综合测评卷(四)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学综合测评卷（广西专用）

2026年广西初中学业水平考试 综合测评卷（四）·化学 全卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.垃圾分类投放已成为生活常态。小东同学捡到的铝制易拉罐应投入的垃圾箱是 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 A B C D 2.如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 拟 A.集气瓶 B试管 C.燃烧匙 D.烧杯 细沙 纱布 活性炭 棉花 第2题图 第4题图 3.“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品包装上标注的“氟、碘、硒”指的是 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 4.如图是同学们自制的水净化装置，下列对该装置分析正确的是 A.能杀菌消毒 B.能除去水中的色素和异味 C.能淡化海水 D.能获得可以直接饮用的水 5.人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 6.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”爆竹中的黑火药爆炸过程中涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A.KNO B.S02 C.K,S D.02 7.探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 y搅拌 氢氧 氢氧化 pH试纸 化钠 「钠固体 氢氧化 钠溶液 A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱性 D.滴加盐酸 8.早在新石器时代，我国劳动人民就制作出了精美的人面鱼纹彩陶盆，“陶”属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 9.元素对人体健康有着重要的影响，因缺乏易产生龋齿的元素是 A.钙 B.铁 C.碘 D.氟 10.下列有关溶液的说法正确的是 A.凡是无色、透明的液体都是溶液 B.溶质必须是固体 C.只有水能作溶剂 D.溶液都是均一、稳定的 11.5月12日是全国防灾减灾日，学习化学知识，提高安全意识。下列做法正确的是 A.高层楼房着火乘电梯逃生 B.遇火灾，立即拨打119电话报警 C.用明火检查天然气是否漏气 D.冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖 12.我们的生活离不开能源。下列各种能源中，属于不可再生能源的是 A.风能 B.水能 C.可燃冰 D.氢能源 13.下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是 286 ③ ④ A.②表示的是阴离子 B.①②③④表示的是四种不同元素 C.③属于金属元素 D.①③所表示的粒子化学性质相似 14.土壤酸碱性对植物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是 ( 植物 马铃薯 苹果 猕猴桃 无花果 pH 4.8~5.5 5.4~6.8 5.5~7.0 7.2～7.5 A.马铃薯 B.苹果 C.猕猴桃 D.无花果 15.工业制备碳酸亚铁的化学方程式为Fe0,+Na,C0,一FeC0,↓+Na,S04,该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 16.欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 17.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.H202→H20→02 B.H2S04→HCl→HNO3 C.Ba(OH)2→BaC03→BaCl2 D.Zn→Cu→fe 18.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入氢氧化钠固体 C 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 加入足量水溶解，过滤 D 鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠四种固体 分别取适量固体于试管中，加入适量水 19.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸 ↑溶解度/g 50 氢钠15%等。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( Na,CO, 40 NaCl A.三种物质中，碳酸钠的溶解度最大 30 B.20℃时，饱和NaHC03溶液的溶质质量分数为9.6% 2 10209.6-NaHC0, C.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成氯化钠的不饱和溶液 D.分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，Na,C0,溶液析出晶体最多 020406080温度/℃ 20.实验室探究某有机污染物降解速率的影响因素，用一定浓度的H,02和FS04溶液按下表进行实验，测得有 机污染物浓度的变化情况如图所示。下列说法正确的是 () H202溶 FeS04溶 编号 蒸馏水/mL pH 温度/℃ 液/mL ↑某有机污染物浓度 液/mL 实验① ① 2.0 1.5 3.5 10 3 25 实验②··· 实验③。。—。 ② 1.5 3.5 10 3 40 1.0 实验④。。女 ③ 3.5 3.5 8 3 25 0.5 实验⑤- ④ 1.5 4.5 X 3 25 50100150200250300时间/s ⑤ 1.5 3.5 10 10 25 A.升温降低了有机污染物降解的速率 B.实验⑤与①对比，推测FSO,在碱性条件下可能失效 C.实验证明过氧化氢浓度越大，污染物降解速率一定越快 D.根据实验控制变量原则，表格中X=10 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)化学是一门有着独特魅力语言的学科，请你用规范的化学用语填空。 (1)地壳中含量最多的金属元素 (2)氯化钠是融雪剂的主要成分之一，其所含阴离子为 (3)可用作燃料的非金属气体单质 (4)俗称小苏打的盐 ； (5)保持二氧化碳的化学性质的最小微观粒子 (6)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 22.(6分)从下列物质中，选出一种恰当的物质填入对应的横线上（填序号）。 ①石墨 ②食盐 ③伍德合金 ④生石灰 ⑤酒精 ⑥氢氧化钠 (1)可用作液体燃料的是 (2)可用于调味的是 (3)制作炉具清洁剂的主要成分是 ；（4)可用作食品干燥剂的是 (5)可用于制作保险丝的是 (6)可用于制作2B铅笔芯的是 23.(6分)无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发 动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。 (1)无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是 (写一点)。 (2)无人机的动力来源于锂电池，电池供电过程中发生的能量转化是 (3)低温环境下，无人机的各个零部件都会因为材料的热胀冷缩而发生一定的变形，这可能导致机身变形或 飞行不稳定。从微观角度解释，这是因为分子的 (填“种类”“大小”或“间隔”)改变。 (4)无人机在阴雨天气使用后，钢质轴承是如何防锈的？ (填字母序号)。 A.立即晾晒干 B.轴承转动部件涂上油 C.涂油漆 (5)生产生活中还经常用到铝制品，铝制品抗腐蚀性好，用化学方程式表示其原因： (2分)。 24.(6分)根据材料，请回答下列问题。 工厂排放的烟气中含有烟尘、水蒸气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、碳氢化合物、氨氧化合物以及少量 一氧化碳，因此烟气对环境的污染是多种毒物的复合污染。对工厂烟气进行脱硫处理，可减少$02和H,S 的污染。石膏法脱硫工艺是世界上应用最广泛的一种脱硫技术，其原理是将石灰石粉加水制成浆液作为吸 收剂泵入吸收塔与烟气充分接触混合，烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及从塔下部鼓入的空气进行 氧化反应生成硫酸钙。有毒的H,S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 (1)上述烟气成分中，属于空气污染物的是 (写一种即可)。 (2)石膏法脱硫中二氧化硫转化成硫酸钙的化学方程式为 (2分)。 (3)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图甲所示。X可能为 (填化学式)。氯化铁在化 学反应中起 作用。 H,S 水相 HS FeCl, FeCl 0,(aq 水膜 H,O 活性炭 乙 (4)表面喷淋水的活性炭可用来吸收硫化氢，其原理可用图乙表示(q代表溶液)。其他条件不变时，若水 膜过厚，硫化氢吸收率减小的原因是 25.(7分)活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是Z0、Cu0,还含有少 量Si0,和Fe,0,等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下： 过量过量过氧化氢氢氧化 稀硫酸铁粉溶液钠溶液 氧鲜华酸涵坠甸-玉记一医存一鑫餐…70c0,一塔遇活性0 锌矿 矿渣滤渣1 Fe(OH,固体 【查阅资料】 ①非金属氧化物一般不与酸性溶液反应； ②Fe与Fe2(S04)3溶液反应生成FeS04; ③H,02在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+; ④过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。 (1)“酸浸”的目的是溶解矿物中的 (填化学式)，为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)滤渣1的成分为 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 (4)“操作I”的名称是 (5)Zn,(0H),C03“焙烧”除得到产品外，还生成H,0和C02,写出该反应的化学方程式： (2分)。 26.（7分)生产生活与“二十四节气”息息相关。 (1)立春：立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。乙酸苯甲酯(C,H。02)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯 甲酯属于 (填“有机物”或“无机物”)。乙酸苯甲酯中氢元素与氧元素的质量比为 (填最 简整数比)。 (2)雨水：好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的pH≈5.6，请用化学方程式解释其呈酸性的原因： (2分)。向该雨水中加入紫色石蕊溶液，则溶液变为 色 (3)小满：小满不满，麦有一险。小麦出现倒伏现象，需施用的肥料是 (填字母序号)。 A.NH.HCO B.Ca(P04)2 C.C0(NH2)2 D.K2SO (4)秋分：蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成16%的氯化 钠溶液来模拟选种。在配制过程中，所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)如图是实验室气体制取及性质验证的装置，请回答以下问题。 E (1)图中仪器a的名称是 (2)实验室制备二氧化碳选择的试剂是 ,发生装置选择图中的装置 (填字母序号)。 (3)实验室用 法收集二氧化碳，验满的方法是 (4)某实验小组缓慢地将NaOH溶液注入充满CO,的锥形瓶中（如图甲所示），采集信息形成的图像如图乙 所示。 压强/kPa 100A 足量的 80t 采集信息 NaOH溶液新 60 形成图像 40 20 压强传感强 0 100200300400 角 时间/s 甲 乙 ①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 (2分)（用化学方程 式表示)。 ②反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa,说明 0 28.(8分)氢化钙(CH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟 生产企业制取氢化钙。 【查阅资料】 I.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝； Ⅱ.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； Ⅲ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H,0一Ca(0H)2+H2↑、CaH2+2H,0—一Ca(0H)2+2H2↑； Ⅳ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。 【设计并进行实验】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可 制得CaH2o (1)同学们设计了以下实验装置： ]分液漏斗球形干燥管 一稀硫酸 钙 浓 硫 碱石灰 U 甲 无水硫酸铜 D 乙 图1 图2 ①为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先 ②图1中装置B的作用是干燥H2,若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的 (填“甲”或“乙”)装置。 【实验拓展】 (2)定性实验：用化学方法鉴别Ca与CaH2,完成下表中内容。 实验步骤 预期现象和结论 取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装 有无水硫酸铜的U形管中 (3)定量实验：测定Ca和CaH,混合物中CaH,的质量分数。 水 100mL水 B 100mg样品 图3 图4 ①按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能的 原因是 (写一点)。 ②乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示装置，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保 持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0L。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B 中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温， (将步骤补充完 整)，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化 钙的质量分数为 (2分)（结果精确到0.1%）。 【反思与交流】 (4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙 与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 0 四、计算题(6分。) 29.工业上大规模生产H,的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图： 0氢原子 催化剂 +8 ●氧原子 高温 聊碳原子 请计算： (1)甲烷中碳元素的质量分数是 (2)写出该反应的化学方程式： (2分)。 (3)理论上生产2tH2,所消耗水的质量是多少？综合测评卷（三） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.C2.A3.D4.C5.D6.D7.A8.C9.A 10.B11.B12.A13.C14.A15.A16.A17.C 18.D19.A20.C 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1 分，共38分。) 21.(6分)(1)P(2)20,(3)Mg2+(4)FeCL2(5)3He (6)一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 22.(6分)(1)②(2)④(3)①(4)③(5)⑤ (6)6 23.(6分)(1)维生素（2)洗净擦干（或保持干燥）》 (3)9:2(4)bA1(0H)3+3HC=A1Cl3+3H0(2分) 24.(6分)(1)化学(2)质子数不同（或核电荷数不同） P/r双金属-a-MoC (3)C,H,OH+H20 CH,COOH +2H, 270℃ (2分)(4)铂的金属活动性顺序排在氢之后 (5)节约化石能源（合理即可） 25.(7分)(1)形成酸雨 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (3)蒸发结晶(4)Na,50,+4C0商温a,S+4C0,(2分) (5)硫化钠（或NaS)(6)10 26.(7分)(1)①试管1②弱 ③2HCl+Na,C03-2NaCl+H,0+C0,↑(2分) (2)①稀盐酸NaCl、NaOH②放出 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1 分，共16分。) 27.(8分)(1)锥形瓶 Mn02 (2)2H20222H,0+02↑(2分) (3)bcde检查装置的气密性 (4)溶液变红二氧化碳能溶于水且与水反应，瓶内气 体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片 压住 (5)BC 28.(8分)(1)Ca0+H20Ca(0H)2(2分) (2)相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长（合理即可） (3)60 (4)触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 (5)在所给定的醋酸钠溶液浓度范围内，醋酸钠溶液浓 度越大，发热成功率越高可弯折金属片与醋酸钠溶液 的接触面积（合理即可） (6)AC 四、计算题(6分。) 29.(1)23.3(1分) (2)解：设100g硫酸溶液中的溶质质量为x。 H2S0,+Ba(0H)2=2H20+BaS04↓…(1分)） 98 233 23.3g…(1分) 98 X 23323.3g …(1分) x=9.8g…（1分)】 该硫破济液的溶质质量分数为8,10州9，s%1分) 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 综合测评卷（四） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.A2.B3.D4.B5.B6.B7.B8.B9.D 24 10.D11.B12.C13.D14.D15.D16.B17.D 18.D19.C20.B 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1 分，共38分。) 21.(6分)(1)A1(2)C(3)H,(4)NaHC02(5)C0 (6)KMnO 22.(6分)(1)⑤(2)②(3)⑥(4)④(5)③ (6)① 23.(6分)(1)铝合金硬度更大（或铝合金强度更强等，合理 即可)(2)化学能转化为电能(3)间隔 (4)AB(5)4A1+3022A1203(2分) 24.(6分)(1)二氧化硫（或一氧化碳等，合理即可） (2)2CaC03+2S0,+0,=2CaS0,+2C0,(2分) (3)HC1催化 (4)溶于水的氧气难以接触到活性炭，无法分解出氧 原子 25.(7分)(1)Zn0、Cu0、Fe03粉碎矿石（或适当升高温 度、适当增加硫酸浓度等)》 (2)Cu、Fe (3)防止过氧化氢分解，使其能充分将Fe*转化为Fe+ (4)过滤 (5)Zm,(0H,C0,煊2Z0+H,0+C0,↑(2分) 26.(7分)(1)有机物5：16 (2)H,0+C02=HC0,(2分)红 (3)D(4)玻璃棒 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1 分，共16分。) 27.(8分)(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸B (3)向上排空气将燃着的小木条放在集气瓶口，若小 木条熄灭，则二氧化碳已集满 (4)①2Na0H+C02一Na,C0,+H,0(2分)②收集的 二氧化碳不纯 28.(8分)(1)①在E导管口收集氢气进行验纯（或先通一 会儿氢气)②乙 (2)若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是 钙（合理即可） (3)①因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度 升高，体积膨胀引起气体排出)，导致气体体积测定偏大 ②再次调节量气管与水准管液面相平66.3%(2分) (4)等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH,产生的氢 气多 四、计算题(6分。) 29.(1)75%(1分)》 (2)CH,+H,0催化剂C0+3H,(2分) 高温 (3)解：设理论上生产2tH2,所消耗水的质量是x。 CH,+H,0催化剂C0+3H 高温 18 6 x 2t …(1分) 18x 62t (1分) x=6t…(1分)） 答：理论上生产2tH2,所消耗水的质量是6t。