精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2026届普通高等学校招生全国统一考试模拟预测 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.青瓦 B.五代彩绘石质浮雕 C.西汉透雕白玉璧 D.斗拱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青瓦是由黏土烧制而成的，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．西汉透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，D符合题意； 故答案为：D。 2. 2026年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是 A. 舞台LED光源中涉及的镓(Ga)元素，原子结构示意图为： B. 舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s22s22p63s1 C. 春晚环保烟花中高氯酸钾(KClO4)的电子式： D. 舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据核外电子排布规律，第二电子层只能排8个电子，正确的原子结构示意图为 ，A错误； B．当钠原子或钠离子吸收火焰的能量时，其核外电子会从基态跃迁到更高能量的激发态。钠的基态电子排布为，在激发态下，这个电子会跃迁到能量更高的轨道(如、等)，电子排布式可能为等。焰色试验是一个涉及电子跃迁的动态过程，并非仅对应基态电子排布式，故B错误； C．是离子化合物，电子式应分开写：，C错误； D．干冰为固态，结构式O=C=O，D正确； 故答案选D。 3. 2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B. 常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C. 1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D. 航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误； B．固态电池电解质不是气体，不能用22.4 L・mol-1计算，B错误； C．CO会水解，实际离子数小于0.1，C错误； D．1个Ar原子有18个电子，1 mol Ar含电子数为18，D正确； 故选D。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C. 少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋ D. Mg3N2与D2O的水解反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：，该方程式书写错误，A符合题意； B．尿素与甲醛在一定条件下制备线型脲醛树脂，化学方程式为：，B不符合题意； C．少量氯气通入溶液，反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．与反应，结合生成，结合生成，反应产物判断正确，D不符合题意； 故选A。 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A．制备并测量其体积 B．操作a为分液 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．盐酸标准液测氨水浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．极易溶于水，不能用排水法测量氨气体积，实验目的与装置不相符，A错误； B．操作a是分离不溶性固体超分子和液体甲苯，该操作为过滤，分液用于分离互不相溶的液体混合物，B错误； C．铁钉在中性NaCl溶液中，若发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；若发生析氢腐蚀，瓶内压强增大，可通过压强传感器检测压强变化，探究腐蚀类型，C正确； D．盐酸滴定氨水，滴定终点产物为溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，酚酞的变色范围为碱性，会造成较大误差，D错误； 故选C。 6. 2025年诺贝尔化学奖授予MOF(金属有机框架)材料的研发者，MOF材料具有独特的孔道结构，在CO2捕集、气体分离等领域具有重要应用。组成某典型MOF材料的元素有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：①X是形成化合物种类最多的元素，且其原子最外层电子数是内层电子数的2倍；②Y的简单氢化物是中学阶段最常见的液态化合物；③Z是地壳中含量最高的金属元素；④W的单质可用于制造光电池，其最高价氧化物对应水化物是弱酸；⑤Q的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其简单阴离子与Y的简单阴离子具有相同的电荷数。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>Q>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Q C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. Z的最高价氧化物对应水化物能与Q的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】BD 【解析】 【分析】①X是形成化合物种类最多的元素，且最外层电子数是内层电子数的2倍，推知X为C(碳)；②Y的简单氢化物是常见液态化合物，推知Y为O(氧)；③Z是地壳中含量最高的金属元素，推知Z为Al(铝)；④W的单质可制造光电池，最高价氧化物对应水化物为弱酸，推知W为Si(硅)；⑤Q为短周期主族元素，原子序数大于Si，最外层电子数是电子层数的2倍，且简单阴离子与O2-具有相同的电荷数，推知Q为S(硫)。 【详解】A．原子半径：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径Al>Si>S>C>O(Z>W>Q>X>Y)，A错误； B．根据元素周期律：非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性S>C(Q>X)，应有简单氢化物的稳定性H2S>CH4，但是在甲烷和硫化氢的对比中，出现了反常现象，甲烷的实际热稳定性远高于硫化氢，主要是因为C-H键的键能大于S-H键的键能，故稳定性CH4>H2S，即X>Q，因此B正确； C．最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3(W)是弱酸，H2CO3(X)是弱酸，且酸性H2CO3>H2SiO3，故W<X，C错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3(两性氢氧化物)，Q的最高价氧化物对应水化物为H2SO4(强酸)，二者可发生中和反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，D正确； 故选BD。 7. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 B. Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C. 与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 D. 与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿原酸中苯环上连有酚羟基，且酚羟基的邻、对位有氢原子，可与溴水发生取代反应，生成C-Br键，A正确； B．Ni催化加氢可以断裂碳碳双键、碳碳三键、苯环（大π键）以及醛、酮中的碳氧π键，但羧基（-COOH）中的碳氧π键、酯基中的碳氧π键在通常催化加氢条件下很难被还原，需要更强还原剂（如 LiAlH4），Ni催化下与足量氢气反应，绿原酸中羧基、酯基中π键不会断裂，B错误； C．与足量NaOH水溶液反应时，酚羟基和羧基中的O-H键可断裂（酸性H），但醇羟基的O-H键不能断裂，因为醇羟基不显酸性，不与NaOH反应，C错误； D．NaOH醇溶液主要用于卤代烃的消去反应，绿原酸中的多羟基六元环上没有卤素原子，在NaOH醇溶液中不能形成新的π键，D错误； 故答案选A。 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。 下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 根据实验现象可知，配体与的结合能力： C. ④→⑤反应离子方程式为 D. 使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 【答案】A 【解析】 【详解】Ａ．是配合物，是稳定存在的配离子，不会电离拆分，正确的电离方程式为，A错误； Ｂ．根据实验转化先与形成，加入后转化为红色的，再加入后又转化为黄色的，配体对结合能力越强，越优先生成配合物，故结合能力为，B正确； C．④中含，加入生成蓝色沉淀，离子方程式书写符合守恒和反应事实，C正确； D．因为对的结合能力强于，滴定时先与完全配位，反应完后，过量的才会与结合显红色，因此可以用作指示剂，D正确； 答案是A。 9. 《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B. 茜素的分子式为 C. 茜素分子中所有原子可能共平面 D. 配合物X中的配位数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，配合物X中外界和内界阴离子存在离子键，有机配体内部存在共价键，与氧原子之间存在配位键，A错误； B．由茜素的结构简式可知，共14个C、8个H、4个O，其分子式为，B正确； C．茜素分子中所有碳原子均为杂化，羟基的O−H键可以旋转，羟基氢可以落在苯环/羰基的平面内，故分子中所有原子可能共平面，C正确； D．从配合物X结构可知，中心Al共结合6个配位氧原子，配位数为6，D正确； 故选A。 10. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程不涉及非极性键的形成 B. 更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中分子内形成非极性键，涉及非极性键的形成，A不符合题意； B．步骤iii的过渡态TS3能量最高，为决速步，更高效的催化剂可降低TS3的活化能，从而加快总反应速率，B符合题意； C．在反应中先消耗后生成，为催化剂；在反应中先生成后消耗，为中间产物，C不符合题意； D．由图可知，每分子（l）的转化涉及能量为3.05 eV，热化学方程式中为气态，ΔH要用1mol甲醇来进行计算，且图中为相对能量/eV，还需要进行单位换算，D不符合题意； 故选B。 11. 甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是 A. 在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B. “加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓ C. 若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D. “操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 【答案】B 【解析】 【分析】向甲苯和水中加入高锰酸钾加热回流氧化生成苯甲酸钾和二氧化锰，趁热过滤分离两者，再向冷却后的滤液中加浓盐酸酸化得到微溶于冷水的苯甲酸，再经过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸。 【详解】A．在甲苯中加入合适的冠醚可与K+结合，将携带进入甲苯中，使游离或裸露的反应活性很高，加快高锰酸钾氧化甲苯的速率，故A正确； B．化学方程式原子不守恒，故B错误； C．KMnO4与NaHSO3反应生成二氧化锰、硫酸钠、硫酸钾和水，通过过滤分离MnO2和苯甲酸钾，故C正确； D．由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华，故酸化后的苯甲酸固体经过过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸产品，故D正确； 故答案为B。 12. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C. 充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D. 放电时，正极的电极反应式可表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误； B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误； C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误； D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确； 故选D。 13. 可以与形成低温超导化合物()，晶胞结构如图所示，已知晶胞(立方体)边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 每个晶胞中含有的原子的数目是12 C. 两个原子之间的最近距离是 D. 晶体密度的计算式为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶体由分子通过分子间作用力（范德华力）堆积而成的，因此它属于分子晶体，A错误； B．该晶胞中，位于顶点和面心，数目为=4，由化学式可知，每个晶胞中含有的原子的数目是4×3=12，B正确； C．由晶胞结构可知，原子位于棱心，体心和分子构成的面心立方晶格的空隙中，两个Rb原子之间的最近距离是占据四面体空隙的Rb原子与体心的Rb原子之间的距离，为pm，C错误； D．一个晶胞含有4个单元， g，晶胞体积，密度，D错误； 故答案选B。 14. 常温下溶液中含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示，和CdS在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，或与pH变化关系如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 直线⑤表示与pH的关系 B. 水解平衡常数的数量级为 C. D. 向同浓度的、混合液中通入，先开始沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH增大，摩尔分数减小，摩尔分数先增大再减小，摩尔分数增大，虚线①代表摩尔分数，虚线②代表摩尔分数，虚线③代表摩尔分数；根据曲线交点的pH，，，，由P点可知，，，随着pH增大，浓度增大，则金属离子浓度逐渐减小，根据表达式，减小更快，即增大的较快，故直线④表示溶液中与pH的关系，直线⑤表示溶液中的与pH的关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，直线⑤表示与pH的关系，A错误； B．水解平衡常数，数量级为，B错误； C．根据分析，，C正确； D．向相同浓度的、的混合溶液中通入气体，因为硫化氢气体的通入，溶液呈酸性，再结合图中两条沉淀溶解平衡直线可知，Ag+先开始沉淀，D错误； 故选C 二、非选择题(共58分) 15. 铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下： 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。 （1）中元素的化合价为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”步骤中加入锌粉的目的为___________。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为___________(填字母序号)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （5）“置换”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （6）产品中铟含量的测定 称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵(掩蔽)和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为： 已知：是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液稳定在的原因为___________。 ③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为___________%。 【答案】（1）+2、+3 （2） （3）将还原成，防止萃取时进入有机相。 （4）B （5） （6） ①. 偏高 ②. 若pH过低，会与反应；若pH过高，会生产，都会影响滴定结果。 ③. 63.25 【解析】 【分析】根据烟尘的成分，加入稀硫酸后，只有二氧化硅不参与反应，氧化铅与稀硫酸反应生产硫酸铅沉淀，因此沉淀是二氧化硅和硫酸铅，其余金属阳离子进入溶液中，进入溶液中的金属阳离子有等，加入锌粉把三价铁还原为二价铁防止被萃取剂P204萃取，萃取后进入有机层，分液后加入使平衡向逆移动的物质，使重新进入水溶液中，最后在水溶液中加入锌板置换出金属铟。 【小问1详解】 中元素的化合价为+2、+3。 【小问2详解】 加入稀硫酸后，只有二氧化硅不参与反应，氧化铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此沉淀是。 【小问3详解】 萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，防止和一起被萃取，加锌粉把三价铁还原成二价铁，防止萃取时进入有机相。 【小问4详解】 A．根据反应使进入水相，该化学平衡逆向移动，加水平衡正向移动，A错误； B．加入稀硫酸，平衡逆向移动，符合题意B正确； C．加入氢氧化钠，平衡正向移动，C错误； D．加入氯化钠溶液，平衡正向移动，D错误； 故选择B。 【小问5详解】 【小问6详解】 ①若未加入氟化铵无法掩蔽，滴定时会消耗更多的，滴定结果会偏高。 ②若pH过低，会与反应；若pH过高，会生产，都会影响滴定结果。 ③根据反应可知： = 铟的质量分数=， 16. 十二烷基葡萄糖苷()是一种新型非离子表面活性剂，具有绿色环保、生物降解性好、对皮肤无刺激等优良特性。实验室中用葡萄糖(C6H12O6)和正十二醇(C12H26O6)制备十二烷基葡萄糖苷(C18H36O)的反应原理如下： C6H12O6+C12H26O+H2O 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 分子量 形态 沸点/℃ 溶解性 葡萄糖 180 白色结晶粉末 527.1 易溶于水 正十二醇 186 白色针状结晶 259 溶于乙醇和乙醚；不溶于水 正丁醇 74 无色透明液体 117.7 稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 对甲基苯磺酸 172 白色叶状或柱状结晶 140 易溶于水，溶于醇和醚 十二烷基葡萄糖苷 348 白色至淡黄色粉末或固体 300 易溶于水，较易溶于常用有机溶剂 装置(夹持及加热装置略)如图所示，实验步骤如下： ①填料：在仪器C中加入93g正十二醇，升高温度至50℃将其熔融，再缓慢加入干燥后的葡萄糖18g和少量正丁醇，开启电动搅拌器搅拌均匀，确保葡萄糖均匀分散，无肉眼可见颗粒。 ②催化反应：加入0.2g对甲基苯磺酸，加热并控制反应温度120℃持续反应3.5h。反应中定时取样，用新制Cu(OH)2悬浊液检测残糖量，判断反应终点。 ③中和脱醇：反应结束后，冷却至室温滴入适量 NaOH溶液，中和至体系pH为8.5~10。随后将中和后的反应液转入图2减压蒸馏装置中，先减压控制温度80℃脱出正丁醇，再逐步升高温度至110℃进行蒸馏，蒸出过量的正十二醇。 ④漂白提纯：向脱醇后粗产品中加入适量的30%双氧水，搅拌均匀后静置一段时间，对产物进行漂白，除去产品中的有色杂质，溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶，最终得到淡黄色的十二烷基葡萄糖苷成品30.0g。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为___________；步骤②中控制温度120℃，可选用的加热方式为___________(填标号)。 A．水浴加热 B．电热套加热 C．油浴加热 D．酒精灯加热 （2）步骤②中用新制Cu(OH)2悬浊液检测残糖量的化学方程式为___________。 （3）图1中使用分水器的作用是及时分离出水和___________；图2中冷却水的进口为___________。(填“d”或“e”)。 （4）步骤③中使用减压蒸馏分离产品的优点是___________。 （5）十二烷基葡萄糖苷的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. BC （2） （3） ①. 通过分水器中的液面高度不再改变，判断反应完成 ②. d （4）降低沸点避免产物高温分解（或降低能耗提高经济性或防止冷凝管炸裂） （5）86.2% 【解析】 【小问1详解】 仪器C的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）；可以均匀、稳定控温120℃的是B或者C，水浴加热最高温度为100℃，无法达到120℃，酒精灯加热难以精确控温且危险，故选BC； 【小问2详解】 葡萄糖为多羟基醛，含醛基，与新制的反应方程式为：； 【小问3详解】 分水器的作用是及时分离出水，并且通过分水器中的液面高度不再改变，判断反应是否完成；蒸馏时冷凝水遵循"下进上出"原则，d为冷凝管下口，因此从d进水； 【小问4详解】 减压可以降低馏分的沸点，在较低温度下蒸出杂质，避免高温下十二烷基葡萄糖苷分解； 【小问5详解】 ，，反应为1:1反应，葡萄糖完全反应，理论生成十二烷基葡萄糖苷，理论质量，因此产率。 17. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-4897kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=___________kJ·mol-1. （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是___________。 CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是___________。图2中，当压强大于p0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是___________。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 （7）T℃下，将一定量的固体置于真空容器中，发生反应，平衡时总压为6 kPa；已知。T℃时，将一定量和加入另一相同真空容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通入一定量，重新达到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为___________kPa(保留小数点后一位)。 【答案】（1）-90.97 （2）任何温度下正反应不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5） ①. 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) ②. 甲醇已液化 （6）或 （7）117.1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应Ⅰ反应Ⅱ，； 【小问2详解】  该反应，，任何温度下，反应不能自发进行，因此工业上不采用该方法制备甲醇； 【小问3详解】 A． 降低温度，反应速率减慢，A不符合题意； B．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快；反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率提高，B符合题意； C．催化剂不改变平衡转化率，C不符合题意； D．增大浓度，自身平衡转化率降低，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 设容器体积为，转化的​为，列三段式： ，830℃时，则： ，解得，转化率为。再充入和后，，平衡不移动，； 【小问5详解】 由图可知，520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，，，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动，所以温度高于520K时，甲醇产率降低(或催化剂活性降低等合理即可)；高压导致甲醇液化，所以甲醇的体积分数急剧降低； 【小问6详解】 转化的​总物质的量为，生成，，平衡时各物质的量： ，，，，，总物质的量。 分压：，，，。；​ 【小问7详解】 T℃时，分解达到平衡时总压为6 kPa，根据分解方程式可知，则分解的；T℃下，和同时加入，根据二者的分解方程式可知；温度不变，平衡常数不变，此时分解的，则；​分解的，，总压为，向体系中通入只会改变各固相物质的量，而不会改变已达平衡的各气体分压，总压保持不变仍为117.1kPa。 18. 卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）物质A的名称是___________。 （2）物质F中含氮官能团的名称为___________。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有： ①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 （6）物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 （7）根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线___________。 【答案】（1）2-氟甲苯或邻氟甲苯 （2）亚氨基、酰胺基 （3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H的极性更大，酸性更强 （4） （5）Y中有，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 （6）4 （7） 【解析】 【分析】将A氧化为B（），然后与发生取代反应得到C，再将C与X发生取代生成D，可以反推得X的结构为，D与发生取代反应生成E()，然后E与Y在作用下发生取代生成F，可以反推出Y的结构为，最后F在和的作用下发生已知②的反应原理得到最终产物卤沙唑仑G()，据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，苯环上有一个甲基和一个氟原子，且甲基和氟原子处于邻位，所以A的化学名称是：2-氟甲苯或邻氟甲苯。 【小问2详解】 观察物质F的结构，其中含氮官能团的名称为亚氨基、酰胺基。 【小问3详解】 从物质B()的结构和苯甲酸（）的结构对比，它们都含有苯环和羧基结构，但由于物质B的羧基邻位还有1个F原子，由于F原子电负性强，具有吸电子效应，对羧基中O-H键的影响比较大，导致羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出氢离子，导致酸性比苯甲酸强。 【小问4详解】 C与X()在的作用下发生取代生成D、NaCl与水，所以C→D的化学方程式为：。 【小问5详解】 E（）、在作用下发生取代反应生成F和HBr，加入过量反应物Y（）可以提高另一反应物E的转化率，同时中的氨基显碱性，过量的还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生成F的方向进行。 【小问6详解】 F在和的作用下发生已知②的反应原理得到最终产物卤沙唑仑G()，含有四个环状结构。 【小问7详解】 要形成，需要有酮羰基结构，所以要先将通过碱性溶液水解为醇，然后氧化为酮，结合信息②，再与反应得，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2026届普通高等学校招生全国统一考试模拟预测 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.青瓦 B.五代彩绘石质浮雕 C.西汉透雕白玉璧 D.斗拱 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是 A. 舞台LED光源中涉及的镓(Ga)元素，原子结构示意图为： B. 舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s22s22p63s1 C. 春晚环保烟花中高氯酸钾(KClO4)的电子式： D. 舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O 3. 2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B. 常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C. 1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D. 航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C. 少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋ D. Mg3N2与D2O的水解反应： 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A．制备并测量其体积 B．操作a为分液 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．盐酸标准液测氨水浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 2025年诺贝尔化学奖授予MOF(金属有机框架)材料的研发者，MOF材料具有独特的孔道结构，在CO2捕集、气体分离等领域具有重要应用。组成某典型MOF材料的元素有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：①X是形成化合物种类最多的元素，且其原子最外层电子数是内层电子数的2倍；②Y的简单氢化物是中学阶段最常见的液态化合物；③Z是地壳中含量最高的金属元素；④W的单质可用于制造光电池，其最高价氧化物对应水化物是弱酸；⑤Q的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其简单阴离子与Y的简单阴离子具有相同的电荷数。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>Q>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Q C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. Z的最高价氧化物对应水化物能与Q的最高价氧化物对应水化物反应 7. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 B. Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C. 与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 D. 与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。 下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 根据实验现象可知，配体与的结合能力： C. ④→⑤反应的离子方程式为 D. 使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 9. 《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B. 茜素的分子式为 C. 茜素分子中所有原子可能共平面 D. 配合物X中的配位数为6 10. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程不涉及非极性键的形成 B. 更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 11. 甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是 A. 在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B. “加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓ C. 若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D. “操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 12. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C. 充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D. 放电时，正极的电极反应式可表示为： 13. 可以与形成低温超导化合物()，晶胞结构如图所示，已知晶胞(立方体)边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 每个晶胞中含有的原子的数目是12 C. 两个原子之间的最近距离是 D. 晶体密度的计算式为 14. 常温下溶液中含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示，和CdS在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，或与pH变化关系如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 直线⑤表示与pH的关系 B. 水解平衡常数的数量级为 C. D. 向同浓度的、混合液中通入，先开始沉淀 二、非选择题(共58分) 15. 铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下： 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。 （1）中元素的化合价为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”步骤中加入锌粉的目的为___________。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为___________(填字母序号)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （5）“置换”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （6）产品中铟含量的测定 称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵(掩蔽)和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为： 已知：是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液稳定在的原因为___________。 ③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为___________%。 16. 十二烷基葡萄糖苷()是一种新型非离子表面活性剂，具有绿色环保、生物降解性好、对皮肤无刺激等优良特性。实验室中用葡萄糖(C6H12O6)和正十二醇(C12H26O6)制备十二烷基葡萄糖苷(C18H36O)的反应原理如下： C6H12O6+C12H26O+H2O 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 分子量 形态 沸点/℃ 溶解性 葡萄糖 180 白色结晶粉末 527.1 易溶于水 正十二醇 186 白色针状结晶 259 溶于乙醇和乙醚；不溶于水 正丁醇 74 无色透明液体 117.7 稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 对甲基苯磺酸 172 白色叶状或柱状结晶 140 易溶于水，溶于醇和醚 十二烷基葡萄糖苷 348 白色至淡黄色粉末或固体 300 易溶于水，较易溶于常用有机溶剂 装置(夹持及加热装置略)如图所示，实验步骤如下： ①填料：在仪器C中加入93g正十二醇，升高温度至50℃将其熔融，再缓慢加入干燥后的葡萄糖18g和少量正丁醇，开启电动搅拌器搅拌均匀，确保葡萄糖均匀分散，无肉眼可见颗粒。 ②催化反应：加入0.2g对甲基苯磺酸，加热并控制反应温度120℃持续反应3.5h。反应中定时取样，用新制Cu(OH)2悬浊液检测残糖量，判断反应终点。 ③中和脱醇：反应结束后，冷却至室温滴入适量 NaOH溶液，中和至体系pH为8.5~10。随后将中和后的反应液转入图2减压蒸馏装置中，先减压控制温度80℃脱出正丁醇，再逐步升高温度至110℃进行蒸馏，蒸出过量的正十二醇。 ④漂白提纯：向脱醇后的粗产品中加入适量的30%双氧水，搅拌均匀后静置一段时间，对产物进行漂白，除去产品中的有色杂质，溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶，最终得到淡黄色的十二烷基葡萄糖苷成品30.0g。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为___________；步骤②中控制温度120℃，可选用的加热方式为___________(填标号)。 A．水浴加热 B．电热套加热 C．油浴加热 D．酒精灯加热 （2）步骤②中用新制Cu(OH)2悬浊液检测残糖量的化学方程式为___________。 （3）图1中使用分水器的作用是及时分离出水和___________；图2中冷却水的进口为___________。(填“d”或“e”)。 （4）步骤③中使用减压蒸馏分离产品的优点是___________。 （5）十二烷基葡萄糖苷的产率为___________(保留三位有效数字)。 17. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=___________kJ·mol-1. （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是___________。 CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是___________。图2中，当压强大于p0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是___________。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 （7）T℃下，将一定量的固体置于真空容器中，发生反应，平衡时总压为6 kPa；已知。T℃时，将一定量和加入另一相同真空容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通入一定量，重新达到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为___________kPa(保留小数点后一位)。 18. 卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）物质A的名称是___________。 （2）物质F中含氮官能团的名称为___________。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有： ①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 （6）物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 （7）根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $