上海市浦东模范中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年级阶段练习(12月) 综合化学部分 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40 一、化学中的“宏、微、符”(共计9分) 1. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）下列物质是由分子构成的是___________。 A. 金刚石 B. 食盐 C. 水 D. 氧气 （3）图2中A容易得到___________个电子变成稳定结构；B、C属于同种元素，因为___________相同；D中若x=16时，则根据其结构示意图判断该微粒是___________(选填“正离子”或“负离子”)。 （4）图2中A元素组成的物质的化学式为，在自来水的生产中常用作___________剂，其反应原理是：，HCl中Cl元素的化合价为___________；不法商贩用自来水替代蒸馏水出售，为了辨别真伪，可滴加硝酸银溶液，若产生___________现象，则说明是自来水。 二、认识二氧化碳(共计20分) 2. 2025年4月，碳中和与绿色发展大会在上海召开。大会以“绿色低碳循环与高质量发展”为主题，旨在推动经济的绿色转型。 【的发现】 （1）资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，被证实是。由此，可推知的化学性质是___________。 （2）资料二：1766年，卡文迪什通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积气体。为证实这一结论，同学们设计了如图所示的装置，在室温下将容积为250 mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300 mL (假设溶解气体后液体体积几乎不变)。如果卡文迪什的结论是正确的，应观察到的现象是___________。 【识碳】 Ⅰ．含碳物质的性质及用途 （3）按要求从金刚石、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠中选取合适物质，用化学式进行填空 a．可用作光合作用的原料___________； b．可用于切割玻璃___________； c．可作燃料___________； d．可治疗胃酸过多___________。 （4）实验小组利用一次性手套设计实验研究二氧化碳的性质，如图所示。 ①一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊。石灰水的溶质化学式为：___________。 ②实验中可证明能与水反应的现象是___________。 ③写出与NaOH反应的方程式：___________，为了验证能与NaOH反应，还需补做一个实验：向反应后的溶液中滴加___________，观察到有气泡产生。 Ⅱ．二氧化碳的实验室制备 （5）实验室制取可选B、C作发生装置。若用装置C做发生装置，先将大理石用___________(填写仪器名称)加入锥形瓶中，再将稀盐酸加入___________(填仪器名称)，打开活塞，滴加稀盐酸，生成二氧化碳。装置C还可以用于双氧水制取氧气，写出方程式___________。 （6）收集只能用装置___________，因为___________。 Ⅲ．二氧化碳对环境的影响 地球表面70%以上的区域被水覆盖，过多的能对自然界的水产生多大影响呢？如图1所示，常温常压下，小亮借助数字技术对此进行了定量探究，收集数据如图2、图3所示。 （7）分析图2信息，下列说法不正确的是___________。 A. 0-150 s，随着时间推移，浓度逐渐增大，说明能溶于水 B. 150 s后浓度不再变化，说明在水中的溶解有一定限度 C. 浓度最终保持稳定，说明此时在水中达到饱和状态 D. 若改用冰水进行实验，最终稳定后的浓度值会低于1.2 g/L （8）由图3可知，若大气中二氧化碳的含量不断升高，对水体的直接危害是溶液的pH逐渐减小，最终___________7。大气中的二氧化碳排放过多还会引发的环境问题是___________。 【控碳】 （9）将转化为更高价值的物质，可以实现的再利用。 我国科学家在利用直接合成乙醇()的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程为，其中X的化学式为___________。 三、《天工开物》——古代工艺技术百科全书(共计12分) 3. 书中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 4. 造纸术是中国古代四大发明之一，某校兴趣小组从化学视角对造纸工艺开展了研学活动。 活动一：氢氧化钾是造纸的重要原料，它是如何获得的？ 我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 （1）KOH的物质类别是___________(选填：“酸”或“碱”或“盐”)，将其固体溶于水，滴加酚酞，溶液呈___________色，是因为在水中存在自由移动的___________(填写微粒符号)。 （2）操作①的名称是___________；KOH的溶解度随温度升高而迅速变大，从溶液中获得KOH的结晶方法是___________。 （3）石灰窑中发生了煅烧石灰石的化学反应，写出方程式为：___________，该反应的基本类型是：___________反应。 （4）“制浆池”中得到的石灰浆是___________分散系(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)；发生的反应从能量变化的角度分析该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）“反应池”中发生反应的化学方程式是___________。 活动二：展望现代造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝空气的作用。 四、从定性到定量(共计8分) 定量实验和定性实验是科学研究中两种常见方法。 5. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加紫色石蕊试液 ①烧杯壁变热，石蕊试液变蓝 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是___________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】 1.氢氧化钙在一定温度下能分解： 2.氧化钙属于碱性氧化物可以与酸反应；酸和碱可以发生复分解反应 3.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0 g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 【形成结论】 （2）该氧化钙样品中的成分是___________，各成分的质量比是___________。 【反思评价】 （3）A装置的作用是___________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的___________测定结果偏大。 【拓展应用】 （4）为了能变废为宝，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？___________。 九年级阶段练习(12月) 综合化学部分 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40 一、化学中的“宏、微、符”(共计9分) 【1题答案】 【答案】（1）原子 （2）CD （3） ①. 1 ②. 质子数##核电荷数 ③. 负离子 （4） ①. 杀菌消毒 ②. -1##-1价 ③. 白色沉淀 二、认识二氧化碳(共计20分) 【2题答案】 【答案】（1）不可燃、不助燃 （2）广口瓶内液面下降，量筒内进入约50mL水 （3） ①. CO2 ②. C ③. CO ④. NaHCO3 （4） ①. Ca(OH)2 ②. 干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红 ③. ④. 过量的稀盐酸 （5） ①. 镊子 ②. 分液漏斗 ③. （6） ①. E ②. 二氧化碳能溶于水且二氧化碳的密度比空气的大 （7）D （8） ①. ＜##小于 ②. 温室效应加剧 （9）H2O 三、《天工开物》——古代工艺技术百科全书(共计12分) 【3题答案】 【答案】AC 【4题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. 红 ③. （2） ①. 过滤 ②. 冷却结晶 （3） ①. ②. 分解反应 （4） ①. 悬浊液 ②. 放热 （5） 四、从定性到定量(共计8分) 定量实验和定性实验是科学研究中两种常见方法。 【5题答案】 【答案】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且生成的氢氧化钙呈碱性，能使石蕊试液变蓝 （2） ①. 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 ②. （3） ①. 防止空气中的水和二氧化碳进入装置C、D ②. 氢氧化钙、碳酸钙 （4）不会有影响，无论是否变质，钙元素最终都会转化至CaCl2中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $