2.4分子间作用力-氢键课件2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.4分子间作用力--氢键 学习目标 1. 掌握氢键形成的条件及表示方法，知道氢键的特点。 2. 了解氢键对于水的特殊性质的影响作用，氢键存在对自然界和生命科学的重大意义。 3.能从微观的角度理解氢键的存在形式及其对物质性质的影响，促进宏观辨识与微观探析的发展。 联想质疑 水之反常1:第VIA元素的氢化物 中，常温常压下H2S. H2Se. H2Te都是气体，只有水以液态存在。按照一般规律，水的沸点应该低于H2S的沸点。 水之反常2：物质由液态变为固态时，通常体积变小，但水结冰后体积却变大。充满水的密闭容器，结冰时甚至能将容器撑破 水分子中除了范德华力，应该还有一种作用力 问题探究1: 1.什么是氢键 水分子间形成的氢键 + + + + - - 在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。 X —— H · · · Y 化学键 氢键 强烈、距离近 微弱、距离远 Ｘ、Ｙ两原子可以相同,也可以不同 氢键的作用能:指X—H…Y分解为 X—H和Y所需要的能量。 1.什么是氢键   F—H---F O—H--- O N—H--- N 氢键作用能(kJ/mol) 28.1 18.8 20.9 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 390.8 结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。 问题探究2: 2、氢键形成的条件 1、结合下列数据分析下列间题： ①为什么H2O分子间能形成氢键，而CH4分子间难形成氢键？ ②为什么NH3分子间能形成氢键，而HCI分子间难形成氢键？ O原子的电负性强 N原子的半径小 氢键的本质: 强极性键(X-H)上的氢与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子Y之间的静电作用力。 ⑵ X—H…Y中的Y必须电负性强、原子半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同，也可以不同。 ⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子半径小，主要是F、O、N。 氢键的形成条件 3、氢键的特点： 有方向性，有饱和性 方向性(X－H…Y尽可能在同一条直线上) 饱和性(一个X－H只能和一个Y原子结合) 典例剖析 例1、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ ） A、NH3