精品解析：北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

北师大二附中2028届高一上学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 84消毒液 小苏打 复方氢氧化铝片 食盐 有效成分的化学式 NaHCO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 胶体中分散质粒子的直径为 A. B. C. D. 不确定 3. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 银白色柔软 B. 密度比水小 C. 与水反应生成氢气 D. 在空气中燃烧生成氧化钠 4. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 5. 下列叙述中，正确的是 A. 属于碱 B. 属于碱性氧化物 C. 难溶于水，不属于电解质 D. 通电时，溶液在电流作用下电离出和 6. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的燃烧 B. 以氧化铁为原料冶炼铁 C. 小苏打受热分解制备纯碱 D. 84消毒液杀菌消毒 7. 下列各组物质中，不能发生离子反应的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 稀与溶液 D. 溶液与盐酸 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、 B. 在碱性溶液中：、、 C. 在酸性溶液中：、、 D. 在焰色反应为黄色的溶液中：、、 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中： B. 通入澄清石灰水中： C. 向硝酸银溶液中加盐酸： D. 氢氧化钠与盐酸反应： 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现是 A. B. C. D. 11. 下列反应中，氧化剂与还原剂的数量比例关系为2:1的是 A. B. C. D. (稀) 12. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A. B. C. D. 13. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. Cu 14. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③④ 15. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 相同温度下，溶解度： B. 和都是盐，它们的水溶液都显碱性 C. 可以用加热的方法除去固体中的 D. 用溶液除去中混有的气体 16. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 Cl2 B 向氯水中加入镁条 有无色气体产生 氯水中含有H+ C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 17. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 18. 实验室常用溶液吸收挥发的蒸气，反应生成、、和。经测定溶液中与数量比为，则溶液中与数量比为 A. 3:1 B. 11:5 C. 7:5 D. 1:1 19. 新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备： ① ② 下列说法不正确的是 A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B. 反应①中NaClO是氧化剂 C. 中为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D. 反应①中若有个发生反应，转移电子的数量为个 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、、 C. 一定含有 D. 可能含有 第二部分 本部分共5题，共55分。 21. 用合适的化学用语回答下列问题。 （1）画出氮原子的原子结构示意图_______。 （2）画出的离子结构示意图_______。 （3）写出硫酸铝的化学式_______。 （4）标出化合物中Cr元素的化合价_______。 （5）用电离方程式或离子方程式解释下列变化。 ①溶液可以导电：_______。 ②硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：_______ ③过氧化钠与反应：_______ ④向溶液中加入过量溶液：_______ （6）用双线桥标出下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______。 （7）配平下述离子反应_______。 22. 漂粉精是一种常用的含氯消毒剂，可以用和制备。 （1）是_______色气体。 （2）用和制备漂粉精，其化学方程式是_______。 （3）漂粉精常用于游泳池的消毒，起主要消毒作用的是HClO。向游泳池中加入漂粉精，放置一段时间后生成HClO的化学方程式是_______。 （4）漂粉精溶液与洁厕灵溶液(含有)混用时会产生，反应的离子方程式为_______。 23. 某小组探究和的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，两支试管中分别观察到固体完全溶解、固体有剩余，剩余的固体是_______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。 能够证明的热稳定性强于的证据是_______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①_______ ②_______ 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 \ （4）丙同学为测定和混合固体中的纯度，称取混合物，加热至质量不变时，称其质量为，则原混合物中的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 24. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、、等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。为该反应的_______产物(填“氧化”或“还原”)。产生的立即与发生置换反应生成和。 ②上述两个反应放出大量的热，体系温度升高，热量被通过化学反应吸收掉，该反应的化学方程式为_______。 （3）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳加热反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例：，反应生成黑色的金属钯，可用来检测微量的存在。 (a)装置③的作用是_______。 (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当_______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 (c)在实验过程中观察到装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。 25. 某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。 （1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______。 （2）已知沉淀1是，判断是不是碱性氧化物？_______(填写“是”或“不是”)。 （3）向溶液1中加入适量溶液调节，将转化为沉淀，写出发生反应的离子方程式_______。 （4）以制备纯净的固体为目的，分析杂质金属元素的流向。推测向溶液2中加入溶液时去除的离子是_______。 （5）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。配平下列离子方程式：_______。 _____________________—______________ （6）溶液4中，若将a个全部转化为沉淀，需要消耗_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大二附中2028届高一上学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 84消毒液 小苏打 复方氢氧化铝片 食盐 有效成分的化学式 NaHCO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分应为NaClO，不是Ca(OH)2，A错误； B．小苏打的有效成分是NaHCO3，用于食品发酵或中和胃酸，B正确； C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，用于中和胃酸，C正确； D．食盐的有效成分是NaCl，对应关系正确，D正确； 故选A。 2. 胶体中分散质粒子的直径为 A. B. C. D. 不确定 【答案】B 【解析】 【详解】分散系按分散质粒子直径分为溶液（）、胶体（）和浊液（），则胶体中分散质粒子的直径为：，则所给的四个选项中，符合的选项为B； 故答案为：B。 3. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 银白色柔软 B. 密度比水小 C. 与水反应生成氢气 D. 在空气中燃烧生成氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确； B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B正确； C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确； D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误； 故选D。 4. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 属于碱 B. 属于碱性氧化物 C. 难溶于水，不属于电解质 D. 通电时，溶液在电流作用下电离出和 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐而非碱，A错误； B．氧化钠是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态下可电离，属于电解质，C错误； D．硫酸钠溶液的电离是自发过程，无需电流作用，D错误； 故选B。 6. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的燃烧 B. 以氧化铁为原料冶炼铁 C. 小苏打受热分解制备纯碱 D. 84消毒液杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药燃烧涉及硫、碳等元素的氧化和硝酸钾中氮的还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．用氧化铁冶炼铁时，铁从+3价被还原为0价，碳被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打（）受热分解生成、和，所有元素的化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应，C符合题意； D．84消毒液中的通过Cl的+1价被还原为-1价（生成）发挥杀菌作用，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 7. 下列各组物质中，不能发生离子反应的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 稀与溶液 D. 溶液与盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO4溶液与CuCl2溶液混合后，两者均为可溶盐，交换成分后生成的NaCl和CuSO4仍可溶，无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应，A符合题意； B．NaHCO3溶液与H2SO4溶液反应生成CO2和H2O，属于离子反应，B不符合题意； C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，属于离子反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液与盐酸发生中和反应生成H2O，属于离子反应，D不符合题意； 故选A。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、 B. 在碱性溶液中：、、 C. 在酸性溶液中：、、 D. 在焰色反应为黄色的溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈黄色，A错误； B．碱性溶液中OH-与会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中有大量H⁺，与反应生成CO2和H2O，且、发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．焰色反应为黄色说明溶液含，、、之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中： B. 通入澄清石灰水中： C. 向硝酸银溶液中加盐酸： D. 氢氧化钠与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成和，反应的离子方程式为：，A正确； B．澄清石灰水中的为强电解质，全电离为和，与澄清石灰水反应生成沉淀和，反应的离子方程式为：，B正确； C．硝酸银为可溶性盐，全电离，应拆为和，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠与盐酸中和生成可溶性NaCl和，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，碘元素化合价降低，被还原，需要还原剂，A错误； B．，硫元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B正确； C．，元素化合价没有发生变化，C错误； D．，锰元素化合价降低，被还原，需要还原剂，D错误； 故选B。 11. 下列反应中，氧化剂与还原剂的数量比例关系为2:1的是 A. B. C. D. (稀) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中硫和氧的氧化态未变化，属于非氧化还原反应，无氧化剂和还原剂，A不符合题意； B．反应中各元素氧化态均未变化，属于复分解反应，无氧化剂和还原剂，B不符合题意； C．（0价→+5价）被氧化，是还原剂；（+5价→0价）被还原，是氧化剂。1 mol I2对应2 mol ClO3-，氧化剂与还原剂物质的量比为2:1，C符合题意； D．3 mol （0→+2）被氧化，2 mol （+5→+2）被还原，氧化剂与还原剂物质的量比为2:3，D不符合题意； 故答案选C。 12. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价都没有发生变化，属于酸碱中和反应，故A错误； B．元素化合价没有发生变化，是复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误 C．HCl中H元素化合价降低， HCl为氧化剂， Zn为还原剂，故C错误； D．NaClO中Cl元素化合价降低，被还原， HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，显示还原性，还有一部分HCl化合价没变，生成NaCl显示酸性，故D正确； 故答案为D。 13. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 14. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确； ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确； ③钠与水剧烈反应，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 正确； ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确； 故答案为B。 15. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 相同温度下，溶解度： B. 和都是盐，它们的水溶液都显碱性 C. 可以用加热的方法除去固体中的 D. 用溶液除去中混有的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温下，Na2CO3溶解度（约21.5 g）明显高于NaHCO3（约9.6 g），A正确； B. 两者水解生成OH-，溶液均显碱性，、，B正确； C. NaHCO3受热分解为Na2CO3，加热可去除杂质，，C正确； D. NaOH与CO2反应生成Na2CO3或NaHCO3，导致目标气体被消耗，方法错误，D错误； 故答案选D。 16. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 Cl2 B 向氯水中加入镁条 有无色气体产生 氯水中含有H+ C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确； B．向氯水中加入镁条，有气体产生，是因为镁条与氯水中的氢离子发生反应生成氢气，B正确； C．向红色纸条上滴加氯水，说明氯水具有漂白性，C错误； D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应，说明氯水具有氧化性，D正确； 故选C。 17. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能存在，A符合题意； B．氢气和氯气能发生燃烧反应，说明物质燃烧不一定需要氧气，结论与操作、现象相符，B不符合题意； C．燃烧的三要素是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧，说明该反应放热，且有O2生成，C不符合题意； D．过量的CO2通入澄清石灰水中，先反应生成难溶物碳酸钙沉淀、后碳酸钙转变为可溶物碳酸氢钙，则澄清石灰水先变浑浊后变澄清，原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，D不符合题意； 答案选A。 18. 实验室常用溶液吸收挥发的蒸气，反应生成、、和。经测定溶液中与数量比为，则溶液中与数量比为 A. 3:1 B. 11:5 C. 7:5 D. 1:1 【答案】A 【解析】 【详解】用溶液吸收挥发的蒸气，发生歧化反应，由0价歧化为（价，得1个电子，被还原）、（+1价，失1个电子，被氧化）、（+5价，失5个电子，被氧化），已知溶液中与数量比为，设生成的为5个，为2个，则失去的电子数为：，根据电子转移守恒可知生成得到的电子数为，则生成的数目为15个，最后得到溶液中与数量比为，所给的四个选项中，符合的选项为A； 故答案为：A。 19. 新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备： ① ② 下列说法不正确的是 A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B. 反应①中NaClO是氧化剂 C. 中为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D. 反应①中若有个发生反应，转移电子的数量为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中铁和氯的化合价变化，属于氧化还原反应；反应②无价态变化，是离子交换，属于复分解反应，A正确； B．反应①中NaClO的Cl从+1价降至-1价，被还原，作为氧化剂，B正确； C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确； D．反应①中每个Fe3+被氧化为其中铁从+3升高到+6，每个FeCl3转移3个电子，a个FeCl3转移3a个电子，而非6a，D错误； 故答案选D。 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、、 C. 一定含有 D. 可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】首先由溶液无色，排除；（1）溶液遇无色酚酞变红，则溶液呈碱性，一定含，一定没有Ag+；（2）步中加入2后，产生白色沉淀，有可能是中的一种或两种（在酸性条件下才体现强氧化性），且排除溶液中存在Ba2+的可能性；（3）步在（2）步基础上加稀硝酸，沉淀完全溶解且产生无色气体，则（2）步中的白色沉淀只有BaCO3，溶液中一定有而没有；（4）步中取（3）的滤液加入硝酸银后有白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl-，又根据溶液电中性原则，则一定含K+。综上，溶液中一定有K+和、OH-、Cl-，据此解答。 【详解】A．根据分析，一定没有，A错误； B．一定含有，B错误； C．根据分析，一定含有，C正确； D．一定有Cl-，D错误； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共55分。 21. 用合适的化学用语回答下列问题。 （1）画出氮原子的原子结构示意图_______。 （2）画出的离子结构示意图_______。 （3）写出硫酸铝的化学式_______。 （4）标出化合物中Cr元素的化合价_______。 （5）用电离方程式或离子方程式解释下列变化。 ①溶液可以导电：_______。 ②硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：_______ ③过氧化钠与反应：_______ ④向溶液中加入过量溶液：_______ （6）用双线桥标出下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______。 （7）配平下述离子反应_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. ④. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 氮为7号元素，核外7个电子，原子结构示意图为，故答案为：； 【小问2详解】 S为16号元素，核外由16个电子，得到2个电子，核外有18个电子，的离子结构示意图为，故答案为：； 【小问3详解】 硫酸铝的化学式为，故答案为：； 【小问4详解】 K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为0，得Cr元素的化合价为+6，故答案为：； 【小问5详解】 ①是强电解质，在溶液中电离出自由移动的离子，电离方程式为：，故答案为：； ②\与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式为：； ③过氧化钠与反应生成和，离子方程式为：； ④向溶液中加入过量溶液，则以为“1”，离子方程式为：； 【小问6详解】 反应中转移电子数为10，双线桥表示电子转移的方向和数目为； 【小问7详解】 根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为。 22. 漂粉精是一种常用的含氯消毒剂，可以用和制备。 （1）是_______色气体。 （2）用和制备漂粉精，其化学方程式是_______。 （3）漂粉精常用于游泳池的消毒，起主要消毒作用的是HClO。向游泳池中加入漂粉精，放置一段时间后生成HClO的化学方程式是_______。 （4）漂粉精溶液与洁厕灵溶液(含有)混用时会产生，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）黄绿色 （2） （3）Ca(ClO)2 + H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO （4） 【解析】 【小问1详解】 是黄绿色气体； 【小问2详解】 和反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，用该反应制漂粉精，其化学方程式是； 【小问3详解】 碳酸酸性强于次氯酸，向游泳池中加入漂粉精，放置一段时间后生成HClO的化学方程式是Ca(ClO)2 + H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO； 【小问4详解】 漂粉精溶液与洁厕灵溶液(含有)混用时会产生，反应的离子方程式为。 23. 某小组探究和的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，两支试管中分别观察到固体完全溶解、固体有剩余，剩余的固体是_______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。 能够证明的热稳定性强于的证据是_______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①_______ ②_______ 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 \ （4）丙同学为测定和混合固体中的纯度，称取混合物，加热至质量不变时，称其质量为，则原混合物中的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 因为溶解度：，相同条件下，一种固体完全溶解、一种固体有剩余，则只能是溶解度小的有剩余，则剩余的固体是； 【小问2详解】 由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明的热稳定性强于的证据是：加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊； 【小问3详解】 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，开始无气泡产生，说明碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠；当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，然后再加人稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即一段时间后产生气泡，则反应的离子方程式分别为：、； 【小问4详解】 称取混合物，加热至质量不变时完全分解，最后的固体全部是，质量为，则减少的质量为生成的和的质量之和，设混合物中的质量为x g，则： ， ，解得，则原混合物中的质量分数为。 24. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、、等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。为该反应的_______产物(填“氧化”或“还原”)。产生的立即与发生置换反应生成和。 ②上述两个反应放出大量的热，体系温度升高，热量被通过化学反应吸收掉，该反应的化学方程式为_______。 （3）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳加热反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例：，反应生成黑色的金属钯，可用来检测微量的存在。 (a)装置③的作用是_______。 (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当_______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 (c)在实验过程中观察到装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）石蜡油或煤油 （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 干燥气体 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【分析】(3)装置①中和稀盐酸反应制备，因为中混有HCl和水蒸气，经过装置②的饱和溶液除去混有的HCl气体，再经过装置③的浓硫酸干燥，将干燥的通入装置④中与金属Na在加热条件下发生反应，装置⑤中的澄清石灰水用于除去未反应的，最后将剩余的气体通入装置⑥的溶液中检验CO，据此解答。 【小问1详解】 钠的性质非常活泼，能与空气中的氧气和水反应，因此金属钠通常保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气； 【小问2详解】 ①根据反应可知，为的氮元素化合价升高被氧化所得的产物，则为该反应的氧化产物； ②不稳定，受热易分解生成、和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 (a)根据分析可知，装置③的作用是干燥气体； (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，与反应生成，再利用排尽装置中的空气，当装置⑤中的澄清石灰水变浑浊时，说明装置中空气已排尽，再用酒精灯火焰加热④中的钠； (c)在实验过程中观察到装置⑥中溶液无明显变化，说明无CO气体生成；装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，该气体为，说明有生成；并有黑色固体剩余，说明有C单质生成，则钠与二氧化碳反应生成和C，反应的化学方程式为：。 25. 某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。 （1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______。 （2）已知沉淀1是，判断是不是碱性氧化物？_______(填写“是”或“不是”)。 （3）向溶液1中加入适量溶液调节，将转化为沉淀，写出发生反应的离子方程式_______。 （4）以制备纯净的固体为目的，分析杂质金属元素的流向。推测向溶液2中加入溶液时去除的离子是_______。 （5）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。配平下列离子方程式：_______。 _____________________—______________ （6）溶液4中，若将a个全部转化为沉淀，需要消耗_______个。 【答案】（1）O2（氧气） （2）不是 （3） （4）Mg2+ （5） （6） 【解析】 【分析】钴矿石中主要成分有这些物质，其中Co的化合价有+2，+3价，Fe的化合价为+3价，Mn的化合价为+2价，目标产物为， Co元素的化合价为+2价。浓硫酸加热后将金属阳离子都溶解在溶液中，SiO2不溶解，是沉淀1的主要成分；再加NaOH溶液调节pH，最先沉淀的是Fe3+，沉淀2的主要成分是；又Co元素进入目标产物中，Mn元素以MnO2的形式沉淀，则沉淀3的主要成分为MgF2，据此分析。 【小问1详解】 能使木条复燃的气体是氧气；从氧化还原反应的角度验证，Co的化合价从+3降到+2，则必有元素的化合价升高，产物为氧气则氧元素化合价从-2升到0价，验证合理，故答案为：O2(氧气)； 【小问2详解】 由题干信息，沉淀1 的主要成分是SiO2，则不溶于浓硫酸，则其不是碱性氧化物，故答案为：不是； 【小问3详解】 滤液1中铁的存在形式为Fe3+，调节pH加入的是强碱，则可拆，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，及杂质金属元素流向，Mg2+还没有去除，则加入溶液是通过形成MgF2，进而将Mg2+沉淀，故答案为：Mg2+； 【小问5详解】 由题意，Co元素的化合价从+2价升到+3价，则过氧化氢充当氧化剂，O元素的化合价从-1价降到-2价，故钴离子和过氧化氢的化学计量数之比为2：1，根据元素守恒得到的化学计量数为2，再根据电荷守恒和元素守恒得到其离子方程式为，故答案为： ； 【小问6详解】 在作用下被还原为，每个Co元素化合价降低1，是还原剂，氧化产物为CO2，碳元素的化合价从+3升到+4价，得到其氧化还原的离子方程式为，则有计量数之比，故a个需要消耗 个，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $