精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

高三第二次月考试题 化学试卷 考试时间：75分钟，分值：100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A. 豆腐属于混合物 B. “滤渣”步骤涉及过滤原理 C. 经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D. 用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 2. 下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素说法中不正确的是 A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应 D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 3. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验能达到实验目的或得出正确结论且操作规范的是 选项 实验目的或结论 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 C 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 D 判断某溶液中含有，不含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A. A B. B C. C D. D 5. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 6. 利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. NaClO作为氧化剂 B. 表示 C. AgCl既是氧化产物又是还原产物 D. 若溶解1molAg，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 利用下图所示的装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应()。下列说法正确的是 A. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 B. 装置d中的试剂可选用NaOH溶液 C. 装置b中的试剂可选用无水CaCl2 D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中白色粉末变为淡黄色 8. 下列实验中，能达到实验目的是 A．配制NaCl溶液 B．除去中的HCl C．实验室制 D．检验待测液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 9. 中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162n B. 1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+ C. 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键 D. 一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇()时，转移0.2mol电子 10. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 D. 工业生产中，可用C到D的反应来制备D 11. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误是 A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. “一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4 molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该分子可能所有原子共平面 D. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 13. 如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 生成物的分子数目为0.01NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开 14. 某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 曲线a、b分别代表 B. 该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 C. 还原剂完全反应时转移电子 D. 由反应可推出氧化性： 15. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是 I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O C. 原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I- D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 第II卷 二、非选择题。 16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题： （1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径大小为_______，可以用_______来鉴别气溶胶。 （2）常温下，乙醇溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是_______，属于电解质的是_______。 （3）某品牌“84”消毒液的瓶体标签部分内容如图所示。 “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 密度：1.1 g/cm3 质量分数：14.9% ①写出其有效成分在水中的电离方程式：_______。 ②有效成分的物质的量浓度为_______mol/L。 （4）次氯酸钠生成器是一种新型消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离子方程式为_______。 （5）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为_______。 17. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下： 请回答下列问题： （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是_______。 （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______。碳酸氢钠溶液也能和Na[Al(OH)4]溶液发生反应生成Al(OH)3沉淀，该反应能够说明酸性： ______(填写“<”或“>”)。 （3）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_______。 （4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。 ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→_______ (每个装置只能用一次)。 ②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。 ③装置C的作用_______。 18. 某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。 【查阅资料】 NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。 备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。 回答下列问题： （1）连接好装置，紧接着的操作步骤是___________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （2）装置①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有___________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为___________mL。 （4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 （5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 （6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 19. 替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物Ⅰ是合成替米沙坦的重要中间体，化合物Ⅰ的合成路线如图： 已知：；通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基或者醛基。 （1）化合物的名称是_______，中含氧官能团的名称为_______。 （2）的化学方程式为_______；的反应类型为_______。 （3）化合物的结构简式为_______。 （4）满足下列条件的的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示无键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为_______。 （5）参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线_______。(有机溶剂及无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第二次月考试题 化学试卷 考试时间：75分钟，分值：100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A. 豆腐属于混合物 B. “滤渣”步骤涉及过滤原理 C. 经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D. 用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆腐内含人体必需的多种微量元素，还含有丰富的优质蛋白，属于混合物，A正确； B．“滤渣”步骤将豆浆和豆腐渣进行分离，涉及过滤原理，B正确； C．稀豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D．用模具压制豆腐“成型”的过程没有新物质产生，主要发生物理变化，D错误； 故选D。 2. 下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是 A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应 D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu单质不与盐酸反应，只有Fe、Mg、Al能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气，A正确； B．AlCl3、FeCl3、CuCl2加热时水解程度增大，且生成的氯化氢容易挥发，加热蒸干得到对应的氢氧化物，因此不能采用将溶液直接蒸干的方法制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，B正确； C．电解质溶液为NaOH溶液时，Mg不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应，C错误； D．铁单质发生电化学腐蚀或化学腐蚀最终生成铁锈，主要成分为氧化铁；铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用得到铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，D正确； 综上所述答案为C。 3. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 4. 下列实验能达到实验目的或得出正确结论且操作规范的是 选项 实验目的或结论 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 C 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 D 判断某溶液中含有，不含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热NaHCO3和Na2CO3的混合物会导致NaHCO3分解生成Na2CO3，无法去除NaHCO3固体中Na2CO3，A错误； B．红热的铁丝与浓硝酸反应产生红棕色气体（NO2），但浓硝酸在高温下可能自身分解产生NO2，无法确定气体来源是否为铁与硝酸反应，B错误； C．物质的量之比为2:1的H2SO4和HNO3的混酸中H+与的物质的量之比为5∶1，和共同与Cu反应，离子方程式：，根据比例关系可知，过量，HNO3的被完全还原为NO气体，而H2SO4的未参与氧化还原，溶液中不含Cu(NO3)2，C正确； D．火焰呈黄色说明含Na+，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，D错误； 故选C。 5. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A． “实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误； B．“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误； C． “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确； D． “实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误； 故答案为：C 6. 利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. NaClO作为氧化剂 B. 表示 C. AgCl既是氧化产物又是还原产物 D. 若溶解1molAg，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式，若每生成1molAgCl，氯元素得电子2mol，银元素失去电子1mol，故为失电子生成的氧气，且物质的量为0.25mol。 【详解】A．NaClO中氯由+1价降低到-1价，为氧化剂，A正确； B．由分析可知，表示O2，B错误； C．从氯元素分析，氯化银为还原产物，从银元素分析其为氧化产物，则AgCl既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由分析可知，若溶解1molAg，则反应转移的电子数为，D正确； 故选B。 7. 利用下图所示的装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应()。下列说法正确的是 A. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 B. 装置d中的试剂可选用NaOH溶液 C. 装置b中的试剂可选用无水CaCl2 D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中白色粉末变为淡黄色 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸与甲酸在加热条件下反应生成一氧化碳，还可能生成二氧化碳、二氧化硫和水，且甲酸易挥发，则装置b可除去二氧化碳、二氧化硫、水和甲酸，则b装置中为碱石灰，加热一段时间后，CO与Na2O2反应生成Na2CO3，装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，据此分析回答。 【详解】A．实验过程中需先点燃a处酒精灯，再点燃c处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应干扰实验，故A正确； B．装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液与CO不能反应，故B错误； C．由分析可知，装置b的作用是防止a中水、甲酸、SO2和CO2进入装置c，因此装备b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，无水氯化钙只能吸水，故C错误； D．加热一段时间后，若CO与Na2O2反应生成Na2CO3，则固体颜色由淡黄色变为白色，故D错误； 故答案选A。 8. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．除去中的HCl C．实验室制 D．检验待测液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制NaCl溶液，不是直接量取100mL蒸馏水溶解5.85gNaCl固体，应用适量蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶定容，A项不能达到目的； B．HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，通过饱和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl，B项能达到目的； C．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热，图中缺少加热装置，C项不能达到目的； D．若待测液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会产生白色沉淀，不能确定一定含有，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加入溶液检验，D项不能达到目的； 故选B。 9. 中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162n B. 1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+ C. 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键 D. 一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇()时，转移0.2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉摩尔质量是 162n g / mol，A 错误； B．甲醇是非电解质，不导电，1 L 1 mol·L-1 的甲醇水溶液中水电离出的 H+数目远小于 1 mol，B 错误； C．50 g 质量分数为 64%的甲醇水溶液中含有 1 mol CH3OH 和 1 mol H2O，共含有 3 mol O-H 键，C正确； D．时，根据得失电子守恒，4. 4 g CO2 即 0. 1 mol CO2 全部转化为甲醇，转移电子为 0. 6 mol，D 错误； 故选C。 10. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 D. 工业生产中，可用C到D的反应来制备D 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，A为NH4NO3，B为NH3，C为N2，D为NO、E为NO2，F为HNO3，G为NaNO3；X为NaOH，Y为O2，Z为H2O。 【详解】A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3，故A正确； B．分别蘸有浓氨水、浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟，故B正确； C．按阴离子分类时，NH4NO3、NaNO3都属于硝酸盐，故C正确； D．工业上不能用N2和O2反应制备NO，故D错误 综上所述，答案为D。 11. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误的是 A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应离子方程式为 D. “一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】硼镁矿粉加入氢氧化钠溶液进行溶解，得到滤渣A主要成分为氧化铁、氧化镁；滤液主要含有Na[Al(OH)4]、硅酸钠、NaBO2，通入二氧化碳气体得到的滤渣B为Al(OH)3和H2SiO3，滤液经加热浓缩、冷却结晶后加入热水，并加硫酸调节pH=2，一系列操作(冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)后得到硼酸； 【详解】A．硼酸是一元弱酸，其电离方式特殊，通过结合水分子中OH-释放H+，电离方程式为，A正确； B．滤渣B主要成分为Al(OH)3和H2SiO3，Al(OH)3可溶于盐酸，但H2SiO3不溶于盐酸，固体不能完全溶解，B错误； C．硼砂(Na2B4O7)与硫酸反应生成硼酸，离子方程式为，符合反应原理，C正确； D．硼酸在冷水中溶解度小，“一系列操作”需冷却结晶使硼酸析出，再过滤、洗涤、干燥，D正确； 答案选B。 12. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4 molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该分子可能所有原子共平面 D. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．哌醋甲酯中能与加成的不饱和键仅为苯环（酯基中羰基不加成），1mol苯环需3mol ，故1mol该物质最多与3mol 加成，A错误； B．分子中不同化学环境的氢包括：苯环（3种）、酯基-OCH3（1种）、哌啶环N-H（1种）及环上5种氢，和苯环相连的碳上1种，共3+1+1+5+1=11种，一氯代物有11种，B错误； C．哌啶环含饱和sp3杂化碳（四面体结构），导致分子中存在非共面原子，不可能所有原子共平面，C错误； D．分子中哌啶环的N原子有孤对电子（碱性），可与盐酸反应；含酯基（-COOCH3），能在NaOH条件下水解，故可与NaOH反应，D正确； 故选D。 13. 如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 生成物的分子数目为0.01NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A错误； B．由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正确； C．NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C错误； D．反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。 答案选B。 14. 某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 曲线a、b分别代表 B. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. 还原剂完全反应时转移电子 D. 由反应可推出氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，4molb完全反应生成2mola，由溴原子守恒可知a为，b为，A正确； B．反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误； C．，完全反应时，转移电子的物质的量为0.5mol×8=4mol，C正确； D．在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，D正确； 故选B。 15. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是 I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O C. 原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I- D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】I．取该无色溶液5L，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，由于Cu2+的水溶液是蓝色的，所以无Cu2+，还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中的至少一种，且原溶液中无；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中无K+；Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为NO，说明溶液中含有，以及还原性微粒I-，由于盐酸过量，若有Ag+则会生成AgCl沉淀，因此，溶液中无Ag+，反应的离子方程式为：6I−+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，由于原溶液中各种离子的物质的量浓度均为0.2mol⋅L-1，且溶液是电中性的，所以阳离子为Mg2+、Al3+，阴离子是Cl−、、、I−，据此分析作答即可。 【详解】A．根据分析可知，由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+，A正确； B．根据分析可知，Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I−+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B正确； C．根据分析可知，原溶液一定只含有离子Mg2+、Al3+、、、Cl-、I-，C错误； D．根据分析可知，另取100mL原溶液，n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为MgO，质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，D正确； 故答案为：C。 第II卷 二、非选择题。 16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题： （1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径大小为_______，可以用_______来鉴别气溶胶。 （2）常温下，乙醇溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是_______，属于电解质的是_______。 （3）某品牌“84”消毒液的瓶体标签部分内容如图所示。 “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 密度：1.1 g/cm3 质量分数：14.9% ①写出其有效成分在水中的电离方程式：_______。 ②有效成分的物质的量浓度为_______mol/L。 （4）次氯酸钠生成器是一种新型消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离子方程式为_______。 （5）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为_______。 【答案】（1） ①. ②. 丁达尔效应 （2） ①. NaClO溶液 ②. Na2O2 （3） ①. ②. 2.2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为1～100 nm，可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶； 【小问2详解】 Na2O2属于化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；乙醇属于非电解质；Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaClO溶液中含有自由移动Na+和ClO-，能够导电，但NaClO溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故能导电的是NaClO溶液，属于电解质的是Na2O2； 【小问3详解】 ①“84”消毒液的有效成分为NaClO，在水中能电离出Na+和ClO-，其电离方程式为：； ②NaClO溶液的物质的量浓度为：； 【小问4详解】 电解食盐水生成次氯酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，设过氧键的数目为，由化合价的代数和为0可知，，解得，即1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为4NA。 17. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下： 请回答下列问题： （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是_______。 （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______。碳酸氢钠溶液也能和Na[Al(OH)4]溶液发生反应生成Al(OH)3沉淀，该反应能够说明酸性： ______(填写“<”或“>”)。 （3）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_______。 （4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。 ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→_______ (每个装置只能用一次)。 ②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。 ③装置C的作用_______。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. < （3）(或) （4） ①. E→B→C→D ②. 检验D处出来的CO是否纯净 ③. 除去反应生成的CO2 【解析】 【分析】明矾石中含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，先煅烧，再用氨水浸泡，过滤，得到溶液1和固体，向固体中加入过量氢氧化钠溶液，得到含四羟基合铝酸钠的溶液3和氧化铁，向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，据此分析回答。 【小问1详解】 操作1将不溶物与溶液分离，操作为过滤，所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 溶液3主要溶质是四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，其制取氢氧化铝的离子方程式为：；碳酸氢钠溶液能和Na[Al(OH)4]溶液发生反应生成Al(OH)3沉淀、碳酸钠和水，说明的酸性强于的酸性，即酸性：<； 【小问3详解】 明矾石焙烧时产生二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被氧化，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应或氯水反应(现象都为溶液褪色或溶液颜色变浅)都能使二氧化硫化合价升高，体现还原性，因此能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4或； 【小问4详解】 ①A装置是将CO中混合CO2杂质除掉，B装置是CO和氧化铁反应，C是除掉未反应的CO气体中的二氧化碳气体，D是尾气处理，E是干燥气体，因此整个流程是先用A装置处理二氧化碳气体得到CO气体，由于含有水蒸气杂质，用E装置干燥CO气体，再通入到B装置与氧化铁反应，再将未反应的CO气体中的二氧化碳除掉，再用D装置处理CO气体，按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D； ②由于CO是可燃性气体，所以B加热前用CO排尽装置中的空气，因此在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是先检验D处出来的CO是否纯净； ③CO气体中混有CO2，在D处不易燃烧，因此装置C的作用是除掉未反应的CO气体中的CO2。 18. 某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。 【查阅资料】 NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。 备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。 回答下列问题： （1）连接好装置，紧接着的操作步骤是___________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （2）装置①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有___________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为___________mL。 （4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 （5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 （6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 分液漏斗 （2）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （3） ①. 250 mL容量瓶 ②. 48.0或48 （4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （5）浓硝酸或浓HNO3 （6）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 【解析】 【分析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，通过水转化为NO，NO通过盛有浓硝酸的试剂瓶③，观察浓硝酸能不能把NO氧化为NO2，NO通过盛有稀硝酸的试剂瓶②，观察有没有被氧化为NO2。 【小问1详解】 连接好装置后先检查装置的气密性，再加入药品；盛浓硝酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 装置①是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问3详解】 配制250ml2.4mol/L溶液需要250ml的容量瓶；250ml2.4mol/L的溶液需要0.25×2.4=0.6mol硝酸，(V×1.25×63.0%)÷63=0.6，得出V=48.0ml； 【小问4详解】 生成的二氧化氮与水反应，把二氧化氮转化为NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO； 【小问5详解】 ③中盛放的是浓硝酸，能把NO氧化为NO2，最后被⑤中的氢氧化钠溶液吸收，②中盛放的是稀硝酸，不能氧化NO，最后用排水法收集尾气； 【小问6详解】 ②中稀硝酸不能氧化NO，②中气体仍为无色，③中浓硝酸能氧化NO生成NO2，气体有无色变为红棕色。 19. 替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物Ⅰ是合成替米沙坦的重要中间体，化合物Ⅰ的合成路线如图： 已知：；通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基或者醛基。 （1）化合物的名称是_______，中含氧官能团的名称为_______。 （2）的化学方程式为_______；的反应类型为_______。 （3）化合物的结构简式为_______。 （4）满足下列条件的的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示无键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为_______。 （5）参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线_______。(有机溶剂及无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 间二甲苯(或1，3-二甲苯) ②. 酯基 （2） ①. ②. 还原反应 （3） （4） ①. 12 ②. （5） 【解析】 【分析】根据C的结构简式和A的分子式可知，A为间二甲苯，A在空气和催化剂的作用下生成3-甲基苯甲酸（B），B在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应生成C，C与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成D（），D在氢气、催化剂作用下其硝基被还原为氨基得到E，E与CH3CH2CH2COCl、K2CO3反应-NH2转化为-NHCOCH2CH2CH3、再在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应生成F，F在一定条件转化为G，G与H（C7H10N2）在NaOH溶液、PPA作用下发生取代反应生成I，根据I的结构和已知信息可知H为。 【小问1详解】 据分析可知，化合物A的名称为间二甲苯(或1，3-二甲苯）；据E的结构简式，其含氧官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 B在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应生成C，化学方程式为：；D（）在氢气、催化剂作用下其硝基被还原为氨基得到E，则的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 据分析可知，化合物H的结构简式为； 【小问4详解】 满足条件的E的同分异构体，①红外光谱显示无N−H键，②含苯环且苯环上只有两个取代基，③遇FeCl3溶液能显色且可发生水解反应，则苯环上连有两个取代基，其中一个为羟基，另一个取代基可能为或或或，均有邻间对结构，同分异构体有4×3=12种；其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为； 【小问5详解】 根据已知信息，和邻苯二胺反应得到目标产物，-CH2Cl在NaOH水溶液中水解产生-OH，-CHCl2在NaOH水溶液中水解产生-CHO和水，-CHO在Ag催化下氧化得到-COOH，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $