精品解析：江西省新余市第四中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

新余四中2025～2026学年高三上学期第三次段考 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 V-51 一、单选题(本题共14小题，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 实验室安全重于泰山。下列表述错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗 C. 盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为 D. 制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 2. 人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列表述错误的是 A. 新型手机以石墨烯为材料利用其电阻率低、热导率高 B. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 C. 我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，属于合金 D. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 的电子式： C. Mg原子核外能量最高的能层是：3s D. 用电子式表示MgO的形成过程： 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．比较C、Si、S非金属性大小 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制备： B. 工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯 C 海水提溴： D. 工业制取漂白粉： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 C. 1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠可用于制备氧气： B. 溴化碘与氢氧化钠反应： C. 溶液中存在平衡： D. 用溶液清除水中余氯 8. 下列实验方案设计及现象、结论错误的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 探究Na、K的金属性大小 根据反应工业上可用Na冶炼金属钾 金属性： B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 验证的还原性 向1 mL 溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性 D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 9. 硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素 B. 地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C. 化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D. 海水中的硫元素主要以形式存在 10. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 11. 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。 下列说法错误是 A. 相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快 B. 装置a还能用来制备CO2和H2S气体 C. 实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯 D. 判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验 12 氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下： 下列叙述不正确的是 A. “氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B. “氰浸”反应： C. “还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D. “除锌”中，试剂X宜选择硫酸 13. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该合成方法的总反应为 C. ②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 为中间产物 14. 聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示： 聚合硫酸铁的化学式为 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括4大题，共58分) 15. 下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置： 回答下列问题： （1）元素a含2个中子的核素为_______(填符号)。 （2）元素a、b形成的分子的空间结构为_______。 （3）h的最高价氧化物对应的水化物与1的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。 （4）m有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）下图是用fk固体配制fk溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→_______；请指出图中存在的1处错误：_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 16. 从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。 （1）基态钒原子的价层电子排布图是_______，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是_______。 （2）“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为_______。 （3）由制取时，通入的作用是_______。 （4）已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为_______。 （5）“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是_______。 （6）最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为_______。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。 17. 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。 Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。 （1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。 （2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。 （3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。 Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。 回答下列问题： （4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。 （5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。 （6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。 18. 五氯化锑主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。 已知部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 均极易水解 2.8 时分解 实验室制备的步骤如下： (i)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品； (ii)……，控制三颈烧瓶反应温度在，通入至反应结束，通入排净装置中； (iii)在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。 （1）步骤(ii)反应温度控制在主要目的是_______。 （2）步骤(iii)打开减压装置前的操作是_______，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______。 （3）减压蒸馏时若控制压强为，温度计的读数应为_______℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是_______。(填字母) A.防止暴沸 　　B. 搅拌 　　 C.连通大气，保持常压 （4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是_______。 （5）氟锑酸是一种超强酸该酸的阴离子为正八面体结构。可由与反应制得，反应的化学方程式是_______，制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。 A.玻璃　　B.陶瓷　　C.铁或铝　　D.聚四氟乙烯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新余四中2025～2026学年高三上学期第三次段考 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 V-51 一、单选题(本题共14小题，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 实验室安全重于泰山。下列表述错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗 C. 盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为 D. 制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，需要在通风良好的地方进行，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确； B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%小苏打溶液中和，B正确； C．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），C正确； D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故选D。 2. 人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列表述错误的是 A. 新型手机以石墨烯为材料利用其电阻率低、热导率高 B. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 C. 我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，属于合金 D. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯（单层碳原子结构）具有极低的电阻率和极高的热导率，常用于手机等电子设备的散热和导电部件，A不符合题意； B．钡（Ba）位于周期表第ⅡA族，属于s区而非d区，B符合题意； C．超级钢是一种高强度钢材，由铁、碳及其他元素（如锰、钒等）组成，属于合金，C不符合题意； D．纳米二氧化硅气凝胶具有纳米级多孔结构（颗粒尺寸在1~100 nm），属于胶体体系，当光线通过时，可散射光线产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 的电子式： C. Mg原子核外能量最高的能层是：3s D. 用电子式表示MgO的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为，A错误； B．SiCl4为共价化合物，Si原子与4个Cl原子形成4个共价键，其电子式为：，B错误； C．Mg的原子序数为12，其基态原子电子排布为，则Mg原子核外能量最高的能级是3s，能量最高的能层是M，C错误； D．MgO为离子化合物，Mg失去2个电子形成Mg2+，O得到2个电子形成O2-，则用电子式表示MgO的形成过程为：，D正确； 故选D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．比较C、Si、S非金属性大小 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．检验氯化铵受热分解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能进行喷泉实验，A错误； B．该装置实验稀硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，则非金属性S＞C，CO2通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，可以比较碳硅元素非金属性大小，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应，此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验，应将碱石灰和P2O5位置互换，故D错误； 故选B 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制备： B. 工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯 C. 海水提溴： D. 工业制取漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备的过程中以为原料，正确的步骤为，A错误； B．制备高纯硅的过程中需要保证无水、无氧，若是用还原则会生成与，在后续反应中遇水剧烈反应生成，导致制备失败，故应使用焦炭还原，还原，B错误； C．海水提溴过程中应通过将转化为，而非，使用不会引入新杂质且后续易分离，同时还可在酸化海水步骤中重复利用，C错误； D．工业制取漂白粉时，先将煅烧得到，为保证产量，向中加入少量水形成石灰乳，再向石灰乳中通入氯气生成，D正确； 故选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 C. 1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法按气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．等体积等浓度的NaCl和KCl溶液中，若未明确浓度和体积的具体数值，无法确定离子总数，B错误； C．CrO5中Cr为+6价，根据化合价规则，可推出CrO5中有4个O为-1价，1个O为-2价，因此1个CrO5中含两个过氧键（O-O），1mol CrO5含2mol过氧键，数目为2，C正确； D．溶于水后部分以分子形式存在，和的微粒总和小于，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠可用于制备氧气： B. 溴化碘与氢氧化钠反应： C. 溶液中存在平衡： D. 用溶液清除水中余氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式书写正确，A正确； B．溴化碘中的Br电负性大于I，所以I为+1价，Br为-1价，正确离子方程式为IBr+2OH-=IO-+Br-+H2O，B错误； C．Cu2+离子常见配位数为4，CuCl2溶液中的铜离子与水分子配位能力较弱，与浓度较高的氯离子配位能力较强，存在配位转化平衡，离子方程式书写正确，C正确； D．硫代硫酸钠与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠、氯化氢，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 8. 下列实验方案设计及现象、结论错误的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 探究Na、K的金属性大小 根据反应工业上可用Na冶炼金属钾 金属性： B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 验证的还原性 向1 mL 溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性 D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应能够进行，是因为钠的沸点比钾高，钾蒸气不断脱离反应体系，不能用该反应证明金属性Na>K，A错误； B．①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡，可证明未打磨过的铝片表面存在氧化膜，B正确； C．向1 mL 溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，说明具有还原性，C正确； D．焰色试验中出现黄色火焰，说明含有Na元素，Na元素的黄色火焰会掩盖K元素的紫色火焰，欲进一步检验K元素，必须透过蓝色的钴玻璃，D正确； 故选A。 9. 硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素 B. 地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C. 化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D. 海水中的硫元素主要以形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些蛋白质中含有S元素，如胰岛素，A正确； B．地壳中常见含有硫元素的物质有：①硫酸盐：重晶石、芒硝；②硫化物：硫铁矿、黄铜矿、闪锌矿ZnS等，B正确； C．化石燃料中硫元素燃烧后生成，含硫矿物冶炼会产生大量，C正确； D．由粗盐中含有杂质，知海水中硫元素主要以硫酸根形式存在，D错误； 故答案选D。 10. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种位于同一周期，结合离子液体结构及成键特点X成键为4，Y成键为3推断：W与其余四种元素位于不同周期，则W为H，Q、X、Y、Z位于第二周期且原子序数依次增大，阴离子为，故Q为B、Z为F，进而推知X为C、Y为N。 【详解】A．X为C，Y为N，未限定“最简单氢化物”时，C的氢化物沸点有可能高于NH3，故A错误； B．YZ3为NF3，YW3为NH3，二者中心原子N均为sp3杂化，NF3中F电负性大，成键电子对偏向F，斥力减小，NH3中成键电子对偏向N，斥力大，故NF3键角小于NH3，B正确； C电负性的变化规律为：同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以电负性：F> N> C> H> B，则W电负性大于Q，C错误； D．QZ3为BF3，B最外层3个电子，形成3个共价键后共6电子，不满足8电子结构，D错误； 故答案选B。 11. 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。 下列说法错误的是 A. 相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快 B. 装置a还能用来制备CO2和H2S气体 C. 实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯 D. 判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．粗锌与稀硫酸形成原电池，会加快化学反应速率，A正确； B．启普发生器使用条件：块状固体与液体反应制取气体；气体难溶于水(或溶解度不大)，反应不需要加热，氢气、二氧化碳(用大理石和盐酸制取)、硫化氢(用FeS和稀硫酸制取)等气体制取符合启普发生器使用条件，因此可以制取H2、CO2气体，B正确； C．实验时先打开K，利用氢气排尽装置内的空气，然后再加热，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，C正确； D．产物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能使用该方法进行检验，D错误； 故合理选项是D。 12. 氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下： 下列叙述不正确的是 A. “氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B. “氰浸”反应： C. “还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D. “除锌”中，试剂X宜选择硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】金矿料与NaCN、发生反应，生成和NaOH溶液，加入过量的Zn发生还原反应，生成Au、和、氢气以及过量的Zn，Au不与NaOH、H2SO4反应，但Zn与NaOH、H2SO4反应，所以除锌的试剂可以选用NaOH、H2SO4等，最后得到粗Au。 【详解】A．“氰浸”中NaCN提供作为配体，故NaCN为络合剂；中C电负性小于N，则配位原子是C，故A错误； B．“氰浸”反应中，Au从0价升至+1价，O2中O元素从0价降至-2价，根据得失电子守恒；反应的离子方程式为，故B正确； C．“还原”中Zn将 还原为Au，自身被氧化为，与、OH-形成和两种配合物，同时Zn与碱性溶液反应生成氢气，氢气为还原剂，故C正确； D．“除锌”需溶解Zn而不溶解Au，硫酸不挥发且能溶解Zn，所以选择硫酸，故D正确； 选A。 13. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该合成方法的总反应为 C. ②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①可表示为，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．由图中转化可知该合成方法的总反应为，B错误； C．②有键断，形成键，⑤中有键断，形成键，C正确； D．根据图示，乙醇没有再转化为其它物质，乙醇为副产物，D错误； 故选C。 14. 聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示： 聚合硫酸铁的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，失去的水为2.98%，得水的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol，氢原子的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol×2=0.03mol，750℃是Fe2O3质量为9.07g×44.10%，物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol，铁原子物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol×2=0.05mol，铁原子：氢原子=5:3，故B正确。 二、填空题(本题包括4大题，共58分) 15. 下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置： 回答下列问题： （1）元素a含2个中子的核素为_______(填符号)。 （2）元素a、b形成的分子的空间结构为_______。 （3）h的最高价氧化物对应的水化物与1的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。 （4）m有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）下图是用fk固体配制fk溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→_______；请指出图中存在的1处错误：_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】（1） （2）正四面体形 （3） （4） （5） ①. ③②⑤⑥④ ②. 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 【解析】 【分析】根据a~m在元素周期表的位置，可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为F元素，f为Na元素，g为Mg元素，h为Al元素，i为Si元素，j为S元素，k为Cl元素，l为K元素，m为Fe元素，据此分析： 【小问1详解】 元素H含2个中子的核素为； 【小问2详解】 元素H、C形成的分子的空间构型为正四面体形； 【小问3详解】 Al的最高价氧化物对应的水化物是，K的最高价氧化物对应的水化物反应是KOH，两者反应的离子方程式是； 【小问4详解】 Fe元素的两种常见离子为和，两者的核电荷数相同，Fe2+的核外电子数多，半径大，即； 【小问5详解】 用NaCl固体配制NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀；即为①→③→②→⑤→⑥→④； 图中装置②中玻璃棒末端应在刻度线以下的位置。 16. 从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度对数与关系如图。 （1）基态钒原子的价层电子排布图是_______，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是_______。 （2）“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为_______。 （3）由制取时，通入的作用是_______。 （4）已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为_______。 （5）“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是_______。 （6）最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为_______。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）作保护气，防止高温下原料和产物被氧化 （4） （5）过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低 （6）不变 （7）72.8% 【解析】 【分析】废催化剂(含有)，用NaOH溶液高温碱浸，得到钛酸钠固体和钒钨液，钛酸钠固体用硫酸溶液酸浸得到H2TiO3，H2TiO3焙烧得到TiO2，TiO2和过量C、Cl2反应生成TiCl4，TiCl4和Mg反应生成Ti；钒钨液用盐酸调pH得到H2WO4和NaVO3，NaVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3，焙烧NH4VO3得到V2O5。 【小问1详解】 V是23号元素，基态V原子的价层电子排布式为，则其价层电子排布图为；废催化剂“碱浸”过程中得到钛酸钠固体和钒钨液，因此碱浸后对应的操作是过滤。 【小问2详解】 “碱浸”时TiO2和NaOH溶液反应生成难溶于水的钛酸钠（Na2TiO3），离子方程式为：。 【小问3详解】 Mg和Ti易被氧气氧化，由制取Ti时，通入Ar的作用是作保护气，防止高温下原料Mg和产物Ti被氧化。 【小问4详解】 溶液中，，如图所示，pH=2时五价钒粒子的存在形态为。 【小问5详解】 “沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是：过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低。 【小问6详解】 电解过程中Ca2+在阴极被还原为Ca，然后置换出TiO2中的Ti，同时又生成CaO，装置中CaO循环使用，故总质量不变。 【小问7详解】 25.00 mL溶液中加入0.00400 mol Fe2+，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定剩余Fe2+需40.00 mL，KMnO4的物质的量为0.01000 mol/L×0.04000 L=4.00×10-4 mol，由反应可知，消耗Fe2+的物质的量为5×4.00×10-4mol=2.00×10-3 mol，与反应的Fe2+的物质的量为0.00400 mol-2.00×10-3 mol=0.00200 mol，由反应可知，25.00mL溶液中的物质的量为0.00200mol，则250 mL溶液中的物质的量为0.0200 mol，因此V2O5的物质的量为0.0100 mol，质量为0.0100 mol×(51×2+16×5) g/mol=0.0100×182 g=1.82 g，样品质量为2.5 g，V2O5样品的纯度为。 17. 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。 Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。 （1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。 （2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。 （3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。 Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。 回答下列问题： （4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。 （5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。 （6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2）取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝（或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察到试管口湿润的酚酞试纸是否变红。） （3） （4） （5） （6）防止过量的NaClO将生成的氧化 【解析】 【小问1详解】 A是氮元素化合价为-3价的氮的氢化物，则A可以是NH3；B是氮元素化合价为+4价的氮的氧化物，则B为NO2，一个能够生成NO2的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室中，检验溶液中的，需要加碱溶液，微热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或湿润的酚酞试纸变红)的气体，则检验的操作方法是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝(或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的酚酞试纸是否变红)； 【小问3详解】 阴极上在中性介质中被还原为N2，其电极反应式为：； 【小问4详解】 “吸收塔”内Cl2与30%NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 结合流程和已知②，“反应器Ⅰ”中碱性NaClO溶液与尿素溶液在MnSO4催化作用下反应生成N2H4⋅H2O、Na2CO3和NaCl，则反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 NaClO具有强氧化性，而N2H4⋅H2O具有强还原性，易被过量NaClO氧化成N2，则“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止过量的NaClO将生成的N2H4⋅H2O氧化。 18. 五氯化锑主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。 已知的部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 均极易水解 2.8 时分解 实验室制备的步骤如下： (i)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品； (ii)……，控制三颈烧瓶反应温度在，通入至反应结束，通入排净装置中； (iii)在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。 （1）步骤(ii)反应温度控制在的主要目的是_______。 （2）步骤(iii)打开减压装置前的操作是_______，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______。 （3）减压蒸馏时若控制压强为，温度计的读数应为_______℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是_______。(填字母) A.防止暴沸 　　B. 搅拌 　　 C.连通大气，保持常压 （4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是_______。 （5）氟锑酸是一种超强酸该酸的阴离子为正八面体结构。可由与反应制得，反应的化学方程式是_______，制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。 A.玻璃　　B.陶瓷　　C.铁或铝　　D.聚四氟乙烯 【答案】（1）增大接触面积，提高与氯气的反应速率 （2） ①. 关闭活塞1、打开活塞2 ②. 防止SbCl5分解 （3） ①. 68 ②. AB （4）球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置 （5） ①. ②. D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2经过浓硫酸干燥后进入三颈烧瓶中，80℃条件下与SbCl3反应制备SbCl5，通过减压装置将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，末端的无水CaCl2的作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解。 【小问1详解】 由熔点数据可知80℃时，熔化成液体，增大与氯气接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 ①由装置图可知，在b处接减压装置，关闭活塞1、打开活塞2，可以将产品转移至双口烧瓶中；②因常压下SbCl5沸点高于分解温度，故采用减压蒸馏降低沸点，防止SbCl5分解； 【小问3详解】 ①根据表中数据可知，压强为时，SbCl5沸点为68℃，故温度计读数应为68℃；②毛细管作用是连通大气，减压蒸馏时吸入少量空气，搅拌液体，防止液体暴沸；减压蒸馏时，通过毛细管引入平稳的气流，故选AB； 【小问4详解】 球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置，一可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，二可以防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶导致SbCl5和 SbCl3水解； 【小问5详解】 ①由题意和原子守恒可写出方程式；②因有HF参与反应，故不能用玻璃、陶瓷材质，据题意，氟锑酸是一种超强酸，故不能用铁或铝材质的仪器，因此选用聚四氟乙烯材质的，答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $