黑龙江省哈尔滨市虹桥初级中学校2025-2026学年九年级上学期11月化学作业反馈

HO 虹桥中学2025-2026学年度上学期 考号 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zm-65 一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共26分) 班级 1.2025年11月，我国在建最北高铁哈伊高铁全线铺轨贯通。这条高铁穿越岛状多年冻土区， 建成后哈尔滨至伊春通行时间将缩短至2小时，完善了黑龙江省内高铁网络布局。下列叙述 错误的是（) 姓 名 A.冻土区的冰融化成水，分子种类不变 B.高铁轨道使用的是铁合金 C.高铁供电线路使用的铜导线具有良好的导电性 D.高铁行驶过程中将化学能转化为机械能 2.下列过程发生化学变化的是( 蒸 植物油 水 A.氢氧化钠潮解 B.石灰浆涂刷树木 C.海水晒盐 D.探究铁钉生锈条件 3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是( 稀盐酸 镊子 浓硫酸 pH试纸 A.测定溶液的pH B.蒸发溶液 C,稀释浓硫酸D.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 4.下列物质的用途正确的是( A食盐配制生理 B.氢氧化钠改良 C.碳酸钠用于制 D.石灰乳与硫酸铜溶 盐水 酸性土壤 肥皂 液等配制波尔多液 5.下列事实对应的微观解释错误的是() 第1页 九年级11月份作业反馈一化学 选项 事实 解释 Y 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含 碳酸钠溶液发生反应 有氢氧根离子 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 6.我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-T©)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲 (T)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( A.两种元素都属于金属元素 B.钇的相对原子质量为127.6 39 52 Te C.Y3+核外电子数为39 钇 碲 D.碲原子核内有52个质子 88.91 127.6 7.下列叙述或做法正确的是( A.纯净物是由一种物质组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，由不同种元素组成 的纯净物一定是化合物 B.中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援 D.热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤 8.下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是( A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2-Na2SO4+H2O 复分解反应 B.酸雨的pH<5.6: C02+H20=H2C03 化合反应 C.熟石灰中和硫酸厂废水： Ca(OH2+H2SO4-CaSO4+2H2O 复分解反应 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸多：A1(OHD3+3HCl1=A1C13+3H2O 中和反应 9.下列叙述错误的是() A.二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧均为空气污染物 B.人体中含量最高的金属元素是钙 C将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D.我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源 10.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是() 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 稀盐酸和稀硫酸 分别加入氯化钡溶液，观察 闻气味 B 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液液 用pH试纸测pH值 分别加入稀盐酸，观察 C 炉具清洁剂和厕所清洁剂 分别滴加酚酞溶液 分别加入氢氧化钡溶液，观察 D 氨气和二氧化碳 通入氢氧化钙溶液，观察 伸入燃着的小木条，观察 共5页 11.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是() 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 甲 K2CO3 110 114 121 126 139 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 t温度/℃ A.乙表示K2CO3的溶解度曲线， 40C时K2C03的溶解度是121g B.t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C.将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D.从含少量KCO,的NO3溶液中分离出NO3,应采用的方法是降温结晶 12.除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及操作方法正确的是( 选项 物质 杂质（少量） 试剂 除杂操作方法 A NaCl 泥沙 H20 加水溶解、过滤 心 CaCl2溶液 稀盐酸 BaCO3 加入过量的BaCO3,过滤 C 稀硝酸 HCI AgNO3溶液 加入适量AgNO,溶液，过滤 0 H20 H202 MnO2 加入二氧化锰 13图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是( 个固体的质量/g ◆溶液的pH 温度/℃ NHNO 溶质↑ 室温 质量 NaOH 分数 1% 铁粉的质量/g0 水的体积/mL 时间s 0 时间/m A B C D A.向硫酸铜溶液中加入铁粉 B.向Ba(OD2溶液中加水 C.向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D.一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度 第2页 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-22小题，共44分） 14.(5分)“问天五十五载，神舟再探苍穹”。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射 圆满成功。航空航天的发展涉及诸多领域，请回答下列问题。 (1)神舟二十号部分结构使用了航空铝合金属于 材料。在日常生活中，铝合金还用 于制造飞机的机翼和机身，此用途中体现了铝合金具有 等优良性能。 A.密度小 B.抗腐蚀性好 C熔点低 (2)宇航员在太空的饮食也是丰富多样的，如主食可以有八宝饭、什锦炒饭、面包等，制作 面包的发酵粉的主要成分是 (填化学式)和有机酸等。 (3)空间站利用太阳能电池板充电，其能量转化方式是将太阳能→ (4)太空舱内常用NFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,已知NFe2O4中铁元素 为+3价，则NiFe2O.4中镍元素的化合价为 15.(5分)含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，软化某硬度较大的工业废水（含CCl2、 MgC12等物质)的一种工艺流程图如图所示（杂质忽略不计） 过量 过量 适量 废水 石灰水 碳酸钠 稀盐酸 滤液1 滤液2 循环水 ①过滤 ②过滤 ③ 滤渣1 滤渣2 (1)步骤①加入过量石灰水的目的是 (2)步骤①②加入试剂后，过滤前均要用玻璃棒搅拌，是为了 (3)滤渣1的化学式为 (4)滤液2中的阳离子是 (填离子符号)。 (5)步骤③发生反应的中和反应的化学方程式是 16.(4分)为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到 Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左 管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 共5页 (1)判断M是金属 锌粒 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因① 硝酸银 溶液 ；左管中一定存在的物质是②】 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 17.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验， 但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此 将下列实验中的A与 归为一类，依据是 ,气呼出气 等量的澄清石灰水 A.木炭分别在 C. 硫分别在空 B.蜡烛在不同条件下的 D.比较吸入空气和呼出气 空气中和氧气 气中和氧气中 燃烧 体中二氧化碳含量多少 中燃烧 燃烧 (2)到了高中我们就会知道：在化学反应前后，有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。 据此我们可以推断出，稀硫酸和氢氧化钠发生的反应 (填“属于”或不属于)氧化 还原反应：物质发生的分解反应与氧化还原反应之间的关系可以用下图中的 图表 示（填字母）。 分解反应 氧化还原 氧化还原 分解反应 反应 分解反应 反应 氧化还原 反应 B C 第3页 18.(7分)实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置： 机15主南 ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应 的化学方程式为： (2)用上述装置制取氧气时有如下步骤：A.连接仪器并将试管口略向下倾斜固定在铁架台上： B.在试管中装入少量高锰酸钾。这两步操作A在B之 (填“前”或“后)。 (3)利用上述仪器和试剂制取二氧化碳时，若用A装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的 木条放在 (填a”或b)口处。若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中 盛装的试剂名称是 (4)收集时，燃着的木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通入CO2,测定 瓶内氧气体积分数的变化情况（起始氧气的体积分数约为20%），并用燃着的木条置于瓶口 观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 25 02传感器 &820 木条 木条 时燃 13 燃着 时灭 燃着 8 C 的木条 屏 木条 熄灭 三颈烧瓶 0 0 50100150200250300 时间/s 图-3 图-4 ①图-3中，通导管的末端应处于 (填A或B”)位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 共5页 19.(5分)图中A一K表示初中常见的物质，F、G、H、J均属于单质，其中J是一种红色固 体，B、E、D、K属于氧化物。A是一种温室气体，D可以作干燥剂。（图中一”表示两种 物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化 及反应关系己略去)。请回答问题： (1)写出A的名称 (2)写出B和C反应的化学方程式 (3)写出J→I的现象：红色固体表面有银白色固体生成， (4)H→G所属的基本反应类型 (5)取K和I混合物20g,向其中加入适量的HNO3,充分反应后，蒸干得到固体纯净物30.8g, 则20g混合物中K的含量为 20.（6分)为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质 质量分数的氯化钾溶液。小峻同学取一定量的该样品进行了如图实验： 加入盐酸 加入盐酸 50g7.3% 50g7.3% 蒸发15.6g水 反应① 反应② 20g样品 67.8g溶液 中性溶液 A溶液 请回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式 (2)该样品中氯化钾的含量为 (3)若用36.5%的浓盐酸配制上述所用稀盐酸，首先应进行计算操作，通过计算可知： 需要加水的质量为 9:接下来还需要进行的操作是 和混匀。 (4)最终所得溶液A中溶质和溶剂的质量比为 (最简整数比)。 (⑤)若工业上每天用20t上述样品为原料来制取氯化钾，则理论上11月可制得氯化钾的 质量为 t。 21.(8分)含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHC03、Na2SO4在化学中有着重 要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系列实验。 第4页 （1)实验一： 向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小晴同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧 化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 电导率（单位：×10μs/cm) 34目mmmpmmmmmm唱34 32 32 0尼 30 2 26 EA ⑧ 24 2 HO a Na H,0 22 O @@ 20 20 @⑧ @ 0 0 ⑧ 0 B 18 8 OH OH Na @ Na w206c080040606 @ a @ 实验时间/s B C 0 图一 图 【查阅资料】 工电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序 (填字母)。 ②根据以上信息，分析图一中AB段曲线下降的主要原因是 ③关于图一中的有关说法正确的是 A.AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大 B.B点所示溶液中的溶质是NaCl,溶液pH=7 C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D.B→C所示溶液中NaCI的质量不断增加 (2)实验二： 侯氏制碱的原理为：NaC+NH+CO2+H2O=NaHCO3+NHCl、 2NaHC03≡Na,C0,+CO2↑+H,0 小媛同学在实验室用图三所示装置制取NHCO3,反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤， 低温烘干得白色固体。回答下列问题： 共5页 溶解度/g CO. 80 氯化铵 70 60 5 A 冰水 40 氯化钠 3 20 碳酸氢钠 饱和氨化盐水（将氨气通入饱 10 和食盐水中至其不再溶解后 20 40 6080 所得溶液) 温度/℃ 图三 图四 ①图三烧杯中冰水的作用是 ②图四中A点含义是 (3)实验三： 工业纯碱中可能混有少量NaC1、Na2SO4杂质，同学们对工业纯碱样品中的杂质成分展开探 究。 小硕提出设计实验方案：取样品加水溶解，先加入足量硝酸钡溶液，观察溶液中是否产生白 色沉淀，若产生白色沉淀，则样品中含有硫酸钠，否则不含硫酸钠。请你评价小硕的设计方 案(1) (填“正确”或“错误”) 小欧设计另一实验方案 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，依次向溶液中加 入(2) 至 (3) 反应完全 样品中无Na2SO4 含有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量 产生白色沉淀 AgNO,溶液 老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行 探究。 第5页共5页