专题04 化学键与分子间作用力对物质性质影响的辨析（重难点训练）化学鲁科版选择性必修2

专题04 化学键与分子间作用力对物质性质影响的辨析 建议时间：20分钟 突破一 范德华力对物质性质的影响 1．下列变化规律正确并且与化学键的强弱无关的是 A．的热稳定性依次减弱 B．熔点： C．的熔点依次降低 D．的熔、沸点依次升高 2．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是 ①分子间距离  ②范德华力  ③氢键  ④分子内共价键  ⑤化学性质  ⑥物理性质 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．①②⑥ 3．（24-25高二下·河南郑州·期末）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石 5．（24-25高二下·山西·期中）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐 B．工业上将含杂质FeCl3的NH4Cl溶于水，加入氨水调节pH除去杂质利用了盐类水解 C．壁虎在墙面或天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生了放热反应 突破二 氢键对物质性质的影响 6．氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 A． B． C．H3NBH2-H…NH3BH3 D． 7．（25-26高三上·湖南·阶段练习）下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．基态铅原子的简化电子排布式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 8．（25-26高二上·湖北·月考）为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．电负性： B．X和W都是碱金属元素 C．简单氢化物沸点： D．键角： 9．（25-26高二上·江苏南通·月考）下列各组物质的性质比较正确的是 A．第一电离能： B．碱性： C．离子半径： D．氢化物的沸点： 10．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 突破三 相似相容原理 11．下列物质在水中的溶解度最大的是 A．HCl B．HBr C．CO2 D．NH3 12．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和CBr4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 13．（24-25高二下·新疆昌吉·期中）下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 14．（24-25高二下·海南海口·阶段练习）下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点： 15．（24-25高二下·河南开封·期末）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列关于的说法正确的是 A．分子结构对称，属于非极性分子 B．分子中含有键和键，且存在分子间氢键 C．分子中氧元素的化合价为-1，只具有氧化性 D．在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 突破四 共价键、范德华力和氢键对物质性质影响的辨析 16．（2025·浙江·一模）氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是 A．晶体中每个紧邻的有6个 B．中阴阳离子个数比是 C．电解熔融制： D．中的作用力有离子键、氢键、共价键 17．下列有关范德华力的强弱对比正确的是 A． B． C． D． 18．（24-25高二下·安徽·期末）下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A．熔点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 B．热稳定性： C．第一电离能： D．酸性： 19．（24-25高二下·安徽·期末）下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B．熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C．硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D．的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 建议时间：20分钟 1．（24-25高二下·山东泰安·期末）微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是 A．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 B．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，主要是因为前者分子间接触面积更大 C．沸点：，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 D．酸性：，是由于是推电子基，的极性更强 2．（24-25高二下·山东临沂·期末）下列分子属于非极性分子的是 A． B．HCN C． D． 3．（24-25高二上·山东青岛·期末）下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 4．（24-25高二下·山东临沂·期中）下列物质一定属于极性分子的是 A． B． C． D．二氯苯 5．（24-25高二下·山东·期中）化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．可燃冰()中与存在分子间氢键 B．神舟19号发动机的耐高温结构材料是共价晶体 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 6．关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是 A．“谁见柴窑色，天青雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁 B．“败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加 C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 D．“海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关 7．（25-26高二上·江苏泰州·阶段练习）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，故可用于肌肉拉伤等的镇痛 B．能与乙烯反应，可用浸泡过溶液的硅藻土保鲜水果 C．丙三醇易形成分子间氢键，可用于护肤 D．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰可用来焊接或切割金属 8．（25-26高二上·江苏·阶段练习）可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．碱性： D．热稳定性： 9．（25-26高二上·江苏连云港·阶段练习）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．密度小，可用作“绿色”燃料 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D．与分子之间形成氢键，的水溶液显酸性 10．（24-25高二下·新疆昌吉·期中）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和BF3 C．和SO2 D．和HCHO 11．（25-26高二上·上海·阶段练习）偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是 A．CS2 B．BF3 C．PCl3 D．CCl4 12．（24-25高二下·上海·期末）是常用的绿色氧化剂，其分子结构如图所示。能与水混溶，却不溶于的原因是： 。 13．（24-25高二下·北京延庆·期末）科学家用增长某些有机物的碳链。 (1)利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高，主要原因是 。 (2)利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内键的个数是 ，键的个数是 。 (3)利用钴的化合物作催化剂，与反应可生成。该生成物中苯环上的C原子和连接苯环的N原子的杂化轨道类型分别是 和 。 (4)可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于分子的说法正确的是 (填字母)。 a．的模型为平面三角形 b．非极性分子易溶于 c．易分离的原因是分子间只存在范德华力 14．（24-25高二下·河南郑州·期末）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种应用广泛、很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体由下图所示阳离子和阴离子组成。回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)图中阴离子的空间构型为 。 (3)图中的阳离子非常稳定，它的电子在其环状结构中高度离域形成大π键，该离子中C原子的杂化方式为 。 (4)为了使阳离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N相连的乙基不能被氢原子替换，请解释原因 。 15．（24-25高二下·福建泉州·期中）回答下列问题： (1)下列共价分子中：a．  b．  c．HCN  d．  e．。 ①含有极性键的非极性分子的是 （填标号，下同）。 ②所有原子共面（包括共线）的是 。 ③写出分子的电子式 。 (2)丙酸二甲酯：（官能团的名称为酯基）。 ①丙酸二甲酯分子中C原子的杂化类型为 。 ②（a）处的H原子具有酸性，从结构角度解释原因 。 建议时间：15分钟 1．（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是 A．键长：B．沸点： C．键能： D．键角： 2．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 3．（2025·浙江·高考真题）能代表化合物的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是 A．图中球①代表原子团 B．该化合物易溶于水 C．作还原剂时，该化合物释放 D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 4．（2025·浙江·高考真题）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 6．（2025·湖南·高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·湖北·高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·甘肃·高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 11．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为 。H2S的VSEPR模型名称为 ，其空间结构为 。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为 。 (3)NH4HS的电子式为 。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学键与分子间作用力对物质性质影响的辨析 建议时间：20分钟 突破一 范德华力对物质性质的影响 1．下列变化规律正确并且与化学键的强弱无关的是 A．的热稳定性依次减弱 B．熔点： C．的熔点依次降低 D．的熔、沸点依次升高 【答案】D 【详解】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱是由于O、S、Se、Te的非金属性递减，导致H-X共价键的键能减弱，与化学键有关，不符合题意； B．Al、Mg、Na、K的熔点递减是因为金属键随原子半径增大而减弱，与化学键有关，不符合题意； C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点递减是因离子半径增大导致晶格能减小，与离子键（化学键）有关，不符合题意； D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点升高是因分子量增大导致范德华力增强，与分子间作用力有关，与化学键无关，符合题意； 故选D。 2．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是 ①分子间距离  ②范德华力  ③氢键  ④分子内共价键  ⑤化学性质  ⑥物理性质 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．①②⑥ 【答案】D 【详解】①固态变气态，分子间距增大； ②范德华力随分子间距增大而减弱； ③CO2分子间无氢键（氢键需O-H等结构）； ④分子内共价键未发生断裂和形成； ⑤物质性质不变，故化学性质未改变； ⑥状态变化导致物理性质改变； 综上，①②⑥变化，选D。 【分析】干冰（固态CO2）汽化为物理变化，分子结构不变。 3．（24-25高二下·河南郑州·期末）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为共价晶体，其高熔点源于共价键的强度，而非分子间范德华力，A项错误； B．与的中心原子均为杂化，空间构型不同是因的中心原子存在孤电子对，B项错误； C．HF的热稳定性强于HCl，因F的电负性更大、H-F键能更大，C项正确； D．焰色是电子从高能级跃迁至低能级时发射特定波长的光，不是电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道时吸收光波，D项错误； 答案选C。 4．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石 【答案】B 【分析】范德华力是存在于分子晶体中分子间的作用力。 【详解】A．Na是金属晶体，熔化需克服金属键，A不符合题意； B．I2是分子晶体，升华（固态→气态）仅需克服分子间范德华力，B符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔化需破坏离子键，C不符合题意； D．钻石（金刚石）是共价晶体，切割钻石需破坏共价键，D不符合题意； 故选B。 5．（24-25高二下·山西·期中）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐 B．工业上将含杂质FeCl3的NH4Cl溶于水，加入氨水调节pH除去杂质利用了盐类水解 C．壁虎在墙面或天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生了放热反应 【答案】D 【详解】A．外加电流法通过使金属管道成为阴极来防止腐蚀，适用于长距离管道防腐，A正确； B．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，向溶液中加入氨水调节溶液pH能促进氯化铁的水解，使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，则工业上将含杂质氯化铁的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH除去杂质利用了盐类水解的原理，B正确； C．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力，C正确； D．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”说明析出晶体是放热过程，D错误； 故选D。 突破二 氢键对物质性质的影响 6．氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 A． B． C．H3NBH2-H…NH3BH3 D． 【答案】A 【详解】 氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，结合氢键只存在于已经和电负性较大的N、O、F原子结合的H原子与其他N、O、F原子之间的静电作用，且氨硼烷中与N原子结合的H带正电性，故该氢键为，故选A。 7．（25-26高三上·湖南·阶段练习）下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．基态铅原子的简化电子排布式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【详解】 A．为离子化合物，由和构成，中两个碳原子形成三键，电子式为，每个碳原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．甲醛（HCHO）中C=O双键包含1个π键，π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图呈镜面对称，位于双键所在平面的上下两侧，呈对称分布，B正确； C．铅为82号元素，位于第六周期，与碳元素同主族，基态原子电子排布式为，简化电子排布式需包含（根据构造原理第六周期元素填充顺序为6s→4f→5d→6p），选项中遗漏，C错误； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的H（）与醛基的O（）可形成分子内氢键（），示意图合理，D正确； 故选C。 8．（25-26高二上·湖北·月考）为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．电负性： B．X和W都是碱金属元素 C．简单氢化物沸点： D．键角： 【答案】C 【分析】X 位于第1周期，第一电离能较高，故为氢；M、Y、Z 位于第2周期且为相邻非金属元素，结合第一电离能关系，M 为碳，Y 为氮，Z 为氧；W 位于第3周期，且在同周期主族元素中原子半径最大，故为钠。 【详解】A．Z为O，M为C，同周期主族元素电负性从左到右增大，O电负性大于C，即Z>M，A错误； B．X为H，H不属于碱金属元素，W为Na，是碱金属元素，B错误； C．Z的简单氢化物为H2O，Y的为NH3，H2O分子间氢键更强且数目更多，沸点H2O>NH3，即Z>Y，C正确； D．YX3为NH3，NH3​中N原子的价层电子对数为 3+=4，为sp3杂化；为， 中N原子的价层电子对数为 3+=3，为sp2杂化，所以键角NH3<，即，D错误； 故选C。 9．（25-26高二上·江苏南通·月考）下列各组物质的性质比较正确的是 A．第一电离能： B．碱性： C．离子半径： D．氢化物的沸点： 【答案】D 【详解】A. 同周期的元素，从左到右，第一电离能是呈现增大趋势的，但是氮原子的轨道半充满更稳定，故其第一电离能，A错误； B. 同周期的元素，从左到右，金属性逐渐减小。金属性，故碱性，B错误； C. 粒子半径比较，层大则大（电子层大则半径大），层同质大则小（电子层数相同，质子数大，半径小），故同周期阳离子半径随核电荷数增大而减小，，C错误； D. 分子晶体沸点比较，主要考虑范德华力和氢键，因含有氢键沸点显著高于，D正确； 故答案选D。 10．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 【答案】B 【详解】A．HF因分子间氢键导致熔、沸点显著高于同系列其他物质，HCl、HBr、HI的熔沸点虽依次升高，但HF的熔沸点并非最低，A错误； B．CH4含有的C-H和CCl4含有的C-Cl均含极性键，但两种分子均为正四面体形结构对称，正负电荷中心重合，均为非极性分子，B正确； C．CS2和C2H2为直线形分子，H2S分子中S原子价层电子对数，孤电子对数为2，分子为V形结构，C错误； D．羟基越多、烃基越短，水溶性越强。乙二醇含有2个羟基，乙醇含有1个羟基，戊醇含有1个羟基，且烃基为长烃基，因此，在水中溶解性：乙二醇＞乙醇＞戊醇，D错误； 故选B。 突破三 相似相容原理 11．下列物质在水中的溶解度最大的是 A．HCl B．HBr C．CO2 D．NH3 【答案】D 【详解】A．HCl是极性分子，易溶于水，常温下1体积水约溶解500体积HCl，但并非选项中溶解度最大的；A错误； B．溴化氢也易溶于水，溶解度大于 HCl但小于氨气；B错误； C．CO2虽能与水反应生成碳酸，但常温下1体积水仅溶解约1体积CO2，溶解度最低；C错误； D．NH3为极性分子，且与水反应生成NH3·H2O，常温下1体积水可溶解约700体积NH3，溶解度最大；D正确； 故选D。 12．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和CBr4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 【答案】C 【详解】A．四氯化碳和四溴化碳都是分子晶体，后者的相对分子质量大于前者，则前者的熔点于低于后者，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力小于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，B不符合题意； C． 臭氧与二氧化硫是等电子体，二氧化硫中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，分子的空间构型为V形， 是结构不对称的极性分子，而氧气是非极性分子，所以由相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，C符合题意； D．氯原子是吸电子基，会使羧酸分子中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，所以一氯乙酸的酸性弱于三氯乙酸，D不符合题意； 故选C。 13．（24-25高二下·新疆昌吉·期中）下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 【答案】A 【详解】 A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，有3个手性碳，即是两个连甲基的碳和连羟基的碳，故A正确； B．有微弱的极性，H2O是极性溶剂，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大于，故B错误； C．能形成分子间氢键，其沸点高于，故C错误； D．同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有Mg、Si、S，故D错误； 答案选A。 14．（24-25高二下·海南海口·阶段练习）下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点： 【答案】C 【详解】A．BCl3的中心原子的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3的中心原子的价层电子对数为，空间构型为三角锥形，为极性分子，分子极性BCl3＜NCl3，A正确； B．NaF中F-半径小于NaI中I-，NaF离子键更强，硬度更大，B正确； C．CS2的中心原子的价层电子对数为，空间构型为直线行；CCl4空间构型为正四面体形，二者均为非极性分子，H2O为V形，为极性分子，由相似相溶原理知，在CS2中的溶解度CCl4应更大，C错误； D．HF、HCl均为分子晶体，但HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，D正确； 故答案选C。 15．（24-25高二下·河南开封·期末）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列关于的说法正确的是 A．分子结构对称，属于非极性分子 B．分子中含有键和键，且存在分子间氢键 C．分子中氧元素的化合价为-1，只具有氧化性 D．在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】D 【详解】A．H2O2的中心原子O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，分子空间构型为二面角，不对称，属于极性分子，A错误； B．H2O2分子中含有O-O和O-H两种键，不存在键，B错误； C．分子中氧元素的化合价为-1属于中间价态，化合价既可升高也可降低，所以H2O2具有还原性和氧化性，C错误； D．物质具有相似相溶性，H2O2和水均为极性分子，而四氯化碳为非极性分子，所以在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度，D正确。 故答案选D。 突破四 共价键、范德华力和氢键对物质性质影响的辨析 16．（2025·浙江·一模）氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是 A．晶体中每个紧邻的有6个 B．中阴阳离子个数比是 C．电解熔融制： D．中的作用力有离子键、氢键、共价键 【答案】A 【详解】A．KHF2晶体结构与NaCl类似，每个K+周围紧邻的同种离子（K+）数目应为12个（面心立方结构），而非6个，A错误； B．KHF2由K+和以1∶1比例组成，阴阳离子个数比为1∶1，B正确； C．电解熔融KHF2制F2，阳极生成F2，阴极生成H2，电解方程式正确，C正确； D．KHF2中K+与间为离子键，内部含共价键和氢键，D正确； 答案选A。 17．下列有关范德华力的强弱对比正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．和的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者，A错误； B．与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，范德华力是前者大于后者，B正确； C．的相对分子质量大于，且是极性分子，而是非极性分子，故分子间的范德华力大于，C错误； D．的极性小于，且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于，D错误； 答案选B。 18．（24-25高二下·安徽·期末）下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A．熔点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 B．热稳定性： C．第一电离能： D．酸性： 【答案】D 【详解】A．对羟基苯甲醛因羟基和醛基在对位，易形成分子间氢键，增大了分子间作用力，熔点较高；邻羟基苯甲醛因羟基和醛基在邻位而易形成分子内氢键，熔点较低；因此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，A错误； B．O的半径比S小，键长：O-H<S-H，键能：O-H>S-H，故H2O的热稳定性更强，B错误； C．基态Be、B的价电子排布式分别为2s2、2s22p1，Be的2s能级处于全满状态(较稳定)，而B原子的2p电子能量高于2s电子，更容易失去，因此第一电离能：Be＞B，C错误； D．F的电负性比Cl大，-CF3的吸电子效应更强，使羧基中O-H键的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，所以酸性：，D正确； 故选D。 19．（24-25高二下·安徽·期末）下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B．熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C．硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D．的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 【答案】D 【详解】A．溴苯、正己烷、新戊烷均为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，A正确； B．二者均为离子晶体，阳离子体积较大时晶格能较低，导致熔点降低，B正确； C．BN和GaN都属于共价晶体，共价晶体的硬度与共价键键能有关，原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大，B原子半径比Ga小，B-N键键长比Ga-N短，B-N键键能更大，C正确； D．稳定性与键能有关，与分子间的氢键无关，氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，D错误； 故答案选D。 建议时间：20分钟 1．（24-25高二下·山东泰安·期末）微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是 A．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 B．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，主要是因为前者分子间接触面积更大 C．沸点：，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 D．酸性：，是由于是推电子基，的极性更强 【答案】C 【详解】A．稳定性由O和S的非金属性差异决定，氢键影响物理性质而非稳定性，A错误； B．对羟基苯甲酸沸点高是因分子间氢键，邻位形成分子内氢键，而非接触面积，B错误； C．沸点高于是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，C正确； D．是吸电子基，增强羧基极性，D错误； 综上，答案是C。 2．（24-25高二下·山东临沂·期末）下列分子属于非极性分子的是 A． B．HCN C． D． 【答案】C 【详解】A．分子为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A不符合题意； B．HCN为直线形分子，原子吸电子能力不同，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，B不符合题意； C．中含有碳氟极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C符合题意； D．为四面体形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高二上·山东青岛·期末）下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】极性分子的判断依据是分子内极性键的矢量和是否为零。 【详解】A．C2H4（乙烯）为平面对称结构，极性键的矢量和抵消，为非极性分子。故A不符合题意； B．NF3为三角锥形，类似NH3，结构不对称，极性键矢量和不为零，为极性分子。故B符合题意； C．SO3为平面三角形，对称结构使极性键矢量和抵消，为非极性分子。故C不符合题意； D．SiCl4为正四面体，对称结构使极性键矢量和抵消，为非极性分子。故D不符合题意； 故选B。 4．（24-25高二下·山东临沂·期中）下列物质一定属于极性分子的是 A． B． C． D．二氯苯 【答案】C 【详解】A．为平面三角形结构，且3个B-F一样长、一样强，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故A错误； B．结构为，顺式结构属于极性分子，反式结构属于非极性分子，故B错误； C．为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确； D．二氯苯的结构为，其中对二氯苯为非极性分子，故D错误； 故选C。 5．（24-25高二下·山东·期中）化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．可燃冰()中与存在分子间氢键 B．神舟19号发动机的耐高温结构材料是共价晶体 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【详解】A．可燃冰中的CH4与H2O之间通过范德华力结合，而非氢键，因为CH4中的C-H键无法提供氢键供体，A错误； B．Si3N4由Si和N通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，具有耐高温特性，B正确； C．正十一烷（C11H24）为烷烃，符合通式CnH2n+2，属于饱和烃，C错误； D．焰火和霓虹灯光的颜色源于电子跃迁释放能量（发光），而非吸收能量，D错误； 故选B。 6．关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是 A．“谁见柴窑色，天青雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁 B．“败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加 C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 D．“海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关 【答案】A 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，A错误； B．等质量时，液态水中的氢键数目比固体冰中的氢键数目少，水结冰的过程中氢键数目增加，B正确； C．该诗描述放烟花的过程，涉及焰色反应，所见光谱属于发射光谱，C正确； D．该诗描述的是珊瑚的形成过程，珊瑚的形成与海水中的钙离子和碳酸根离子的浓度有关，当海水中的钙离子和碳酸根离子浓度适宜时，珊瑚虫能够正常生长并分泌钙质骨骼，从而形成珊瑚，这个过程涉及到化学中的沉淀溶解平衡原理，D正确； 故选A。 7．（25-26高二上·江苏泰州·阶段练习）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，故可用于肌肉拉伤等的镇痛 B．能与乙烯反应，可用浸泡过溶液的硅藻土保鲜水果 C．丙三醇易形成分子间氢键，可用于护肤 D．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰可用来焊接或切割金属 【答案】C 【详解】A．液态氯乙烷汽化吸热导致局部低温，产生冷冻麻醉作用，用途与性质对应正确，A不符合题意； B．乙烯被KMnO4氧化，可以延缓水果成熟，用途与性质对应正确，B不符合题意； C．丙三醇（甘油）的保湿性源于其羟基与水形成氢键，而非自身分子间氢键，题干描述的性质与用途无直接关联，C符合题意； D．乙炔燃烧释放大量热，氧炔焰用于金属焊接/切割，用途与性质对应正确，D不符合题意； 故选C。 8．（25-26高二上·江苏·阶段练习）可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】C 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，K有4个电子层，Al有3个电子层，r(K)＞r(Al)，A错误； B．H2O常温下为液体，H2S为气体，H2O分子间存在氢键，沸点远高于H2S；B错误； C．金属性K＞Al，故碱性KOH＞Al(OH)3，C正确； D．O的非金属性强于S，H2O的热稳定性强于H2S，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高二上·江苏连云港·阶段练习）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．密度小，可用作“绿色”燃料 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D．与分子之间形成氢键，的水溶液显酸性 【答案】B 【详解】A．作为燃料是因为其可燃性和燃烧产物环保，而非密度小，A错误； B．中Fe为+6价，强氧化性使其能杀菌消毒，B正确； C．与金属钠高温下可能反应生成助燃物，不能用于钠着火灭火，C错误； D．的酸性源于羧基电离，与氢键无关，D错误； 故答案选B。 10．（24-25高二下·新疆昌吉·期中）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和BF3 C．和SO2 D．和HCHO 【答案】D 【详解】A．和都是正四面体结构，都是非极性分子，故A不符合； B．含有极性键N-H键，为三角锥形，是极性分子，BF3含有极性键B-F键，为平面三角形，是非极性分子，故B不符合； C．CO2中含有C=O极性键，SO2中S原子和O原子之间存在极性键，CO2为直线形分子、SO2为V形分子，前者为非极性分子、后者为极性分子，故C不符合； D．含有极性键S-H键，为V形，是极性分子；HCHO含有极性键C=O键和C-H键，平面三角形分子，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D符合； 答案选D。 11．（25-26高二上·上海·阶段练习）偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是 A．CS2 B．BF3 C．PCl3 D．CCl4 【答案】C 【详解】A．CS2中心C原子价层电子对数为，为sp杂化，为直线型分子，结构对称，偶极矩相互抵消，为非极性分子，A不符合题意； B．BF3中心B原子价层电子对数为，为sp2杂化，为平面正三角形结构：，对称性高，偶极矩矢量和为零，为非极性分子，B不符合题意； C．PCl3中心P原子价层电子对数为，为sp3杂化且有一对孤电子对，为三角锥形结构，分子不对称，偶极矩无法抵消，为极性分子，C符合题意； D．CCl4中心C原子价层电子对数为，为sp3杂化，为正四面体结构，对称性高，偶极矩矢量和为零，为非极性分子，D不符合题意； 答案选C。 12．（24-25高二下·上海·期末）是常用的绿色氧化剂，其分子结构如图所示。能与水混溶，却不溶于的原因是： 。 【答案】与水均为极性分子，且分子间可以形成氢键，所以能与水混溶；为非极性分子，所以不溶于。 【详解】由图可知，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子；根据相似相溶原理，与水均为极性分子，为非极性分子，且与水可以形成分子间氢键，所以能与水混溶，不溶于。 13．（24-25高二下·北京延庆·期末）科学家用增长某些有机物的碳链。 (1)利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高，主要原因是 。 (2)利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内键的个数是 ，键的个数是 。 (3)利用钴的化合物作催化剂，与反应可生成。该生成物中苯环上的C原子和连接苯环的N原子的杂化轨道类型分别是 和 。 (4)可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于分子的说法正确的是 (填字母)。 a．的模型为平面三角形 b．非极性分子易溶于 c．易分离的原因是分子间只存在范德华力 【答案】(1)乙酸分子中含有羧基，易形成分子间氢键 (2) 5 1 (3) (4)bc 【详解】（1）乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高，主要原因是乙酸分子中含有羧基，易形成分子间氢键。 （2）C-H为键，C=C有1个键和1个键，1个乙烯分子内键的个数是5，键的个数是1。 （3） 中苯环上的C原子有3个键，没有孤电子对，是杂化； N原子有3个键，１对孤电子对，是杂化。 （4）a．的中心碳原子价层电子对数为2，没有孤电子对，模型为直线形，a错误； b．是非极性分子，非极性分子易溶于，b正确； c．易分离，是因为分子间只存在范德华力，范德华力小，c正确； 故选bc。 14．（24-25高二下·河南郑州·期末）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种应用广泛、很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体由下图所示阳离子和阴离子组成。回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)图中阴离子的空间构型为 。 (3)图中的阳离子非常稳定，它的电子在其环状结构中高度离域形成大π键，该离子中C原子的杂化方式为 。 (4)为了使阳离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N相连的乙基不能被氢原子替换，请解释原因 。 【答案】(1)第2周期第IVA族 (2)正四面体形 (3)、 (4)防止离子间形成氢键而聚沉 【分析】利用离子液体的概念对物质结构与性质相关考点进行考查。元素周期表的结构、空间构型、杂化类型、氢键概念都属于高频考点。 【详解】（1）C在元素周期表中的位置是第2周期第IVA族。 故答案为：第2周期第IVA族。 （2）图中阴离子为，其中有4条键，无孤电子对，故的空间构型为正四面体形。 故答案为：正四面体形。 （3）图中的阳离子非常稳定，它的电子在其环状结构中高度离域形成大π键。根据上述信息可知环上的C原子中心无孤电子对，有3条键，杂化类型为；两侧的C原子上都有4条键无孤电子对，杂化方式为。该离子中C原子的杂化方式为、。 故答案为：、。 （4）与N相连的乙基如果被H替换，多个阳离子会形成链状氢键，而发生聚沉，所以N相连的乙基不能被氢原子替换防止离子间形成氢键而聚沉。 故答案为：防止离子间形成氢键而聚沉。 15．（24-25高二下·福建泉州·期中）回答下列问题： (1)下列共价分子中：a．  b．  c．HCN  d．  e．。 ①含有极性键的非极性分子的是 （填标号，下同）。 ②所有原子共面（包括共线）的是 。 ③写出分子的电子式 。 (2)丙酸二甲酯：（官能团的名称为酯基）。 ①丙酸二甲酯分子中C原子的杂化类型为 。 ②（a）处的H原子具有酸性，从结构角度解释原因 。 【答案】(1) ae ce (2) sp2、sp3 羰基具有吸电子性质，相邻C-H键电子云密度降低，C-H键更容易解离，（a）处的H原子具有酸性 【详解】（1）含有极性键的非极性分子具有对称结构，且化学键不是由两个相同原子组成，满足条件有ae；CH4、P4为正四面体结构，NH3为三角锥形，HCN为直线型，BF3为平面三角形，故所有原子共面（包括共线）的是ce；分子的电子式为； （2）丙酸二甲酯分子中CH3和CH2的C原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化；羰基具有吸电子性质，相邻C-H键电子云密度降低，C-H键更容易解离，（a）处的H原子具有酸性。 建议时间：15分钟 1．（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是 A．键长：B．沸点： C．键能： D．键角： 【答案】B 【详解】A．CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长：，A错误； B．HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：，B正确； C．N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：，C错误； D．中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化，中心N原子价层电子对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角：，D错误； 故选B。 2．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；    B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 3．（2025·浙江·高考真题）能代表化合物的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是 A．图中球①代表原子团 B．该化合物易溶于水 C．作还原剂时，该化合物释放 D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 【答案】D 【分析】 由结构片段可知，结合化合物化学式可知，各部分结构如图：； 【详解】A．可表示为，其中①号氮原子要提供孤对电子与形成配位键，而结构中无孤对电子，故①表示，A正确； B．该化合物属于可溶性盐，且可与水形成氢键，因此易溶于水，B正确； C．作还原剂时，化合价升高转化为N2和，因此该化合物释放，C正确； D．中①号氮原子与Zn2+形成配位键，旁边的氮原子与形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，但中含有氧原子，晶体中存在氢键，D错误； 故选D。 4．（2025·浙江·高考真题）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 5．（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 【答案】B 【详解】A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确； B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误； C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确； 故选B。 6．（2025·湖南·高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 7．（2025·湖北·高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确； C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确； 答案选A。 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确； C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误； D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确； 故选C。 9．（2025·甘肃·高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 10．（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 11．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为 。H2S的VSEPR模型名称为 ，其空间结构为 。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为 。 (3)NH4HS的电子式为 。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 【答案】(1) 四面体形 V形 (2) (3) 【详解】（1） S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 （2）H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为； （3） NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $