精品解析：湖南省三新联盟联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 白磷自燃 C. 生石灰吸水 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Mn和O的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．白磷自燃生成五氧化二磷，磷的化合价从0升至+5，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，所有元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，C符合题意； D．食物腐败是有机物被氧化，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不是化合物，因此既不是盐也不是电解质，A不符合题意； B．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非盐，B不符合题意； C．纯碱是Na2CO3，由Na+和组成，属于盐；其固态虽不导电，但熔融或溶于水时能电离，属于电解质，C符合题意； D．硝酸钠溶液是混合物，而电解质必须是纯净化合物，D不符合题意； 故选C。 3. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 4. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体中，是分散质 C. 当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D. 悬浊液的分散质粒子直径小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，必然包含至少两种物质，因此都是混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒是分散质，H2O是分散剂，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特性，NaCl溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确； B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误； C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确； 故答案选B。 6. 硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色反应为紫色，实验中需通过蓝色钴玻璃滤去钠的干扰色，A正确； B．硝酸钾应电离为K+和，电离方程式为，B错误； C．固体中的离子不能自由移动，无法导电，导电需熔融或溶解状态，C错误； D． 与交换成分后无气体、水或沉淀生成，不发生反应，D错误； 故答案选A。 7. 二氧化氯(，沸点为)是一种新型自来水消毒剂。下列说法错误的是 A. 中氧元素的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，和的体积相同 D. 标准状况下，体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2的分子中含2个氧原子，1 mol ClO2含2 mol O，质量为2×16g=32g，A正确； B．Cl的摩尔质量为35.5g/mol，O为16g/mol，ClO2的摩尔质量为(35.5+2×16)g/mol=67.5g/mol，B正确； C．常温（25 ℃）高于ClO2的沸点（11 ℃），ClO2和Cl2均为气体，同温同压下1 mol气体体积相同，C正确； D．标准状况（0 ℃）下，ClO2沸点11 ℃，此时为液体或固体，1 mol的体积远小于22.4 L，D错误； 故选D。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-反应生成水，且H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A错误； B．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．K+、、Cl-彼此不反应，且均与OH-不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，其漂白作用源于与水反应生成的HClO，A错误； B．水溶液呈碱性，可中和面团的酸性，用作食用碱，B正确； C．生石灰（CaO）吸水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会与CO2反应生成CaCO3，无法干燥CO2，C错误； D．Na2O与水或CO2反应不产生氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，供氧剂应为Na2O2，D错误； 故答案选B。 10. 同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，装置Ⅲ中盛放的NaOH溶液用于吸收尾气Cl2。 【详解】A．装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，则试剂为浓盐酸，A正确； B．装置Ⅰ的反应中，MnO2中锰元素由+4价降低为+2价，被还原，B正确； C．装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，依据是的密度大于空气，C正确； D．装置Ⅲ用于尾气处理，饱和食盐水不能吸收氯气，则溶液不能换成饱和食盐水，D错误； 故答案选D。 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12. 为了配制的硫酸溶液，某同学取的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是 A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B. C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中的物质的量逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制过程中稀释时需用玻璃棒搅拌，转移时需用玻璃棒引流，A正确； B．根据稀释公式 ，计算得 ，B正确； C．浓硫酸稀释放热，需冷却至室温再转移，避免体积误差，C正确； D．稀释过程中溶质（）的物质的量未变化，仅浓度降低，D错误； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，78 g即1 mol，每个Na2O2含有2个Na+，故1 mol Na2O2含2 mol Na+，即2NA个Na+，A正确； B．未提供溶液体积，无法确定H+的物质的量，则无法计算其个数，B错误； C．0.4 g NaOH为0.01 mol，溶于100 mL水后溶液体积略大于100 mL，实际c(Na+)小于0.1 mol/L，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，且1 mol Cl2仅生成mol FeCl3，得到NA个FeCl3，D错误； 故答案选A。 14. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用过滤装置分离溶液和沉淀时，要用玻璃棒引流，A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，停止加热，可制备氢氧化铁胶体，B正确； C．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止凝结的水珠倒流回试管底部导致试管破裂，C错误； D．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测氯水的pH，且不能直接将pH试纸伸入待测液中，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。 请回答下列问题： （1）的化学式为___________；写出与反应生成的化学方程式___________。 （2）与的反应中，每消耗的同时有___________被___________(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出与少量稀盐酸反应生成的离子方程式：___________。 （4）现需要配制的溶液。 ①如图所示仪器需要使用的有___________、___________、___________。(填仪器名称) ②需要称取固体的质量为___________。 ③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度___________(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.2 ②. 被还原 （3） （4） ①. 胶头滴管 ②. 烧杯 ③. 500mL容量瓶 ④. ⑤. 大于 【解析】 【分析】单质钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应也能生成氢氧化钠；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；碳酸氢钠与稀盐酸反应最终生成氯化钠。 【小问1详解】 根据分析，的化学式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 与的反应化学方程式为，根据反应，水中H化合价降低，被还原，2molNa反应，则会有2 mol水被还原，的物质的量为，故会有0.2 mol被还原； 【小问3详解】 碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问4详解】 ①配制500mL2mol·L-1 NaCl溶液，需要仪器有胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶； ②称取NaCl质量为； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，实际浓度大于2mol·L-1。 16. 现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. a （2） ①. 干燥二氧化碳 ②. 球形干燥管 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果 ②. 偏小 【解析】 【分析】由题意可知，测定样品中的质量分数要先通入一段时间的氮气，将装置中的空气排尽后，接上盛有碱石灰的干燥管，然后点燃酒精灯进行反应，装置乙用于干燥二氧化碳，装置丙用于吸收二氧化碳，装置丁可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果。 【小问1详解】 组装好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。实验开始时应先通入N2排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，以防止装置内空气中的CO2对实验结果产生干扰，故选a。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是干燥二氧化碳；装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管； 【小问3详解】 点燃酒精灯后，装置甲中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 装置丙中盛过量NaOH溶液，质量增加是因为生成的CO2被NaOH吸收，离子方程式为：；装置丙增重为 x g， 即为样品中 NaHCO3分解所放出的 CO2的质量，则NaHCO3的质量为，的质量分数=。 【小问5详解】 装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果；若没有装置丁，则导致测得二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，会造成的质量分数偏小。 17. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，、、、分别表示四种含氯物质。已知：是漂白液的有效成分，易溶于水。 请回答下列问题： （1）类别是___________；的化学式是___________。 （2）写出转化为的化学方程式：___________，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为___________。 （3）写出一种检验中阴离子的实验方案___________。 （4）写出转化为的离子方程式___________。 （5）将通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为___________，原因是___________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ClO2 （2） ①. ②. 1：2 （3）取少量待测液于试管中，加入AgNO3产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl- （4） （5） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 先变红是由于溶液中生成了H+，后褪色是由于次氯酸具有漂白性，能使石蕊褪色 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，a为ClO2，b为Cl2，c为含ClO-的盐，d为含Cl-的盐，类别A为酸。据此分析解答。 【小问1详解】 类别A中含有HCl、HClO，属于酸；a属于氯的氧化物，且氯元素的价态为+4价，因此a是ClO2； 【小问2详解】 转化为的化学方程式为；该反应的氧化产物为O2，还原产物为HCl，化学计量数之比为1：2； 【小问3详解】 d是含Cl-的盐，检验其阴离子Cl-的方法为取少量待测液于试管中，加入AgNO3产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl-； 【小问4详解】 b是Cl2，c为含ClO-的盐，Cl2通入碱溶液生成Cl-和ClO-，所以离子方程式为； 【小问5详解】 将Cl2通入紫色石蕊溶液，现象是溶液先变红后褪色；先变红是由于溶液中生成了H+，后褪色是由于次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色。 18. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以废铁屑(主要成分为，还含少量和)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________；写出一种检验溶液中阳离子的操作方法：___________。 （2）“操作”的名称为___________；所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤的目的是将滤液中的氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：___________。 （5）在强碱性()条件下，将通入的悬浊液中充分反应，可制得。配平该反应并用单线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目___________。 【答案】（1） ①. ②. 用洁净铂丝蘸取待测溶液在无色火焰中灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，即可证明存在K+ （2） ①. 过滤 ②. C （3） （4） （5） 【解析】 【分析】废铁屑中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后过滤，分离出C；向滤液中通入O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入过量KOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再加入KClO，生成K2FeO4。 【小问1详解】 KOH在水中的电离方程式：；检验溶液中K+的简单方法是做焰色反应：用洁净铂丝蘸取待测溶液在无色火焰中灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，即可证明存在K+； 【小问2详解】 “操作”名称为过滤；所得滤渣的主要成分是C； 【小问3详解】 在酸性条件下O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为； 【小问4详解】 “反应Ⅰ”中生成化学方程式为 ； 【小问5详解】 Cl2中Cl元素化合价从0价降低到-1价，Fe(OH)3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，根据得失电子守恒，初步确定Cl2、Fe(OH)3、K2FeO4、KCl的系数分别为3、2、2、6，再根据原子守恒，配平得到化学方程式：，用单线桥法表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 白磷自燃 C. 生石灰吸水 D. 食物腐败 2. 下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 3. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 4. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体中，是分散质 C. 当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D. 悬浊液的分散质粒子直径小于 5. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 6. 硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 7. 二氧化氯(，沸点为)是一种新型自来水消毒剂。下列说法错误的是 A. 中氧元素的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，和的体积相同 D. 标准状况下，的体积为 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 10. 同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 12. 为了配制的硫酸溶液，某同学取的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是 A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B. C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中的物质的量逐渐减少 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 14. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。 请回答下列问题： （1）的化学式为___________；写出与反应生成的化学方程式___________。 （2）与的反应中，每消耗的同时有___________被___________(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出与少量稀盐酸反应生成的离子方程式：___________。 （4）现需要配制的溶液。 ①如图所示仪器需要使用的有___________、___________、___________。(填仪器名称) ②需要称取固体的质量为___________。 ③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度___________(填“大于”或“小于”)。 16. 现有一份总质量为和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，、、、分别表示四种含氯物质。已知：是漂白液的有效成分，易溶于水。 请回答下列问题： （1）类别是___________；的化学式是___________。 （2）写出转化为化学方程式：___________，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为___________。 （3）写出一种检验中阴离子的实验方案___________。 （4）写出转化为离子方程式___________。 （5）将通入紫色石蕊溶液中，可观察到实验现象为___________，原因是___________。 18. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以废铁屑(主要成分为，还含少量和)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________；写出一种检验溶液中阳离子的操作方法：___________。 （2）“操作”的名称为___________；所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤的目的是将滤液中的氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：___________。 （5）在强碱性()条件下，将通入的悬浊液中充分反应，可制得。配平该反应并用单线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $