宁夏育才中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题

宁夏育才中学2026届高三年级第三次月考 化 学 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B B D D C D C C A C A C 15题：9空，共14分。 （1）三颈烧瓶(1分) 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）①. ②. 碱石灰(1分) ③ b(1分) （3）①. ②. 6.72 （4）浓硫酸(1分) （5） 16题：8空，共14分。 （1） 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) （2） 溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 17题：8空，共15分。 （1） 增大接触面积，加快反应速率 （2） ( 高温 )[Al(OH)4]- （3） NiO + (NH4)2SO4 === NiSO4 + 2NH3 ↑+ H2O↑ （4） B （5） ABC （6） 2Ni 2+ +ClO- + 4OH- ===2NiO(OH)↓ + Cl- + H2O （7） ①3d84S2(1分) 18题：9空，共15分。 1. (1)Cl2 光照 (2) 羟基(1分) E中存在羟基，可以与水分子间形成氢键 (3) ad (4) HCl(1分) (1分) (5) 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026届高三年级第三次月考 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55 Ni 59 Cu 64 1、 选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活密切相关。下列有关物质用途说法错误的是（ ） A．硫酸钡可用作钡餐 B．铁粉可用作食品干燥剂 C．小苏打可用作食品膨松剂 D．二氧化氯可用作自来水消毒剂 2. 下列化学用语或图示正确的是（ ） A．中子数为21的钾核素： B．H2O的球棍模型： C．3，3-二甲基戊烷的键线式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3. 实验事故的有效处理可以减少对人体和环境的危害。下列实验事故的处理方法不合理的是（ ） 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，不小心将酸溅到皮肤上 用3-5％的NaHCO3溶液冲洗 C 不慎将水银温度计打碎 用硫粉覆盖 D 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 4. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（ ） 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 用熟石灰治理酸性土壤 熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，22.4 L CO2含原子数目为3NA B．常温常压下，1molN2含键数目为3NA C．0.1mol/L K2S溶液中含S2-数目为 D．64g S8 ()与S6 ()组成的混合物所含共价键的数目为2NA 6. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑ B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： C. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性：Ba2+ +SO42- + H+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O D. 海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 7. 下列装置不能达到实验目的的是（ ） A. 图①探究干燥Cl2和湿润Cl2的性质差异 B. 图②制备SO2 C. 图③制备 D. 图④比较Cu[(NH3)4]2+ 和Cu[(H2O)4]2+的稳定性 8. 粉末X可能由Al2(SO4)3、Ca(HCO3)2、KI、Ba(NO3)2、K2SO3中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X（ ） A．一定含K2SO3 B．一定不含Ca(HCO3)2 C．可能含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2 D．一定含KI和Ba(NO3)2 9．单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是（ ） A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10. 兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（ ） A．还原性：Ag>Cu>Fe B．溶液①中的金属离子是Fe2+ C．反应①的离子方程式是 D．按上述方案消耗1mol Fe可回收1mol Ag 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是( ) A．电负性： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 12. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构。下列说法错误的是（ ） A．CeO2晶胞中Ce4+ 的配位数是8 B．CeO2晶胞中Ce4+ 与最近O2- 的核间距为 nm C．当掺杂晶体的化学式为CeYmOn 时，若m=2，则n=6 D．若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 13. 一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图。下列说法错误的是（ ） A．X中所有氧原子不共面 B．反应为缩聚反应 C．Z的高分子链之间存在氢键 D．M为乙醇 14. 石油裂解是在高温条件下使长链烃断裂形成乙烯、丙烯等基本有机化工原料。某实验小组通过控制条件，使辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯，实验装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是（ ） A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热 B．冷凝管有冷凝回流的作用，可提高辛烷的转化率 C．酸性KMnO4溶液褪色，说明一定有丙烯生成 D．丙烯使酸性KMnO4溶液褪色为氧化反应 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分） 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为： Cl2 + SCl2 + SO2 2SOCl2 。实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）仪器w的名称为___________，装置D中橡胶管的作用是______________________________。 （2）用Na2SO3固体与浓硫酸(70%)反应制取SO2的化学方程式为 ，装置A的干燥管中盛放的物质可以是___________(填名称)，冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为 ，如用KClO3代替漂白粉，反应中转移0.5mol电子时生成Cl2的体积为________(标准状况下)。 （4）装置B中的试剂是___________。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为 。 16.（14分）硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备Mn(NO3)2并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备Mn(NO3)2。 ①装置B中反应需控制温度为60~80℃。实验时，向装置B的圆底烧瓶中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为 。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和NO2，NO和NO2的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为 。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3，可采取的措施为 。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO除铁，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并， ， 、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （2）测定产品的纯度：准确称量 mg 产品，配成100mL溶液，取25.00 mL所配溶液于滴定管中，另取酸性溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成MnO2)。 ②达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴产品液时， 。 ③产品中Mn(NO3)2的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。 17.（15分）金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)为原料回收镍的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：①RH为萃取剂，萃取平衡为：Ni2+(aq) + 2RH(l) NiR2(l) + 2H+(aq) ； ②“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。 （1）粉碎废镍渣的目的是_____________________________。 （2）“滤液”中的主要阴离子除OH-外，还有______________(填离子符号)。 （3）“焙烧”时，NiO与(NH4)2SO4发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）若在实验室里完成“焙烧”操作，下列不需要选用的仪器是________（填字母）。 （5）萃取剂RH必须具备的性质有________（填字母）。 A.难溶于水   B.不和水反应  C. 与Ni2+结合能力强于水  D. 密度比水小 （6）碱性镍镉电池的电极材料NiO(OH)难溶于水,可由NiSO4、NaOH和NaClO在溶液中制备，写出该反应的离子方程式：________________________________。 （7）某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。 ①镍的价电子排布式为_________________。 ②若合金的密度为dg·cm-3，则晶胞边长a=_________nm。 18. （15分）Montanine型生物碱是一类含有抗肿瘤、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应条件为 ；B的结构简式为 。 （2）G中的含氧官能团名称为 ；D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因是 。 （3）下列有关说法错误的是 (填标号)。 a．反应条件为氢氧化钠醇溶液加热 b．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应 c．反应类型为还原反应 d．的反应类型为消去反应 （4）C+H→I，E→F的反应中除生成I、F外，还分别生成 、 。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $