2.2 图像分析题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

12.(1)减ABE (2)NaS0,(3)有气泡冒出 (4)Na,CO+BaCL,=-BaCO+2NaCl (5)产生白色沉淀(6)30 13.B 14.(1)高16 (2)防止碳纤维被氧化碳纤维 (3)4H,0 (4)①324 主题五 化学实验 一阶追本溯源过基础 考点1仪器识别 1.①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤集气瓶 ⑥量筒⑦铁架台⑧长颈漏斗⑨分液漏斗 0坩埚钳①水槽 2.①药匙②慑子③胶头滴管④酒精灯⑤试管 ⑥烧杯⑦锥形瓶 溯源针对练 1.B 2.(1)胶头滴管(2)量筒 (3)试管(4)铁架台 (5)集气瓶 考点2实验室安全 1.(2)毒性物质腐蚀性物质 2.(1) 热烫护目镜用电 锐器排风 明火 (2)湿抹布碳酸氢钠硼酸 用大量水冲洗 溯源针对练 1.C2.A 考点3基本实验操作 1.(1)铺满试管底部指定的容器 第二部分 紧 专题一化学思想方法 1.D2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.C9.B 10.C11.C12.B13.B 专题二图像分析题 专题精讲 类型11.(1)<增大(2)>减小 类型21.(1)减小 2.(1)增加(2)增加增加(3)不变 类型31.改变小大快2.不变3.不会 类型41.增大2.增大 针对训练 1.C2.C3.C4.B5.C6.D7.B8.C 专题三实验图表数据分析 1.B2.A3.D4.A5.C6.B7.C8.C 专题四短文阅读 催化剂 1.()不能(2)N,+3H,高湿、高症2NH-3价 (3)A(4)C0(NH2)2 2.(1)A(2)有机物90：11(3)双氢青蒿素(4)-1 (5)乙醚(6)温度 3.(1)Fe0(2)不断运动 (3)熟石灰（或消石灰） Ca(OH),+2HCI=CaCl,+ 12 (2)广口瓶摄子药匙立刻擦拭干净 (3)左右玻璃器皿4.4 (4)细口瓶①手心②紧挨③倾斜④倒放 ⑤胶头滴管⑥偏大⑦偏小 2.(1)引起火灾，甚至引发爆炸【备考补充】外焰外焰 (2)防止冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂 3.用水润湿用水润湿慢慢转动着塞进容器口损坏 容器 4.(1)之后之前(2)有气泡冒出 一段稳定的水柱 液面差稳定有气泡冒出 5.(2)既不聚成水滴，也不成股流下试管架 6.①漏斗②玻璃棒③较多固体④坩埚钳⑤陶土网 ⑥搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅⑦搅拌， 加快热量散失，防止液滴飞溅⑧用干燥洁净的玻璃棒 蘸取待测液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，读出pH 溯源针对练 1.A2.①⑦⑧0①2 专题培优16实验方案的设计与评价 类型1控制变量法的应用 1.A2.D 类型2与压强有关的实验 1.C2.A 3.(1)减小木炭与氧气反应生成气体，使装置内压强变化 不大 (2)Ca0+H,0Ca(OH),减小左低右高 (3)Na,CO,+Ba(OH),=BaCO,+2NaOH 类型3同一物质、同一仪器的实验 1.B2.C3.B4.A 综合训练 1.D2.D3.C 贴考情练专题 2H,0(4)千燥 4.(1)常温下，碳的化学性质稳定 (2)4(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (4)H20二氧化碳（或C02) 5.(1)氢元素以氢原子的形式嵌在FeT0,中 （2)H,2H,0酒电2H,↑+0，↑氮气（合理即可） (3)合金（或不锈钢，合理即可） 6.(1)H0、C02(2)混合物(3)氮气（合理即可） (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 (5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的 二氧化碳的质量多 7.(1)元素(2)红(3)B (4)在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高 (5)BC 8.(1)石油(2)化学(3)有机合成材料(4)14 (5)甲醇具有腐蚀性（合理即可） （6)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0 专题五物质的循环利用 1.A2.C3.C4.B 5.(1)N0,(2)2:1 (3)3N0,+H,02HN03+N030专题二 图像分析题 (广西3年3考，北部湾6年6考) 专题精讲 类型1pH变化曲线（北部湾6年2考） ,直至反应结束后不再改变（如图5）。 1.酸碱稀释 (2)存在多个反应时（遵循优先反应）：先发生 pH PH 反应的生成物的质量变化曲线通常从原，点开 始 (如图5)，后发生反应的生成物的 质量变化曲线通常从距原点一定距离的位置 水的体积/mL 水的体积/mL 开始 (如图6)，反应完全，质量不再 图1 图2 改变。 (1)如图1所示，pH曲线的起点 (填 (3)反应前后物质的总质量、同种元素的质量 “>”“=”或“<”)7，随着水的加入，pH不断 ,并无限接近7，但不会大于或等 类型3 与反应速率相关的曲线 于7。 0,的质量/g 生成C0,的质量/g 0,的质量/g (2)如图2所示，pH曲线的起点 (填 有MnO, 粉末状 10%H,0,溶液 无MnO 5%H,0,溶液 “>”“=”或“<”)7，随着水的加人，pH不断 块状 并无限接近7，但不会小于或等于7。 反应时间/s0 反应时间/s 反应时间/S 2.酸碱中和反应过程中pH变化曲线（详见本册P7) 图7 图8 图9 类型2质量变化曲线(2023.20,30，北部湾6年5考) 1.如图7所示，催化剂会 化学反应速 率；如图8、图9所示，反应物的颗粒越 、浓 1.反应物质量变化 度越 ,反应速率越 ↑反应物质量g 反应物质量1g 2.在化学反应前后催化剂的质量 3.催化剂、反应物的状态 (填“会”或 0反应时间s 0 反应时间/s “不会”)改变生成物的质量。 图3 图4 类型4与溶解相关的变化曲线 (1)如图3所示，随着反应的进行，反应物的质 +溶质质量/g(溶质 +溶质质量g(溶质 量不断 完全反应时终点为0。 质量分数/%) 质量分数/%) (2)如图4所示，未完全反应或有未参与反应 的物质时，终点不为0。 0加入溶质的质量/g 0加入溶质的质量g 2.生成物质量变化 图10 图11 ↑生成物质量/g ↑气体（或沉淀） 1.向一定量水中加入某物质（如图10）：溶质质 的质量g 量或溶质质量分数从0开始逐渐 ,达 到饱和后不再变化。 0加入物质质量1g 0加入物质质量1g 2.向某物质的不饱和溶液中继续加入该溶质（如 (反应时间/s) (反应时间/s) 图5 图6 图11)：溶质质量或溶质质量分数的曲线起点 (1)只涉及一个反应时，生成物的质量起点为 不为0，且逐渐 ,达到饱和后不再 原点，随着反应的进行，生成物质量不断 变化。 158 111111111144444 针对训练II/I/11/ 1.（2025达州)下列四个图像对应的变化关系，3.(2025玉林一模)下列所示的图像不能正确反 错误的是 ( 映对应变化关系的是 ( ↑压强/kPa +沉淀质量1g ↑NaCl质量分数/% ↑生成气体的质量/g 0 反应时间/s 0氢氧化钡溶液质量/g 0KNO,固体的质量/g0加入稀盐酸的质量/g A B B 氧气质量/g ↑氢气质量/g ME ↑溶质质量/g ↑固体质量/g 有催化剂 无催化剂 Zn 0 反应时间/s 0 稀硫酸质量/g C D 时间/s 时间/s C D A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的 铜粉 A.20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加 B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入 入KNO,固体 氢氧化钡溶液 B.把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足 C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢 量稀盐酸 溶液制取氧气 C.向饱和石灰水中加入少量生石灰 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质 D.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的 质量分数的稀硫酸 烧杯中 2.（2025崇左二模)下列所示的图像能正确反映 4.[兴趣小实验结合图像]小深用碳酸钠、水和紫 其对应变化关系的是 ( 罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行 ↑生成气体质量/g ↑溶液pH H, 了如图1所示的实验，并连续观察几天。碳酸 0 钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误 的是 ( 反应时间/s 0 水的体积/mL ① ② 加入21.8g碳酸钠 ↑溶液质量/g ↑温度/℃ 小放置至室温 (20℃) NHNO 40℃ 室温 50g水墨 NaOH 图1 0加入KNO,固体质量/g 0 时间/s ③ ④ ↑溶解度/g 48.8 A.①实验室通电分解水 21.8 B.②向稀硫酸中不断加水稀释 020406080 C.③一定温度下，向一定质量接近饱和的 温度/℃ KNO,溶液中不断加入KNO3固体 图2碳酸钠的溶解度曲线 D.④向等质量的水中分别加入相同质量的 A.I中21.8g碳酸钠能全部溶解 NaOH和NH4NO3固体 B.碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大 159 C.Ⅲ中有碳酸钠晶体析出 7.[物质制备结合图像]氨基钠(NaNH2)是合成 D.紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色 维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨 5.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室 (NH)生产氨基钠的主要原理如图1，现用 温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内 120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2 反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图 所示。 ↑氨基钠的含量/% 所示。下列说法正确的是 100 +50℃ 90 700 120 液氨熔融金属钠 ■1000 80 115 70 兰110 △ 60f 105 →H 应 50 1006200400600800 釜 →氨基钠 1.01.52.02.53.0 金属钠的投加量1g 时间/s 图1 图2 A.碳酸氢钠在a点已完全反应 下列分析错误的是 B.反应结束后溶液pH大于7 A.反应釜中发生的反应为置换反应 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 B.金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 C.其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠 6.[控制变量法结合图像](2025扬州)某催化剂 产量 D.控制温度在50℃时，2.0g金属钠与 可实现H,0与02反应制备H02。向容器中 120mL液氨没有恰好反应 加入100gH20和适量催化剂，并不断通入 8.[实验过程分析结合图像]化学兴趣小组发现 02,保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和 向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体 60℃下进行实验①、②、③，测得H02的产量 生成，据此小组查阅资料：向Na2C03溶液中加 随时间的变化如图所示。下列说法不正确 入盐酸时反应分两步完成。 的是 第一步：Na,CO3+HCl=NaHCO3+NaCl; 18 第二步：NaHC03+HCl一NaCl+C02↑+H20。 o15 ③ 小组成员使用数字化传感器测定反应过程中 响12 ② OH 9 pH及CO2浓度的变化值如图所示，下列有关 6 ① 实验分析正确的是 ) 3 二氧化碳的浓度 pH 12 0 0.511.522.53 40000 ② 10 时间h ① 30000 8 A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该 20000 6 催化反应的影响 10000 4 0 B.实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间 20 40.6080 100 盐酸体积(mL) 的增加，该催化反应持续进行 A.A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠 C.比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比 B.A~B段，溶液中的pH值逐渐变小，碱性变大 20℃对该催化反应更有利 C.②表示二氧化碳浓度变化曲线 D.实验③中2h后，H20与02不再反应，生成 D.滴加0~40mL盐酸时C02浓度几乎不变， 的H202开始分解 说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应 160