精品解析：福建省厦门第二中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

厦门二中2025-2026学年第一学期高三年段期中考 化学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸(浦城剪纸)、武夷岩茶(大红袍)制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是 A. 浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化 B. 冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动 C. 德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁 D. 安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．浦城剪纸的剪裁过程中没有产生新物质，因此不涉及化学变化，属于物理变化，A正确； B．分子不停的运动，冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，因此体现了分子的无规则运动，B正确； C．德化白瓷属于硅酸盐产品，主要成分是硅酸盐，C错误； D．安溪蓝印花布所用染料靛蓝素含有碳元素，属于有机化合物，D正确； 答案选C。 2. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中所含离子数为 B. 中发生杂化的原子数为 C. 中硫原子的价层电子对数为 D. 制备高锰酸钾时若转移电子则生成个氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．晶体是由2个和1个构成的，晶体中所含离子数为，A正确； B．由过二硫酸()的结构可知，有4个氧原子价层电子对数为4(2个成键电子对+2对孤对电子)，S原子价层电子对数为，故过二硫酸分子中实际具有 2 个S原子、2 个桥氧(O–O)、2 个羟基氧(–OH) 这六个原子采取杂化，B错误； C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确； D．由分析可知，每消耗转移电子，产物中是氧化产物，所以转移电子生成氧化产物，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 4. 过硫酸钠（）常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备（加热及部分夹持仪器略去）。可能发生的副反应：。下列说法错误的是 A. 制备反应开始时控制活塞的操作是关闭，然后打开 B. 通入的目的是将生成的及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应 C. 中-2价氧与-1价氧的个数比是1:3 D. 装置Ⅲ的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ中在催化下，分解生成，装置Ⅲ用NaOH溶液与反应制备过硫酸钠，制备过程中存在副反应，反应生成的会引发副反应，装置Ⅰ生成的把及时带出装置Ⅲ以防止副反应发生。被带出的进入装置Ⅳ中与稀硫酸反应而被吸收，防止污染空气。据此答题。 【详解】A．由分析可知，开始时应关闭，然后打开，利用装置Ⅰ生成的氧气进入装置Ⅲ以赶出氨气，防止副反应发生，A正确； B．由分析可知，通入氧气的目的是将装置Ⅲ中生成的氨气赶出，防止副反应发生，B正确； C．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价、钠元素的化合价为+1价，设-1价氧元素的个数为a，-2价氧元素个数为b，由氧原子个数可得：a+b=8，由化合价代数和为0可得：，即。联立方程组，解得、，则化合物中-2价氧与-1价氧的个数比是3:1，C错误； D．由分析可知，装置Ⅲ中过二硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应制备过二硫酸钠，反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 5. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为Cu元素。 【详解】A．Y为C，Z为O，M为F，同周期主族元素，随着核电荷数增加，电负性增强，电负性F＞O＞C，A正确； B．X为H，Z为O，分子中含有的孤电子对数是=2，B正确； C．氢、碳、氧三种元素形成的酸可能为()，C正确； D．Cu的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铜能溶于强酸，可以溶于氨水，形成四氨合铜离子，D错误； 故选D。 6. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯的分子式为C20H14 B. “分子水车”与C70通过离子键结合 C. “分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D. 通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．三蝶烯的结构中含20个C，H原子根据不饱和度及碳的四价原则计算为14个，分子式为C20H14，A正确； B．“分子水车”是有机分子，C70是碳的单质分子，二者均为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，不存在离子键，B错误； C．“分子水车”能选择性分离C60和C70，具有分子识别特性，C正确； D．TCSs含硫族元素（S、Se、Te）形成的化学键，三蝶烯仅含C、H元素，二者官能团及化学键不同，红外光谱可通过特征吸收峰区分，D正确； 故选B。 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 8. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选C。 9. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 【答案】D 【解析】 【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，以此解题。 【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确； B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2，总反应方程式为：，B正确； C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确； D．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误； 答案选D。 10. 常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A. 最好选择段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B. a点对应溶液中由水电离出的 C. b点对应溶液中： D. 常温下，反应的平衡常数的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，首先生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水，沉淀转化为二氨合银离子得到澄清溶液； 【详解】A．e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应最好选用e点溶液，A错误； B．a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，=4，mol/L，由水电离出的，B正确； C．由图可知，b点溶液中AG大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，则，C错误； D．由图可知，e点加入氨水体积为4.7 mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为，则溶液中二氨合银离子的浓度为，反应的平衡常数，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4题，共60分。 11. 一种从分银渣（含等）回收金属资源的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．难溶于水，但溶于浓盐酸。 Ⅱ．“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、。 Ⅲ．该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关见下表： 金属离子 开始沉淀时的 0.5 1.5 4.7 1.5 完全沉淀时的 1.4 2.5 6.7 3.2 回答下列问题： （1）锑位于周期表第五周期ⅤA族，基态锑原子的价电子排布式为_______。（氟锑酸）是一种超强酸，则离子的空间构型为_______，写出一种与互为等电子体的分子_______。 （2）“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。 综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______；浸出时温度以为宜，其原因是______。 （3）①已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为______。 ②已知“滤渣3”的主要成分是和，则“二次水解”时调节的范围应该是______。 （4）“滤渣1”中的可用硫酸—硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：______；该配合物中不存在______（填标号）。 A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E．非极性共价键 （5）“滤渣1”中的也可用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银。碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：______。 （6）尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为等，可以为等。已知尖晶石型的晶胞参数为，则该晶体的密度为______。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为） 【答案】（1） ①. ②. V形 ③. （2） ①. ②. 温度较低，反应速率和金属的浸出率均较低；若温度升高，金属的浸出率均无明显变化且增加能耗 （3） ①. ②. （4） ①. ②. E （5） （6） 【解析】 【分析】根据流程图分析可知分银渣（含CuO、Cu2O、Bi2O3、Sb2O3、Fe2O3、Ag、SiO2等）加盐酸反应CuO、Bi2O3、Sb2O3、Fe2O3发生反应生成可溶性的盐过滤得“富锑铋铜液”， Cu2O、Ag反应生成CuCl、AgCl沉淀，SiO2不反应，“富锑铋铜液”中含Bi3+（铋离子）、Sb3+（锑离子）、Cu2+、Fe3+，“一次水解”时“滤渣2”的主要成分是Sb4O5Cl2，发生反应为，“二次水解”时让Bi3+、Fe3+沉淀生成BiOCl和Fe(OH)3，而铜离子不沉淀，调节pH的范围：3.2≤pH＜4.7，从“富铜溶液”中回收铜。 【小问1详解】 锑（Sb）位于周期表第五周期ⅤA族，其价电子是最外层电子，则基态锑原子的价电子排布式为5s25p3；对于[H2F]+，中心原子F的价层电子对数为，其中有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为V形；等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，[H2F]+原子总数是3，价电子总数是8，则与其互为等电子体的分子可以是H2O； 【小问2详解】 根据图1知“酸浸”时，应该让锑、铋、铜浸出率较高，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为6 mol/L；根据图2知浸出时温度以80℃为宜，其原因是温度较低，反应速率和金属的浸出率均较低；若温度升高，金属的浸出率均无明显变化且增加能耗； 【小问3详解】 “滤渣2”的主要成分是Sb4O5Cl2，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为；“滤渣3”的主要成分是BiOCl和Fe(OH)3，则“二次水解”时让Bi3+、Fe3+沉淀生成BiOCl和Fe(OH)3，而铜离子不沉淀，调节pH的范围：3.2≤pH＜4.7； 【小问4详解】 “滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（）浸出，生成配合物[Ag(CSN2H4)3]2SO4，根据元素守恒应该加上反应物硫酸，该反应的化学方程式：；该配合物中存在离子键、配位键、极性共价键、范德华力，不存在非极性共价键，故选E； 【小问5详解】 碱性条件下，甲醛中的C失去电子，化合价升高，[Ag(S2O3)2]3-中Ag得到电子，化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问6详解】 尖晶石型CuFe2O4的晶胞，根据晶胞结构图知1个晶胞含有8个CuFe2O4，该晶体的密度为。 12. 第元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。 Ⅰ．硼单质及其化合物有重要的应用。 （1）下列说法正确的是________。 A. 反应①为氧化还原反应，其中被氧化 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷 C. 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成为无机酸酯 D. 氮化硼晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低 （2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为_______。 （3）在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子_______。 Ⅱ．实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备三氯化硼，装置如图所示（夹持装置及加热装置略）。 已知：①相关物质的沸点如下表 物质 沸点 升华 升华 ②三氯化硼易水解。 回答下列问题： （4）仪器a的名称为_______。 （5）将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置C中仪器a的作用是防止产品中混有_______（填化学式），影响纯度。 （7）实验开始时，A，C两处加热装置应先加热A处，原因是_______。 （8）产品中氯元素含量的测定：称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配成溶液，量取于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定至终点至溶液，消耗标准溶液的体积为。（已知：） ①到达滴定终点的现象为_______。 ②产品中氯元素含量为_______（列出计算式即可）。 【答案】（1）BC （2） （3）取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （4）三口烧瓶 （5） （6） （7）排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验 （8） ①. 当最后半滴标准液滴下时，溶液恰好变为红色且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】装置A中KBF4、B2O3和浓H2SO4加热制备BF3，装置B盛有浓硫酸可干燥气体，装置C中BF3与AlCl3高温加热制备BCl3，装置D进行冰水浴可得到产品，装置E干燥管可以防止水蒸气进入体系，导致BCl3潮解，F装置用于尾气处理； 【小问1详解】 A．反应①中氢元素化合价改变，为氧化还原反应，部分氢化合价升高得到HCl、部分氢化合价降低生成，自身发生氧化还原，错误； B．能和水形成氢键，导致相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷，正确； C．是一种一元弱酸，酸可以和醇发生酯化反应生成酯，硼酸可以与甲醇反应生成为无机酸酯，正确； D．氮化硼晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，石墨熔点很高，则氮化硼熔点很高，错误； 故选BC； 【小问2详解】 乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，结合质量守恒，试剂X的化学式为，反应为； 【小问3详解】 一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气，结合质量守恒，反应还生成铵根离子，则检验铵根离子的实验为：取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有铵根离子； 【小问4详解】 仪器a的名称为三口烧瓶。 【小问5详解】 氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，反应物含硫酸，则生成酸式盐为硫酸氢钾，结合质量守恒，还生成水，反应为：； 【小问6详解】 由表沸点数据可知，遇冷容易凝结，导致产品中混有杂质影响纯度，装置中球形冷凝管可以避免进入收集装置D中，故答案为：； 【小问7详解】 三氯化硼易水解，实验开始时，A，C两处加热装置应先加热A处，原因是排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验； 【小问8详解】 ①铁离子和KSCN溶液会变为红色，故到达滴定终点的现象为：当最后半滴标准液滴下时，溶液恰好变为红色且半分钟内不褪色。 ②由滴定过程可知，与溶液中氯离子反应的银离子为，则产品中氯元素含量为。 13. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 【解析】 【小问1详解】 已知： I． Ⅱ． 将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； 【小问2详解】 已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 【小问3详解】 反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； 【小问4详解】 已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。 14. 回答下列问题： I．共轭加成 （1）共轭二烯烃的1，4加成也被称作共轭加成，1，3-丁二烯与溴发生共轭加成的方程式为：___________。 （2）下列不属于与发生加成产物的是___________。 A. B. C. D. （3）化合物的名称为___________。 Ⅱ．甲苯可以通过三步反应转化为对甲基环己醇： （4）X的结构简式为___________。 （5）有人认为保持试剂与条件不变，仅将第二步与第三步顺序交换，最终也能得到对甲基环己醇。评价这种说法是否正确，并从共价键的角度说明理由：___________。 Ⅲ．金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子与乙烯可以发生如下反应： 。 （6）反应后的化合价为___________。 （7）已知的中心原子上存在孤对电子。书写1，3-丁二烯与发生类DA反应的产物___________ (用小黑点标出参与反应的电子)。 或。 【答案】（1） （2）D （3）1，3，5-己三烯 （4） （5）不正确，溴原⼦与苯环的大π键形成共轭，难以在NaOH水溶液的条件下发生取代反应，所以不能将第二步与第三步顺序交换 （6）+5 （7）或 【解析】 【小问1详解】 1，3-丁二烯与溴发生共轭加成生成1，4-二溴-2-丁烯，反应方程式为； 【小问2详解】 与H2发生1:1加成产物是、、、（共轭加成）、（共轭加成）；则符合题意的答案为：D； 【小问3详解】 属于烯烃，1、3、5号碳原子后各有1个碳碳双键，则名称为1，3，5-己三烯； 【小问4详解】 甲苯与Br2在铁的催化下发生取代反应生成X，X与氢气发生加成反应生成C7H13Br，C7H13Br水解生成对甲基环己醇，根据对甲基环己醇结构简式，可知第一步为对位引入取代基，即X的结构简式为：； 【小问5详解】 不正确，溴原⼦与苯环的大π键形成共轭，难以在NaOH水溶液的条件下发生取代反应，所以不能将第二步与第三步顺序交换； 【小问6详解】 反应后产物中Mn与O形成5个共价键，氧的电负性强于锰，共用电子对偏离锰，偏向氧，所以Mn化合价为+5； 【小问7详解】 SO2的中心原子上存在孤对电子，依据题目所给例子，1，3-丁二烯与SO2发生类DA反应的方程式为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门二中2025-2026学年第一学期高三年段期中考 化学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸(浦城剪纸)、武夷岩茶(大红袍)制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是 A. 浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化 B. 冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动 C. 德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁 D. 安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物 2. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中所含离子数为 B. 中发生杂化的原子数为 C. 中硫原子的价层电子对数为 D. 制备高锰酸钾时若转移电子则生成个氧化产物 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 4. 过硫酸钠（）常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备（加热及部分夹持仪器略去）。可能发生的副反应：。下列说法错误的是 A. 制备反应开始时控制活塞的操作是关闭，然后打开 B. 通入的目的是将生成的及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应 C. 中-2价氧与-1价氧的个数比是1:3 D. 装置Ⅲ的反应为 5. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 6. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯的分子式为C20H14 B. “分子水车”与C70通过离子键结合 C. “分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D. 通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 8. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 9. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 10. 常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A. 最好选择段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B. a点对应溶液中由水电离出的 C. b点对应溶液中： D. 常温下，反应的平衡常数的数量级为 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4题，共60分。 11. 一种从分银渣（含等）回收金属资源的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．难溶于水，但溶于浓盐酸。 Ⅱ．“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、。 Ⅲ．该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关见下表： 金属离子 开始沉淀时的 0.5 1.5 4.7 1.5 完全沉淀时的 1.4 2.5 6.7 3.2 回答下列问题： （1）锑位于周期表第五周期ⅤA族，基态锑原子的价电子排布式为_______。（氟锑酸）是一种超强酸，则离子的空间构型为_______，写出一种与互为等电子体的分子_______。 （2）“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。 综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______；浸出时温度以为宜，其原因是______。 （3）①已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为______。 ②已知“滤渣3”的主要成分是和，则“二次水解”时调节的范围应该是______。 （4）“滤渣1”中的可用硫酸—硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：______；该配合物中不存在______（填标号）。 A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E．非极性共价键 （5）“滤渣1”中的也可用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银。碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：______。 （6）尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为等，可以为等。已知尖晶石型的晶胞参数为，则该晶体的密度为______。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为） 12. 第元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。 Ⅰ．硼单质及其化合物有重要的应用。 （1）下列说法正确的是________。 A. 反应①为氧化还原反应，其中被氧化 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷 C. 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成为无机酸酯 D. 氮化硼晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低 （2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为_______。 （3）在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子_______。 Ⅱ．实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备三氯化硼，装置如图所示（夹持装置及加热装置略）。 已知：①相关物质的沸点如下表 物质 沸点 升华 升华 ②三氯化硼易水解。 回答下列问题： （4）仪器a的名称为_______。 （5）将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置C中仪器a的作用是防止产品中混有_______（填化学式），影响纯度。 （7）实验开始时，A，C两处加热装置应先加热A处，原因是_______。 （8）产品中氯元素含量的测定：称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配成溶液，量取于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定至终点至溶液，消耗标准溶液的体积为。（已知：） ①到达滴定终点的现象为_______。 ②产品中氯元素含量为_______（列出计算式即可）。 13. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 14. 回答下列问题： I．共轭加成 （1）共轭二烯烃的1，4加成也被称作共轭加成，1，3-丁二烯与溴发生共轭加成的方程式为：___________。 （2）下列不属于与发生加成产物的是___________。 A. B. C. D. （3）化合物的名称为___________。 Ⅱ．甲苯可以通过三步反应转化为对甲基环己醇： （4）X的结构简式为___________。 （5）有人认为保持试剂与条件不变，仅将第二步与第三步顺序交换，最终也能得到对甲基环己醇。评价这种说法是否正确，并从共价键的角度说明理由：___________。 Ⅲ．金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子与乙烯可以发生如下反应： 。 （6）反应后的化合价为___________。 （7）已知的中心原子上存在孤对电子。书写1，3-丁二烯与发生类DA反应的产物___________ (用小黑点标出参与反应的电子)。 或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $