第8章 酸、碱、盐及其应用（知识清单）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学知识清单系统梳理“酸、碱、盐及其应用”单元内容，涵盖溶液酸碱性、常见酸碱性质与应用、中和反应、盐的组成分类及化肥等核心范畴，通过表格对比、实验操作步骤、化学方程式实例搭建递进式学习支架。 清单以“概念辨析-性质探究-实际应用”为主线，通过易错点标注（如区分中和反应与生成盐和水的反应）、解题方法指导（如pH变化曲线图分析）呈现知识体系，结合实验现象与化学方程式培养科学思维，设计“复分解反应条件判断”等实用工具，助力学生自主复习和教师精准教学。

第8章 酸、碱、盐及其应用 第1节 溶液的酸碱性 （一）酸性溶液和碱性溶液 1．溶液的酸碱性 溶液 概述 举例 酸性溶液 能使紫色石蕊溶液变红的溶液 白醋、酸果汁、稀盐酸等 碱性溶液 能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的溶液 石灰水、氨水、肥皂水等 中性溶液 不能使紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色的溶液 食盐水、蔗糖水等 2．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 （2）常见酸碱指示剂变色规律 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色 3．溶液酸碱性的测定 （1）用酸碱指示剂测定 测定方法：取待测液于试管中，用胶头滴管滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）1~2滴，观察现象。 （2）用石蕊试纸测定 ①石蕊试纸包括红色和蓝色两种。测定酸性溶液时用蓝色石蕊试纸，试纸变红；测定碱性溶液时用红色石蕊试纸，试纸变蓝。 ②测定方法：取石蕊试纸放在表面皿里，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，观察试纸颜色变化。 （二）溶液酸碱性的强弱 1．溶液酸碱度的表示 （1）常用pH表示，溶液的酸碱度和pH的关系： ①酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强。 ②中性溶液的pH=7。 ③碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。 2．溶液pH的测定方法 （1）测定工具：使用pH计和pH传感器测定溶液的酸碱度。最简便方法是使用pH试纸。 （2）用pH试纸测定pH的操作：用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系 1．pH与人体健康的关系 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。通过测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况。 2．pH与农作物生长 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长；酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物的生长。 3．酸雨 （1）空气中含有CO2，溶解在雨水中生成碳酸（化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3），因而雨水略显酸性。 （2）pH小于5.6的降水称为酸雨。某些地区因工业生产排放酸性气体而导致雨水酸性增强。 第2节 常见的酸和碱 （一）酸的性质与应用 1．常见的酸 常见的物质 含有的酸 人的胃液 盐酸 汽车的电瓶（铅蓄电池） 硫酸 酸雨 极少量的硫酸和硝酸 食醋 醋酸 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色 无色 无色 密度 比水略大 比水大 状态 液体 黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 其他 氯化氢(HCl)气体极易溶于水（1:500） 溶于水放出热量，吸水性 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，属于物理变化。 （2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化，该过程属于化学变化。实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 4．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 5．酸的化学性质 （1）酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 （2）酸与金属氧化物反应 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 6．常见酸的用途 在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。 （二）碱的性质与应用 1．常见的碱 石灰乳和石灰水中含有碱——氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。 2．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 3．氧化钙（CaO） 氧化钙俗称生石灰，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应转变为熟石灰，放出大量热量，反应的化学方程式为CaO + H2OCa(OH)2 ，生石灰常用作干燥剂或发热剂。 4．碱的化学性质 （1）碱与部分非金属氧化物反应 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与CO2反应 NaOH溶液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O （2）碱与盐溶液反应 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 5．复分解反应 （1）概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。属于四大基本反应类型。 （2）特点：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。 （3）四种基本反应类型的比较 化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单质或化合物。 分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单质或化合物。 置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化合物。 复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。 6．常见碱的用途 （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。 第3节 中和反应 （一）酸碱中和反应 1．中和反应概念 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。 2．中和反应实质 酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。 （二）中和反应的应用 1．处理工业废水 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 2．用于医药卫生 可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。 3．用于日常生活 使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 4．治理土壤酸化 如用熟石灰中和土壤酸性，保障农作物正常生长。 第4节 几种重要的盐 （一）盐的组成和分类 1．盐的概念 由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物属于盐。 2．盐的分类 （1）根据组成盐的阳离子种类不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等。 （2）根据组成盐的酸根种类不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。 3．盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 （2）盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。 （3）硫酸盐（含硫酸根）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 （4）碳酸盐（含碳酸根）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 4．盐的化学性质 性质 实例 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ （二）几种常见的盐 1．氯化钠 （1）化学式为NaCl，食盐的主要成分，维持人的正常生理活动所必不可少的。 （2）用途：生活中常用作调味剂和防腐剂；工业上可用于生产烧碱。 （3）来源：海盐、湖盐、井矿盐等。 2．碳酸钠 （1）化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。 （2）用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 （3）著名化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法”。 （4）化学工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 3．碳酸氢钠 （1）化学式为NaHCO3，俗称小苏打。 （2）用途：在生活中，可用作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。 4．碳酸盐的检验 （1）检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 （2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 （3）检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。 （三）常用的化肥与使用 1．化肥中的营养元素 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料 作用 促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂 对植物根系生长较为重要，还能增强植物的抗旱能力 使植物茎秆更为粗壮，提高植物抗倒伏能力 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 2．常用的氮肥 （1）分类：氨水（NH3· H2O）、有机氮肥［如尿素，CO(NH2)2］、铵态氮肥（如碳酸氢铵）、硝态氮肥［如硝酸钙Ca(NO3)2］。 （2）氮肥的固定 ①生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，供植物利用。 ②闪电固氮：雷雨天，空气中少量的氮气和氧气化合转化为氮的化合物，供植物吸收。 ③工业合成氨：N2+3H2 2NH3，然后用氨气制造铵盐和硝酸盐。 （3）铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生（可简记为加碱、研磨、闻气味）)。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O （4）铵态氮肥的施用，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。 易错点01：误认为酸碱指示剂检验溶液时变色的是酸性溶液或碱性溶液。 酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生化学反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸性溶液或碱性溶液。 易错点02：混淆浓硫酸的吸水性与脱水性。 浓硫酸吸取的水是物质中实际存在的水；浓硫酸脱去的“水”不是物质中实际存在的水，而是将物质组成中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。 易错点03：误认为有盐和水生成的反应都是中和反应。 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O不属于中和反应，某些非金属氧化物与碱的反应，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O也不属于中和反应。只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。 易错点04：不能正确运用复分解反应发生的条件解决物质共存问题。 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 方法01 酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化曲线图 【解题通法】酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化情况。酸性溶液加水稀释：随着水的加入，酸性不断减弱，pH不断增大，但pH不会大于或等于7，只能无限接近7。碱性溶液加水稀释：随着水的加入，碱性不断减弱，pH不断减小，但pH不会小于或等于7，只能无限接近7。 【典型例题】向氢氧化钠溶液中加水，对溶液稀释，下列图像能正确反映pH变化的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，其pH只能无限接近于7，不会等于或小于7。 故选C。 方法02 探究酸与碱是否发生中和反应 【解题通法】对于实验现象不明显的酸碱中和反应要借助酸碱指示剂、pH试纸或活泼金属和部分盐等来判断中和反应的发生。其中指示剂的选择要用变色明显的酚酞溶液，酸碱的加入顺序要酸入碱。 【典型例题】中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中有明显现象，③中反应的化学方程式是 ，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应 【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色 （填“变红”或“不变红”），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。 （1）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A．Zn      B．Mg(OH)2 C．FeCl3 D．AgNO3 （2）同学们进一步讨论后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 。（填“>”、“<”成“=”）7时，则证明有NaCl生成，可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生化学反应的结论。 【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的减少或消失来证明反应发生。 【拓展迁移】同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计如下实验取反应后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液有白色沉淀产生，该实验 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与二氧化碳反应发生。 【答案】 不变红 AB = 反应物 能 【解析】稀盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为； 实验探究 酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液和中性溶液不变色；根据实验结论稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应可以推测出溶液不变红，氢氧化钠已完全反应； （1）通过分析可知试管②溶液中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢； A、向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确； B、加入，固体溶解，说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确； C、加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误； D、加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误； 故选AB； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH=7，则可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应； [反思交流]对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了； [拓展迁移] NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，但反应生成的碳酸钠可与氯化钙反应生成白色沉淀； 故可向试管中滴加少量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则说明在二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 方法03离子或物质共存问题 【解题通法】解答此类问题，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体或水；还要注意特定离子的颜色。 【典型例题】下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意； B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuSO4的水溶液呈蓝色，故B不符合题意； C、BaCl2、Na2SO4不能共存，两者反应可以生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D、Na2CO3和KOH均能和酸性溶液中的氢离子反应，不能在酸性溶液中大量共存，且CaCl2、Na2CO3不能共存，故D不符合题意。 故选A。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $