精品解析：黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

龙东十校联盟高三学年化学开学考试题 可能用到的相对原子质量：O：16；S：32；K：39；Mn：55 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C. 溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D. Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 3. 以下试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液 C. 金属钠保存在装有的广口瓶中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 4. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．与水反应制备少量氧气 B．证明非金属性强弱： C．先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 甲与乙的摩尔质量之比为 B. 同温同压下甲和乙的密度之比为 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为 D. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 6. 下列有关无机非金属材料说法中正确的是 A. 金刚石和单质硅都是良好的半导体材料 B. 电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C. 水泥是以石灰石、金刚砂为原料制得的 D. 新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与40  mL 10  mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 B. 将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C. 与反应生成1.12L  (标准状况)，反应转移的电子数为 D. 标准状况下，80g  中含个氧原子，体积约为22.4  L 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 将通入溶液中： D. 向含有 的溶液中通入充分反应： 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中含钠盐 B 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定有 C 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水 先不变红，加入氯水后变红 不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A. D为可溶于水的有毒物质 B. E为红棕色气体 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11. 从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作a和操作b均是过滤 B. 溶液①中不止一种物质与发生反应 C. 溶液②的溶质主要是NaCl和 D. 固体X为，固体Y为Fe 12. 硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b附着在试管壁上可用洗涤 B. c和i溶液可以反应生成b C. g溶液在空气中久置后，溶液pH降低 D. a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 13. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。 下列分析错误的是 A. 操作X和操作Y的名称均为过滤 B. CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物 C. “氧化”过程中氯气是还原产物，MnO2是氧化产物 D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 15. 利用粗盐制备绿色消毒剂(二氧化氯，可用于水果保鲜)的流程如下： 气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。 已知：“电解”反应为，反应池中反应为：。 下列叙述正确的是 A. 粗盐提纯中所加试剂顺序可以为NaOH、、、HCl B. 电解反应每消耗0.2 mol NaCl转移电子的数目为 C. 反应池中反应的化学计量数：，，， D. 若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸()溶液；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。 （2）臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。 ①与的关系是_________(填标号)。 a．同位素 b．同素异形体 c．同分异构体 ②4.8g与的混合气体中含有氧原子的物质的量为_________mol。 ③将8L(标准状况)氧气通过放电管后，得到气体6.5L(标准状况)，其中臭氧为_________L(标准状况)。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________；用表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1mol 生成时，反应中转移电子的数目为_________。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生有毒的黄绿色气体，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。 17. 水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。 （1）图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_________(填字母)。 a． b． c． d． （2）硝化过程中，含氮物质发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_____________________。 Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 回答下列问题： （4）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度迅速升高到600℃，其原因是__________________________。 （5）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图1所示。据图分析，最适合温度是_________。 （6）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的物质转化如图2所示。 ①写出“脱硫”时发生反应的化学方程式__________________________。 ②再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是________________________。 18. 摩尔盐是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 已知：隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁的氧化物，硫的氧化物，氨气和水蒸气等。 （1）①关于本实验中氮气通入的顺序说法正确的是_________。 a．实验开始前，先通，后点燃酒精灯 b．实验开始前，先点燃酒精灯，后通 c．实验结束后，先停止通，后熄灭酒精灯 d．实验结束后，先熄灭酒精灯，后停止通 ②实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀；实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，说明生成的硫的氧化物是_________(填化学式)。 （2）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性溶液 溶液褪色 ④ 溶液 产生蓝色沉淀 ①写出摩尔盐在水中的电离方程式________________________。 ②下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是_________。 A．①中溶液变红：； B．②中产生白色沉淀： C．③中溶液褪色： D．④中产生蓝色沉淀： （3）某小组配制480mL 溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用普通电子天平称量_________g()固体。 ②取0.80g 样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_________%。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏小的是_________。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 19. 工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 已知：①比更难溶； ②化学反应中沉淀可以向着更难溶的方向转化。 回答下列问题： （1）①酸解时有HF产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______________________； ②是_________氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。将加入水中，_________(填“能”或“不能”)直接得到硅酸。 （2）精制Ⅰ中，为了除去粗磷酸中的，向溶液中加入，将沉淀为。再加入除了可以进一步除去，还可以除去的杂质离子为_________。 （3）浓度(以%计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图所示。酸解后，在所得100℃、%为45的混合体系中，石膏存在形式为_________(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______________________，回收利用洗涤液X的操作单元是_________(填“酸解”或“精制Ⅰ”或“精制Ⅱ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙东十校联盟高三学年化学开学考试题 可能用到的相对原子质量：O：16；S：32；K：39；Mn：55 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C. 溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D. Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，且可抑制微生物活性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可起到杀菌和抗氧化的作用，A正确； B．75%的乙醇通过使蛋白质变性实现消毒，84消毒液依靠次氯酸的强氧化性使蛋白质失活消毒，二者消毒原理不相同，B错误； C．具有氧化性，可与铜发生反应，因此可腐蚀覆铜板制作印刷电路板，C正确； D．与遇水反应生成氢气可增大管道内气压，同时反应放热可加快对毛发等淤积物的腐蚀，可用于疏通厨房管道，D正确； 故选B。 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 【答案】A 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，C错误； D．直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误； 故选A。 3. 以下试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液 C. 金属钠保存在装有的广口瓶中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸为液态、见光易分解，需避光保存在棕色细口瓶中，A正确； B．碳酸钠溶液为液态试剂，应使用细口瓶盛放，广口瓶用于盛放固体试剂，B错误； C．金属钠的密度小于，会浮在表面，无法隔绝空气和水，不能用保存钠，C错误； D．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，D错误； 4. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．与水反应制备少量氧气 B．证明非金属性强弱： C．先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．启普发生器适用于块状不溶性固体与液体不加热的反应制备气体，为粉末状固体，且与水反应剧烈，不能用该装置制备，A错误； B．比较非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，B错误； C．“侯氏制碱法”应先通入使饱和溶液呈碱性，以增大的溶解度，试剂通入顺序错误，无法制得足量，C错误； D．外管温度更高，盛放，内管温度更低，盛放，若与相连的澄清石灰水变浑浊，与相连的澄清石灰水无明显现象，可证明热稳定性，D正确； 故选D。 5. 同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 甲与乙的摩尔质量之比为 B. 同温同压下甲和乙的密度之比为 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为 D. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，结合，代入、计算可得，A正确； B．同温同压下气体密度，为定值，密度之比等于摩尔质量之比，故，B正确； C．等质量的甲和乙，分子数之比等于物质的量之比，由可知，、均相同时二者物质的量相等，分子数之比为，不是，C错误； D．根据理想气体状态方程，同温同体积下，等质量、等摩尔质量的两种气体压强相等，故压强之比为，D正确； 故选C。 6. 下列有关无机非金属材料说法中正确的是 A. 金刚石和单质硅都是良好的半导体材料 B. 电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C. 水泥是以石灰石、金刚砂为原料制得的 D. 新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石属于绝缘体不导电，单质硅是良好的半导体材料，A错误； B．电脑芯片的主要成分为，石英玻璃的主要成分为，二者成分不同，B错误； C．水泥是以石灰石、黏土为主要原料制得的，金刚砂为，不是水泥生产原料，C错误； D．新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与40  mL 10  mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 B. 将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C. 与反应生成1.12L  (标准状况)，反应转移的电子数为 D. 标准状况下，80g  中含个氧原子，体积约为22.4  L 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此不能完全消耗，转移电子数目小于，A错误； B．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，因此、、微粒数之和小于，B错误； C．标准状况下的物质的量为，与反应生成时转移电子，故生成转移电子数为，C正确； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，体积远小于，D错误； 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 将通入溶液中： D. 向含有 的溶液中通入充分反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，与需完全中和，与物质的量之比应为，正确离子方程式为，选项系数错误，A错误； B．具有氧化性，少量被完全氧化为，过量的与生成的结合为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．与溶液不发生反应，无法生成沉淀，C错误； D．还原性，优先氧化，消耗，剩余可氧化，正确离子方程式为，选项系数错误，D错误； 故答案选B。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中含钠盐 B 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定有 C 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水 先不变红，加入氯水后变红 不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色反应检验，且火焰呈黄色仅能说明溶液含钠元素，不一定为钠盐，也可能是NaOH等含钠的碱，A错误； B．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，也会产生白色沉淀，无法证明溶液一定含，B错误； C．若铁粉变质生成，溶于盐酸时，过量的铁粉会将还原为，也会出现加不变红、加氯水后变红的现象，因此不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质，C正确； D．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，D错误； 故选C。 10. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A. D为可溶于水的有毒物质 B. E为红棕色气体 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C为；H为钡餐，逆推得D含；固体A、B混合反应吸热，结合转化关系得A为，B为，D为；催化氧化生成E为，与反应生成F为，与水反应生成强酸G为。 【详解】A．D为，可溶于水，是重金属离子有毒，A正确； B．E为，是无色气体，红棕色气体为，B错误； C．F为，溶于雨水可反应生成，形成硝酸型酸雨，C正确； D．G为，常温下浓硝酸可使铁发生钝化，能用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 11. 从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作a和操作b均是过滤 B. 溶液①中不止一种物质与发生反应 C. 溶液②的溶质主要是NaCl和 D. 固体X为，固体Y为Fe 【答案】C 【解析】 【详解】向含有的工业废水中加入过量\ce{NaOH}溶液，经过过滤，转化为进入溶液①，转化为沉淀得到沉淀①；向溶液①中通入过量，与四羟基合铝酸钠均和反应生成，同时析出沉淀②，过滤（操作b）得到沉淀②与溶质主要为、的溶液②；将沉淀②灼烧得到，熔融电解制得金属铝；向沉淀①中加入足量稀硫酸得到含有的溶液③，向溶液③中加入铁粉将还原为，过滤除去过量铁粉得到溶液④，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，以此解答。 A．操作a为分离废水加过量后得到的溶液与沉淀，操作b为分别分离通入后的沉淀与溶液、加入固体Y后的溶液与过量固体，均为过滤操作，A正确； B．溶液①含有、、过量的，其中和均可与反应，不止一种物质参与反应，B正确； C．通入的过量，元素以形式存在，溶液②的溶质主要为和，而非，C错误； D．沉淀②为，灼烧分解生成即固体X；固体Y的作用是将还原为且不引入新杂质，可选用，D正确； 答案选C。 12. 硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b附着在试管壁上可用洗涤 B. c和i溶液可以反应生成b C. g溶液在空气中久置后，溶液pH降低 D. a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为单质，c为，d为SO3，f为，e为H2SO3，g为，i为，据此分析选项。 【详解】A．b为硫单质，硫易溶于，因此试管壁附着的硫可用洗涤，A不符合题意； B．c为，i为，二者在溶液中发生归中反应可生成硫单质b，B不符合题意； C．g为溶液，在空气中久置会被氧气氧化为中性的溶液，原溶液因水解显碱性，故反应后溶液降低，C不符合题意； D．a为、c为，均有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但和浓硫酸中硫元素无中间价态，二者不反应，可以用浓硫酸干燥，D符合题意； 故选D。 13. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。 下列分析错误的是 A. 操作X和操作Y的名称均为过滤 B. CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物 C. “氧化”过程中氯气是还原产物，MnO2是氧化产物 D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知粗MnO2中含有杂质MnO和MnCO3，加稀硫酸MnO和MnCO3与硫酸反应生成MnSO4,。过滤分别得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2过滤可得MnO2 。以此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤，故A正确； B．MnO2不与酸反应生成对应的盐和水，所以MnO2不是碱性氧化物，故B错误； C．“氧化”过程中发生的反应为：2ClO +5Mn2++4H2O=Cl2↑ +5MnO2↓+8H+ ，氧化剂为NaClO3，对应的还原产物为Cl2，还原剂为MnSO4对应的氧化产物为MnO2，故C正确； D．Cl2有毒，能和强碱反应，所以用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用，故D正确； 故答案：B。 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题知，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，酸性条件下大于，则氧化性强于，可氧化浓盐酸中的制备，A正确； B．标准电极电势越高，氧化型物质氧化性越强，由表格中对应数值可知氧化性，B正确； C．标准电极电势越低，还原型物质还原性越强，，故的还原性强于，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强，由表格中对应数值可知，酸性条件下还原性，优先氧化，0.1 mol 反应得0.2 mol电子，刚好将0.2mol 完全氧化，无多余氧化，无黄绿色气体产生，D错误； 故选D。 15. 利用粗盐制备绿色消毒剂(二氧化氯，可用于水果保鲜)的流程如下： 气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。 已知：“电解”反应为，反应池中反应为：。 下列叙述正确的是 A. 粗盐提纯中所加试剂顺序可以为NaOH、、、HCl B. 电解反应每消耗0.2 mol NaCl转移电子的数目为 C. 反应池中反应的化学计量数：，，， D. 若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯时需在之后加入，以除去过量的，该试剂顺序中过量的无法除去，A错误； B．电解反应中元素从价升高到价，每消耗1 mol NaCl转移电子，故消耗0.2 mol NaCl转移电子数目为，B错误； C．反应池中氯化钠中的氯来自HCl，氯酸钠被还原为二氧化氯、HCl一部分被氧化成氯气，根据氧化还原电子守恒、原子守恒配平反应，正确的化学方程式为：，因此可得，C正确； D．由图像可知稳定剂2释放的浓度能更长时间维持在保鲜最低浓度以上，效果更好的是稳定剂2，D错误； 故答案选C。 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸()溶液；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。 （2）臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。 ①与的关系是_________(填标号)。 a．同位素 b．同素异形体 c．同分异构体 ②4.8g与的混合气体中含有氧原子的物质的量为_________mol。 ③将8L(标准状况)氧气通过放电管后，得到气体6.5L(标准状况)，其中臭氧为_________L(标准状况)。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________；用表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1mol 生成时，反应中转移电子的数目为_________。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生有毒的黄绿色气体，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）②⑦ （2） ①. b ②. 0.3 ③. 3 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物：①“84”消毒液、④碘酒、⑤75%酒精、⑥过氧乙酸溶液均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，③为单质，既不是电解质也不是非电解质，②和⑦高铁酸钠()均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故选②⑦； 【小问2详解】 ①与是由同种氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故选b； ②与的混合气体全部由氧原子构成，4.8g混合气体中含有氧原子的质量即为4.8g，其物质的量为；③根据反应方程式可知，每生成2体积的，气体总体积会减少1体积，反应前后气体总体积减少了，利用差量法可知，生成的臭氧体积为； 【小问3详解】 ①与发生氧化还原反应生成、和，离子方程式为，在该反应中，中氧元素的化合价由-1价升高到0价，每生成转移电子，因此当有生成时，反应中转移电子的数目为； ②“洁厕灵”中的盐酸与“84”消毒液中的次氯酸钠混合时，与在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的黄绿色氯气，其离子方程式为。 17. 水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。 （1）图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_________(填字母)。 a． b． c． d． （2）硝化过程中，含氮物质发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_____________________。 Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 回答下列问题： （4）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度迅速升高到600℃，其原因是__________________________。 （5）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图1所示。据图分析，最适合温度是_________。 （6）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的物质转化如图2所示。 ①写出“脱硫”时发生反应的化学方程式__________________________。 ②再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是________________________。 【答案】（1）a （2）氧化 （3） （4）与的反应是放热反应 （5）60℃ （6） ①. ②. FeS被氧化生成(或)，失去脱硫效果 【解析】 【分析】“氮的固定”是指将游离态的氮（即氮气 ）转化为化合态氮的过程；黄铁矿和空气中氧气反应生成铁的氧化物和，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下生成被浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【小问1详解】 “氮的固定”是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程； a．为游离态的氮转化为化合态的氮，符合氮的固定的要求，a正确； b．为化合态的氮转化为游离态的氮，不符合氮的固定的要求，b错误； c．为化合态的氮转化为游离态的氮，不符合氮的固定的要求，c错误； d．为化合态的氮之间的转化，不符合氮的固定的要求，d错误； 故选a； 【小问2详解】 硝化过程中，、中N元素为-3价，逐步转化为​（N为+3价）、（N为+5价），N元素化合价升高，因此含氮物质发生氧化反应； 【小问3详解】 反应物​中N为-3价，​中N为+3价，二者发生归中反应生成​，根据原子守恒、电荷守恒配平即可得到该离子方程式； 【小问4详解】 过程Ⅱ是​催化氧化生成​的反应，该反应属于典型的放热反应，反应过程中释放的大量热量会使体系温度快速上升； 【小问5详解】 由图1可知，在相同硫酸浓度下，时的吸收率最高，因此最适合的温度是； 【小问6详解】 ①根据脱硫过程的物质转化关系，反应物为和，生成物为、单质S和，配平后得到该化学方程式； ②高浓度​在下会将FeS中的S元素进一步氧化为硫酸根，生成硫酸盐，使得固体质量增大，同时生成的硫酸盐不具备的脱硫能力，因此脱硫效果变差。 18. 摩尔盐是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 已知：隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁的氧化物，硫的氧化物，氨气和水蒸气等。 （1）①关于本实验中氮气通入的顺序说法正确的是_________。 a．实验开始前，先通，后点燃酒精灯 b．实验开始前，先点燃酒精灯，后通 c．实验结束后，先停止通，后熄灭酒精灯 d．实验结束后，先熄灭酒精灯，后停止通 ②实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀；实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，说明生成的硫的氧化物是_________(填化学式)。 （2）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性溶液 溶液褪色 ④ 溶液 产生蓝色沉淀 ①写出摩尔盐在水中的电离方程式________________________。 ②下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是_________。 A．①中溶液变红：； B．②中产生白色沉淀： C．③中溶液褪色： D．④中产生蓝色沉淀： （3）某小组配制480mL 溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用普通电子天平称量_________g()固体。 ②取0.80g 样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_________%。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏小的是_________。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 【答案】（1） ①. ad ②. 和 （2） ①. ②. BC （3） ①. 19.6 ②. 79 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①实验目的是隔绝空气加热分解摩尔盐，因此实验开始前需先通排尽装置内空气，防止加热时产物被氧化，再点燃酒精灯；实验结束后需先熄灭酒精灯，继续通至装置冷却，防止倒吸同时避免产物被氧化，故选ad； ②装置C中和混合溶液产生白色沉淀，说明产物含（与水反应生成硫酸，与生成沉淀）；装置E中和混合溶液产生白色沉淀，说明产物含（被氧化为，与生成沉淀），且装置D为安全瓶无试剂，始终无明显现象，符合实验现象，故生成的硫的氧化物为、； 【小问2详解】 ①摩尔盐是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：； ②A．和水解均使溶液显酸性，石蕊变红，离子方程式为、，A正确； B．过量时，和全部均参与反应，正确离子方程式为，选项中系数不符合反应物比例，B错误； C．实验为酸性溶液，酸性环境下不可能生成，正确离子方程式为，C错误； D．、与反应生成滕氏蓝沉淀，离子方程式为，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 ①配制溶液需选用容量瓶，溶质物质的量为，质量为，故需称量固体； ②反应离子方程式为，，则样品溶液中，样品中，质量为，纯度为，故纯度为； ③A．容量瓶使用前未干燥，对溶液浓度无影响，测定结果无偏差，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液浓度偏大，滴定消耗体积偏小，计算得到的质量偏小，纯度偏小，B符合题意； C．溶质部分被氧化，相同体积的溶液中浓度偏小，滴定消耗体积偏大，计算得到的质量偏大，纯度偏大，C不符合题意； 故选B。 19. 工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 已知：①比更难溶； ②化学反应中沉淀可以向着更难溶的方向转化。 回答下列问题： （1）①酸解时有HF产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______________________； ②是_________氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。将加入水中，_________(填“能”或“不能”)直接得到硅酸。 （2）精制Ⅰ中，为了除去粗磷酸中的，向溶液中加入，将沉淀为。再加入除了可以进一步除去，还可以除去的杂质离子为_________。 （3）浓度(以%计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图所示。酸解后，在所得100℃、%为45的混合体系中，石膏存在形式为_________(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______________________，回收利用洗涤液X的操作单元是_________(填“酸解”或“精制Ⅰ”或“精制Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. ②. 酸性 ③. 不能 （2） （3） ①. ②. 减少的溶解损失，提高产品石膏的产率 ③. 酸解 【解析】 【分析】氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和，过滤，滤液经精制II等一系列操作得到磷酸； 【小问1详解】 ①已知HF和​反应生成二元强酸​，该酸在溶液中完全电离出和​，配平后得到对应离子方程式； ②​属于酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，难溶于水，也不与水发生反应，因此无法直接和水化合得到硅酸； 【小问2详解】 题目给出信息​比更难溶，沉淀会向更难溶的方向转化，因此加入​时，可以和粗磷酸中的​反应转化为更难溶的​沉淀，从而除去杂质； 【小问3详解】 据图像，100℃、为45的坐标点落在的区域，因此该条件下石膏的存在形式为，使用一定浓度的硫酸洗涤，增大了溶液中的浓度，根据溶解平衡移动原理，可以降低硫酸钙的溶解度，减少石膏的溶解损耗，同时也能洗去石膏表面的可溶性杂质，洗涤液X中含有未反应的硫酸和磷酸，返回酸解单元可以循环利用，提升原料利用率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $