精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年上学期高一年级 (化学)学科大练习(06) 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 一、单选题：本大题共20小题，每题3分，共60分。 1. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 2. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 3. 下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中至少含有三种物质 6. 在电解质溶液导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 利用食醋除水垢： D. 向溶液中通入少量： 10. 下图是某同学总结硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应属于氧化还原反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 11. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 12. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 13. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 14. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是 A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充 B. 消除零价铅的反应为： C. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 D. 整个过程中，电子从 I0转移给 Pb0 15. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 16. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5 17. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中为氧化产物 B. 反应2的离子方程式为： C. 由图可知： D. 从图可推得能氧化、 18. 为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是H2 C. 对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D. M为铜的氧化物 19. 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 该反应中和都是还原剂 C. 3个被氧化时有1分子被还原 D. 离子方程式中x=4 20. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下反应：①；②；③；④，如果用相同个数的这些微粒氧化足量的，得到的的量最多的是 A. B. C. D. 二、填空题：共40分。 21. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)，不能导电的有___________。 （2）将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式___________。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是___________个。 22. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 23. 在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：。 请回答下列问题： （1）该反应中发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）配平该离子反应方程式：___________。 （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一年级 (化学)学科大练习(06) 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 一、单选题：本大题共20小题，每题3分，共60分。 1. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是强电解质，纳米铁粉是单质不是胶体，故A错误； B．空气是混合物，干冰是酸性氧化物，是碱性氧化物，胶体属于胶体，但不是电解质，故B错误； C．氨水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是弱电解质，淀粉溶液属于胶体，故C正确； D．酒精是纯净物，是两性氧化物，不是碱性氧化物，是强电解质，有色玻璃是胶体，故D错误； 答案为C。 2. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A不正确； B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确； C．该分散系属于胶体，对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确； D．胶粒能够透过半透膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确； 故选C 3. 下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能为混合物（如氧气和臭氧的混合物），A错误； B．金属单质的还原性强弱与失电子能力有关，但失电子数目多并不直接决定还原性强弱（如Na失1电子，但还原性强于Al，Al失3电子），B错误； C．电解质溶液中阴阳离子的总电荷数相等，但总数不一定相等（如K2SO4溶液中K+和数目比为2：1），C错误； D．置换反应必有元素化合价变化（涉及单质参与和生成），属于氧化还原反应；复分解反应无化合价变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 5. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中至少含有三种物质 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，转化为BaSO4沉淀，加入NaOH后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3后，过量的Ba2+、Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和OH-，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl晶体。 【详解】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确； B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，B正确； C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确； D．由分析可知，固体a中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D错误； 故选D。 6. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中电子转移数目为2，正确的是，故A错误； B．该反应中Fe元素失电子、Cl元素得电子，正确的是，故B错误； C．该反应中H2S中的S元素化合价由-2价变为0价，H2SO4中S元素化合价由+6价变为+4价，正确的为，故C错误； D．该反应中O元素失电子、Mn元素得电子，正确的是，故D正确； 故选D。 8. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子间可以大量共存，且为无色溶液，A符合题意； B．在溶液中为紫色，B不符合题意； C．Fe3+、在碱性条件下不共存，C不符合题意； D．Mg2+在碱性条件下不共存，D不符合题意； 故答案为：A。 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 利用食醋除水垢： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的应完全离解为，正确的离子方程式应为，A错误； B．氧化镁是难溶固体，不能拆写，正确应为，B错误； C．食醋与反应时，弱酸保留分子式，难溶需保留化学式，产物正确，离子方程式书写正确，C正确； D．无法与溶液反应生成（因盐酸酸性强于碳酸），D错误； 故答案选C。 10. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应属于氧化还原反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为，使溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，A正确； B．与反应时，除了生成沉淀，还会与生成，正确离子方程式应为：(硫酸氢钠过量)或(氢氧化钡过量)，B错误； C．Zn与溶液中的反应生成，Zn元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．溶液能电离出，具有酸的通性（如与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应），在某些反应中可替代稀，D正确； 故答案选B。 11. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价； 【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误； B．由分析得x=1，故B错误； C．由分析得y=4，故C错误； D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确； 故选D。 12. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4（少量）与KHCO3反应时，H2SO4作为强酸完全电离，释放的H+与按1：1反应生成CO2和H2O，离子方程式为H+ + =CO2↑ + H2O；HNO3（足量）与NaHCO3反应时，H+同样与按1：1反应，离子方程式相同，A正确； B．CH3COOH是弱酸，反应需保留化学式：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；而HCl是强酸，反应为H+ + OH- =H2O，离子方程式不同，B错误； C．BaCl2与Na2SO4反应仅生成BaSO4沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应还涉及与OH-生成NH3·H2O，离子方程式不同，C错误； D．H2SO4与NaOH反应H+ + OH- = H2O；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀：2H+ + + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O，离子方程式不同，D错误； 故答案选A。 13. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 14. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是 A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充 B. 消除零价铅的反应为： C. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 D. 整个过程中，电子从 I0转移给 Pb0 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A错误； B．消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为： 2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B正确； C．消除零价碘的过程中，I0得电子生成I-，Eu3+/Eu2+离子对失电子，发生氧化反应，C错误； D．整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误； 答案为B。 15. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的还原性强于，反应可以发生，A正确； B. 的还原性强于，反应不能反生，B错误； C. 、的还原性均强于，反应可以发生，C正确； D. 的还原性强于，反应可以发生，D正确； 答案选B。 16. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价、P4只作还原剂，反应②中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，则氧化产物与还原产物的个数之比等于物质的量之比，为2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由知，P的化合价由0价升高到+5价和降低到到-3价，Cu的化合价由+2价降低到+1价，由电子守恒，原子守恒可配平方程为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的个数比为6∶5，D正确； 故选D。 17. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中为氧化产物 B. 反应2的离子方程式为： C. 由图可知： D. 从图可推得能氧化、 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，A正确； B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B正确； C．由图可知，还原性，则反应为，C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、，D正确； 故选C。 18. 为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是H2 C. 对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D. M为铜的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，铜与3%H2O2溶液不反应，只能说明在该条件下Cu的还原性未被H2O2氧化，不能证明Cu无还原性，例如，Cu能与硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应，体现还原性，A错误； B．实验②中加入了稀硫酸，溶液呈酸性，此时Cu与H2O2反应本质是Cu被H2O2氧化，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，而非H2，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，无色气体若存在，更可能是H2O2分解的O2(副反应)，而非H2，B错误； C．实验①(中性)：Cu与H2O2不反应，说明H2O2氧化性不足，实验②(酸性)：Cu与H2O2反应生成蓝色溶液(Cu2+)，说明反应发生，对比可知，H+提供酸性环境，增强了H2O2的氧化性(酸性条件下H2O2氧化性更强)，使Cu能被氧化，C正确； D．实验②反应后溶液呈蓝色，说明溶液中含有大量的Cu2+，加入NaOH溶液生成的沉淀M为Cu(OH)2，即M不为铜的氧化物，D错误； 故答案为：C。 19. 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 该反应中和都是还原剂 C. 3个被氧化时有1分子被还原 D. 离子方程式中x=4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确； B．该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确； C．该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子被还原，故C项说法错误； D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确； 综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。 20. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下反应：①；②；③；④，如果用相同个数的这些微粒氧化足量的，得到的的量最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设各微粒数目均为NA，即物质的量为1mol。 ，得到碘单质的物质的量为1mol； ，得到碘单质的物质的量为1.5mol； ，得到碘单质的物质的量为2.5mol； ，得到碘单质的物质的量为3mol； 故选D。 二、填空题：共40分。 21. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)，不能导电的有___________。 （2）将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式___________。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是___________个。 【答案】（1） ①. ①⑤⑩ ②. ①④⑩ （2） （3） ①. 3：2 ②. 3 【解析】 小问1详解】 ①晶体，盐，属于电解质，但固体时离子不能自由移动，不导电； ②铜，金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属内部含自由移动的电子，可以导电； ③稀硫酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ④，非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； ⑤熔融，盐，属于电解质，熔融态离子可以自由移动，能导电； ⑥溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑧氨水，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑨稀硝酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑩，盐，属于电解质，但固体时离子不能自由移动，不导电； 因此上述物质中属于电解质的有①⑤⑩；不能导电的有①④⑩； 【小问2详解】 溶液逐滴加到水溶液中直至过量，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①该反应中次氯酸钠中的氯元素化合价降低作氧化剂，氢氧化铁中铁元素的化合价升高作还原剂，因此氧化剂与还原剂的个数比为3:2，故答案为：3:2； ②由反应方程式系数关系可知，反应中每生成2个转移电子6个，因此有1个离子生成时，转移的电子数是3个，故答案为：3。 22. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）OH- 、K+、Cl- （2）B （3）Mg （4） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （5）2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【解析】 【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+、试管B中应含有； 【小问1详解】 由分析，试管A的溶液中所含的上述离子有：OH- 、K+、Cl-； 【小问2详解】 氯离子会和银离子生成氯化银沉淀，则该试管为B； 【小问3详解】 向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是镁单质，镁和银离子反应生成银单质和镁离子； 小问4详解】 试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，得到滤液含硝酸钾，反应为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问5详解】 向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，则为碳酸氢钾溶液，滴入少量溶液，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，则发生反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 23. 在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：。 请回答下列问题： （1）该反应中发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）配平该离子反应方程式：___________。 （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氧化 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应中中P元素化合价由+1价升高至中的+5价，被氧化，因此发生氧化反应，故答案为：氧化； 【小问2详解】 由得失电子守恒和电荷、原子守恒配平离子方程式为：； 【小问3详解】 可以与碘水反应，生成和，结合得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $