2.4 分子间作用力 （5大题型专项训练）化学鲁科版选择性必修2

2.4 分子间作用力 题型01 范德华力及其影响因素 题型02 范德华力对物质性质的影响 题型03 氢键的定义及形成条件 题型04 氢键对物质性质的影响 题型05 相似相溶原理 题型01 范德华力及其影响因素 1.范德华力 2.影响范德华力的因素 (1)一般来说，分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的 ，范德华力逐渐增强。 如范德华力：HCl<HBr<HI；He<Ne<Ar。 (2)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力 。 如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO>N2。 (3)分子组成相同但结构不同的物质(即互为同分异构体)，分子的支链越多、对称性越强，范德华力 ，如范德华力：新戊烷<异戊烷<正戊烷；对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。 【典例1】下列有关范德华力的叙述正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力比化学键强度弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 【变式1-1】下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的强于化学键的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 【变式1-2】下列有关范德华力的叙述中正确的是 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．因为相对分子质量Mr(I2)>Mr(Br2)，所以范德华力I2>Br2，I2比Br2稳定 D．范德华力比较弱，范德华力越大，物质的熔点和沸点越高 【变式1-3】部分氧族元素的氢化物的沸点如下表：下列说法中正确的是 H2O H2S H2Se H2Te 100℃ -61.8℃ -41.1℃ -2℃ A．氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关 B．范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C．水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 D．水分子间存在共价键，加热时较难断裂 题型02 范德华力对物质性质的影响 1.范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔、沸点 。 2.对范德华力存在的理解 (1)在由分子构成的物质中，分子与分子之间存在着 ，而在分子内部的成键原子之间存在 。 (2)离子化合物中不存在范德华力。 (3)金刚石、单质硅、二氧化硅等由原子通过共价键相结合构成的物质中及铝、铜、铁等金属单质中，均不存在范德华力。 (4)稀有气体是由分子构成的物质，但其分子是单原子分子，所以其原子(实为分子)间的作用力是 。 【典例2】下列实验事实可用范德华力大小解释的是 A．热稳定性： B．氧化性： C．熔点： D．沸点： 【变式2-1】下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A．溶解于水 B．液溴挥发 C．放置过程中表面变白色 D．晶体硅被粉碎 【变式2-2】下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B．SO2和SiO2晶体类型相同 C．N2的沸点比O2低主要是由于范德华力不同 D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 题型03 氢键的定义及形成条件 1.范德华力与氢键的比较 项目 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子（稀有气体分子） H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 — 分子内氢键和分子间氢键 特征 无方向性、无饱和性 具有一定的方向性和饱和性 强度 共价键 氢键 范德华力 影响其强 度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力　越大　； ②分子的极性越大，范德华力越大，如CO＞N2 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越 （2） 氢键的表示方法（以HF分子间氢键为例） 【典例3】下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．物质的物理性质只与范德华力有关 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 【变式3-1】氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 A． B． C．H3NBH2-H…NH3BH3 D． 【变式3-2】水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 题型04 氢键对物质性质的影响 1. 氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将 。 (3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。氢键的存在使物质的溶解度 。 (4)氢键对水的性质的影响 水结成冰时，体积膨胀，密度 。 【典例4】中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 【变式4-1】下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是 A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B．NH3易液化 C．乙醇比甲醚(CH3—O—CH3 )更易溶于水 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【变式4-2】水是生命之源，下列现象与参与形成的氢键无关的是 A．在水中形成天蓝色的 B．接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值大于18 C．常压下冰的密度小于液态水 D．将纸片的一面涂上石墨投入水中，可观察到纸片浮于水面，涂有石墨的一面朝上 【变式4-3】下列性质与氢键无关的是 A．CH3OH易溶于水 B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 C．冰的密度小于水 D．、、的酸性依次增强 题型05 相似相溶原理 1、相似相溶原理 极性分子易溶于 溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于 溶剂中(如I2易溶于CCl4中，S易溶于CS2中)。 【典例5】关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 【变式5-1】下列比较正确的是 A．水中的溶解性： B．在水中的溶解度比在中的大 C．已知硫酸的结构式如图，酸性： D．沸点> 【变式5-2】“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列对有关物质的结构或性质解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 和为极性分子，而为非极性分子 D 从到卤素单质的熔沸点越来越高 从到的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 A．A B．B C．C D．D 【变式5-3】结构决定性质，下列事实及其解释存在错误的是 事实 解释 A CF3COOH酸性强于CCl3COOH CF3COOH中羟基极性更大 B 纯物质晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会发生变化 晶体的表面积增大 C 萘()易溶于苯 萘分子和苯分子极性相似 D HF的沸点低于HCl 相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.4 分子间作用力 题型01 范德华力及其影响因素 题型02 范德华力对物质性质的影响 题型03 氢键的定义及形成条件 题型04 氢键对物质性质的影响 题型05 相似相溶原理 题型01 范德华力及其影响因素 1.范德华力 2.影响范德华力的因素 (1)一般来说，分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强。 如范德华力：HCl<HBr<HI；He<Ne<Ar。 (2)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越强。 如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO>N2。 (3)分子组成相同但结构不同的物质(即互为同分异构体)，分子的支链越多、对称性越强，范德华力越弱，如范德华力：新戊烷<异戊烷<正戊烷；对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。 【典例1】下列有关范德华力的叙述正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力比化学键强度弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 【答案】B 【详解】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误； B．化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力比化学键强度弱，B正确； C．当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，C错误； D．虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误； 答案选B。 【变式1-1】下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的强于化学键的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 【答案】D 【详解】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误； B．范德华力为电磁力的一种，且范德华力比化学键弱，故B错误； C．范德华力只对分子晶体的熔沸点有影响，故C错误； D．分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力，故D正确； 故选：D。 【变式1-2】下列有关范德华力的叙述中正确的是 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．因为相对分子质量Mr(I2)>Mr(Br2)，所以范德华力I2>Br2，I2比Br2稳定 D．范德华力比较弱，范德华力越大，物质的熔点和沸点越高 【答案】A 【详解】A．范德华力实质是一种分子之间的电性作用，存在于所有分子之间，A正确； B．范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一，B错误； C．组成和结构相似的分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，但分子的稳定性与范德华力无关，由于键能I—I<Br—Br，所以稳定性Br2>I2，C错误； D．范德华力实质是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱，存在氢键的共价化合物分子，熔点和沸点较高，如H2O分子间的范德华力弱于NH3，但H2O分子间存在氢键，熔沸点更高，D错误； 故选A。 【变式1-3】部分氧族元素的氢化物的沸点如下表：下列说法中正确的是 H2O H2S H2Se H2Te 100℃ -61.8℃ -41.1℃ -2℃ A．氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关 B．范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C．水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 D．水分子间存在共价键，加热时较难断裂 【答案】C 【详解】A．、、的沸点随相对分子质量增大而升高，说明范德华力逐渐增强，与等的结构具有相似性，的相对分子质量最小，但其沸点最高，是由于分子间除了存在范德华力外，还存在氢键，A错误； B．范德华力通常随相对分子质量增大而增强，如到的沸点升高正是范德华力增强的结果，B错误； C．水分子间存在氢键，这是一种比范德华力更强的特殊分子间作用力，导致沸点异常高，C正确； D．水沸腾时破坏的是分子间氢键，而非分子内的共价键；共价键断裂需要更高能量，D错误； 综上，答案是C。 题型02 范德华力对物质性质的影响 1.范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔、沸点越高。 2.对范德华力存在的理解 (1)在由分子构成的物质中，分子与分子之间存在着范德华力，而在分子内部的成键原子之间存在共价键。 (2)离子化合物中不存在范德华力。 (3)金刚石、单质硅、二氧化硅等由原子通过共价键相结合构成的物质中及铝、铜、铁等金属单质中，均不存在范德华力。 (4)稀有气体是由分子构成的物质，但其分子是单原子分子，所以其原子(实为分子)间的作用力是范德华力。 【典例2】下列实验事实可用范德华力大小解释的是 A．热稳定性： B．氧化性： C．熔点： D．沸点： 【答案】C 【详解】A．热稳定性与化学键键能有关，不能用范德华力解释，A不符题意； B．卤素单质氧化性与电负性有关，不能用范德华力解释，B不符题意； C．相对分子质量越大，范德华力越大，单质熔点越高，C符合题意； D．HF沸点高于HCl是由于HF分子间氢键的作用，D不符题意； 答案选C。 【变式2-1】下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A．溶解于水 B．液溴挥发 C．放置过程中表面变白色 D．晶体硅被粉碎 【答案】B 【分析】范德华力是分子间作用力，存在于分子晶体中。 【详解】A．NaCl为离子晶体，溶解时发生电离，破坏离子键，A不符合题意； B．液溴为分子晶体，挥发时只需克服范德华力，B符合题意； C．Na2O2为离子晶体，变质涉及化学反应，破坏离子键和共价键，C不符合题意； D．晶体硅为共价晶体，粉碎未破坏化学键，且原子晶体中无范德华力，D不符合题意； 故选B。 【变式2-2】下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B．SO2和SiO2晶体类型相同 C．N2的沸点比O2低主要是由于范德华力不同 D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 【答案】C 【详解】A．氢键不仅存在于分子间，也可能存在于分子内，如邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，A错误； B．SO2是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，SiO2是由原子通过共价键构成的共价晶体，因此二者晶体类型不同，B错误； C．N2和O2均为由分子通过范德华力构成的分子晶体，范德华力越大，物质的沸点就越高。由于范德华力：N2＜O2，因此物质的沸点：N2＜O2，C正确； D．CO2溶于水时能够与水反应生成碳酸H2CO3，物质发生了化学变化，因此涉及共价键变化；而干冰升华是CO2由固态变为气态，破坏的仅有范德华力，没有化学键，D错误； 故合理选项是C。 题型03 氢键的定义及形成条件 1.范德华力与氢键的比较 项目 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子（稀有气体分子） H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 — 分子内氢键和分子间氢键 特征 无方向性、无饱和性 具有一定的方向性和饱和性 强度 共价键　＞　氢键　＞　范德华力 影响其强 度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力　越大　； ②分子的极性越大，范德华力越大，如CO＞N2 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越　大　 （2） 氢键的表示方法（以HF分子间氢键为例） 【典例3】下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．物质的物理性质只与范德华力有关 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 【答案】A 【详解】A．范德华力弱于氢键，A正确； B．只有由分子组成的物质，物理性质才由范德华力或氢键决定，B错误； C．范德华力的强弱还与分子极性有关，氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误； D．只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误； 故选：A。 【变式3-1】氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 A． B． C．H3NBH2-H…NH3BH3 D． 【答案】A 【详解】 氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，结合氢键只存在于已经和电负性较大的N、O、F原子结合的H原子与其他N、O、F原子之间的静电作用，且氨硼烷中与N原子结合的H带正电性，故该氢键为，故选A。 【变式3-2】水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【答案】A 【详解】A．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，氢键有饱和性和方向性，每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故A正确； B．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，而干冰晶体中分子间作用力主要是范德华力，故B错误； C．水分子内存在H-O键，而分子间的作用力是氢键和范德华力，故C错误； D．氢键有方向性，冰晶体中水分子间的空隙较大；当冰晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误； 选A。 题型04 氢键对物质性质的影响 1. 氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。 (3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。氢键的存在使物质的溶解度增大。 (4)氢键对水的性质的影响 水结成冰时，体积膨胀，密度减小。 【典例4】中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 【答案】A 【详解】A.HF的氢键存在于分子之间，与稳定性没有关系，HF的稳定性强于H2S是因为F的非金属性强于S，故A错误； B. 乙醇分子可以与水分子形成氢键，所以乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水，故B正确； C. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，HF分子间容易形成氢键，导致沸点：HF> HI >HBr> HCl，故C正确； D. 由于氢键的存在，使得冰中的水分子间空隙变大，密度小于液态水，所以冰能浮在水面上故D正确， 故选A。 【变式4-1】下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是 A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B．NH3易液化 C．乙醇比甲醚(CH3—O—CH3 )更易溶于水 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】D 【详解】A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是由于邻羟基苯甲酸能够形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，分子间氢键能够使物质的熔沸点增大，可以用氢键解释，故A不选； B．NH3分子间存在氢键，使NH3的沸点较高，所以NH3易液化，可以用氢键解释，故B不选； C．乙醇中含有羟基，能和水分子间形成氢键，而甲醚不能和水分子形成氢键，因此乙醇比甲醚更易溶于水，可以用氢键解释，故C不选； D．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，同一主族从上往下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，不能用氢键解释，故D选； 故选D。 【变式4-2】水是生命之源，下列现象与参与形成的氢键无关的是 A．在水中形成天蓝色的 B．接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值大于18 C．常压下冰的密度小于液态水 D．将纸片的一面涂上石墨投入水中，可观察到纸片浮于水面，涂有石墨的一面朝上 【答案】A 【详解】A．与形成配位化合物，属于配位键作用，与氢键无关，A符合题意； B．水蒸气分子因氢键缔合，导致测得的相对分子质量偏大，B不符合题意； C．冰的密度小于水是因氢键形成四面体结构，结构疏松，C不符合题意； D．涂石墨面朝上是因石墨疏水（无法与水形成氢键），而水的表面张力（由氢键导致）使纸片浮起，现象与氢键间接相关，D不符合题意； 故选A。 【变式4-3】下列性质与氢键无关的是 A．CH3OH易溶于水 B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 C．冰的密度小于水 D．、、的酸性依次增强 【答案】D 【详解】A．CH3OH与水分子能形成分子间氢键，所以CH3OH易溶于水，故不选A； B．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故不选B； C．冰的密度小于水是因为冰中水分子间形成氢键增多，故不选C； D．甲基为推电子基，对甲基苯酚中羟基的极性减弱，氯原子为吸电子基，对氯苯酚中羟基的极性增强，所以、、的酸性依次增强，故选D； 选D。 题型05 相似相溶原理 1、相似相溶原理 极性分子易溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，S易溶于CS2中)。 【典例5】关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 【答案】B 【详解】A．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度小是因为其结构与极性水不相似，A错误； B．SO2和NH3均为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶于水，这是它们易溶于水的原因之一，B正确； C．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子。摩尔质量CS2>SO2，范德华力CS2>SO2，沸点CS2>SO2，CS2的沸点不是最低的，C错误； D．NH3的高溶解度不仅因为氨分子为极性分子，还与氨分子和水分子之间能形成氢键有关，D错误； 故选B。 【变式5-1】下列比较正确的是 A．水中的溶解性： B．在水中的溶解度比在中的大 C．已知硫酸的结构式如图，酸性： D．沸点> 【答案】C 【详解】A．醇类在水中的溶解度随碳链增长而降低，碳链短，羟基与水形成氢键能力强，水中的溶解性：，A错误； B．分子结构为V形，弱极性分子，为非极性分子，水为强极性分子，故在中的溶解度更大，B错误； C．的酸性取决于取代基的吸电子能力，为推电子基团，会减弱的电离；中Cl为强吸电子基团，会增强的电离，增强酸性，故酸性：，C正确； D．存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点更高，D错误； 答案选C。 【变式5-2】“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列对有关物质的结构或性质解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 和为极性分子，而为非极性分子 D 从到卤素单质的熔沸点越来越高 从到的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氟的电负性大于氯，氟的吸电子能力比氯的强，使键极性增大，更易解离，A正确； B．冠醚具有识别功能，某冠醚能与锂离子形成超分子，而不能与钾离子形成，说明钾离子半径大，B正确； C．依据“相似相溶原理”，并结合和的分子结构，可知和为非极性分子，而为极性分子，C错误； D．卤素单质形成的晶体属于分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，D正确 故选C。 【变式5-3】结构决定性质，下列事实及其解释存在错误的是 事实 解释 A CF3COOH酸性强于CCl3COOH CF3COOH中羟基极性更大 B 纯物质晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会发生变化 晶体的表面积增大 C 萘()易溶于苯 萘分子和苯分子极性相似 D HF的沸点低于HCl 相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性大于，A正确； B．晶粒越小，纯物质晶体的熔点越低，这是因为晶体颗粒尺寸越小，晶体的表面积增大导致的，B正确； C．根据相似相溶可知，萘易溶于苯是因为萘与苯均为非极性分子，C正确； D．HF可形成分子间氢键，沸点比HCl高，D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $