413 465 343 1076 该反应的ΔH为 A．-535kJ·mol-1 B．+289kJ·mol-1 C．-289kJ·mol-1 D．-99kJ·mol-1 【答案】D 【解析】ΔH=反应物键能总和﹣生成物键能总和=1076kJ/mol+2×436kJ/mol﹣(3×413+343+465)kJ/mol=﹣99kJ/mol；故选D。 解题要点 1.根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 2.根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 3.根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。 27．【根据盖斯定律计算反应热】（25-26高二上·广东佛山·月考）以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 28．【根据燃烧热的定义计算燃烧热】（25-26高二上·北京通州·期中）在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，则氢气燃烧的稳定产物为液态水，据此信息解答。 【解析】该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，不符合氢气燃烧热的，A错误；该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，符合氢气燃烧热的，B正确；该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，C错误；该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，D错误；故选B。 29．【根据盖斯定律定量计算热量】（25-26高二上·贵州安顺·月考）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A．300.10 kJ B．21.44 kJ C．1965.10 kJ D．600.20 kJ 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得总反应:= ，14 g硅的物质的量为，由热反应方程式可知，生成硅放出的热量为600.20 kJ，则生成硅放出300.10 kJ热量；故选A。 30．【根据化学键信息图计算反应热】（25-26高二上·河南·月考）三硫化四磷用于制造火柴等，可由和化合而得。它们的结构式如图所示，依据下列键能(气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据，反应的为 化学键 S-S P-P P-S 键能/() x y z A． B． C． D． 【答案】D 【解析】8个（每个含6个P-P键）的键能=8×6y=48y，3个（每个含8个S-S键）的键能=3×8x=24x；生成物为8个（每个含3个P-P键和6个P-S键）的键能=8×3y +8×6z=24y+48z。ΔH=反应物断键总能量-生成物成键总能量=(48y+24x)-(24y+48z)=24x+24y-48z=24(x+y-2z)，故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $