精品解析：四川省达州市高级中学初中部2025-2026学年九年级上学期第十五周周练化学试题

达州市高级中学初中部2025年(第十五周)周练测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案写在下列表格中。 1. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水银 C. 氯化钠 D. 氦气 2. 下列对物质归纳正确的一组是 A. 自来水、二氧化碳、液态氧都是化合物 B. 矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物 C. 过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物 D. 干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物 3. 下列关于空气的说法中，错误的是 A. 空气中二氧化碳不属于有害气体 B. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐 C. 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1% D. 空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应 4. 关于水的说法不正确的是 A. 可用肥皂水区别硬水和软水 B. 水的净化方法中，蒸馏是净化程度相对最高的操作 C. 工业废水、生活污水经过处理后才能排放 D. 活性炭吸附能将硬水变成软水 5. 烧烤中含有一种强致癌物——苯并芘（化学式C20H12），关于该物质的说法不正确的是 A. 它由C、H两种元素组成 B. 其中碳原子和氢原子个数比是5：3 C. 它相对分子质量为252 D. 它由20个碳原子和12个氢原子构成 6. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出红光 B. 硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 7. 下列说法中正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是单质 B. 由不同种元素组成的物质一定是混合物 C. 氧化物一定是化合物，而化合物不一定是氧化物 D. 由不同种元素组成的物质叫化合物 8. 现有4种铁的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS。铁元素的质量分数由低到高排列为 A. ④②③① B. ①③②④ C. ④③②① D. ①④③② 9. 下图表示治理汽车尾气的微观反应过程，不正确的是 A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体 C. 反应物都属于氧化物 D. 反应后两种物质的质量比为28：44 10. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C. 一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量减小 11. 在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是 ①原子总数目 ②水分子数目 ③氢、氧元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类⑥原子的种类 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①③④⑥ D. ①③④⑤⑥ 12. 关于化学方程式 H2 + Cl22HCl 的理解，正确的是 A. 氢气加氯气生成氯化氢 B. 该反应在常温下可以发生 C. 化学变化前后，分子总数不发生改变 D. 每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢 13. 某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ） A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O 14. 在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 25 2 15 反应后的质量/g 29 10 n 21 A. 该反应是分解反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 乙可能是化合物 D. 反应中甲和丁变化的质量比为3：2 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. x的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 16. 镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在如图中能正确表示容器里所盛的物质总质量随时间变化的是 A. B. C. D. 17. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A. 甲可能是单质 B. 反应中的丁、丙两物质的质量比为 8：9 C. 乙可能是这个反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 18. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、氢、氧三种元素组成 B. X的相对分子质量为10 C. X中碳、氢元素的质量比为1：4 D. X中碳元素的质量分数为75% 二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分) 19. 请用化学用语填空： （1）2个二氧化碳分子_____。 （2）3个氢氧根离子_____。 （3）4个铵根离子______。 （4）碳酸钠_____。 （5）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物_____。 （6）相对分子质量最小的氧化物______。 （7）过氧化氢中氧元素的化合价_____。 （8）保持氧气化学性质的最小粒子是_____。 20. 水是人类最宝贵的资源。 （1）水厂的净水流程是沉淀、________、吸附、投药消毒。消毒我们可以使用二氧化氯。它是一种广泛使用的安全、高效、广谱消毒剂。二氧化氯的制取可通过下列反应完成：。则X的化学式为_______。 （2）电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是_______。 21. 某氮的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：4，该氧化物中氮元素的化合价为________。 22. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）D为原子，则x=____________； （2）ABCD四种粒子中，属于同种元素的是_______________； （3）以上示意图中，有与A微粒化学性质相似的微粒，它在得失电子后形成的离子符号是_______。 23. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧：_______。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），其在空气中燃烧生成二氧化碳和水：________。 24. A、B、C是初中化学常见物质。它们的转化关系如图所示。A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同。 （1）A物质是_____。 （2）B转化为C的化学方程式为______。 三、实验与探究题(共16分) 25. 如图为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）图中标有字母或数字的仪器名称：m是______；③是______。 （2）实验室用装置B制取氧气，写出发生反应的化学方程式______，装药品前先要______，如果用D装置收集氧气，开始收集的最佳时机是______；若用装置E收集氧气，如何验满______。 （3）如用A、D装置组合用高锰酸钾制氧气，反应结束时，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，原因是：_____。 （4）锌和稀硫酸在常温下反应可得到硫酸锌和氢气，实验室用该方法制取氢气，请写出制取氢气的化学方程式：______，实验室可选装置______(填字母序号)；若用C装置收集氢气，则出气口为______。(填“a”或“b”) 26. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量(该装置气密性良好)，集气瓶体积为250mL。量筒中盛入100mL的水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，量筒内水的体积约为60mL。 （1）写出该实验的化学方程式______。 （2）根据此实验数据得出空气中氧气的体积分数为______。 （3）若最终实验结果大于，请分析原因______。(写出一条) 四、计算题(8分) 27. 尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。尿素的相对分子质量为______；尿素中碳、氮两元素的质量比为______；60g尿素和_____g硝酸铵中氮元素质量相等。 28. 实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市高级中学初中部2025年(第十五周)周练测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案写在下列表格中。 1. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水银 C. 氯化钠 D. 氦气 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，不符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； D、氦气由氦原子构成，不符合题意。 故选：C。 2. 下列对物质归纳正确的一组是 A. 自来水、二氧化碳、液态氧都是化合物 B. 矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物 C. 过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物 D. 干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、自来水是混合物，二氧化碳是化合物，液态氧是单质，故A不符合题意； B、矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物，故B符合题意； C、过氧化氢、氧化铜都是氧化物，氧气是单质，故C不符合题意； D、干冰、冰水混合物都是纯净物，澄清石灰水是混合物，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列关于空气的说法中，错误的是 A. 空气中二氧化碳不属于有害气体 B. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐 C. 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1% D. 空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于有害气体，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意； C、按体积计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，符合题意； D、空气中的氧气化学性质比较活泼，常温下，能与许多物质发生反应，不符合题意。 故选C。 4. 关于水的说法不正确的是 A. 可用肥皂水区别硬水和软水 B. 水的净化方法中，蒸馏是净化程度相对最高的操作 C. 工业废水、生活污水经过处理后才能排放 D. 活性炭吸附能将硬水变成软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多、浮渣少，可用肥皂水区分，不符合题意； B、蒸馏可除去水中的所有杂质（包括可溶性、不溶性物质），是净化程度最高的水净化操作，不符合题意； C、工业废水、生活污水直接排放会污染环境，需处理达标后排放，不符合题意； D、活性炭的吸附作用仅能除去水中的色素、异味等，无法除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，符合题意。 故选：D。 5. 烧烤中含有一种强致癌物——苯并芘（化学式C20H12），关于该物质的说法不正确的是 A. 它由C、H两种元素组成 B. 其中碳原子和氢原子个数比是5：3 C. 它相对分子质量为252 D. 它由20个碳原子和12个氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯并芘的化学式为C20H12，其是由碳、氢元素组成，该选项说法正确； B、苯并芘中碳原子和氢原子个数比是20：12=5：3，该选项说法正确； C、苯并芘的相对分子质量为12×20+12=152，该选项说法正确； D、苯并芘是由苯并芘分子构成的，其分子是由原子构成的，该选项说法不正确。 故选D。 6. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出红光 B. 硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是单质 B. 由不同种元素组成的物质一定是混合物 C. 氧化物一定是化合物，而化合物不一定是氧化物 D. 由不同种元素组成的物质叫化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，是由氧元素组成的，但属于混合物，选项A错误； B、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，如二氧化碳是由碳元素、氧元素两种不同元素组成，属于纯净物，选项B错误； C、氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，化合物是由两种或两种元素组成的纯净物，所以氧化物一定是化合物，而化合物不一定是氧化物，选项C正确； D、化合物是由两种或两种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如：氧气和二氧化碳的混合在一起的物质，属于混合物，选项D错误。 故选：C。 8. 现有4种铁的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS。铁元素的质量分数由低到高排列为 A. ④②③① B. ①③②④ C. ④③②① D. ①④③② 【答案】A 【解析】 【详解】将化学式变形为：①6FeO；②3Fe2O3；③2Fe3O4；④6FeS， 相对分子质量：④56×6+16×12＞②56×6+16×9＞③56×6+16×8＞①56×6+16×6，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，故铁元素的质量分数由低到高排列为④②③①。 故选A。 9. 下图表示治理汽车尾气的微观反应过程，不正确的是 A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体 C. 反应物都属于氧化物 D. 反应后两种物质的质量比为28：44 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，则图中属于单质的为N2，该选项正确； B、该反应中，反应物为CO和NO，生成物为N2和CO2，CO和NO有毒，N2和CO2无毒，该选项正确； C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则反应物均为氧化物，该选项正确； D、该反应的化学方程式为，生成物的质量比为（14×2）：[2×（12+16×2）]=28：88，该选项不正确。 故选D。 10. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C. 一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、纸燃烧是纸与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气，变为灰烬，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，固体中增加了氧气的质量，故生成物的质量比镁条的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、一杯水敞口放置一段时间后质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； D、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选：C。 11. 在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是 ①原子总数目 ②水分子数目 ③氢、氧元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类⑥原子的种类 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①③④⑥ D. ①③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】在电解水的反应属于化学变化，满足质量守恒定律，所以反应前后原子数目、种类不变，元素种类不变，总质量不变。 【详解】根据分析可知没有发生变化的是①③④⑥，故选C。 12. 关于化学方程式 H2 + Cl22HCl 的理解，正确的是 A. 氢气加氯气生成氯化氢 B. 该反应在常温下可以发生 C. 化学变化前后，分子总数不发生改变 D. 每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中“+”读作“和”，故A错误； B．由方程式可知该反应的条件是点燃，在常温下不可以发生，故B错误； C．由方程式可知，反应前2个分子，反应后2个分子，分子总数没有发生改变，故C正确； D．由方程式可知，2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢，故D错误。 故选：C。 13. 某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ） A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O 【答案】C 【解析】 【详解】生成物二氧化碳和水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某有机物中来，而某物质中也可能含有O元素，也可能不含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O，选项C正确。 14. 在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 25 2 15 反应后的质量/g 29 10 n 21 A. 该反应是分解反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 乙可能是化合物 D. 反应中甲和丁变化的质量比为3：2 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，n＝20+25+2+15-21-10-29＝2，丙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。 甲反应后质量增多，是生成物，生成的质量为9g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为15g，丁反应后质量增多，是生成物，生成的质量为6g，所以该反应为：乙→甲+丁。 【详解】A、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应是分解反应，此选项正确； B、丙反应前后质量不变，但不能知道化学性质是否改变，所以丙可能是催化剂，此选项正确； C、乙分解生成两种物质，一定是化合物，此选项错误； D、反应中甲和丁变化的质量比为：（29﹣20）：（21﹣15）＝3：2，此选项正确。 故选C。 【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. x的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 【答案】D 【解析】 【分析】由图中数据可知，反应前后甲的质量减少了，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；丁是生成物，生成的丁的质量为；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量， ，，乙是反应物，且参加反应的乙的质量为。 【详解】A、由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量， ，，故A正确； B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确； C、甲的质量减少，甲是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，乙的质量减少，乙是反应物，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C正确； D、反应前后甲的质量减少了，乙减少的质量为，参加反应的甲和乙质量比为，故D不正确。故选D。 【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。 16. 镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在如图中能正确表示容器里所盛的物质总质量随时间变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，密闭容器内的物质在加热过程中，总质量不会随时间发生变化，因为容器是密封的，没有物质的进出。故选B。 17. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A. 甲可能是单质 B. 反应中的丁、丙两物质的质量比为 8：9 C. 乙可能是这个反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 【答案】B 【解析】 【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，是反应物。 A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，甲可能是单质，故选项说法正确。 B、反应生成丁和丙的质量比为18%：16%=9：8，故选项说法错误。 C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 D、根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。 故选：B。 【点睛】考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 18. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、氢、氧三种元素组成 B. X的相对分子质量为10 C. X中碳、氢元素的质量比为1：4 D. X中碳元素的质量分数为75% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，生成物CO2和2H2O中含1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物2O2中含4个氧原子，故X中含1个碳原子和4个氢原子，化学式为CH4，由碳、氢元素组成，此选项错误； B、X的化学式为，相对分子质量为：，此选项错误； C、X（CH4） 中碳、氢元素的质量比为： ，此选项错误； D、X（CH4）中碳元素的质量分数为：，此选项正确。 故选：D。 二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分) 19. 请用化学用语填空： （1）2个二氧化碳分子_____。 （2）3个氢氧根离子_____。 （3）4个铵根离子______。 （4）碳酸钠_____。 （5）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物_____。 （6）相对分子质量最小的氧化物______。 （7）过氧化氢中氧元素的化合价_____。 （8）保持氧气化学性质的最小粒子是_____。 【答案】（1） 2CO2 （2） 3OH- （3） 4NH4+ （4） Na2CO3 （5） Al2O3 （6） H2O （7） （8） O2 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子表示为：2CO2。 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，则3个氢氧根离子表示为：3OH-。 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在离子符号前加上相应的数字，则4个铵根离子可表示为：。 【小问4详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可知，其化学式为：Na2CO3。 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。 【小问6详解】 相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。 【小问7详解】 过氧化氢的化学式为H2O2，其中氢元素的化合价为+1价；设氧的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：可得，表示化合价方法是：在元素符号的正上方，把正负号写在数字的前面，则过氧化氢中氧元素的化合价表示为。 【小问8详解】 由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。氧气由氧分子构成，则保持其化学性质的最小粒子是氧分子，表示为O2。 20. 水是人类最宝贵的资源。 （1）水厂的净水流程是沉淀、________、吸附、投药消毒。消毒我们可以使用二氧化氯。它是一种广泛使用的安全、高效、广谱消毒剂。二氧化氯的制取可通过下列反应完成：。则X的化学式为_______。 （2）电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Cl2 （2）质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 【解析】 【小问1详解】 水厂的净水流程是沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、投药消毒（杀菌消毒）； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是2、2、4，。生成物中含Na、Cl、O的个数分别是2、4、4，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。 21. 某氮的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：4，该氧化物中氮元素的化合价为________。 【答案】+1 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，设该氧化物中氮元素的化合价为x，则该氧化物的化学式为：N2Ox，故（14×2）：16x=7:4，x=+1。 22. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）D为原子，则x=____________； （2）ABCD四种粒子中，属于同种元素的是_______________； （3）以上示意图中，有与A微粒化学性质相似的微粒，它在得失电子后形成的离子符号是_______。 【答案】（1）8 （2）AB （3）S2- 【解析】 【分析】 【小问1详解】 原子中，质子数=核外电子数，D为原子，则x=18-2-8=8； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的原子的总称，A、B中质子数相等，为相同的元素，故选AB； 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，与A微粒化学性质相似的微粒是C，C中质子数为16，为硫元素，易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。 23. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧：_______。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），其在空气中燃烧生成二氧化碳和水：________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 24. A、B、C是初中化学常见物质。它们的转化关系如图所示。A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同。 （1）A物质是_____。 （2）B转化为C的化学方程式为______。 【答案】（1）过氧化氢## （2） 【解析】 【小问1详解】 A和B常温下为液体且组成元素相同的物质，且A能分解生成B和C，B与C可相互转化，可推断： A是过氧化氢（），其分解生成B（水，）和C（氧气，）；B（水）通电可分解生成C（氧气），C（氧气）与氢气点燃又可生成B（水），完全符合转化关系。 故填：过氧化氢（）。 【小问2详解】 B（水）转化为 C（氧气）的反应是水的电解，电解水生成氧气和氢气，其反应化学方程式为。 故填：。 三、实验与探究题(共16分) 25. 如图为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）图中标有字母或数字的仪器名称：m是______；③是______。 （2）实验室用装置B制取氧气，写出发生反应的化学方程式______，装药品前先要______，如果用D装置收集氧气，开始收集的最佳时机是______；若用装置E收集氧气，如何验满______。 （3）如用A、D装置组合用高锰酸钾制氧气，反应结束时，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，原因是：_____。 （4）锌和稀硫酸在常温下反应可得到硫酸锌和氢气，实验室用该方法制取氢气，请写出制取氢气的化学方程式：______，实验室可选装置______(填字母序号)；若用C装置收集氢气，则出气口为______。(填“a”或“b”) 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 检查装置的气密性 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满 （3）防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂 （4） ①. ②. B ③. a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器m是长颈漏斗，仪器③是集气瓶。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 装药品前需检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验； 用排水法（装置 D）收集氧气时，需等导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，避免收集到的气体混有空气； 装置E是向上排空气法，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。 【小问3详解】 用A（固体加热型）和D装置组合制氧气，反应结束后先移导管再灭酒精灯，是为了防止试管冷却后压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂。 【小问4详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 该反应是固液常温型，发生装置选B； 氢气密度比空气小，用装置C（万能瓶）收集时，气体应从短管（b）进入，将空气从长管（a）排出，故填：a。 26. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量(该装置气密性良好)，集气瓶体积为250mL。量筒中盛入100mL的水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，量筒内水的体积约为60mL。 （1）写出该实验的化学方程式______。 （2）根据此实验数据得出空气中氧气的体积分数为______。 （3）若最终实验结果大于，请分析原因______。(写出一条) 【答案】（1） （2）16% （3）白磷燃烧时，止水夹没有夹紧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积分数约为：； 【小问3详解】 测量空气中氧气含量结果大于五分之一，可能原因是白磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出。 四、计算题(8分) 27. 尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。尿素的相对分子质量为______；尿素中碳、氮两元素的质量比为______；60g尿素和_____g硝酸铵中氮元素质量相等。 【答案】 ①. 60 ②. 3:7 ③. 80 【解析】 【详解】尿素的相对分子质量为，尿素中碳、氮两元素的质量比为, 60g尿素含氮元素的质量为：，则含28g氮元素的硝酸铵（NH4 NO3）的质量为：80g。 28. 实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 【答案】解：设需要分解过氧化氢的质量为x 答：需要分解过氧化氢的质量为34g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $