上海市民办丰华高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

丰华高中2025学年度第一学期期中检测 高一年级 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、物质的分类 分散系（20分） 1．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 2．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的化学反应方程式：___________。 （4）在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________之间。 3．胶体和溶液的本质区别在于（ ） A．分散系是否有颜色 B．分散系是否均匀 C．分散质粒子的直径 D．能否发生丁达尔现象 4.Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (选填序号)。 A．酸　　　　B．碱　　　　C． 盐　　　　D．氧化物 5.明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 二 . 原子结构 核外电子排布（20分） 6. 已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是_______。 A．77 B．114 C．191 D．268 7. 关于，下面的叙述中，错误的是（ ） A．质子数为11 B．电子数为11 C．中子数为12 D．质量数为23 8. 下列互为同位素的是（ ） A．H2O和D2O B．35Cl和37Cl C．红磷和白磷 D．16O2和18O2 9. 硼有两种天然同位素10B与11B，硼元素的相对原子质量为10.8，对硼元素中10B丰度的判断正确的是（ ） A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法确定 10. 原子核外电子式分层排布的，不同电子层上的电子的能量不同。下列电子层上运动的电子能量最高的是（ ） A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 11. 第二层为次外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（ ） A．32 B．18 C．8 D．2 12. 下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A. ①和② B. ①和③ C. ②和③和④ D. ①和②和③ 13. 已知氯元素在自然界有和两种氯原子，在以下关于计算式：的说法中正确的是 A. 24.23%表示的质量百分数 B. 34.969表示的相对原子质量 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的近似相对原子质量 14. 写出下列微粒的电子式或原子结构示意图 （1）磷原子的原子结构示意图：_______。 （2）铝离子的电子式：_______。 （3）氧负离子的离子结构示意图：_______。 （4）氯原子电子式：_______。 三、化学中常用的实验方法（20分） 15．亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 16．新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）加入盐酸的作用是 （2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。（不定项） A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 （3）试剂a、b、c均需过量，原因是 。 （4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是 (填化学式)。 （5）写出操作⑥的名称 。 （6）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法 。 17. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃~220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案 【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母)。 （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 （3）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为___________，目的是___________，冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 （4）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。（不定项） A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 四、Cl2的实验室制法 （18分） 18.实验室制备氯气，采用下图装置，回答问题： （1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是________________________________________； （2）甲中盛有____________________，作用是_______________________________________； （3）乙中盛有____________________，作用是________________________________________； （4）写出圆底烧瓶B中发生的化学反应方程式_________________________________； （5）丁中盛有_________________，作用是（请用化学方程式表示）_________________________； （6）工业制氯气的方法：电解饱和食盐水（写出化学方程式）__________________________________________________。 五．物质的量 一定物质的量的浓度的配制（22分） 19．一个27Al原子的质量约为（　　） A．27g B．27×6.02×1023g C．27×6.02×10﹣23g D．27g 20．下列说法正确的是 （ ） A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 21．同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最小的是（ ） A．SO2 B．CO2 C．CO D．H2 22．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．气体摩尔体积约为22.4L C．氢气的摩尔质量是2g D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 23.下列溶液中，与200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是（ ） A．200 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 B．100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 24. 若配制250 mL 2 mol/L 的稀盐酸需要10 mol/L的浓盐酸（ ） A．50 L B．25 L C．50 mL D．25 mL 25．0.2 L 1 mol·L-1的KCl溶液和0.5 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．2∶15 26．实验室中配制250 mL 0.10 mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 27.检验薰衣草溶解液中其他物质，实验中需要配制3.2mol/L 的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% ①该浓硫酸物质的量浓度为___________，欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸96ml，则需要用量筒量取___________mL该浓硫酸。(保留3位有效数字) ②在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是___________。（不定项） A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶 ③将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻硫酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为_____ 28.现有100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液： （1） Na2SO4的物质的量为____mol；Na+的物质的量为____mol； （2） SO42-的浓度为_____mol/L，Na+的浓度为_____mol/L； （3） n(Na2SO4):n(Na+):n(SO42-)＝________；c(Na2SO4):c(Na+):c(SO42-)＝__________； （4） 若取出10 mL该溶液，则取出溶液的浓度是____mol/L，其中含Na2SO4____mol； （5） 取上述溶液10 mL，加水稀释至200mL，所得溶液的浓度是______mol/L。 （6）在100 mL原溶液中加入200 mL 2 mol/L的硫酸钠溶液，则所得溶液的浓度是______mol/L。 2025学年度第一学期高一化学期中测试卷（答案） 一、物质的分类 分散系（20分） 1.C 2（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 （3）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O （4）氯化铁溶液 1～100nm之间。 3．C 4.＋2 .C 5.B 二.原子结构 核外电子排布（20分） 6.B， 7B， 8B , 9A, 10A, 11C, 12B, 13B 14. （1） （2）Al3+ （3） （4） 三、化学中常用的实验方法（20分） 15. D 16（1）除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 （2）AD （3）保证杂质离子全部除去 （4）CaCO3 、BaCO3 （5）蒸发结晶 （6）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除 17. （1）D （2） ①. B ②. 下 （3） ①. 碎瓷片 ②. 防止液体暴沸 ③. c （4）AD 四、Cl2的实验室制法 （18分） （1）检查装置气密性（2）饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 （3）浓硫酸 除去氯气中的水蒸气 （4）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （5）氢氧化钠溶液 ：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 五．物质的量 一定物质的量的浓度的配制（22分） 19A 20D 21A 22D 23B 24C 25A 26D 27. ①. 18.4mol·L-1 . 17.4 ②. AD ③ . 28 （1）0.2, 0.4 （2）2， 4 （3）1；2；1 1；2；1 （4） 2， 0.02 （5）0.1 （6）2 第 5 页 / 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $