贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时 75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23S-32Cl-35.5 K39Mn-55Fe-56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.防止漂白粉失效应密封避光保存 B.储氢合金与H2结合成的金属氢化物性质稳定，高温条件下不易分解 C.Fe04具有磁性，涂覆在胶带上可制成磁带 D.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 2.油条配豆浆是美味的一顿早餐。油条制作过程中将明矾、纯碱按比例加人温水 中，再加人面粉搅拌成面团：放置使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反 应2Km(S04)2·12H20+3Na2C03=2A1(0H)3↓+3Na2S04+K,S04+3C02↑+21H20。 下列说法正确的是 A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱 高一化学·第1页（共8页) B.放置过程中KAI(S0,)2被氧化 C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为2AI+3C0好+3H20一2AI(0H),↓+3C02↑ 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.C,品0HC10光黑c, B.FeC,(ag)No,Fe(OH),(胶体)加热能，Fe,0(o) Ca毫Na,0”u0aa,c0, 02 D.0,。Fe →FeCl ”少量C 4.汽车尾气处理的反应之一为2C0+2N0催2C0,+N,假设将等物质的量的C0和 △ NO通人一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是 A.等物质的量的C0和N0的质量之比为14：15 B.恒温恒压下，C0和N0的密度之比为14：15 C.恒温恒压下，反应过程中C02和N2的物质的量之比不一定为2：1 D.恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3 5.反应H202+C2=2HC1+02,常被用于除去水中残余氯，下列说法正确的是 A.0.5mo102的摩尔质量为16gmol B.除去4.48LCL2需要6.8gH202 C.常温常压下，生成32g02,转移2mol电子 D.还原产物和氧化产物物质的量之比为1：2 6.下列实验操作能达到实验目的的是 浓盐酸】 橡胶管 煤油 钠块 FeSO. ARNO, 溶液 溶液 989 B 配制100mL1mol·L- C.验证反应有CL2 D 观察钠与 A. 制备Fe(OH)2 KCI溶液 生成 水的反应 高一化学·第2页（共8页) 7.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.将2.24L(标准状况)CL2通人水中，转移电子数等于0.1N, B.1mol由Na0,和Na,0组成的混合物中阴离子数为N, C.常温常压卜，17g0H中所含电子的数目为10N, D.1L0.5mol/L的Al(S0.):溶液中，含有的S0数目为1.5N 8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共在的是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液：MnO,、Cl”、K、Na B.加人酚欧变红的溶液：C1O、Na°、C0防、S0方 C无色透明的溶液：Cu2、K、NO;、Cl D.新制氯水中：NH、、SO、HCO写 9.下列离子方程式的书写正确的是 A.石灰乳与Na2C0,溶液混合：Ca2“+C0片=CaC0,↓ B.将打磨过的铝片放入NaOH溶液：、2A1+20H+2H,0一2[A1(0H),]+3H21 C.用Na02和水制备少量02：2Na202+2H,04Na+40H+02t D.Ca(HC0,),溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2+HC0+OH一CaCO↓+H,O 10.用如图1所示装置进行F©与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关 说法不正确的是 湿棉花 还原铁粉 皂液 图1 A.观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B.实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯 G.火柴点燃气泡发出爆鸣声，H0在反应中作氯化剂 D.残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量NOH没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不 含+3价铁的氧化物 11.Fe有两种重要的氯化物，FcCL,广泛用于水处理、有机合成催化剂和金属蚀刻。下 列说法正确的是 A.向FcCL2溶液中加人少量Na202,有红褐色沉淀生成 B.FeCl,溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为2Fe”+3Cu2Fc+3Cu2” C.FeCL,用作净水剂时，N个FeCl可以形成N个Fe(OH),胶体粒于 ·俎0，F00H。纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料 高一化学·第3页（共8页） 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将湿润的有色布条放人充满氯气的巢气 CL2具有漂白性 瓶中布条褪色 向饱和碳酸钠溶液中通人足量C02析出 在相同温度下，溶解度Na2C0, 品体 >NaHCO, 向铝制易拉罐中充入C02,再注人足量 铝既能与酸反应，也能与碱 C NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口，易 反应 拉罐变瘪，过一会再鼓起来 用洁净的铂丝藤取某溶液进行焰色试验 溶液中一定含钠盐，可能含 D 火焰呈黄色 钾盐 13. 下列实验操作与图像的对应关系错误的是 选 B D 顷 1导电能力 1a(气体) tn沉淀 2.0 图 1.5 像 0 VOMgSoJ 106 50.1001500 时间。 RCHCD O B(CO) 实 向Ba(0H)2溶 向等浓度的NaC0 通过传感器采集得 骏 液中滴加MgSO, 和NaHCO5混合溶液 向漂白粉溶液中通 到在光照过程中氯 操 溶液时，溶液导 中逐滴滴加盐酸至 C02至过量 水的pH变化 作 电能力的变化 过量 高一化·第4页（共8页） 14.某同学将Na2S0、NaNO3、KNO,三种固体溶于水配得200mL溶液，测得部分离子 的物质的量如图2甲所示.将混合溶液加水稀释，测得c(K*)随溶液体积的变化如 图乙所示，下列说法错误的是 0.8- 60.6- 0.6 0.6 0.4- 0.2 (4000.5) 0、1 回 200 300 400 0 Y Na' V/mL 甲 乙 图2 A.c1=1.0 B.X离子是NO5,Y离子是S0? C.原溶液中NaNO3物质的量浓度为2mol/L D.固体溶解时，NazS04、NaNO3、KNO3的物质的量之比为1：2：2 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）》 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)二氧化氯(C102)是一种比较安全的消毒剂，杀菌能力强于氯气。现有一实 验小组以氯气和亚氯酸钠(NaC102)为原料制备二氧化氯(C102)并做探究实验。 资料卡片：①Cl02为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl ②CL2易溶于CCL4,且溶液呈黄绿色。 ③CCl4为无色液体，与水互不相溶，密度大于水。 【实验一】制备C102 如图3（夹持装置和加热装置已省略）所示进行实验，实验过程中，持续通人N2使 C装置中生成的C102气体逸出。 N 浓盐酸 收集产品 弹夹 饱和 NaClO. NaCl 溶液 CCl, 溶液 B D 图3 (1)A装置中盛有浓HCl的仪器名称是 高一化学·第5页（共8页) (2)A装置为CL2发生装置，写出反应的离子方程式为 (3)C装置中制备C02的反应为C,+2NaC102—2NaC1+2C102,在标准状况下， 2.24LCl2参与反应时，理论上能获得Cl02的体积为 (4)D装置中CCl,的作用是 【实验二】探究Cl02的性质 甲、乙两位同学将收集到的产品处理后得到纯净的C102,进行下表所示实验。 将ClO2通人NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。 甲 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 将CI02通入HC溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。 乙 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (5)通过 (填“甲”或“乙”)同学的实验现象证明C102能氧化C产 生C2。此反应中，C2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式： (6)实验室中常选取Na0H溶液吸收Cl2进行尾气处理， 120 NaOH 已知，在25℃时，向浓Na0H溶液中通人过量Cl2,充 100 分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获 80 60 NaClo 得NaC和NaCl0固体。25℃时，随着反应的进行先析 NaCl 出 固体，将反应后的固液混合物过滤，滤液冷 06 1020304050 T/℃ 却结晶会大量析出 固体。 图4 已知：Na0H、NaCl0、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图4。 16.（14分)A20常被用来制造耐火材料和研磨材料。高铝粉煤灰含有较多的A山203和 Si02,还含有少量的Mg0、铁的氧化物及其他不溶性杂质，从高铝粉煤灰中提取 AL203的工艺流程如图5： c0, 足量 沉铝一焙烧一1,0， 稀盐酸 NaOH溶液 浸出液 滤液一 -NaHCO, 反应① 溶液1 反应② 高铝粉煤灰一 酸浸 操作I 滤渣2 滤渣1 图5 已知：①S02不溶于水，也不溶于稀盐酸； ②AI(OH)3能与强碱反应A1(OH),+NaOH=Na[AI(OH)4]。 高一化学·第6页（共8页） ()下列关于铝及氧化铝的说法正确的是 (填序号) A.A1是地壳中含量最多的元素 B.人1中加入合金元素制成的硬铝，密度小、强度高，抗腐蚀能力较强 C.AL,0,具有熔点高、硬度大等性质 D.A1203可以一步转化为A1(OH)方 (2)“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是 (3)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 滤渣2的主要成分 有】 (4)通入C2发生反应①的离子方程式为 (5)“沉铝”后的滤液需要减压蒸发才能得到NHCO,固体，不采用常压蒸发的原 因是 (6)制得的A山20，是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式： 17.(16分)芹菜中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹菜中铁元素 含量，进行如图6实验。 已知：①芹菜中铁元素主要以草酸亚铁(FC,0,)的形式存在；②草酸亚铁难溶于 水；③草酸是一种可溶于水的有机弱酸，具有还原性。 ①过量C心抢滤液B ②KMOr 400新鲜芹架氏事、加水蒂硫酸能液 ③双氧水 500L特测液@比色达 图6 I,芹菜的预处理 (1)得到滤液A的操作需要用到的玻骋仪器有烧杯、 (2)结合已知信息，写出(FC,0,)溶于稀硫酸发生反应的离子方程式： (3)检验滤液A,滴加 溶液（填化学式）发现含有Fe”,Fe”产生的 原因是 Ⅱ，测定铁元素的含星 (4)滤液B中铁元素化合价为 (填化合价)，若实验操作规范，步骤②中 利用一定量的KMO,/H'测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有 的物质是 (5)步骤③中加人双氧水的作用是 (用离子方 高一化学·第7页（共8页） 程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器测得不同浓度F。”标准液的吸收率如图 7所示。现测得500mL待测液的吸收率为0.22，则400g该新鲜芹菜中铁元素的含量 为 mgo 0.4 0.3 0.1 0 2 e(Fe.L (1 图7 18.(14分)过碳酸钠(2Na,C0,·3H202)可以用作清洁剂，其具有强洁净力，可去除 油污、杀菌漂白。实验室可用纯碱与过氧化氢为原料制备过碳酸钠。 (1)过碳酸钠具有N,C0,和H,02的双重性质，下列物质中不会使过碳酸钠效率减 小的是 (填序号)。 L稀盐酸 B.MnO2 C.BaCl2溶液 D.Na,SO,溶液 (2)已知H,0,能与KMn0,发生反应5H,02+2KMn0,+3H2S0,-2MnS0,+K,S0,+ S02↑+8H,0,某学习小组根据该原理测定过碳酸钠样品中H202的含量。 ①想据该反应原理，比较氧化性：H202 KMn04(填“>”“<”或“=”)。 ②配制80mL0.4rmo/LKMn0,溶液 a,通过计算，使用托盘天平称量KMaO。 b.配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 c.以下情况会导致所配0.4mol/L KMnO,溶液浓度偏低的是 (填 序号)。 A.使用的容量瓶中残留少量蒸编水 B.使用托盘天平时，药品、砝码左右位置颠倒 C.定容时俯视刻度线 D.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 ③量取10.0mL0.4mo/LKMn0,溶液在锥形瓶中，加少量稀H2S0,酸化，将6.0g过 碳酸钠样品配成100mL溶液，取出25.0mL加入锥形瓶中，恰好完全反应，此时观 察到维形瓶中溶液颜色变为 ,计算过碳酸钠样品中H02的质量分数为 %(结果保留小数点后一位)。 高一化泽·第8页（共8页）