精品解析：广东省佛山市顺德区部分学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025—2026学年第一学期九年级第二次阶段巩固过关练习（二） 化学 全卷共7页，21小题，满分为100分。考试用时为60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的班别、姓名、学号、编号。用2B铅笔正确填涂个人信息。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是 A. 优选泥料 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 打磨光洁 【答案】C 【解析】 【详解】A、优选泥料，只是一个挑选过程，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、拉坯造型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、高温烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、打磨光洁，是对表面进行摩擦，从而去除表面的杂质、毛刺等，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 2个氯原子： C. 钙离子： D. 氧化铝：AlO 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，故钙离子表示为：Ca2+，符合题意； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意。 故选C。 3. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用大理石 B. 氧气验满 C. 倾倒液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用大理石，应用镊子夹取，不能用手拿，且把大理石放入试管时，应该先把试管横放，把大理石放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使大理石滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意； B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题相符的是 A. 树叶就地焚烧 B. 积极植树造林 C. 大量燃放烟花 D. 大量使用农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、树叶就地焚烧，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意； B、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； C、大量燃放烟花，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； D、大量使用农药，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意。 故选B。 5. 中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”（结构如图），该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是 A. 肉眼不能直接看到运输药物的过程 B. 二氧化硅中硅元素化合价为+2价 C. 四氧化三铁属于氧化物 D. 推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、运输药物分子属于微观层面，因此肉眼不能直接看到运输药物的过程，说法正确，不符合题意； B、二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅中硅元素化合价为+4价，说法错误，符合题意； C、四氧化三铁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； D、该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，由此可推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 实践活动小组同学设计“微型空气质量检测站”来监测校园的空气质量。你认为不需要购买的检测传感器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不需要购买二氧化碳检测传感器，符合题意； B、臭氧具有强氧化性，会对人体健康和生态环境造成危害，属于空气污染物，需要购买臭氧检测传感器，不符合题意； C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，需要购买二氧化氮检测传感器，不符合题意； D、PM2.5会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，需要购买PM2.5检测传感器，不符合题意。 故选A。 7. 某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不正确的是 A. 装置气密性良好是制氧成功的关键之一 B. 在反应中起催化作用 C. 根据瓶B单位时间内产生气泡的多少，可判断产生的纯度 D. 瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、组装好装置后，向容器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，所以装置气密性良好是制氧成功的关键之一，说法正确，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故在反应中起催化作用，说法正确，不符合题意； C、氧气不易溶于水，所以可根据瓶B单位时间内产生气泡的多少，判断产生的速率，说法错误，符合题意； D、瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应放热，说法正确，不符合题意。 故选：C。 活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越强。部分数据如下表，完成下面小题。 种类 粒状活性炭 块状活性炭 碘值mg/g 500～1200 200～600 8. 下列关于活性炭的说法，错误的是 A. 是一种单质 B. 具有疏松多孔的结构 C. 可吸附颜色和异味 D. 在空气中不充分燃烧可生成 9. 某小组自制了如图所示的净水器。下列分析正确的是 A. 选用块状活性炭的净水效果更好 B. 小卵石和石英砂交换位置对净水效果无影响 C. 通过紫外灯照射可以杀菌消毒 D. 净化后的河水不含杂质 【答案】8. A 9. C 【解析】 【8题详解】 A、活性炭主要成分是碳单质，还含有其他物质，属于混合物，符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、活性炭主要成分是碳单质，碳单质在空气中不充分燃烧可生成一氧化碳，不符合题意。 故选A； 【9题详解】 A、由题干信息可知，常用“碘值”来衡量吸附能力强弱，数值越高，吸附能力越强，由表可知，粒状活性炭的碘值大，故粒状活性炭的吸附能力强，故选用粒状活性炭的净水效果更好，不符合题意； B、小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，两者不能交换位置，如果交换位置，大颗粒物质会堵塞石英砂，降低净水效果，不符合题意； C、紫外灯照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，符合题意； D、该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味、细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不符合题意。 故选C。 10. 掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 该催化剂在反应后质量变大 B. 反应前后原子种类不变、数目改变 C. 参加反应的、个数比为 D. 生成的和的质量比为22:1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醇和水在Cu/Gd2O3的催化下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲醇和水的分子个数比为1:1，符合题意； D、由化学方程式可知，生成二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，不符合题意。 故选C。 11. 现有一种“富硒茶”的产品。硒元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 富硒茶中的“硒”指的是元素 B. 硒元素符号是 C. 硒原子核外电子数为34 D. 硒的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、 食品中提及的某元素通常指元素种类，而非具体单质或分子，正确。 B、元素周期表中硒的元素符号为Se，正确。 C、原子的核外电子数=质子数=原子序数，硒的原子序数为34，故核外电子数为34，正确。 D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，错误。 故选D。 12. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚（），具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确是 A. 碳元素质量分数最大 B. 碳氧元素质量比为3:1 C. 含有22个原子 D. 由4种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、丹皮酚（）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为，因此碳元素质量分数最大，正确； B、丹皮酚（）中碳元素、氧元素的质量比为=9:4≠3:1，错误; C、一个丹皮酚分子由9个碳原子，10个氢原子和3个氧原子共22个原子构成，但未指明分子，表述不准确，错误； D、丹皮酚由碳元素、氢元素和氧元素共3种元素组成，错误； 故选A。 13. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 点燃氢气前检验纯度 B. 闻试剂气味时直接把鼻孔凑到容器口 C. 实验过程戴好护目镜 D. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验氢气的纯度，不符合题意； B、闻试剂气味时，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到容器口去闻，符合题意； C、实验过程戴好护目镜，保护眼睛，不符合题意； D、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，既隔绝氧气又降温，达到灭火的目的，不符合题意。 故选B。 14. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 B 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 C 用石墨做铅笔芯 石墨有导电性 D 干冰用于食品保鲜 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用纱布包裹佐料炖肉，可实现固液分离，利用了过滤的原理，不符合题意； B、用碳素墨水书写档案，是因为常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意； C、用石墨做铅笔芯，是因为石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，用石墨作电极，是因为石墨具有导电性，符合题意； D、干冰用于食品保鲜，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不符合题意。 故选C。 15. 下列选项的实验方案不能达到实验目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.鉴别空气和氢气 C.证明能溶于水 C.验证石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中温度和液体的种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，符合题意； B、氢气密度比空气小，用氢气流吹肥皂泡，肥皂泡迅速上升，用空气吹肥皂泡，肥皂泡不会上升，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量的水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，不符合题意； D、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，说明石蜡中含有氢元素，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分） 16. 蛋雕艺术是我国的一种非遗文化。学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 【查阅资料】石蜡不与稀盐酸反应；石蜡一般在熔化。 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成石蜡保护层。此过程属于_____（填“化学”或“物理”）变化。 （2）使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更_____。（填“大”或“小”） （3）某蛋壳中含的，则鸡蛋壳中钙元素质量为_____。鸡蛋壳上，发生的反应为，该反应过程中钙元素的化合价_____（填“升高”“不变”或“降低”）。实验过程中，在_____（填“划痕处”或“石蜡包裹处”）出现气泡。 （4）“去除蜡衣”的最合理方法是_____（填字母）。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰加热 C. 置于80°C的热水中 （5）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有______（写出1点即可）。 【答案】（1）物理 （2）大 （3） ①. 32 ②. 不变 ③. 划痕处 （4）C （5）回收利用（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 石蜡由液体变为固体的过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更大。 【小问3详解】 某蛋壳中含的，则鸡蛋壳中钙元素质量为：。 碳酸钙中钙元素的化合价为，氯化钙中钙元素的化合价为，则该反应过程中钙元素的化合价不变。 划痕处碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，则实验过程中，在划痕处出现气泡。 【小问4详解】 A、用砂纸打磨不合理，是因为容易把做的画同时打磨掉，故A不符合题意； B、用酒精灯火焰直接加热，容易导致石蜡燃烧，会烧坏蛋壳，故B不符合题意； C、石蜡一般50~70℃在熔化，则将其置于80℃的热水中，则可去除蜡衣，故C符合题意。 则“去除蜡衣”的最合理方法是C。 【小问5详解】 石蜡可以熔化后再次使用，则使用过的石蜡可回收利用。 【科普阅读】 17. 人们对碳单质的研究从未止步。近期科学家在条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜。石墨的碳层间距是，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料，但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大电池的研发。石墨的碳层难以嵌入，而另一种碳单质——硬碳，其碳层间距约为，能够嵌入，电池依靠在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。 依据上文，回答问题。 （1）写出硅与甲烷发生反应的化学方程式______。 （2）1图中______（填“甲”或“乙”）为金刚石的结构模型。 （3）石墨作电极材料体现了其具有良好的______性，由2图分析可知硬碳作为电池的______（填“正”或“负”）极。 （4）不断加大对钠离子电池的研发的原因之一是______，根据材料推测钠离子的大小比锂离子的更______（填“大”或“小”）。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a.同种元素可组成不同的单质 b.钠离子和锂离子质子数相同 c.废旧电池不能随意掩埋处理 d.石墨与金刚石物理性质差异大是因为原子构成不同 【答案】（1） （2）乙 （3） ①. 导电 ②. 负 （4） ①. 地球上锂资源有限，钠资源更为丰 ②. 大 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 在条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲为层状结构，为石墨的结构模型，乙为立体网状结构，为金刚石的结构模型； 【小问3详解】 石墨作电极材料体现了其具有良好的导电性； 由题干信息可知，电池依靠在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，故硬碳作为电池的负极； 【小问4详解】 地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，故现在正不断加大电池的研发； 石墨的碳层间距是，能够嵌入锂离子，但是石墨的碳层难以嵌入，说明钠离子的大小比锂离子的更大； 【小问5详解】 a、同种元素可以组成不同的单质，如碳元素可组成金刚石、石墨等不同单质，符合题意； b、钠离子的质子数是11，锂离子的质子数是3，质子数不相同，不符合题意； c、废旧电池含重金属等有害物质，不能随意掩埋处理，否则会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意； d、金刚石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选ac。 【基础实验与跨学科实践】 18. I．氧气的实验室制取与性质 （1）制取氧气 仪器①的名称是______：实验室用高锰酸钾制备并收集较纯净的氧气，可在题1图选取装置______（填字母）进行组合，该反应的化学方程式为______。 （2）性质实验 操作 现象 分析 下列说法正确的是______。（填序号） a.甲瓶中出现蓝紫色火焰 b.均生成有刺激性气味的气体 c.水可以用细沙代替 氧气具有助燃性；氧气含量越高，燃烧越剧烈。 II．了解太空舱制氧系统 （3）依据题2图分析太空舱制氧系统中电源A极是______极，将燃着的木条放入b管收集的气体中，观察到______。 （4）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______。 （5）题3图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 a.气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 b.结合图像分析超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AE ③. （2）b （3） ①. 负 ②. 木条燃烧更旺 （4）9:8 （5） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制备并收集较纯净的氧气，可在1图选取装置AE进行组合；该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 a、甲瓶中硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误，不符合题意； b、硫在空气、氧气中燃烧均生成有刺激性气味的气体，说法正确，符合题意； c、硫燃烧生成有毒气体二氧化硫，可以用水吸收，防止污染空气，故水不能用细沙代替，说法错误，不符合题意。 故选：b； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，由2图可知，太空舱制氧系统中电源A极产生的是氢气，因此A极是负极； 由2图可知，b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的木条放入b管收集的气体中，观察到木条燃烧更旺； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是； 【小问5详解】 气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触面积，使电解反应界面减小，降低了电解效率； 由于超声波振动能减少电极表面的气泡，则超声波振动能提高电解效率。 【科学探究】 19. 化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。任务一：查阅质量守恒定律的发现史 【史料研究】 （1）根据题1图，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是______。 任务二：验证质量守恒定律 【进行实验】 实验I：称量反应前质量后在陶土网上方将镁条点燃，将所得固体与陶土网一起称量。 实验II：称量反应前质量后倾倒小烧杯，使盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 实验III：先称量反应前装置质量，再放在陶土网上加热，实验过程中观察到固体颜色变化为______，待装置冷却后再次称量。三次实验数据见题表。 题表 编号 质量 实验I 实验II 实验III 反应前/g 20.8 130.0 144.9 反应后/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （2）实验I反应的化学方程式为____，实验II反应后质量减少的原因是____。实验III过程中观察到固体颜色变化为_____ （3）实验III中在反应前后不变的是______（填序号）。 a.固体的总质量 b.装置内压强 c.铜元素的质量 d.装置内原子的总质量 【反思评价】 （4）验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成时，应在______容器中进行。 【学以致用】 （5）火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为：，则的化学式为______。 （6）微观角度分析氢气燃烧前后各物质总质量不变的原因。请补齐第三个方框内的微粒______。 【答案】（1）参加反应的氧气的质量 （2） ①. ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中 ③. 红色逐渐变为黑色 （3）cd （4）密闭 （5）CO2 （6） 【解析】 【小问1详解】 波义耳实验中汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的汞的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化汞的质量，故波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是参加反应的氧气的质量； 【小问2详解】 实验I反应为镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 实验II反应后质量减少的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小； 实验III过程中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故固体颜色变化为：红色逐渐变为黑色； 【小问3详解】 a、实验III中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，则反应后固体的总质量增加，不符合题意； b、实验III中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，待完全反应冷却至室温后，装置内压强减小，不符合题意； c、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后铜元素的质量不变，符合题意； d、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，则装置内原子的总质量不变，符合题意。 故选cd； 【小问4详解】 由以上实验可知，实验I中气体参与了反应，未在密闭容器中进行，化学反应前后称量的质量不相等，无法验证质量守恒定律，实验II中生成了气体，未在密闭容器中进行，化学反应前后称量的质量不相等，无法验证质量守恒定律，实验III中气体参与了反应，在密闭容器中进行实验，化学反应前后称量的质量相等，可以验证质量守恒定律，故验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成时，应在密闭容器中进行； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，故生成物中还应含6个O、3个C，故X的化学式为：CO2； 【小问6详解】 氢气燃烧前后各物质总质量不变，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，反应物中含4个H、2个O，生成物中也应含4个H、2个O，氢气燃烧生成水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则应补充2个水分子，则图为：。 20. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 I．题1图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价类图”。 （1）A点表示的物质类别______，用符号表示2个C点物质的分子______。 （2）A转化为B反应的化学方程式______（写一条即可）。 （3）碳酸钠所对应点是______。 II．将二氧化碳转化为燃料甲醇是实现“碳中和”的途径之一。 【查阅资料】甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （4）过滤时玻璃棒的作用为______，写出通入后生成甲醇的化学方程式______。 （5）上述流程中“分离”环节应控制温度为______（填序号）。 A. B. C. D. （6）驾车时“”排放量（kg）=行驶距离（km）×0.27。若利用上述工艺中合成了甲醇，理论上吸收的质量相当于汽车行驶______km排放的【结果精确到0.1】。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 2CO （2） （3）D （4） ①. 引流 ②. （5）C （6）325.9 【解析】 【小问1详解】 A点物质中碳元素化合价为0，则A点表示的物质类别是单质； C点物质属于氧化物，且该物质中碳元素显+2价，则该物质为一氧化碳，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个一氧化碳分子表示为：2CO； 【小问2详解】 B点物质属于氧化物，且该物质中碳元素显+4价，则该物质为二氧化碳，A点对应物质为碳单质，A转化为B反应为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，碳酸钠是由Na、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故碳酸钠所对应点是D； 【小问4详解】 过滤时玻璃棒的作用为引流； 通入后生成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂和一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 甲醇沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则要想将甲醇和水分离，温度应控制在64.7℃-100℃之间，此时甲醇由液态变为气态，水还是液态，从而将甲醇分离出来。 故选C； 【小问6详解】 解：设合成64kg甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x x=88kg 则排放88kg二氧化碳汽车行驶的距离为： 答：理论上吸收的质量相当于汽车行驶325.9km排放的。 21. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的储氢方式是氢能成为主要能源的关键。 I．物理储氢 （1）可将氢气降温液化进行储存，从微观角度解释该过程主要发生改变的是______。 II．化学储氢 （2）下列化学储氢材料中含氢量（氢的质量分数）最高的是______（填序号）。 A. B. C. （3）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应的化学反应方程式为。当甲烷的转化率（）为80%时，理论上2.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？（写出计算过程）______。 （4）合金储氢：是镁铜按一定质量比熔化而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如下图所示。请从元素守恒的角度分析释氢释放的比贮氢吸收的多的原因是______。 【答案】（1）分子之间的间隔 （2）C （3）解：设理论上2.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是x x=0.6t 答：理论上2.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是0.6t。 （4）贮氢中吸收的氢气中的氢元素完全转化到了MgH2中，释氢中生成氢气中的氢元素一部分来自氯化氢，一部分来自贮氢过程中生成的MgH2，则释氢释放的比贮氢吸收的多 【解析】 【小问1详解】 将氢气降温液化进行储存，从微观角度解释该过程主要发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 【小问2详解】 NH3中氢元素的质量分数为：；N2H4中氢元素的质量分数为：；CH4中氢元素的质量分数为：，故含氢量（氢的质量分数）最高的是CH4。 故选C； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 贮氢反应为Mg2Cu与氢气在一定条件下反应生成MgCu2和MgH2，该反应的化学方程式为：，释氢反应为MgH2和HCl在一定条件下反应生成MgCl2和氢气，该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，贮氢中吸收的氢气中的氢元素完全转化到了MgH2中，释氢中生成氢气中的氢元素一部分来自氯化氢，一部分来自贮氢过程中生成的MgH2，则释氢释放的比贮氢吸收的多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期九年级第二次阶段巩固过关练习（二） 化学 全卷共7页，21小题，满分为100分。考试用时为60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的班别、姓名、学号、编号。用2B铅笔正确填涂个人信息。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是 A. 优选泥料 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 打磨光洁 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 2个氯原子： C. 钙离子： D. 氧化铝：AlO 3. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用大理石 B. 氧气验满 C. 倾倒液体 D. 熄灭酒精灯 4. 2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题相符的是 A. 树叶就地焚烧 B. 积极植树造林 C. 大量燃放烟花 D. 大量使用农药 5. 中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”（结构如图），该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是 A. 肉眼不能直接看到运输药物的过程 B. 二氧化硅中硅元素化合价为+2价 C. 四氧化三铁属于氧化物 D. 推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物 6. 实践活动小组同学设计“微型空气质量检测站”来监测校园的空气质量。你认为不需要购买的检测传感器是 A. B. C. D. 7. 某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不正确的是 A. 装置气密性良好是制氧成功的关键之一 B. 在反应中起催化作用 C. 根据瓶B单位时间内产生气泡的多少，可判断产生的纯度 D. 瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应放热 活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越强。部分数据如下表，完成下面小题。 种类 粒状活性炭 块状活性炭 碘值mg/g 500～1200 200～600 8. 下列关于活性炭的说法，错误的是 A. 是一种单质 B. 具有疏松多孔的结构 C. 可吸附颜色和异味 D. 在空气中不充分燃烧可生成 9. 某小组自制了如图所示的净水器。下列分析正确的是 A. 选用块状活性炭的净水效果更好 B. 小卵石和石英砂交换位置对净水效果无影响 C. 通过紫外灯照射可以杀菌消毒 D. 净化后的河水不含杂质 10. 掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 该催化剂在反应后质量变大 B. 反应前后原子种类不变、数目改变 C. 参加反应的、个数比为 D. 生成的和的质量比为22:1 11. 现有一种“富硒茶”的产品。硒元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 富硒茶中的“硒”指的是元素 B. 硒元素符号是 C. 硒原子核外电子数为34 D. 硒的相对原子质量为 12. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚（），具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确是 A. 碳元素质量分数最大 B. 碳氧元素质量比为3:1 C. 含有22个原子 D. 由4种元素组成 13. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 点燃氢气前检验纯度 B. 闻试剂气味时直接把鼻孔凑到容器口 C. 实验过程戴好护目镜 D. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 14. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 B 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 C 用石墨做铅笔芯 石墨有导电性 D 干冰用于食品保鲜 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 15. 下列选项的实验方案不能达到实验目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.鉴别空气和氢气 C.证明能溶于水 C.验证石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分） 16. 蛋雕艺术是我国的一种非遗文化。学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 【查阅资料】石蜡不与稀盐酸反应；石蜡一般在熔化。 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成石蜡保护层。此过程属于_____（填“化学”或“物理”）变化。 （2）使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更_____。（填“大”或“小”） （3）某蛋壳中含的，则鸡蛋壳中钙元素质量为_____。鸡蛋壳上，发生的反应为，该反应过程中钙元素的化合价_____（填“升高”“不变”或“降低”）。实验过程中，在_____（填“划痕处”或“石蜡包裹处”）出现气泡。 （4）“去除蜡衣”的最合理方法是_____（填字母）。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰加热 C. 置于80°C的热水中 （5）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有______（写出1点即可）。 【科普阅读】 17. 人们对碳单质的研究从未止步。近期科学家在条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜。石墨的碳层间距是，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料，但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大电池的研发。石墨的碳层难以嵌入，而另一种碳单质——硬碳，其碳层间距约为，能够嵌入，电池依靠在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。 依据上文，回答问题。 （1）写出硅与甲烷发生反应的化学方程式______。 （2）1图中______（填“甲”或“乙”）为金刚石的结构模型。 （3）石墨作电极材料体现了其具有良好的______性，由2图分析可知硬碳作为电池的______（填“正”或“负”）极。 （4）不断加大对钠离子电池的研发的原因之一是______，根据材料推测钠离子的大小比锂离子的更______（填“大”或“小”）。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a.同种元素可组成不同的单质 b.钠离子和锂离子质子数相同 c.废旧电池不能随意掩埋处理 d.石墨与金刚石物理性质差异大是因为原子构成不同 【基础实验与跨学科实践】 18. I．氧气的实验室制取与性质 （1）制取氧气 仪器①的名称是______：实验室用高锰酸钾制备并收集较纯净的氧气，可在题1图选取装置______（填字母）进行组合，该反应的化学方程式为______。 （2）性质实验 操作 现象 分析 下列说法正确的是______。（填序号） a.甲瓶中出现蓝紫色火焰 b.均生成有刺激性气味的气体 c.水可以用细沙代替 氧气具有助燃性；氧气含量越高，燃烧越剧烈。 II．了解太空舱制氧系统 （3）依据题2图分析太空舱制氧系统中电源A极是______极，将燃着的木条放入b管收集的气体中，观察到______。 （4）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______。 （5）题3图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 a.气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 b.结合图像分析超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【科学探究】 19. 化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。任务一：查阅质量守恒定律的发现史 【史料研究】 （1）根据题1图，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是______。 任务二：验证质量守恒定律 【进行实验】 实验I：称量反应前质量后在陶土网上方将镁条点燃，将所得固体与陶土网一起称量。 实验II：称量反应前质量后倾倒小烧杯，使盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 实验III：先称量反应前装置质量，再放在陶土网上加热，实验过程中观察到固体颜色变化为______，待装置冷却后再次称量。三次实验数据见题表。 题表 编号 质量 实验I 实验II 实验III 反应前/g 20.8 130.0 144.9 反应后/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （2）实验I反应的化学方程式为____，实验II反应后质量减少的原因是____。实验III过程中观察到固体颜色变化为_____ （3）实验III中在反应前后不变的是______（填序号）。 a.固体的总质量 b.装置内压强 c.铜元素的质量 d.装置内原子的总质量 【反思评价】 （4）验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成时，应在______容器中进行。 【学以致用】 （5）火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为：，则的化学式为______。 （6）微观角度分析氢气燃烧前后各物质总质量不变的原因。请补齐第三个方框内的微粒______。 20. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 I．题1图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价类图”。 （1）A点表示的物质类别______，用符号表示2个C点物质的分子______。 （2）A转化为B反应的化学方程式______（写一条即可）。 （3）碳酸钠所对应点是______。 II．将二氧化碳转化为燃料甲醇是实现“碳中和”的途径之一。 【查阅资料】甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （4）过滤时玻璃棒的作用为______，写出通入后生成甲醇的化学方程式______。 （5）上述流程中“分离”环节应控制温度为______（填序号）。 A. B. C. D. （6）驾车时“”排放量（kg）=行驶距离（km）×0.27。若利用上述工艺中合成了甲醇，理论上吸收的质量相当于汽车行驶______km排放的【结果精确到0.1】。 21. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的储氢方式是氢能成为主要能源的关键。 I．物理储氢 （1）可将氢气降温液化进行储存，从微观角度解释该过程主要发生改变的是______。 II．化学储氢 （2）下列化学储氢材料中含氢量（氢的质量分数）最高的是______（填序号）。 A. B. C. （3）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应的化学反应方程式为。当甲烷的转化率（）为80%时，理论上2.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？（写出计算过程）______。 （4）合金储氢：是镁铜按一定质量比熔化而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如下图所示。请从元素守恒的角度分析释氢释放的比贮氢吸收的多的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $