河北省保定市定州育才实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一联考试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 处 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上， 过 写在本试卷上无效。 剑 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 如 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 郎 1.84消毒液可用于环境消毒，其有效成分为 长 A.NaCl B.NaClO C.NaOH D.Ca(CIO) 2.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充 K 体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A.葡萄糖 B.CO2 C.Fe D.ZnSO4 3.下列分散系中，分散质粒子直径介于1~100m之间的是 郝 A.稀盐酸 B.Fe(OH),胶体 C.CaSO,悬浊液 D.澄清石灰水 4.我国四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其反应原理为： 解 S+2KNO,+3C=K,S+N,个+3CO,个。下列说法正确的是 A.该反应的氧化产物为CO2 B.KNO3中的氮元素被氧化 C.该反应的还原剂为S D.每生成1molN2,反应过程共转移10mole 5.钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 Nacl-9→Na0→X→NaoH>NaClO A.金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B.上图中的物质中含有电解质但不含非电解质 C.反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D.Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 (本试卷共4页，第1页) 6.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或C1常见 物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合 理的是 化合价 A.a能与d的水溶液反应 +1 d B.c是很弱的酸 0---a.- -1 C.b可能与H,O反应生成d 单质氧化物酸碱盐 D.可用pH试纸测定e的水溶液pH 7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A.红热的铁能与水蒸气反应，生成Fe0O和H2 B.Fe(OD2在空气中充分灼烧得到Feo C.F0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D.用FeCl,溶液和烧碱制备Fe(OD,时，可在Fecl,溶液的上面加一层植物油以隔绝空气 8.下列离子方程式书写完全正确的是 A.氢氧化铜与硫酸溶液的反应：C(OH)2+2H-Cu++2H2O B.用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO}+2H=H2O+CO2↑ C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑ D.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ 9.下列离子能大量共存的是 A.Cu2+、K、SO、OH B.Na、K、SO2、Co C.Ba2+、NH、SO、CI D.Ca2+、H、HCO,、NO; 10.已知氰(CN)2、硫氰[SC)2]的化学性质与C12类似，被称为拟卤素，且阴离子的还 原性顺序为I>SCN>CN>Br>CI。下列说法中不正确的是 A.若(CN),、(SCN),发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理 B.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为C12+2SCN=(SCN),+2C1 C.SCN与Fe+溶液能反应，可证明SCN的还原性大于Fe D.(CN)2加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应：(CN),+2SCN-2CN+(SCN, 11.将7.8gNa,02投入100mL水中充分反应，下列说法正确的是 A.7.8gNa,02中有0.2Na个阴离子 B.反应生成气体（干燥后）在标准状况下的体积为2.24L (本试卷共4页，第2页) C.反应中转移电子的数目约0.1×6.02×1023 D.反应后溶液中C(NaOH)=2.0mol·L1 12.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，16g氧气和臭氧(O,)的混合物中含氧原子总数为0.5N B.标准状况下，5.6LH20中所含的氢原子总数为0.5NA C.0.2mol/L FeCl.3溶液中，所含氯离子的数日为0.6N D.标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2W 13.下列实验中，能实现实验目的的是 选项A B 黄豆粒大的Na 浓硫酸 FeCl, 实验 100ml 20℃ 道 NaOH溶液 NaOH溶液 目的Na在空气中燃烧 配制100L1o1:L制备氢氧化铁胶体 除去CO2中少量 稀硫酸 HCI 14.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 Y 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧， 证明溶液中不含钾元素 未观察到紫色火焰 ◇ 向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体 证明原溶液中存在CO 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变白色浑浊 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶 证明原溶液中含有Fe2+ 液变红 D 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入 证明原溶液中存在C AgNO3溶液，有白色沉淀产生 二、非选择题：本题共2个小题，共44分。 15.(22分)同学们在实验室进行配制475mL0.5mol·L1NaOH溶液的实验。请回答下列问题： (1)配制475mL0.5mol·L1NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为 (填标号)。 (本试卷共4页，第3页) A B C D E 转移 溶解 摇匀 洗涤并转移 定容 (3)若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无 影响”来回答。 ①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作： ②定容时俯视容量瓶刻度线： 成 (4)取200mL0.5mol·L1NaOH溶液，加水稀释至500mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓 度为」 mol·L1。 (5)将100mL0.5mol·L1NaOH溶液与100mL硫酸混合充分反应，测得反应后的溶液呈中性。 念 ①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式： ②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L1。 16.(22分)同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。 浓盐酸 相 高 酸钾 饱和试剂X干燥有 湿润有NaOH溶液 食盐水 色布条 色布条 A B D E 已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成MnCl,、KCl、Cl,和H,O。 ②装置F中NaOH溶液过量。 请回答下列问题： (1)组建好实验装置后，需要进行的操作是 (2)写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式： 。 该反应中的还原剂是 (填化学式)。 (3)装置B的作用是；试剂X是 (填名称)。 (4)实验过程中可观察到D中有色布条 (填“褪色”或“不褪色”，下同)，E中有色布 条；通过该实验现象可得出结论： (5)写出装置F中发生反应的离子方程式： (本试卷共4页，第4页)高中高一化学月考命题双向细目表 考试时间：2025年12月11日考试时长： 50分钟 试卷满分： 100分 题号 考察知识 能力层 题型 分值 难度说 预估得 点 次（了 (如：选择 明（基 分率 解、识记、 题、填空题、 理解、掌 础/中 (%) 简答题、论 握、应用)述题、计算 题、实验题 档/难 等) 题) 化学与生 了解 选择题 基础 85 活 2 物质的分 识记 选择题 4 基础 85 类 选择题 3 胶体性质 识记、理 解 基础 85 及鉴别 理解 选择题 4 氧化还原 4 基础 75 反应基本 概念判断 钠及其化 识记、理 选择题 5 解 4 基础 75 合物 氯及其化 识记、理 选择题 6 解 4 基础 75 合物 7 铁及其化 识记、理 选择题 解 基础 75 合物 8 离子方程 理解、掌 选择题 握、应用 4 中档 70 式书写判 断 9 离子共存 理解、掌 选择题 握、应用 4 中档 70 问题 10 氧化性还 理解、掌 选择题 握、应用 4 中档 70 原性强弱 的简单比 较 11 物质的 理解、掌 选择题 握、应用 4 中档 70 量、摩尔 质量、气 体摩尔体 积、物质 的量浓度 简单计算 12 阿伏加德 理解、掌 选择题 握、应用 4 中档 70 罗常数的 相关正误 判断 13 实验装置 理解、掌 选择题 握、应用 4 中档 70 的考查 选择题 14 常见离子 理解、掌 握、应用 4 中偏难 65 检验（操 作，现象， 结论) 15 实验探 理解、掌 填空题 22 中档偏 60 握、应用 究（实验 难 装置，操 作，化学 方程式， 离子方程 式的书 写，及简 单计算 16 配制一定 理解、掌 填空题 握、应用 22 中档 70 体积一定 物质的量 浓度溶液 操作，步 骤，误差 分析，物 质的量浓 度的相关 计算参考答案及评分标准 一、（每小题4分，共56分） 1.B2.D 3B4.A 5.C6.D7.D8.A9.B10.C 11.C12.D13.A14.D 二、15.（22分) (1)10.0(3分) (2)BADEC(3分) (3)①.偏小(3分) ②.偏大(3分) (4)0.2(3分) (5)①.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20(3分) ②.0.25(4分) 16.（22分) (1)检查装置的气密性(2分) (2)( ①.2KMmO4+16HC1(浓)=2KC1l+2MmCl,+5Cl,↑+8H,0(3分) ②.HC1(3分) (3)①. 除去C1,中的HCI(2分) ②.浓硫酸(2分) (4)( ①.不褪色(2分)②.褪色(2分) ③.C1,不具有漂白性，氯水具有漂白性(3分，只回答一点 得2分，错答不得分，其他合理答案均得分) (5)C1,+2OH=C1O+C1+H,0(3分) 参考答案及评分标准 1、 （每小题4分，共56分） 1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.D 8.A 9.B 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D 二、15.（22分） （1）10.0 （3分） （2） BADEC （3分） （3） ①. 偏小 （3分） ②. 偏大 （3分） （4）0.2 （3分） （5） ①. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （3分） ②. 0.25（4分） 16.（22分） （1）检查装置的气密性 （2分） （2） ①. (浓) （3分） ②. HCl （3分） （3） ①. 除去中的HCl （2分） ②. 浓硫酸 （2分） （4） ①. 不褪色 （2分） ②. 褪色 （2分） ③. 不具有漂白性，氯水具有漂白性 （3分，只回答一点得2分，错答不得分，其他合理答案均得分） （5）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学联考试卷答题卡 考号： 姓名： 班级： 考场： 座号： 注意事项 准考证号 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号等填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 条码粘贴区 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂■缺考标记☐ 一、选择题(56分) 1[A][B][c[D] 6A][B][CJ[11[AJ[B][C][J 2[A][B][CI[D] 7 CA]CB]Cc]CD] 12[A][B][C][] 3 CAT LB][C][D] 8[A][B][CI[D]13[A][B][CJ[D] 4[A][B][C][D) 9[A][B][CJ[)14[AJ[B][C][D] 5[A][B]Cc][D] 10[A][B][CJ[可 二、填空题(44分) 15.(22分)(1) (3分)(2) (3分) (3)① (3分)② (3分)(4) (3分) (5)① (3分)② (4分) 16.(22分)(1) (2分) (2)① (3分)② (3分) (3) ① (2分) ② (2分) (4)① (2分)② (2分) ③ (3分) (5) (3分) 答题卡第1贡（共1贡）--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 密封线内不要答题 学 校 班 级 姓 名 座 位 号 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - ------------------------------------------------------------------------------------- 密封线内不要答题 高一联考试题 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. B. C. D. 2．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. 葡萄糖 B. CO2 C. Fe D. ZnSO4 3．下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是 A. 稀盐酸 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 澄清石灰水 4．我国四大发明之一黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其反应原理为： 。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物为CO2 B. KNO3中的氮元素被氧化 C. 该反应的还原剂为S D. 每生成 1mol N2， 反应过程共转移10mole⁻ 5．钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中含有电解质但不含非电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 6．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是 A.a能与d的水溶液反应 B. c是很弱的酸 C. b可能与反应生成d D. 可用pH试纸测定e的水溶液pH 7．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B．在空气中充分灼烧得到 C．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D．用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层植物油以隔绝空气 8．下列离子方程式书写完全正确的是 A．氢氧化铜与硫酸溶液的反应： B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．铁与稀盐酸反应： D．钠与水反应： 9. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 已知氰、硫氰的化学性质与Cl2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是 A. 若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理 B. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 C. 与溶液能反应，可证明的还原性大于 D. （CN）2加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应： 11. 将投入水中充分反应，下列说法正确的是 A. 中有个阴离子 B. 反应生成气体(干燥后)在标准状况下的体积为 C. 反应中转移电子的数目约 D. 反应后溶液中C(NaOH)=2.0mol·L-1 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为0.5 B. 标准状况下，5.6LH2O中所含的氢原子总数为0.5 C. 0.2mol/L FeCl3溶液中， 所含氯离子的数目为0.6 D. 标准状况下，22.4L N2中含有的原子数为2 13.下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 配制稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用光洁无锈铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 证明溶液中不含钾元素 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变白色浑浊 证明原溶液中存在 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 证明原溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 证明原溶液中存在Cl- 二、非选择题：本题共2个小题，共44分。 15. （22分）同学们在实验室进行配制475mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液的实验。请回答下列问题： （1）配制475mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为___________g。 （2）称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为___________(填标号)。 A B C D E （3）若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”来回答。 ①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作：___________； ②定容时俯视容量瓶刻度线：___________。 （4）取200mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液，加水稀释至500mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （5）将100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液与100mL硫酸混合充分反应，测得反应后的溶液呈中性。 ①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 ②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。 16.（22分）同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。 已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成、KCl、和。 ②装置F中NaOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）组建好实验装置后，需要进行的操作是______。 （2）写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：______。该反应中的还原剂是______(填化学式)。 （3）装置B的作用是______；试剂X是______(填名称)。 （4）实验过程中可观察到D中有色布条______(填“褪色”或“不褪色”，下同)，E中有色布条______；通过该实验现象可得出结论：______。 （5）写出装置F中发生反应的离子方程式：______。 （本试卷共4 页，第3 页） （本试卷共4 页，第4 页） （本试卷共4 页，第1 页） （本试卷共4 页，第2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $