宁夏银川一中2026界高三上学期第六次月考化学试题

银川一中2026届高三年级第六次月考 化 学 试 卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法不正确的是 A．李子坝轻轨信息传输系统中使用的光导纤维主要成分为二氧化硅 B．航天材料所用的镁铝合金密度小，属于无机非金属材料 C．99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 D．“鲲龙”AG600水陆两栖飞机使用的航空煤油是石油分馏得到的混合物 2．下列化学用语表达正确的是 A．基态Fe原子的价电子排布式：3d64s2 B．H2S的电离：H2S = S2- + 2H+ C．乙醇的空间填充模型： D．焰色试验中涉及实验安全图标不含有和 3.下列化学反应表示正确的是 A．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．FeCl3净水的化学原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D．NaHCO3溶液中通入少量 Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O 4．下列化学知识不正确的是 A．离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质 B．草木灰和硫酸铵混合施用同时补充钾肥氮肥效果更好 C．用CO2和环氧丙烷合成可降解高聚物，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．常见食用植物油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有碳碳双键有关 5．物质间转化关系如图，下列推理 成立的是 A．a可为Na或Fe B．a可为，d可用于制备b C．可为N2，c可以与水反应生成b和d D．可为C，a和c高温下生成b为放热反应 6．冬季流感频发，布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其 合成部分路线如图所示： 下列有关说法不正确的是 A．1mol物质A可消耗1molNaOH B．物质C可使高锰酸钾溶液褪色 C．物质B的一氯代物有7种 D．物质C分子中共平面的碳原子数最多为11个 7．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有与同周期。与同族，在地壳中含量最高，基态离子的层为全满。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．工业常用分离液态空气法得到Y单质 C．X、Y、Z三种元素能形成离子化合物 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞R 8．结构决定性质，下列事实解释错误的是 事实 解释 A 结合的能力： 的电负性小于 B C2H5NH3NO3熔点低于NH4NO3 C2H5NH3NO3中-C2H5的引入改变了晶体类型 C 酸性CH3COOH＜CF3COOH -CF3是吸电子基，后者氧氢键的极性更强 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度 臭氧的极性微弱 9．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．接收瓶中会出现分层现象 C．上图中冷凝管也可选用球形冷凝管 D．根据带出水的体积可估算反应进度 10．全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是 A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 B．该固态电解质的化学式为 C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺 D．Pb位点掺杂K含量增多会使离子传输效率不断提高 11．下列实验过程和现象、结论均正确是 选项 实验过程及现象 结论 A 用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性弱于CH3COOH B 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路，电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： Ag+＞I2 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀 溶液中一定含有SO42- D ，压缩容器体积，气体颜色变浅 加压该使化学反应平衡正向移动 12．碳酸酐酶CA(圆圈部分，His完整结构如左图)是一种含锌金属酶，人体要靠碳酸酐酶催化二氧化碳的可逆水合，对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A．跟Zn2+形成配位键的是His完整结构中的氮原子Ⅰ B．已知His完整结构中五元环为平面结构，则环中存在π56大π键 C．在反应①中键角∠H—O—Zn增大 D．基态Zn原子核外电子有15种不同的空间运动状态 13．研究表明，以辛胺和为原料高选择性地合成辛腈()和甲酸盐的工作原理如图1所示(忽略气体的溶解)；碱性锌-铁液流电池具有电压高、成本低的优点，工作原理如图2所示，该电池的总反应为。图1图2下列说法错误的是 A．电极与N极相连 B．每转移2 mol电子，理论上电极上有62.5 g辛腈生成 C．充电时，M极的电极反应式为 D．外电路中转移电子时，图1阴极区溶液质量增加 14．工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L H3PO4溶液中离子浓度大小： c(H2PO)<c(PO)＜c(H+) B．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当 pH=10时，停止加入三辛胺 C．0.1mol/L KH2PO4溶液中： 2c(H3PO4)+c(H2PO)<0.1mol/L+c(PO) D．该温度下反应HPO(aq)+H3PO4(aq)2H2PO(aq)的化学平衡常数约为10-9.1 二、非选择题（58分） 15．（14分） 采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的分区为__________区。 （2）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除和外还含有_____（填化学式）。 （3）“吸收”步骤是为了吸收“低温焙烧”产生的一种污染性气体，吸收液可导入“低温焙烧”环节循环利用，该气体为______________。 （4）在投料量不变情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）HR萃取反应为：（有机相）（水相）（有机相）（水相）。“反萃取”时加入的试剂为_____（填化学式）。 （6）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_____mol。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为：_____。 16．(14分) 三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。 已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。 ②。 （1）仪器X的名称是 。 （2）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为 (填字母，装置可重复使用)。 A．cdefgh B．cdghef C．efcdgh （3）装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。 （4）该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。 （5）测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是 。 ②产品中氯元素的质量分数为 。 17．（15分） Ⅰ．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 （1）关于上述过程，下列说法正确的是____（选择下列正确的选项，填字母） A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： 反应① △H1 反应② △H2=+41.2kJ·mol-1 反应③ △H3 反应④CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4 （2）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ·mol-1、283kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，计算反应①的△H1=______KJ/mol；反应①自发进行的条件是____（选择下列正确的选项，填字母）。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．任意温度非自发 （3）恒温恒容条件下，充入1mol甲烷和1mol二氧化碳气体，若只发生反应①，可提高转化率的措施有 (任写一条，合理即可)。 （4）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4 molCO2(g)和4 molH2(g)，均只发生上述反应④，在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 下列可作为反应④达到平衡状态的判断依据的是 。 A．c(H2)与c(CO2)的比值不变 B． C．容器内气体压强不变 D．CO2的体积分数不变 由图中信息可知，a、b、c三点中可能达平衡状态的是 ；代表曲线的 是 (填“MH”或“NG”)。 （5）恒温恒压密闭容器中，投入4mol CH4、4mol CO2，假设只发生反应①②③，达平衡后CH4转化率为20%，CO2转化率为30%，若平衡时体系总压为x KPa，计算反应②的平衡常数 (保留2位有效数字即可。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．（15分） 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： （1）化合物A中非含氧官能团的名称是 。 （2）的反应类型是 ；从整个过程看，的目的是 。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．化合物A的水溶性比化合物B的大 B．的反应中有产生 C．化合物B和C分子中杂化碳原子的数目相同 D．化合物G分子中含有2个手性碳原子 （4）的化学方程式 。 （5）生成G的同时还生成了，则X的结构简式是 。 （6）以和为有机原料，设计化合物(D指)的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 高三第六次月考化学试卷 第1页(共5页) 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏银川一中高三第六次月考化学答案 答案：1-5 BACBB 6-10 AABCD 11-14 BCDC 15. （14分） （1）d （2） （3）NH3 （4） 减小 （5）H2SO4 （6）①. ②. 16.（14分） （1）分液漏斗 （2）A （3） 水浴加热 （4）未处理反应产生的有毒气体，会对环境造成污染 （5）为了覆盖，防止与反应导致结果偏低 (或合理均给分) 17. （15分） （1）C （1分） （2）+248（或248均给分） A （3）增加原料中CO2的量（或减压、移走产物等合理均给分） （4）AC a、b MH （5）0.24 18.（15分） （1）氨基 （2）取代反应 保护氨基 （3）CD （4）+2NaOH+Na2CO3+C2H5OH （5） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $