山东省菏泽市第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

单县二中2025-2026学年度高一第一学期周末测试 化学试题 时间：2025年12月13日 注意事项 1.向规范答题、卷面书写再要20分。 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 可能用到的相对原子质量：016Na23S32Fe56 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.某研究小组查阅资料发现，氯气不仅能够与金属铁和水反应，还能与多种其他物质发生 反应，其中包括与氢气在点燃条件下的反应。研究氯气与氢气的反应以及氯气与金属铁 反应的异同点的过程中未用到的研究方法是() A.观察法 B.实验法 C.比较法 D.分类法 2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球：③小球 迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错 误的解释是() A.①表明钠的密度比水小 B.②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C.③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D.⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 3.新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水的实验，所得结论不正确的是() A.氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含C2 B.加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含C2 C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含CI D.加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H和HCO 4.工业上粗硅的生产原理为2C+S10,高温51+200个，该反应属于() A.化合反应B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 5.下列电离方程式书写正确的是( ) A.H,SO-H*+SO B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2 C.NH CI-NH+CI D.KNO=K+NS++302 答案第1页，共4页 6。下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是() A。Na加入到水中：Na+H,O=Na+O+H2个 B.Na202加入到水中：20+2H,0=4OH+O,个 C。NaOH溶液中通入Cl2:2OH+Cl2=ClO+C1+H,O D.Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水：CO+Ca(OH),=CaCO,↓+2OH 7。有科学家提出设想，火星上99%的气体是C02,利用C02和Na反应提供能量，发生 反应为4Na+3CO,=2Na,CO,+C。针对该反应方程式说法错误的是() A。该反应是氧化还原反应 B。Na2CO3是氧化产物 C。CO2全部作氧化剂 D。钠失去电子 8。N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol Cl,与足量的铁反应生成氯化铁，反应过程中转移的电子数为2NA B。标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为N4 C.标准状况下，1.12LH,0中含有的氢原子数为0.1N4 D.78gNa,O2中含有的阴离子数为2N 9。下列关于金属钠的叙述正确的是() A。实验室常将少量钠保存在冷水中B。钠与水反应时熔化成球，说明钠的熔点低 C。Na2O2中氧元素的化合价是一2价D。钠与盐酸反应时钠先与水反应 10.在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1molH2S04的溶液反应，则放出H2 的体积() A。铁和钠放出一样多 B。铁的多C。钠的多 D。无法比较 11。下列实验操作规范且能达到实验目的的是() FeCl 混合气体 饱和溶液 NaOH 浴液 溶液 NaOH 固体 丙 答案第2页，共4页 A。图甲：除去CO2中含有的少量HC1B。图乙：配制0.lmol.L1的NaOH溶液 C。图丙：制备Fe(OH)胶体 D。图丁：收集氯气 12。制备粗硅的反应为：SiO2+2C高温S+2CO个，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为() A。1:3 B.3:1 C。1:2 D。2:1 二、非选泽题（本题共2小题，共40分。) 13。化学来源于生活，且应用于生活。 I。根据所学化学知识，完成下列填空 (1)FO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成一种复杂的具有磁性的化合 物，该化合物的化学式是 填序号)。 A.Fe203 B。Fe3O4 C。FeS2 D。Fe(OH3 (2)钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼千等产品时，可用作膨松剂的是 (填 “NaHCO3”或“Na2CO3")。 3)开盖后的铁强化酱油（铁元素以F2+存在）久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因 是其中的铁元素由+2价升高到+3价，此转化过程体现了Fε+的 (填“氧化性” 或“还原性)。 (4我国四大发明之一的黑火药是由疏黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时 的化学反应方程式：S+2KNO+3CKS+N2+3CO2,则反应中氧化剂是（填序号）. A.S B。KNO3 C。N2和KS D。S和KNO3 Ⅱ.实验室配制250mL0.20molL1的Na2SO4溶液。 (⑤)计算：在托盘天平上称量硫酸钠固体 go (6配制上述溶液，一定不需要的仪器是 (填序号)。 ()配制过程中的正确操作顺序是：①② ⑤（填序号）： ①在天平上称出硫酸钠固体，把它倒入烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 ②将制得的溶液转移至容量瓶。 答案第3页，共4页 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹 液面的最低处与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，并轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 (⑧)下列操作将导致所配制的Na2SO4溶液浓度偏大的是（填序号）。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外 D.定容加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 14.化学促进了科技进步和社会发展 I.高铁酸钠N2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高 铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 3ClO+2Fe3+xOH=2FeO+3C1+yH,O. 回答下列问题： (1)上述反应中的y= (2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：Clo(填“>”或“<”)FO。 (4已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生 Fe(OD3胶体，Fe(OHD3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填 “发生了”或“未发生”)氧化还原反应，写出分离胶体与溶液的操作名称： Ⅱ.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe24 易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO)。服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (⑤)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 A.Fe B.Fe3+ C.Fe2t (⑥维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,说明维生素C具有 答案第4页，共4页单县二中2025-2026学年度高一第一学期周末测试 化学试题参考答案 题号 1 2 4 6 7 8 9 10 答案 D D B B C C B C 题号 11 12 答案 A c 1.D【详解】A.观察法用于记录反应现象，如颜色变化、气体生成等，在研究过程中会 被使用，A不符合题意：B.实验法通过实际操作验证反应条件和产物，是研究氯气反应 的基础方法，B不符合题意：C.比较法用于分析两反应的异同点（如反应条件、产物等）， 是核心研究方法，C不符合题意；D.分类法需根据反应特征归类（如氧化还原反应、 化合反应等)，但题目仅对比异同，未涉及分类，D符合题意：故答案选D。 2.D【详解】A.①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确：B.②钠的熔 点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成 小球，小球为银白色是金属钠的颜色，B正确：C.③放出的气体导致钠受力不均而迅速 游动，最后钠和水完全反应而消失，表明钠是强还原剂，与水发生氧化还原反应，C正 确；D.⑤钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，钠本身不 显碱性，D错误；故选D。 3.B【分析】新制氯水中存在C2+H2O一H+C+HCIO,所含分子只有C2和H2O、HCIO 分子，所含的离子只有H、CI、CIO和OH,结合对应离子的性质解答该题。 【详解】A.氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，氯气可溶于水，溶液呈黄绿色， 且有刺激性气味，说明有C2分子存在，故A正确：B.次氯酸具有漂白性，可使有色布 条褪色，所以加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HCIO分子，氯气没有漂白 性，故B错误；C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀即氯化银，所以说明氯水中含CI, 故C正确：D.氯水显酸性，具有强氧化性，则加入石蕊试液变红说明含H,后褪色说 明含有漂白性的HCIO,故D正确。故答案选B。 【点睛】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确有关离子、分子的性质是解答 本题的关键，选项B是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反 应生成的次氯酸才具有漂白性。 4.B【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 答案第1页，共4页 化合物。反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合 置换反应的定义，B项符合题意。故选B。 5.C【详解】AH2SO4的电离方程式应该为H2SO4=2H+SO},A错误；B.Ba(OH2的电 离方程式应该为Ba(OH2=Ba2++2OH,B错误；C.NH4CI的电离方程式为 NH4C=NHCI,C正确；D.KNO3的电离方程式为KNO3=K+NO?,D错误；故答案 选C。 6.C【详解】A.钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑， A错误：B.Na2O2是固体，不能拆分，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑， B错误；C.Cl2与NaOH常温反应生成CI、CIO和H2O,离子方程式为 Cl2十2OH=C+CIO+H2O,C正确：D.澄清石灰水中的Ca(OHD2应拆为Ca2+和OH, 正确离子方程式为CO}+Ca2+=CaCO3↓，D错误；故选C。 7.C【详解】A.在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，C元素化合价降低， 得到电子被还原，所以该反应过程中元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应， A正确：B.在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质的0价变为反应后Na2CO3 中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Na是还原剂，Na2CO3是氧化产物，B 正确；C.在该反应中，C元素化合价由CO2中的+4价，反应后有，变为C单质的0价， C元素的化合价降低，得到电子被还原，有子仍以+4价形式存在于Na2CO中，故C0, 不是全部作氧化剂，C错误；D.在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质的0价 变为反应后Na2CO3中的+1价，元素的化合价升高，失去电子被氧化，D正确；故合理 选项是C。 8.A【详解】A.1 molCl.2与足量的铁反应生成氯化铁，反应过程中C1元素转化为CI,转移 的电子数为2NA,A正确：B.氖气为单原子分子，所以标准状况下，11.2L氖气中含有 的原子总数为0.5NA,B错误：C.标准状况下，H,O为液体，不能利用气体摩尔体积计 算其氢原子数，C错误；D.78g(1mol)a,O2中含有阴离子为过氧根离子，其物质的 量为1mol,所以阴离子数为NA,D错误；故选A。 9.B【详解】A.钠为活泼性金属单质，能与水反应，因此钠单质一般保存在煤油或石蜡 中，故A错误；B.钠与水反应为放热反应，反应过程中钠单质融化成球，说明钠的熔 答案第2页，共4页 点低，故B正确；C.根据化合价法则，钠元素为+1价，所以 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 中氧元素的化合价 是一1价，故C错误；D.酸中氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，钠与盐酸反应 时钠先与氢离子反应，故D错误；故答案为B。 0.C【详解】 $$n \left( F e \right) = \frac { 1 1 . 2 g } { 5 6 g / m o l } = 0 . 2 m o l ，$$ ，根据 $$F e + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow ， F e$$ 完全反应需 $$0 . 2 m o l H _ { 2 } S O _ { 4 } ， F e$$ 过量，根据硫酸计算，则生成 $$H _ { 2 }$$ 为0.1mol， 体积为 0.1mol×22.4L/mol=2.24L；n(N $$n o l = 2 . 2 4 L ； n \left( N a \right) = \frac { 9 . 2 g } { 2 3 g / m o l } = 0 . 4 m o l$$ ， 根据2Na+H SO， = 0.4mol钠反应需要 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 为 0.2x mol， 根据硫酸计算， 生成氢气为 0.1mol， 消耗钠0.2mol， 剩余钠0.2mol， 过量的 Na 和水反应，方程式为 $$2 N a + 2 H _ { 2 } O = 2 N a O H + H _ { 2 } \uparrow ，$$ ，生成氢气为 0.1mol， 则共生成 $$H _ { 2 }$$ 为0.2mol， 体积为 0.2mol×22.4L/mol=4.48L， ，则钠生成氢气多；故 选：C。 11.A【详解】A.碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳、氯 化钠、水，所以图甲可除去 $$C O _ { 2 }$$ 中含有的少量 HCl， ，故选A；B.配制 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的 NaOH 溶 液，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故不选B；C.向沸水中滴加氯化铁溶液制 备 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体，向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，故不选 C；D. .氯 气能溶于水，不能用排水法收集氯气，故不选 D； 选A。 12.C【详解】 $$S i O _ { 2 }$$ 中 Si 从+4到0价，做氧化剂；C从0到+2价做还原剂。故氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 1：2， 答案选 c。 13.(1)B $$\left( 2 \right) N a H C O _ { 3 } \left( 3 \right)$$ 还原性 (4)D (5)7.1 (6)A (7)④③ (8)A 【详解】 ( 1) FeO 在空气中被氧气氧化成一种磁性氧化物 $$F e _ { 3 } O _ { 4 } 。$$ (2)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳会使馒头、面包和饼干等疏松多孔，常用作膨松剂。 (3)题意可知，开盖后的铁强化酱油久置于空气中易导致补铁效果不佳是因为酱油中的亚 铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，反应中亚铁离子表现还原性，故答案为还原性。 (4)在反应 $$S + 2 K N O _ { 3 } + 3 C ^ { \triangle } K _ { 2 } S + N _ { 2 } \uparrow + 3 C O _ { 2 } \uparrow$$ 中， S 的化合价和 $$K N O _ { 3 }$$ 中氮元素的化合价分 别由0价+5价降到-2价和0价，C的化合价由0价升高到- +4 价，故还原剂是C，氧化 剂是 $$S 、 K N O _ { 3 } 。$$ 故选D。 (5)硫酸钠的质量 m=cVM=0.20mol/L×0.25L×142g/mol=7.1g。 (6)配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和250mL容量瓶，故选A。 答案第3页，共4页 (7)配制一定量溶液，先称量后洗涤，最后定容，即操作步骤正确顺序为①②。 (8)A.定容时俯视容量瓶刻度线，加水的体积偏少，故浓度偏大；B.转移溶液后未洗涤 烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，故浓度偏小；C.转移溶液至容量瓶过程中有 Na2SO4溶液溅出瓶外，溶质偏少，故浓度偏小；D.定容加水时超过刻度线，溶液体积 偏大，故浓度偏小：故选A。 14.(1)5 (2)10 C13)>(4)发生了 渗析 (⑤)C (6还原性 【详解】（1)由电荷守恒可得-3+6-x=-4-3,x=10,由氢元素守恒可知，上述反应中的 y=5。 (2)氧化剂具有氧化性，得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物， 故上述反应中氧化剂为CIO;还原产物为C。 (3)所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，FO?为 氧化产物；CIO为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：Co >Feo}。 (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生 Fe(OH3胶体，Fe(OH3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化 合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应，可用渗析的方法分离胶体与溶液。 (5)Fe元素化合价只升高可作还原剂，Fe3+元素化合价通常只能降低可作氧化剂，F+所 含元素化合价既能升高可作还原剂、Fε2+元素化合价又能降低可作氧化剂：故选C。 (6)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中铁元素化合价降低，所以Fe+是 氧化剂，维生素C本身化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性。 答案第4页，共4页